河北省滄州市任丘一中2017-2018學年高二上學期第一次階段考試化學試卷

1、任丘一中2017-2018學年第一學期第一次階段考試高二化學試卷考試時間：9月28日考試范圍；專題一、二可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A廢舊電池回收處理電池中含右重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境B開啟啤酒瓶后產(chǎn)生大量氣泡壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大的方向移動C為提高氨氣產(chǎn)率，常將氨液化，并移去液氨使平衡正向移動，并增大反應速率D工業(yè)上常用電解法制N&

2、Mg電解池的陰極析出物有強還原性2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.若S(s)+O2(g尸SO2(g)AHi,S(g)+O2(g尸SO2(g)AHa,則AH>AH2B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CHOH(g)+1/2Q(g)=CQ2(g)+2H2（g）AH=192.9kJ-mol1,則CHOH（g）的燃燒熱為192.9kJ-mol1C.已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）AHv0,則白磷比紅磷穩(wěn)定化學鍵HHaClHC：生成1m出化學建時放出的能量4315kJmo：243kJmo：431kJmol一一一一-1出g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=247kJ

3、-mol3.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率4.足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：加NS2SQ溶液；改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；改用50ml、0.05mol/L的硝酸；加適量NaCO溶液；減壓；冰水?。籄.B.C

4、.D.5.線卜圖表示反應X(g)=：4Y(g)+Z(g)AH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲下列有關該反應的描述正確的是A.第6min后，反應就終止了B. X的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正，v逆將以同樣倍數(shù)減小6 .如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質(zhì)為摻雜了丫2。的ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2o下列說法正確的是A. c電極名稱為負極B. d電極上發(fā)生反應：CH-8e+4O2=CO2+2HOC. CT向c電極移動D.空氣通入的電極為負極7 .已知反應：2NO(紅棕色)N2Q(無色)/H<

5、;0。將一定量的NO充入注射器中后封口，下右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是A.b點的操作是拉伸注射器B.d點：v(正)<v(逆)C. c點與a點相比，c(NQ)增大，c(N2O)減小D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度關系：T(b)>T(c)8.下列描述違背化學原理的是水的能量高A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，B.反應A(g)+3B(g)1二2c(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C.在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定會發(fā)生能量變化D.常溫下2s20

6、(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應9. 一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SQ(g)+O2(g)二2SQ(g),當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A.SO和Q的轉化率之比為2:1B.若不斷移走SO,正反應方向的速率不會變化C.平衡時SO的物質(zhì)的量和SO物質(zhì)的量一定相等D.SO2和SO物質(zhì)的量之和為2mol10.已知(HF)2(g)=±2HF(g)AH>0,且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：Ti<T2B

7、.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)C.反應速率：v(b)>v(a)D.當m總/n總=30g-mol-1時，n(HF):n(HF)句=2:111.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)M=xC(g)AH<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1,達平衡后在tl、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是A.x=2,反應開始2min內(nèi)v(B)=0.1molL1-min1B.t1時是降溫，平衡逆向移動C12時改變的條件可能是增大c(C),平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大D.13時可能是減小壓強，平衡不移動

8、；14時可能是使用催化劑,c(B)不變12.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:閑=4時錐形瓶中氣體壓姿變化的曲線圖分析圖像，以下結論錯誤的是A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕D.兩溶液中負極反應均為:Fe-2e=Fe+13.COC2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)AH<0下列有關說法不正確的是A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar,COC2的轉化率

9、不變C.單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應達到平衡狀態(tài)D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小14.下列與裝置有關的說法正確的是to-S 04»i.OH i中,圖aH的濃度越來越大圉匕A.隨著電解的進行溶液中B.中,Mg電極作電池的負極C.中,發(fā)生的反應為 Co+C(f+= Cd+Co2+D.中:K分別與M N連接，F(xiàn)e電極均受到保護不會腐蝕15.一定條件下,合成氨反應為：N2(g)十3H2(g)=二2NH(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下

10、,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響下列說法正確的是A.由圖B.由圖C.由圖D.+ 能量(H mnF )5nshJaw2NH3反應過程 圖1平衡時 NHj%起始時MH/圖31可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎?E和4H都減小2信息，10 min內(nèi)該反應的平均速率 u (H2)=0.09 mol? L-1 ? min-12信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(Nz)的變化曲線為中溫度T1VT2, a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是16.下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)通常采用 20 MPa50 MPa壓

