九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)

1、緒言及第一單元1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。所有的物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，所以“不含任何化學(xué)物質(zhì)”錯2、道爾頓和阿佛加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ),得出物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。4.現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展方向是綠色化學(xué)，原料、生產(chǎn)過程和產(chǎn)品產(chǎn)品都是無毒無害的5、斷物理變化和化學(xué)變化是必考題。判斷標(biāo)準(zhǔn)：是否有新物質(zhì)生成.燃燒是化學(xué)變化, 凈化水的四種方法靜置、過濾、吸附、蒸餾都是物理變化. 物理中的名詞都是物理變化。 （潮解）6、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的

2、科學(xué)，火焰分三層，從內(nèi)到外分別是焰心、內(nèi)焰和外焰。加熱時用外焰，因為外焰溫度最高。蠟燭燃燒的探究實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論從蠟燭上切下一塊石蠟蠟燭浮在水面上蠟燭密度小于水，難溶于水點燃蠟燭火焰分為三層7、火柴梗放在火焰中1 秒后取出兩邊黑中間白外焰溫度最高8、干燥的燒杯罩在火焰上方內(nèi)壁有水蠟燭燃燒生成水9、澄清的石灰水潤濕燒杯內(nèi)壁，罩在火焰上方燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁蠟燭燃燒生成二氧化碳讓火柴點燃剛熄滅時的白煙蠟燭重新被點燃白煙是蠟燭的固體小顆粒10、某物質(zhì)在空氣中燃燒，暗含兩點含義:反應(yīng)物中有氧氣，反應(yīng)條件是點燃。比如：蠟燭+氧氣 二氧化碳+水11、收集氣體的方法及使用條件判斷實驗室制 H2、O2、CO2

3、的發(fā)生裝置和收集裝置實驗室制氫氣，氧氣、二氧化碳 Zn+H2SO4ZnSO4+H22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，2KClO3 2KCl+3O2加熱MnO2加熱2H2O2 2H2O+O2 MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2排水集氣法 不易溶于水，并且不與水反應(yīng)向上排空氣法 密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)向下排空氣法 密度比空氣小，且不與空氣反應(yīng)相對分子質(zhì)量比 29 大的氣體，密度比空氣大相對分子質(zhì)量比 29 小的氣體，密度比空氣小檢驗氧氣：帶火星的木條放在瓶中，若復(fù)燃驗滿氧氣：帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃驗滿二氧化碳：帶火星的木條放在瓶口，若熄滅檢驗二氧化碳：通

4、入澄清石灰水變渾濁氫氣氫氣氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳能否溶于水能否溶于水不不不不能能密度比空氣密度比空氣小小大大大大收集方法收集方法排水法排水法向下排空氣法向下排空氣法排水法排水法向上排空氣法向上排空氣法向上排空氣法向上排空氣法檢驗氧氣，驗滿氧氣，檢驗 CO2和驗滿 CO2四種方法中，只有檢驗 CO2是用澄清的石灰水，其余用帶火星的木條。驗滿都是放在瓶口，檢驗放中瓶中1212、排水集氣法，氣體收集滿的標(biāo)志：氣泡從瓶口冒出、排水集氣法，氣體收集滿的標(biāo)志：氣泡從瓶口冒出1313、收集滿氣體后，密度比空氣大的集氣瓶正放，如氧氣、二氧化碳。密、收集滿氣體后，密度比空氣大的集氣瓶正放，如氧氣、二氧化碳。密

5、度比空氣小集氣瓶倒放，如氫氣。度比空氣小集氣瓶倒放，如氫氣。14二氧化碳的性質(zhì)：不燃燒也不支持燃燒，可以使帶火星的木條熄滅，但使木條熄滅的不止二氧化碳一種。使澄清的石灰水變渾濁 (只有二氧化碳一種)15、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性，使帶火星的木條復(fù)燃1616、化學(xué)藥品的標(biāo)志（書、化學(xué)藥品的標(biāo)志（書 1818 頁的圖）頁的圖） ，有些藥品有毒，有些有腐蝕性，所，有些藥品有毒，有些有腐蝕性，所以使用藥品有三不原則：以使用藥品有三不原則：不湊近聞、不用嘴嘗、不用手拿不湊近聞、不用嘴嘗、不用手拿。藥品不管有毒。藥品不管有毒無毒都不能用手拿無毒都不能用手拿1717、聞氣體氣味的方法：、聞氣體氣味的方法：放在

6、遠處放在遠處，用手輕輕地扇動，僅使極少量氣體飄，用手輕輕地扇動，僅使極少量氣體飄入鼻子中。入鼻子中。1818、使用藥品的節(jié)約原則：沒說明用量時，一般取、使用藥品的節(jié)約原則：沒說明用量時，一般取最少量最少量，固體，固體蓋滿試管蓋滿試管底部底部，液體取，液體取 1-21-2 毫升毫升。用完的藥品：。用完的藥品：放在指定的地方，或交還實驗室放在指定的地方，或交還實驗室1919、固體藥品的取用方法、固體藥品的取用方法固體藥品保存在固體藥品保存在廣口瓶廣口瓶中，中，取用固體藥品一取用固體藥品一般用般用藥匙藥匙，塊狀的藥品用，塊狀的藥品用鑷子，鑷子，用過的藥匙或鑷子，要用用過的藥匙或鑷子，要用干凈的紙擦干

7、干凈的紙擦干凈凈2020、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，先把容器、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，先把容器橫放橫放，藥品放入容器，藥品放入容器后，再把容器后，再把容器慢慢豎起慢慢豎起，使藥品緩緩滑入容器底部，以免，使藥品緩緩滑入容器底部，以免打破容器打破容器。( (一橫一橫二放三慢豎二放三慢豎) )2121、液體藥品的取用方法、液體藥品的取用方法液體藥品存放在液體藥品存放在細(xì)口瓶細(xì)口瓶中，中，傾倒液體時，瓶傾倒液體時，瓶塞塞倒倒放在桌面上，標(biāo)簽朝向放在桌面上，標(biāo)簽朝向手心手心，瓶口，瓶口緊挨緊挨著試管口緩慢地倒，倒著試管口緩慢地倒，倒完后蓋緊瓶塞。完后蓋緊瓶塞。2222、取用一定量的液體

