分析化學(xué)模擬題

1、分析化學(xué)模擬題 一.單項(xiàng)選擇題1. 下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（ D ）。 A. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 B. 反應(yīng)必須完全 C. 反應(yīng)速度要快 D. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大2. 在pH=5.0時(shí)， 用EDTA溶液滴定含有Al3+，Zn2+，Mg2+和大量F-等離子的溶液， 已知lgK(AlY)=16.3， lgK(ZnY)=16.5， lgK(MgY)=8.7， lg(Y(H)=6.5， 則測(cè)得的是（ C ）。A. Al，Zn，Mg總量 B. Zn和Mg的總量 C. Zn的含量 D. Mg的含量 3. 已知某溶液的pH值為11.90，其氫離子濃度的正確值為（ B ）。A

2、. 1×10-12 mol/L B. 1.3×10-12 mol/L C. 1.26×10-12 mol/L D. 1.258×10-12 mol/L4. 以下說法錯(cuò)誤的是（ A ）。A. 摩爾吸光系數(shù)隨濃度增大而增大 B.吸光度A隨濃度增大而增大 C.透射比T隨濃度增大而減小 D.透射比T隨比色皿加厚而減小5. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是（ B ）。(1)0.0056(2)0.5600 (3)0.5006(4)0.0506A. 1，2 B. 2，3 C. 3，4 D. 1，46. 將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（

3、D ）。A.中性 B.堿性 C.酸性 D.不能確定其酸堿性7. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺， 調(diào)至pH=10， 以鉻黑T為指示劑， 用EDTA滴定， 此時(shí)測(cè)定的是（ B ）A. Mg2+量 B. Ca2+ 、 Mg2+ 量 C. Ca2+、Mg2+、Al3+量 D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+總量 8. 下列說法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是（ D ）。A. 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 B. 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 C. 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 D. 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化9. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí)，最大吸收

4、波長(zhǎng)和吸光度分別是（ A ）。 A. 不變、增加 B. 不變、減少 C. 增加、不變 D. 減少、不變10. 用K2Cr2O7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入，若滴定開始時(shí)加入則會(huì)發(fā)生（ B ）。A. 標(biāo)定結(jié)果偏高 B. 標(biāo)定結(jié)果偏低 C. 對(duì)標(biāo)定結(jié)果無影響 D.指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)。11. 在用 K2Cr2O7 法測(cè)定 Fe 時(shí)， 加入H3PO4的主要目的是（ C ）。 A. 提高酸度， 使滴定反應(yīng)趨于完全 B. 提高化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前Fe3+/Fe2+ 電對(duì)的電位， 使二苯胺磺酸鈉不致提前變色 C. 降低化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前

5、Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 D. 有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀 12EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變 （ A ）。A. 1個(gè)單位 B. 2個(gè)單位 C. 10個(gè)單位 D.不變化 13. 用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列方式中適宜的是（ C ）。A. 莫爾法直接滴定 B. 莫爾法間接滴定 C. 佛爾哈德法直接滴定 D. 佛爾哈德法間接滴定14. 用佛爾哈法測(cè)定Ag+，滴定劑是（ C ）。A. NaCl B. NaBr C. NH4SCN D. Na2S 二.填空題1. c (mol·L -1) NH4 H2PO4 溶液的質(zhì)子條

6、件式是 H+H3PO4= OH-+NH3 +HPO42-+2PO43- 。2. 讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)值估測(cè)不準(zhǔn)，產(chǎn)生 隨機(jī) （填寫：系統(tǒng)，隨機(jī)）誤差。3. c (mol·L -1) NaOH 溶液的質(zhì)子條件式是 H+ + Na+ = OH- （ 或： H+ = OH- - cNaOH ） 。4. EDTA的酸效應(yīng)曲線是指 lgY(H) pH關(guān)系曲線。 。5. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí),透射比為T，在液層不變的情況下，透射比為T1/2時(shí)，其溶液的濃度為 0.5c 。6 絡(luò)合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二鈉鹽(Na2H2Y),這是由于 EDTA在水中的

7、溶解度小， 而Na2H2Y的溶解度較大 。7. 符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí),透射比為T，在液層不變的情況下，透射比為T3/2時(shí)，其溶液的濃度為 1.5c 。8. c (mol·L -1) Na2 CO3 溶液的質(zhì)子條件式是 H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH- 。9. 常用于標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物質(zhì)有 Na2CO3 和 硼砂( Na2B2O7·10H2O) 。10. 吸光光度法主要應(yīng)用于測(cè)定 微量 組分，與化學(xué)分析法比較，其特點(diǎn)是 靈敏度高、操作簡(jiǎn)便、快速、應(yīng)用廣泛 。11. c (mol·L -1) HCl溶液的質(zhì)子條件式是 H+ =

8、 OH- + Cl- （或： H+ = OH- + cHCl ） 。12. 沉淀滴定法中，莫爾法的指示劑是 K2CrO4 ，佛爾哈德法的指示劑是 鐵銨礬 NH4 Fe(SO4)2 。13. 用莫爾法測(cè)定Cl-的含量時(shí)，酸度過高，將使 Ag2CrO4不易形成 ；堿性太強(qiáng)，將生成 不能確定終點(diǎn)， 生成褐色Ag2O，不能進(jìn)行測(cè)定 。14. 配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須加入KI，其目的是 I與I2形成絡(luò)離子后易溶于水，并可防止I2的揮發(fā) 。三.簡(jiǎn)答題1. 用 K2Cr2O7 標(biāo)定 Na2S2O3 溶液的濃度時(shí)， (1) 為何不采用直接法標(biāo)定, 而采用間接碘量法標(biāo)定? (2) Cr2O72-氧化 I-反應(yīng)為