11、強，以提高原料的利用率B.合成氨工業(yè)中采用 500c反應溫度，有利于氨的合成C.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率D.陰暗處密封有利于氯水的儲存N2(g) +3屋»17.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2NH(g)AH=-92.4kJ-mol1o實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH130放出熱量akJ230放出熱量bkJ260放出熱量ckJ.N2的轉化率：>>A.達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：BC.起始時反應速率：> >.放出的熱

12、量(kJ): avb<92.418.假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是酚酷+飽和NaCl溶液A稀硫酸BCuCb溶液CCuCh溶液DA.當K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源B.當K斷開時,B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C.當K閉合后,整個電路中電子的流動方向為一；一；一；一D.當K閉合后,A、B裝置中pH均變大。19.可逆反應mA(s)+nB(g)=pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)A.B.C.D.(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是m+n< pn>pX點時v (正)&

13、gt; v (逆)X點比Y點的正反應速率快* MM20.已知I容器恒壓，n容器恒容，其它條件相同時，在I、n中分別加入3molZ,起始時容積相同，發(fā)生反應2X(g) +2Y(s) =3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是A.從起始到平衡所需時間:I >nB.平衡時Z的轉化率：I<nC.平衡后若在I中再加入0.1molY,則X的物質(zhì)的量將減少D.平衡后若在n中再加入2molZ,則新平衡時Z的體積分數(shù)變小21.已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：2A+ B=C+ 3D,現(xiàn)將2 mol A氣體與1molB氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強恒定的情況下，測得反應后氣體體積為反應前的一

14、半，且測得放出的熱量為198kJ,則下列熱化學方程式可能正確的是_-1A. 2A(g)+B(g)C(g)=+3D(g)AH=198kJ-mol_-1B. C(g)+3D(l)=2A(g)+B(g)AH=+198kJ-molC. 2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)AH=198kJ-molD. C(g)+3D(l)=2A(g)+B(g)AH=+264kJ-mol122.對于平衡體系：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g);正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是：A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB.若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化

15、率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為b:aC.若平衡體系中共有氣體Mmol,再向其中充入bmolB,達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(M+bmol,則a+b=c+dD.若a+b=c+d,則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。A.裝置中，鹽橋中的C移向ZnSO溶液B裝置工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大C.用裝置精煉銅時，c極為粗銅D.裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過24.一定溫度下，體積均為0.25L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N(g)+3H(g)=2NH(g)AH=-92.4kJ-mol1,達到平衡。下列說法正確的是容器編號溫度/C起始時物質(zhì)的量平衡時物

16、質(zhì)的量N2H2NHNH5001300.55000.61.80550002aA.容器、中反應的平衡常數(shù)不相等B.達平衡時，容器中H2的轉化率大于25%C.a<0.5D.起始時向容器中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3,則反應將向正反應方向進行第n卷(共52分)25. (12分)化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究。I.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。環(huán)形玻璃攪拄棒(1)圖中尚缺少的一種儀器是。(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是。a.上下運動b.左右運動c.順時針運動d.逆時針運動(3) 寫出反應的熱化學方程式為(中和熱為

17、57.3kJmol)(4) 該同學每次分別取0.50molL150mLNaOH溶液和0.50molL130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱AH=-53.5kJmol1,與57.3kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取NaOH§液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH§液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH§液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度n.在微生物作用的條件下，NF4經(jīng)過兩步反應被氧化成NQ。兩步反應的能量變化示意圖AH= -273 kJfitiolNCaq)+2H+(aq)+H2O(l

18、)反應歷程(第一步反應)反應歷程(第二步反應)如下:(1)第一步反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應(2)1molNH4(aq)全部氧化成N(3(aq)的熱化學方程式是26. (16分)如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題:4£S-s(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酗:溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為。(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu

19、電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g。 電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應 乙燒杯中電解反應的離子方程式為;甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共mL。 要想恢復到電解前的狀態(tài)，需向乙池中加入mol27. (8分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CQ為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：(1) TC下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO用氣體傳感器測得不同時間NOCO的濃度如下表時間/s012345C(NO)10-4mol/L10.04.50Ci1.501.001.00C(CQ10-3mol/L3.603.05Q2.752.702.70則C2合理的數(shù)值為(填

20、字母標號)。A.4.20B,4.00C.2.95D.2.80(2)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示:實驗編號T/°CNO初始濃度/10mol?LCO初始濃/10mol?L催化劑的比表面積/m?g3501.205.081242801.205.081242801.205.0882則曲線II對應的實驗編號為。(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應:HO(g)+CO(g)=CO(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實驗組溫度/c起始里/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abcdt實驗組i中以v(CO)表示的反應速率為,溫度升高時平衡常