8、時，用、取用一定量的液體時，用量筒量筒量出液體體積。量液體體積時，量筒要量出液體體積。量液體體積時，量筒要平放平放，視線與，視線與凹液面最低處凹液面最低處保持水平。會畫仰視平視俯視圖保持水平。會畫仰視平視俯視圖2323、量筒作用：、量筒作用：測量液體體積測量液體體積，不能不能在量筒中進行化學(xué)反應(yīng)，在量筒中進行化學(xué)反應(yīng)，選量筒的規(guī)格：選量筒的規(guī)格：接近較大。畫圖接近較大。畫圖2424、取少量液體用、取少量液體用滴管滴管，懸空懸空放在試管上方，取液后橡膠膠帽朝放在試管上方，取液后橡膠膠帽朝上，上，滴管滴管與滴瓶配套，滴管不洗。滴管與滴瓶不配套，滴管要洗。與滴瓶配套，滴管不洗。滴管與滴瓶不配套，滴管

9、要洗。2525、生成物的名稱、生成物的名稱不能不能出現(xiàn)在現(xiàn)象中。如描述鐵燃燒的現(xiàn)象，生成了黑色出現(xiàn)在現(xiàn)象中。如描述鐵燃燒的現(xiàn)象，生成了黑色的四氧化三鐵（錯）的四氧化三鐵（錯） 。大理石與稀鹽酸反應(yīng)，生成了二氧化碳（錯）。大理石與稀鹽酸反應(yīng)，生成了二氧化碳（錯）2626、物質(zhì)的加熱儀器用酒精燈，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，兩個酒、物質(zhì)的加熱儀器用酒精燈，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，兩個酒精燈不能對點，用完酒精燈后精燈不能對點，用完酒精燈后不能不能吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅，若酒精在桌面上吹滅，應(yīng)用燈帽蓋滅，若酒精在桌面上燃燒起來，用燃燒起來，用濕抹布蓋滅濕抹布蓋滅2727、加熱液體時，液體體積要小于

10、試管容積的、加熱液體時，液體體積要小于試管容積的 1 13 3，試管口不能對著自己，試管口不能對著自己或別人。試管外壁有水應(yīng)擦干后再加熱，防止試管炸裂或別人。試管外壁有水應(yīng)擦干后再加熱，防止試管炸裂2828、加熱的方法、加熱的方法先預(yù)熱試管在酒精燈上來回移動，再集中對藥品部位加熱。先預(yù)熱試管在酒精燈上來回移動，再集中對藥品部位加熱。加熱液體試管口朝加熱液體試管口朝上上，加熱固體試管口朝，加熱固體試管口朝下下2929、洗滌玻璃儀器方法：用試管刷轉(zhuǎn)動或上下移動，洗干凈的標(biāo)志：、洗滌玻璃儀器方法：用試管刷轉(zhuǎn)動或上下移動，洗干凈的標(biāo)志：容器容器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也

11、不成股流下3030、稱量時，左右兩邊先各放一張紙，再、稱量時，左右兩邊先各放一張紙，再左物右碼左物右碼。不管物體在左邊還是不管物體在左邊還是在右邊，在右邊，mm左左=m=m中中+m+m右，右，稱量有腐蝕性易潮解的藥品氫氧化鈉時，應(yīng)放在稱量有腐蝕性易潮解的藥品氫氧化鈉時，應(yīng)放在玻璃器皿玻璃器皿如燒杯中稱量如燒杯中稱量第二章第二章空氣空氣用紅磷測量空氣中氧氣的含量用紅磷測量空氣中氧氣的含量, ,3131、燃燒匙內(nèi)加足量的紅磷、燃燒匙內(nèi)加足量的紅磷, ,原因原因充分消耗氧氣充分消耗氧氣3232、點燃紅磷后、點燃紅磷后, ,紅磷燃燒的現(xiàn)象紅磷燃燒的現(xiàn)象冒出白煙冒出白煙, ,放出熱量放出熱量3333、紅

12、磷熄滅后、紅磷熄滅后, ,冷卻至室溫打開止水夾的現(xiàn)象：冷卻至室溫打開止水夾的現(xiàn)象：水倒流入集氣瓶中水倒流入集氣瓶中, ,約占約占集氣瓶體積的集氣瓶體積的 15153434、實驗失敗、實驗失敗, ,水面上升的體積小于集氣瓶體積的水面上升的體積小于集氣瓶體積的 15,15,原因可能是紅磷不足原因可能是紅磷不足, ,沒沒冷卻至室溫就打開了止水夾冷卻至室溫就打開了止水夾3535、空氣的成份按體積算、空氣的成份按體積算, ,氮氣占氮氣占 78%78%, ,氧氣占氧氣占 21%21%3636、物質(zhì)分類、物質(zhì)分類煤和石油都是混合物。氧化物煤和石油都是混合物。氧化物 RORO 只有兩種元素組成，其中一種是氧元

13、素。只有兩種元素組成，其中一種是氧元素。只有一種元素組成的物質(zhì)，不可能是只有一種元素組成的物質(zhì)，不可能是化合物，化合物，3737、氧氣的作用：、氧氣的作用：供給呼吸供給呼吸, ,支持燃燒支持燃燒( (或助燃性或助燃性). ).3838、氮氣和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都不活潑、氮氣和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)都不活潑, ,是說它們是說它們與別的物質(zhì)不容易發(fā)生與別的物質(zhì)不容易發(fā)生反應(yīng)反應(yīng). .3939、稀有氣體指氦氖氬氪氙氡氣體的總稱、稀有氣體指氦氖氬氪氙氡氣體的總稱4040、對空氣造成污染的氣體、對空氣造成污染的氣體( (有毒氣體有毒氣體): ): COCO、NONO2 2和和 SOSO2 2 ，有害氣體和有害氣

14、體和煙塵煙塵對空氣造成了污染對空氣造成了污染, ,溫室效應(yīng)與溫室效應(yīng)與 COCO2 2有關(guān)有關(guān), ,酸雨與酸雨與 SOSO2 2有關(guān)有關(guān), ,4141、氧氣的物理性質(zhì)、氧氣的物理性質(zhì): :標(biāo)況下標(biāo)況下, ,無色無味的氣體無色無味的氣體, , 密度大于空氣密度大于空氣, ,不易溶于水不易溶于水4242、淡黃色固體、淡黃色固體硫硫，燃燒現(xiàn)象：，燃燒現(xiàn)象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰，生成了有刺激性氣味的氣體。焰，生成了有刺激性氣味的氣體。4343、做、做鐵鐵燃燒實驗時，集氣瓶底必須要放少量的水，防止燃燒實驗時，集氣瓶底必須要放少量的水，防止熱的燃燒物濺