9、何要加酸, 并應(yīng)將溶液貯于碘瓶或錐形瓶中（蓋上表面皿）在暗處放置7min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 答： (1)因?yàn)镃r2O72- 與 S2O32- 直接反應(yīng)無確定計(jì)量關(guān)系, 產(chǎn)物不僅有S4O62-還有SO42-, 而 Cr2O72- 與 I-以及I2 與 S2O32-的反應(yīng)均有確定的計(jì)量關(guān)系。 (2)Cr2O72-是含氧酸鹽, 必在酸性中才有足夠強(qiáng)的氧化性。放置是因反應(yīng)慢。放于暗處是為避免光催化空氣中O2氧化I-。稀釋則是為避免酸度高時(shí)空中O2氧化I-,同時(shí)使 Cr3+綠色變淺, 終點(diǎn)變色明顯。2. 利用絡(luò)合滴定法測(cè)定Bi3+、Al3+、Pb2+混合液中三組分濃度,請(qǐng)用

10、簡(jiǎn)單流程圖表明分析過程,指出滴定劑,酸度，必要試劑、條件及指示劑。答： EDTA標(biāo)液 Zn2+標(biāo)液 Zn2+標(biāo)液 返滴 Bi3+ BiY pH=1 加過量EDTA, NH4F, Al3+ Al3+ AlY AlF63- Pb2+二甲酚橙 Pb2+ pH=5-6,冷滴 PbY 冷滴 PbY 測(cè)Bi 測(cè)Al+Pb 測(cè)Al 兩者之差即Pb3. 某同學(xué)如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤。準(zhǔn)確稱取 3.161 g 固體 KMnO4, 用煮沸過的去離子水溶解， 轉(zhuǎn)移至 1000 mL 容量瓶， 稀釋至刻度， 然后用干燥的濾紙過濾。答： (1) KMnO4 試劑純度不高, 不能直接

11、配制, 因此不必準(zhǔn)確稱量, 也不必用容量瓶。(2) 試劑與水中含還原物質(zhì)必須與 KMnO4共煮一定時(shí)間, 而不是單獨(dú)煮水。 (3) 濾去MnO2 應(yīng)當(dāng)采用玻璃砂漏斗抽濾, 用濾紙會(huì)引入還原物質(zhì),而使 KMnO4還原為 MnO2, 使 KMnO4不穩(wěn)定。4. 在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，用三乙醇胺、KCN都可以掩蔽Fe3+，抗壞血酸則不能掩蔽；在滴定Bi3+時(shí)，則恰相反，即抗壞血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN則不能掩蔽，試述其原理。答： 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，pH10，三乙醇胺、KCN與Fe3+生成穩(wěn)定絡(luò)合物而發(fā)揮掩蔽作用，抗壞血酸即使Fe3+還原成Fe2+，KF

12、e()Y值仍大于KCaY及KMgY，故不能掩蔽。而且pH值高，F(xiàn)e3+水解嚴(yán)重。滴定Bi3+時(shí)，pH1，抗壞血酸將Fe3+還原成Fe2+，KFe()Y小于KBiY ，所以在pH=1時(shí)，不干擾測(cè)定，可以掩蔽，而此時(shí)CN-、三乙醇胺由于在高酸度下酸效應(yīng)系數(shù)很大，絡(luò)合物被分解，不能掩蔽Fe3+。5. 某人對(duì)某樣品的測(cè)定作了5次，計(jì)算得的與平均值的偏差（di）分別是：+0.04，-0.02，+0.01，-0.01，+0.06。從這些數(shù)據(jù)看是否可以說明計(jì)算有誤，為什么？答：偏差是對(duì)平均值而言，正偏差的總和與負(fù)偏差的總和在數(shù)值上應(yīng)當(dāng)相等。題中正偏差總和為0.11，負(fù)偏差總和為0.03。正負(fù)偏差數(shù)值不等，說

13、明計(jì)算有誤。（或者說，各單次測(cè)定的偏差相加，其和應(yīng)為零。題中各偏差之和等于+0.08，說明計(jì)算有誤。）四.計(jì)算題1稱取僅含弱酸鹽NaA和NaB的Na2CO3試樣0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.2000 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，甲基橙變色時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液32.72 mL；上述等量樣品，加水溶解后，若以酚酞為指示劑，用0.1000 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗25.34 mL。計(jì)算各組分的質(zhì)量百分含量是多少？答：NaA的pKb=14-7=7，因此NaA能被鹽酸滴定 NaB的pKb=14-1=13遠(yuǎn)大于7， 因此NaB不能被鹽酸滴定。 甲基橙變色時(shí)：

14、 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaA + HCl = NaCl + HA 酚酞變色時(shí)僅有： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl 甲基橙變色時(shí)： 2.稱取紅丹試樣（含Pb3O4）0.2750g，用鹽酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O）后轉(zhuǎn)移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入濃度為0.500mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ )，定量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過量KI，產(chǎn)生的I2，以淀粉液為指示劑，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.95 mL，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，并求試樣中Pb3O4的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？（Pb3O4=685.6）。 解：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O PbO2 + 4HCl = Pb