15、落熱的燃燒物濺落瓶底炸裂集氣瓶瓶底炸裂集氣瓶4444、鐵燃燒的現(xiàn)象：、鐵燃燒的現(xiàn)象：火星四射，生成黑色物質(zhì)?；鹦撬纳?，生成黑色物質(zhì)。45、化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合、分解，置換和復(fù)分解。、化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合、分解，置換和復(fù)分解?；戏磻?yīng)：化合反應(yīng)：多變一多變一，分解反應(yīng)：，分解反應(yīng)：一變多一變多4646、催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而、催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，所起的作用叫催化作用。都沒有發(fā)生改變，所起的作用叫催化作用。4747、催化劑、催化劑改變，可加快也可減慢反應(yīng)速率，改變，可加快也可減慢反應(yīng)速率，使用了催化劑

16、，不能使使用了催化劑，不能使不發(fā)生的反應(yīng)變得可以進行，也不能使生成物的質(zhì)量增加不發(fā)生的反應(yīng)變得可以進行，也不能使生成物的質(zhì)量增加4848、收集氧氣的方法、收集氧氣的方法: :向上排空氣法向上排空氣法, ,排水法排水法，制氧氣七步，制氧氣七步: :查裝定點收入離查裝定點收入離熄熄4949、做實驗前、做實驗前, ,先先查裝置氣密性查裝置氣密性，導(dǎo)管放在水中，雙手緊握試管，若導(dǎo)管，導(dǎo)管放在水中，雙手緊握試管，若導(dǎo)管有氣泡冒出，說明裝置不漏氣有氣泡冒出，說明裝置不漏氣5050、氧氣裝置的注意事項、氧氣裝置的注意事項: :試管口放一團棉花，試管口略向下斜，導(dǎo)管略試管口放一團棉花，試管口略向下斜，導(dǎo)管略伸

17、出膠塞即可伸出膠塞即可5151、剛開始有氣泡時，、剛開始有氣泡時，能能收集，因為收集，因為試管中有空氣，這時收集的氧氣不純試管中有空氣，這時收集的氧氣不純。當(dāng)氣泡當(dāng)氣泡連續(xù)且均勻地冒出連續(xù)且均勻地冒出時，才能開始收集時，才能開始收集5252、停止加熱時，、停止加熱時， （先撤導(dǎo)管后撤燈先撤導(dǎo)管后撤燈）先把導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅酒）先把導(dǎo)管從水槽中拿出，再熄滅酒精燈，否則水會倒流入試管中使試管炸裂精燈，否則水會倒流入試管中使試管炸裂5353、裝置圖的作用、裝置圖的作用排水集氣法收集氣體時，短進長出排水集氣法收集氣體時，短進長出排空氣法收集氣體時，若收集氣體的密度空氣密度，長進短出排空氣法收集氣

18、體時，若收集氣體的密度空氣密度，長進短出排空氣法收集氣體時，若收集氣體的密度空氣密度，短進長出排空氣法收集氣體時，若收集氣體的密度空氣密度，短進長出裝溶液用于洗氣除雜質(zhì)時，長進短出裝溶液用于洗氣除雜質(zhì)時，長進短出第三章第三章 水水54、所有的物質(zhì)、所有的物質(zhì), ,從宏觀方面講從宏觀方面講, ,是由元素組成的是由元素組成的, ,物質(zhì)由幾種元素組成物質(zhì)由幾種元素組成, ,就是就是看它有幾個不同的元素符號看它有幾個不同的元素符號5555、從微觀方面講，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，、從微觀方面講，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，（金石稀）金屬、石字旁和稀有氣體的單質(zhì)由原

19、子構(gòu)成，其它物質(zhì)由分子（金石?。┙饘?、石字旁和稀有氣體的單質(zhì)由原子構(gòu)成，其它物質(zhì)由分子構(gòu)成構(gòu)成5656、水、水 H H2 20 0 由氫、氧兩種元素組成，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫、氧兩由氫、氧兩種元素組成，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫、氧兩種原子構(gòu)成。種原子構(gòu)成。5757、水由原子構(gòu)成（錯）、水由原子構(gòu)成（錯） ，因為分子由原子構(gòu)成，因為分子由原子構(gòu)成，5858、H H2 20 0 一個水分子中有兩個氫原子和一個氧原子，右下角的角標(biāo)表示一一個水分子中有兩個氫原子和一個氧原子，右下角的角標(biāo)表示一個分子中原子的個數(shù)，右下角沒數(shù)字表明原子個數(shù)是個分子中原子的個數(shù)，右下角沒數(shù)字表明原子個數(shù)是 1 1水

20、水 H H2 20 0 中間沒有中間沒有+ +，一種物質(zhì)。由氫、氧兩種元素組成。不是氯化鈉，一種物質(zhì)。由氫、氧兩種元素組成。不是氯化鈉，不是金石稀的單質(zhì)，水由分子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成，一個水分子中有不是金石稀的單質(zhì)，水由分子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成，一個水分子中有 2 2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。水由原子構(gòu)成（錯）個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。水由原子構(gòu)成（錯）59、氫氣無色無味的氣體、氫氣無色無味的氣體, ,難難溶于水溶于水, ,最輕的氣體密度比空氣最輕的氣體密度比空氣小小6060、電解水實驗、電解水實驗 楊振寧楊振寧 OO1 1，氧氣在正極產(chǎn)生體積是，氧氣在正極產(chǎn)生體積是 1 16161、既有可燃

21、性又有還原性的三種物質(zhì)、既有可燃性又有還原性的三種物質(zhì) C C、COCO 和和 H H2 2, ,燃燒時產(chǎn)生淡藍色火燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰焰6262、最清潔的能源是、最清潔的能源是氫氣氫氣, ,因為因為產(chǎn)物是水無污染產(chǎn)物是水無污染6363、可燃性氣體中混有氧氣遇到明火會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體、可燃性氣體中混有氧氣遇到明火會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體COCO、 H H2 2和和 CHCH4 4前，必須前，必須驗純驗純，發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣，發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純不純，聲音，聲音很很小小表明表明較純較純6464、分子和原子的共同點、分子和原子的共同點質(zhì)質(zhì)量和體積都很小量和體積都很小

22、在不斷地運動在不斷地運動分原子分原子間有間隔間有間隔. . 分子大原子小分子大原子小( (錯錯) )6565、物質(zhì)熱脹冷縮，分子本身體積不變，是因為、物質(zhì)熱脹冷縮，分子本身體積不變，是因為分子間間隔在變分子間間隔在變6666、分子是、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是的最小微粒，原子是化學(xué)變化中化學(xué)變化中最小的微粒。最小的微粒。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可再分分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可再分6767、分離液體和固體的方法過濾，過濾時一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低液、分離液體和固體的方法過濾，過濾時一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低液面低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗口。三靠

23、燒杯靠玻璃棒，玻璃棒靠濾紙三面低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗口。三靠燒杯靠玻璃棒，玻璃棒靠濾紙三層一側(cè)，漏斗下端靠著燒杯內(nèi)壁層一側(cè)，漏斗下端靠著燒杯內(nèi)壁6868、 玻璃棒作用：玻璃棒作用：引流引流，實驗裝置中常缺少玻璃棒，實驗裝置中常缺少玻璃棒6969、過濾后仍渾濁，原因、過濾后仍渾濁，原因液面高于濾紙邊緣，或濾紙破損液面高于濾紙邊緣，或濾紙破損7070、市售的凈水器利用、市售的凈水器利用活性炭活性炭的的吸附吸附作用凈化水作用凈化水7171、硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水，軟水：含較少或不含鈣、鎂化合、硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水，軟水：含較少或不含鈣、鎂化合物的水。檢驗硬水軟水的方法：物的水。

24、檢驗硬水軟水的方法：加入肥皂水后，泡沫豐富的是軟水，易起加入肥皂水后，泡沫豐富的是軟水，易起浮渣的是硬水浮渣的是硬水7272、凈化水的四種方法：、凈化水的四種方法：靜置、過濾、吸附和蒸餾，靜置、過濾、吸附和蒸餾，凈化水程度最高的凈化水程度最高的蒸蒸餾餾，硬水變成軟水的方法，硬水變成軟水的方法蒸餾蒸餾，生活中通過，生活中通過煮沸水煮沸水降低水的硬度降低水的硬度7373、愛護水資源，要、愛護水資源，要節(jié)約用水節(jié)約用水和和防止水體污染防止水體污染，水體污染主要指，水體污染主要指工業(yè)污染、工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染農(nóng)業(yè)污染和生活污染第四章第四章物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成7474、決定元素、原子和離子種類的

25、是、決定元素、原子和離子種類的是質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)7575、不是所有的原子都有中子，、不是所有的原子都有中子，氫氫沒有中子沒有中子7676、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成整個原子不顯電性，原子由質(zhì)子和原子核構(gòu)成，整個原子不顯電性，原子由質(zhì)子和原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電7777、在原子中，、在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)7878、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù), ,一為單位一為單位7979、地殼中前四位元素、地殼中前四位元素氧硅鋁鐵氧硅鋁鐵，生物體內(nèi)前三位元素，生

26、物體內(nèi)前三位元素氧碳?xì)溲跆細(xì)?。補鈣，加。補鈣，加碘鹽，鈣碘均指的是碘鹽，鈣碘均指的是元素元素8080、元素只講種類，如水中有氫氧兩、元素只講種類，如水中有氫氧兩種種元素元素8181、元素符號的意義：、元素符號的意義：一種元素，一個原子，只有金石稀的元素符號一種元素，一個原子，只有金石稀的元素符號還可表示一種物質(zhì)還可表示一種物質(zhì)如如 S S 表示硫元素，一個硫原子，硫表示硫元素，一個硫原子，硫8282、元素周期表有、元素周期表有七七個周期，個周期，1616 個族。金屬元素都有金字旁，只有汞是唯個族。金屬元素都有金字旁，只有汞是唯一的液態(tài)金屬。一的液態(tài)金屬。8383、元素周期表的含義、元素周期表的

27、含義左上角的數(shù)字左上角的數(shù)字 11 11 表示表示質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)，最后一行，最后一行 23.9923.99 表示表示相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量8484、最外層電子數(shù)相等最外層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì)相似，元素、原子和離子的種類由化學(xué)性質(zhì)相似，元素、原子和離子的種類由質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定決定8585、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 圓圈表示圓圈表示原子核原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)，弧線表示弧線表示電子層電子層，弧線上的數(shù)字表示，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)該層上的電子數(shù)8686、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分兩種、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分兩種8 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：多個電子層時，最外層電子數(shù)是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：多個

28、電子層時，最外層電子數(shù)是 8 82 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：1 1 個電子層時，最外層電子數(shù)是個電子層時，最外層電子數(shù)是 2 28787、帶正電的離子，叫陽離子，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于、帶正電的離子，叫陽離子，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于 4,4,易失電易失電子，形成陽離子。帶負(fù)電的離子，叫陰離子，非金屬原子最外層電子數(shù)一子，形成陽離子。帶負(fù)電的離子，叫陰離子，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于般大于 4,4,易得電子，形成陰離子易得電子，形成陰離子8888、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒種類及所帶電荷數(shù)、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒種類及所帶電荷數(shù): :質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子

29、，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子電子數(shù)原子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子8989、2Na2Na+ +:2:2 個鈉離子個鈉離子, ,各帶一個單位的正電荷各帶一個單位的正電荷9090、化學(xué)式、化學(xué)式: : 澄清石灰水澄清石灰水 Ca(OH)2Ca(OH)2，藍色絮狀沉淀，藍色絮狀沉淀 Cu(OH)2Cu(OH)2大理石、石灰石、蛋殼、貝殼的主要成分大理石、石灰石、蛋殼、貝殼的主要成分 CaCO3CaCO3紅褐色沉淀紅褐色沉淀 Fe(OH)Fe(OH)3 3，紅色金屬，紅色金屬 CuCu，淡黃色固體，淡黃色固體 S S黑色固體黑色固體 C C、MnOMnO2 2、FeFe3 3OO4 4、CuOCu

30、O，氯酸鉀，氯酸鉀 KClOKClO3 3暗紫色固體高錳酸鉀暗紫色固體高錳酸鉀 KMnOKMnO4 4，錳酸鉀，錳酸鉀 K K2 2MnOMnO4 4雙氧水（過氧化氫）雙氧水（過氧化氫）H H2 2OO2 2，鹽酸，鹽酸 HClHCl，硫酸，硫酸 H H2 2SOSO4 4甲烷甲烷 CHCH4 4，乙醇，乙醇 C C2 2H H5 5OHOH，氯化亞鐵，氯化亞鐵 FeClFeCl2 2干冰固體干冰固體 COCO2 2，四種雙原子分子四種雙原子分子 H H2 2、OO2 2、ClCl2 2、NN2 2，有毒氣體有毒氣體 COCO 、NONO2 2和和 SOSO2 29191、化合價、化合價 KN

31、aAgHKNaAgH1 1 價，價，CaMgZnBaCaMgZnBa2 2 價，價，F(xiàn)ClBrIFClBrI1 1 價，通常價，通常 OO 是是2 2 價，價，23Fe24C23Fe24C246S246S 全齊，全齊，3Al4Si53Al4Si5 價價 P P，CuHg2CuHg2 價最常見。價最常見。1 1 硝硝酸酸 NONO3 3氫氧氫氧 OHOH 根，根，2 2 硫酸硫酸 SOSO4 4碳酸碳酸 COCO3 3根，銨根根，銨根 NHNH4 41 1 最特殊最特殊.+2.+2價的鐵叫亞鐵價的鐵叫亞鐵9292、寫化學(xué)式、寫化學(xué)式 1 1 單質(zhì)，金石稀寫元素符號單質(zhì)，金石稀寫元素符號, ,雙原

32、子分子雙原子分子 H H2 2、OO2 2、ClCl2 2、NN2 2。 2 2、化合物、化合物 寫元素符號寫元素符號,+,+前后前后標(biāo)化合價，標(biāo)化合價，對角線交叉寫角碼對角線交叉寫角碼, ,能約能約分的要約分分的要約分, ,原子團個數(shù)不為原子團個數(shù)不為 1 1 時時, ,先打括號后寫角碼先打括號后寫角碼 查查( (化合價化合價角碼角碼) )代數(shù)和為代數(shù)和為 0 09393、根據(jù)化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式, ,會求化合價。會求化合價。H H2 2OO 1 12 2 ( (2)2)0,0,元素在不同物質(zhì)中元素在不同物質(zhì)中可顯示不同化合價，根據(jù)化合價代數(shù)合為可顯示不同化合價，根據(jù)化合價代數(shù)合為 0 0 判

33、斷。單質(zhì)顯判斷。單質(zhì)顯 0 0 價價9494、離子與化合價，、離子與化合價，NaNa1 1 價，價，NaNa帶帶 1 1 個單位正電荷個單位正電荷9595、不同位置的符號表示不同含義?；蟽r頂頭上，電荷數(shù)扛肩上。、不同位置的符號表示不同含義?；蟽r頂頭上，電荷數(shù)扛肩上。1 1 只只能在化合價中寫，其它地方必須省能在化合價中寫，其它地方必須省3H3H：3 3 個氫離子，個氫離子，3H3H：3 3 個氫原子個氫原子3H3H2 2：3 3 個氫分子個氫分子H H2 2O:O:一個水分子中有一個水分子中有 2 2 個氫原子個氫原子9696、相對分子質(zhì)量的四類計算、相對分子質(zhì)量的四類計算計算相對分子質(zhì)量

34、計算相對分子質(zhì)量計算元素質(zhì)量比計算元素質(zhì)量比計計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算元素的質(zhì)量計算元素的質(zhì)量第五章第五章 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律9797、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量和( (不參加反不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能算應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能算) )，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化9898、守恒原因、守恒原因: :反應(yīng)前后反應(yīng)前后, ,原子的原子的種類個數(shù)和質(zhì)量種類個數(shù)和質(zhì)量不變。反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后元素種類不變（用于判斷反應(yīng)中元素種類）不變（用于判斷反應(yīng)中元素種類）99

35、99、化學(xué)方程式的書寫原則：以事實為依據(jù)、化學(xué)方程式的書寫原則：以事實為依據(jù), ,遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律100100、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法:+:+讀和?；瘜W(xué)方程式的含義讀和?；瘜W(xué)方程式的含義: : 表明反應(yīng)物、生成表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件物和反應(yīng)條件反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比=(=(相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量系數(shù)系數(shù)) )之比。之比。2H2H2 2OO2 2 2H2H2 2OO，讀作氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，氫氣、氧，讀作氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為氣、水的質(zhì)量比為 1 1：8 8：9 9101101、配平、配平: :在

36、化學(xué)式前配上恰當(dāng)?shù)南禂?shù)在化學(xué)式前配上恰當(dāng)?shù)南禂?shù), ,使使=兩邊原子個數(shù)相等兩邊原子個數(shù)相等, ,系數(shù)只能是系數(shù)只能是整數(shù)整數(shù), ,系數(shù)比為最簡比系數(shù)比為最簡比(1 (1 不能寫不能寫, ,等號不能忘等號不能忘) )102102、寫化學(xué)方程式、寫化學(xué)方程式 ，前無后有打氣體符號，前無后有打氣體符號, , 澄清石灰水遇到二氧化碳澄清石灰水遇到二氧化碳生成生成 CaCO3CaCO3 沉淀沉淀103103、化學(xué)方程式的四類計算，設(shè)寫標(biāo)列答五步不能少，順序也不能顛倒。、化學(xué)方程式的四類計算，設(shè)寫標(biāo)列答五步不能少，順序也不能顛倒。求質(zhì)量求質(zhì)量求氣體體積求氣體體積過量的計算過量的計算不純物質(zhì)的計算不純物質(zhì)的

37、計算第六章第六章 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物104104、金剛石、石墨、活性炭都是碳元素形成的單質(zhì)、金剛石、石墨、活性炭都是碳元素形成的單質(zhì), ,但物理性質(zhì)差異很大但物理性質(zhì)差異很大, ,因為原子排列方式不同因為原子排列方式不同105105、玻璃刀頭上鑲金剛石切割玻璃、玻璃刀頭上鑲金剛石切割玻璃, ,因為金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。因為金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。石墨有滑膩感石墨有滑膩感, ,質(zhì)軟質(zhì)軟, ,導(dǎo)電導(dǎo)電, ,106106、活性炭有疏松多孔的結(jié)構(gòu)、活性炭有疏松多孔的結(jié)構(gòu), ,因此有吸附能力因此有吸附能力, ,可吸附毒氣、異味和色素可吸附毒氣、異味和色素, ,如如防毒面具防毒面具

38、107107、碳的化學(xué)性質(zhì)、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑, ,古代字畫能長期保存古代字畫能長期保存可燃可燃性性, ,氧氣充足生成二氧化碳氧氣充足生成二氧化碳, ,氧氣不足生成一氧化碳氧氣不足生成一氧化碳還原性把金屬還原出還原性把金屬還原出來。來。C CCuOCuO Cu+COCu+CO2 2現(xiàn)象黑色粉末變成紅色現(xiàn)象黑色粉末變成紅色, , 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁108108、制二氧化碳的裝置、制二氧化碳的裝置: :長頸漏斗插入液面以下長頸漏斗插入液面以下, ,防止氣體逸出防止氣體逸出, , 導(dǎo)管伸入導(dǎo)管伸入集氣瓶底，導(dǎo)管另一端略伸出橡皮塞集氣瓶底，導(dǎo)管另一端略伸

39、出橡皮塞109109、裝藥品、裝藥品, ,先加固體后加液體先加固體后加液體, ,液體從長頸漏斗中加入液體從長頸漏斗中加入110110、二氧化碳倒入高矮燭臺的現(xiàn)象、二氧化碳倒入高矮燭臺的現(xiàn)象: :下面的先滅下面的先滅, ,上面的后滅上面的后滅, ,原因原因: :二氧化二氧化碳密度大于空氣碳密度大于空氣, ,不燃燒也不支持燃燒不燃燒也不支持燃燒111111、水倒入二氧化碳的塑料瓶中現(xiàn)象、水倒入二氧化碳的塑料瓶中現(xiàn)象: :塑料瓶向內(nèi)陷塑料瓶向內(nèi)陷, ,原因二氧化碳能溶于原因二氧化碳能溶于水水, ,使瓶內(nèi)壓強減小使瓶內(nèi)壓強減小112112、二氧化碳的物理性質(zhì)、二氧化碳的物理性質(zhì): :無色無味氣體無色無

40、味氣體, ,密度大于空氣密度大于空氣, ,能溶于水能溶于水, ,固體二固體二氧化碳叫干冰氧化碳叫干冰( (可用于人工降雨可用于人工降雨, ,做制冷劑做制冷劑) )113113、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不燃燒也不支持燃燒不燃燒也不支持燃燒使澄清石灰水變渾濁，使澄清石灰水變渾濁，COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3H H2 2OO二氧化碳通入紫色石蕊溶液二氧化碳通入紫色石蕊溶液, ,現(xiàn)象溶液從紫色變?yōu)榧t色現(xiàn)象溶液從紫色變?yōu)榧t色, ,原因碳酸使紫色原因碳酸使紫色石蕊變成紅色石蕊變成紅色,H,H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3 碳

41、酸。碳酸。然后對溶液加熱，現(xiàn)象溶液從紅色變?yōu)樽仙蛉缓髮θ芤杭訜?，現(xiàn)象溶液從紅色變?yōu)樽仙?，原?H H2 2COCO3 3= H H2 2O+COO+CO2 2114114、除二氧化碳中少量的一氧化碳、除二氧化碳中少量的一氧化碳, ,灼熱的氧化銅灼熱的氧化銅除一氧化碳中少量的二氧化碳除一氧化碳中少量的二氧化碳,NaOH,NaOH 溶液溶液115115、一氧化碳的物理性質(zhì)、一氧化碳的物理性質(zhì): :無色無味的氣體無色無味的氣體, ,難溶于水難溶于水, ,密度小于空氣密度小于空氣 。一。一氧化碳化學(xué)性質(zhì)氧化碳化學(xué)性質(zhì): :有毒有毒( (煤氣中毒煤氣中毒), ),可燃性可燃性, ,還原性還原性第七

42、章第七章 燃料及其利用燃料及其利用116116、燃燒的條件、燃燒的條件: :可燃物可燃物, ,氧氣氧氣, ,達到著火點達到著火點, ,三者缺一不可三者缺一不可滅火原理滅火原理: :隔離可燃物隔離可燃物, ,隔絕氧氣隔絕氧氣, ,溫度降到著火點以下溫度降到著火點以下117117、滅火器及滅火類型、滅火器及滅火類型: :泡沫滅火器泡沫滅火器木材棉布木材棉布, ,干粉滅火器干粉滅火器油氣油氣, ,二氧化二氧化碳滅火器碳滅火器圖書檔案和貴重儀器圖書檔案和貴重儀器, , 嚴(yán)禁煙火的標(biāo)志嚴(yán)禁煙火的標(biāo)志118118、化石燃料、化石燃料: :煤、石油和天然氣煤、石油和天然氣, ,不可再生能源不可再生能源119

43、119、天然氣、沼氣和西氣東輸?shù)闹饕煞侄际羌淄椤⑻烊粴?、沼氣和西氣東輸?shù)闹饕煞侄际羌淄?CHCH4 4，乙醇乙醇 C C2 2H H5 5OHOH 俗俗稱酒精。甲烷和乙醇在空氣中燃燒產(chǎn)物都是稱酒精。甲烷和乙醇在空氣中燃燒產(chǎn)物都是 H H2 2OO 和和 COCO2 2120120、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變, ,表現(xiàn)為熱量的放出和吸收表現(xiàn)為熱量的放出和吸收121121、使燃料充分燃燒、使燃料充分燃燒: :足夠的氧氣足夠的氧氣, ,燃料與空氣接觸面大燃料與空氣接觸面大122122、使用無鉛汽油、使用無鉛汽油, ,乙醇汽油等新型燃料乙醇汽油等新型燃料,

44、,都是為了減少對空氣的污染。都是為了減少對空氣的污染。123123、無污染的新能源、無污染的新能源: :太陽能太陽能, ,風(fēng)能風(fēng)能, ,核能核能, ,地?zé)崮艿責(zé)崮? ,潮汐能等潮汐能等 第八章第八章 金屬材料金屬材料1.1. 金屬材料包括純金屬和合金。金屬材料包括純金屬和合金。2.2. 金屬的物理性質(zhì)：常溫下固體（汞液體）金屬的物理性質(zhì)：常溫下固體（汞液體） ，有銀白色金屬光澤（銅紅色），有銀白色金屬光澤（銅紅色） ，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，非金屬一般沒有這些性質(zhì)。延展性指能拉成導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，非金屬一般沒有這些性質(zhì)。延展性指能拉成絲軋成薄片。絲軋成薄片。3.3. 合金：金屬與金屬或金

45、屬與非金屬組成的混合物。合金：金屬與金屬或金屬與非金屬組成的混合物。4.4. 生鐵和鋼是鐵的兩種合金，主要含鐵，性質(zhì)不同因為含碳量不同。生鐵和鋼是鐵的兩種合金，主要含鐵，性質(zhì)不同因為含碳量不同。5.5. 合金的物理性質(zhì)：與其組成金屬相比，合金顏色鮮艷，硬度大，熔點低，合金的物理性質(zhì)：與其組成金屬相比，合金顏色鮮艷，硬度大，熔點低，抗腐蝕性強，所以日常生活中金屬材料大多數(shù)是合金?？垢g性強，所以日常生活中金屬材料大多數(shù)是合金。6.6. 金屬的活動性順序金屬的活動性順序 KCaNaMgAl,ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAuKCaNaMgAl,ZnFeSnPbH,CuHgAgPtAu 從左到

46、右，活動從左到右，活動性依次減弱性依次減弱7.7. 金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣、酸和鹽反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣、酸和鹽反應(yīng)8.8. AlAl 的抗腐蝕性強，因為鋁與氧氣在表面生成了一層致密的的抗腐蝕性強，因為鋁與氧氣在表面生成了一層致密的 AlAl2 2O O3 3薄膜，薄膜，阻止了鋁進一步反應(yīng)阻止了鋁進一步反應(yīng)9.9. 金屬中很不活潑的金屬如金銀等以單質(zhì)形式存在，其它多數(shù)金屬以化合金屬中很不活潑的金屬如金銀等以單質(zhì)形式存在，其它多數(shù)金屬以化合物形式存在。物形式存在。10.10. 金屬與酸、金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)的條件：金屬寫在前，化合物寫在后，金屬與酸、金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)的條件：金屬寫在前，化合物寫在

47、后，前面的金屬活動性強，就可以發(fā)生反應(yīng)前面的金屬活動性強，就可以發(fā)生反應(yīng)11.11. 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，都會生成氫氣，放出熱量金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，都會生成氫氣，放出熱量Fe+2HClFe+2HCl H H2 2+FeCl+FeCl2 2,Fe+H,Fe+H2 2SOSO4 4 H H2 2+FeSO+FeSO4,4,現(xiàn)象現(xiàn)象: :冒泡，溶液變成淺綠色冒泡，溶液變成淺綠色12.12. 溶液一般無色有三種離子的溶液有色溶液一般無色有三種離子的溶液有色 CuCu2+2+藍藍 FeFe2+2+淺綠淺綠 FeFe3+3+黃黃13.13. 置換反應(yīng)：單質(zhì)置換反應(yīng)：單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物

48、化合物14.14. 鐵桶不能裝硫酸銅溶液。鐵桶不能裝硫酸銅溶液。Fe+CuSOFe+CuSO4 4 FeSOFeSO4 4+Cu+Cu 現(xiàn)象：鐵表面有紅色現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)生成，溶液變成淺綠色物質(zhì)生成，溶液變成淺綠色15.Fe15.Fe 與酸或鹽反應(yīng)生成亞鐵與酸或鹽反應(yīng)生成亞鐵 FeFe2+2+，F(xiàn)eFe2 2O O3 3與酸反應(yīng)生成與酸反應(yīng)生成 FeFe3+3+16.16.判斷金屬活動性判斷金屬活動性能否發(fā)生反應(yīng)能否發(fā)生反應(yīng)時間相等時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多的時間相等時，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多的兩邊金屬中間鹽或兩邊鹽中間金屬兩邊金屬中間鹽或兩邊鹽中間金屬17.17.工業(yè)冶鐵工業(yè)冶鐵 FeFe2 2O O

49、3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2，現(xiàn)象：固體粉末從紅色變成黑色，澄清現(xiàn)象：固體粉末從紅色變成黑色，澄清石灰水變渾濁。尾氣處理：點燃，防止石灰水變渾濁。尾氣處理：點燃，防止 COCO 污染大氣污染大氣18.18.含雜質(zhì)的計算，課本含雜質(zhì)的計算，課本 1818 頁例題，用純凈物質(zhì)量計算頁例題，用純凈物質(zhì)量計算19.19.鐵生銹的條件：與水和氧氣同時接觸，變成紅色的鐵銹鐵生銹的條件：與水和氧氣同時接觸，變成紅色的鐵銹 FeFe2 2O O3 3防止鐵生銹的方法：表面涂油刷漆鍍鉻制成合金等防止鐵生銹的方法：表面涂油刷漆鍍鉻制成合金等第九章第九章 溶液溶液20.20.溶液：均一

50、、穩(wěn)定的混合物。不一定無色溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。不一定無色21.21.溶液的特征：均一性和穩(wěn)定性。均一性：溶液每一部分濃度相等，穩(wěn)溶液的特征：均一性和穩(wěn)定性。均一性：溶液每一部分濃度相等，穩(wěn)定性：溫度、水的質(zhì)量不變時，溶液不會分層定性：溫度、水的質(zhì)量不變時，溶液不會分層22.22.溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，溶液質(zhì)量溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量，沒有溶劑質(zhì)量，沒有溶解的質(zhì)量不能算溶解的質(zhì)量不能算23.23.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，可以是一種或幾種物質(zhì)。有水，水作溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，可以是一種或幾種物質(zhì)。有水，水作溶劑。碘酒中碘是溶質(zhì)，

51、酒精是溶劑。如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)會改變，溶劑。碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)會改變，如足量的鐵放入鹽酸中，溶質(zhì)變成如足量的鐵放入鹽酸中，溶質(zhì)變成 FeClFeCl2 224.24.洗滌劑除油污洗滌劑除油污- -乳化作用，汽油除油污乳化作用，汽油除油污- -溶解，原理不同溶解，原理不同25.25.濃濃 H H2 2SOSO4 4、CaO.NaOHCaO.NaOH 溶于水溶液溫度明顯上升溶于水溶液溫度明顯上升.NaCl.NaCl 于水，溶液溫度不于水，溶液溫度不變。變。NHNH4 4NONO3 3溶于水，溶液溫度明顯下降溶于水，溶液溫度明顯下降26.26.判斷飽和溶液：溫度和

52、水的質(zhì)量不變時，向原溶液中加溶質(zhì)，若溶質(zhì)判斷飽和溶液：溫度和水的質(zhì)量不變時，向原溶液中加溶質(zhì)，若溶質(zhì)不溶解，原來的溶液一定是飽和溶液。不溶解，原來的溶液一定是飽和溶液。27.27.不飽和溶液變成飽和溶液：蒸發(fā)或增加溶質(zhì)是萬能的方法，飽和溶液不飽和溶液變成飽和溶液：蒸發(fā)或增加溶質(zhì)是萬能的方法，飽和溶液變成不飽和溶液：加水是萬能的方法。改變溫度不一定變成不飽和溶液：加水是萬能的方法。改變溫度不一定28.28.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但對同一種飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。但對同一種溶質(zhì)，溫度相等時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大溶質(zhì)，溫度相等時，飽和溶

53、液一定比不飽和溶液濃度大29.29.溶解度：溫度、溶解度：溫度、100100 克水、飽和溶液、單位克克水、飽和溶液、單位克 4 4 個要素不能少。個要素不能少。20C20C時，時，NaClNaCl 溶解度溶解度 3636 克。含義：克。含義：20C20C 時，時，100100 克水中溶克水中溶 3636 克克 NaClNaCl 達到飽達到飽和。和。S S 表示溶解度表示溶解度30.30.達到飽和時溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比達到飽和時溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比=S:100:100+S=S:100:100+S31.31.不同物質(zhì)只有在溫度相等時，才能比較溶解度大小不同物質(zhì)只有在溫度相等時，才能比較溶解

54、度大小32.32. 20C20C 時，時，33.33.溶解度曲線含義溶解度曲線含義 大多數(shù)物質(zhì)溫度越高溶解度越大，大多數(shù)物質(zhì)溫度越高溶解度越大，NaClNaCl 變化不大，變化不大，CaCa（OHOH）2 2溶解度隨溫度升高而降低溶解度隨溫度升高而降低曲線上的點：物質(zhì)在該溫度下恰好飽和，兩曲線的交點：兩種物質(zhì)在該曲線上的點：物質(zhì)在該溫度下恰好飽和，兩曲線的交點：兩種物質(zhì)在該溫度時溶解度相等溫度時溶解度相等曲線上面的點：飽和溶液，而且有多余的固體。曲線下面的點：不飽和曲線上面的點：飽和溶液，而且有多余的固體。曲線下面的點：不飽和溶液溶液結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)從溶液中析出結(jié)晶方法：溶解

55、度受溫度影響大的物質(zhì)從溶液中析出降溫，溶解度降溫，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中析出受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中析出蒸發(fā)蒸發(fā)tt2 2時，等質(zhì)量的時，等質(zhì)量的 A.B.CA.B.C 飽和溶液分別降溫到飽和溶液分別降溫到 t t1 1時，析出晶體最多的是時，析出晶體最多的是 A A ，沒有晶體析出的是，沒有晶體析出的是 C C34.34.溫度升高，或壓強減小，可以使氣體溶解度降低溫度升高，或壓強減小，可以使氣體溶解度降低35.35.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100%。36.36.稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。課本稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。課本 4343

56、 頁例頁例 2 237.37.用方程式計算時，用純凈物的質(zhì)量計算，如果是溶液用溶質(zhì)的質(zhì)量計用方程式計算時，用純凈物的質(zhì)量計算，如果是溶液用溶質(zhì)的質(zhì)量計算。課本算。課本 4545 頁頁 5.65.638.38.配溶液的步驟：計算、稱量、溶解。玻璃棒的作用：加速溶解。仰視配溶液的步驟：計算、稱量、溶解。玻璃棒的作用：加速溶解。仰視或左碼右物都會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?；蜃蟠a右物都會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。第十章第十章 酸和堿酸和堿3939 化合物分為氧化物、酸、堿、鹽四類。陽離子都是化合物分為氧化物、酸、堿、鹽四類。陽離子都是 H H+ +的是酸，陰離子都的是酸，陰離子都OHOH- -是堿化合物中除了氧化物、酸、

57、堿，剩下的全是鹽是堿化合物中除了氧化物、酸、堿，剩下的全是鹽40.40.酸溶于水一般顯酸性，堿溶酸溶于水一般顯酸性，堿溶于水一般顯堿性，鹽溶于水一般顯中于水一般顯堿性，鹽溶于水一般顯中性，水顯中性。但性，水顯中性。但 NaNa2 2COCO3 3 和和 NaHCONaHCO3 3溶溶液顯堿性，液顯堿性，41.41.酸堿指示劑酸堿指示劑常用的酸堿指示劑是石蕊和酚酞，石蕊酸紅堿藍，常用的酸堿指示劑是石蕊和酚酞，石蕊酸紅堿藍，酚酞只有遇到堿才變紅，在中性溶液中顯示指示劑原來的顏色。酚酞只有遇到堿才變紅，在中性溶液中顯示指示劑原來的顏色。在酸性在酸性指示劑指示劑酸性酸性中性中性堿性堿性石蕊石蕊紅紅紫紫

58、藍藍酚酞酚酞無無無無紅紅和堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)，才能做酸堿指示劑和堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)，才能做酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿檢驗溶液的酸堿性，可以用酸堿指示劑和性，可以用酸堿指示劑和 phph 試紙試紙42.42.鹽酸鹽酸氯化氫氣體溶于水。濃鹽酸打開瓶蓋有白霧，因為濃鹽酸有氯化氫氣體溶于水。濃鹽酸打開瓶蓋有白霧，因為濃鹽酸有揮發(fā)性揮發(fā)性43.43.濃硫酸有強腐蝕性，不小心沾到皮膚或衣物上，一（布）擦二濃硫酸有強腐蝕性，不小心沾到皮膚或衣物上，一（布）擦二( (水水) )沖沖三涂三涂 NaHCONaHCO3 344.44.稀釋濃硫酸，酸入水并不斷攪拌，以免液體飛濺稀釋濃硫酸，酸入水并不

59、斷攪拌，以免液體飛濺45.45.酸溶液中都有酸溶液中都有 H H+ +，所以酸的化學(xué)性質(zhì)相似。酸可以與酸堿指示劑、金，所以酸的化學(xué)性質(zhì)相似。酸可以與酸堿指示劑、金屬氧化物、堿和活動性大于屬氧化物、堿和活動性大于 H H 的金屬反應(yīng)的金屬反應(yīng)46.46.生銹鐵釘放到鹽酸中生銹鐵釘放到鹽酸中 FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl = =2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O 現(xiàn)象：鐵銹溶解溶液變現(xiàn)象：鐵銹溶解溶液變成黃色。成黃色。FeFe2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4 = = FeFe2 2（SOSO4 4）3 3+H+H2 2O O47.47.俗名俗名 NaClNaCl 食鹽。食鹽。 NaOHNaOH 火堿，燒堿，苛性鈉。火堿，燒堿，苛性鈉。CaOCaO 生石灰生石灰CaCa（OHOH）2 2 熟石灰，消石灰。熟石灰，消石灰。NaNa2 2COCO3 3 純堿，蘇打純堿不是堿。純堿，蘇打純堿不是堿。NaHCONaHCO3 3 小蘇打。小蘇打。CuSOCuSO4 4。5H5H2 2O O 膽礬，藍礬膽礬，藍礬48.48.大理石、石灰石、蛋殼、貝殼主要成分大理石、石灰石、蛋殼、貝