化學(xué)高二期中試卷下冊

1、.化學(xué)高二期中試卷下冊一、單項(xiàng)選擇題此題包括16小題，每題2分，共32分1.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.化學(xué)反響不一定有分子碰撞B.發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C.但凡放熱反響都是自發(fā)的，吸熱反響都是非自發(fā)的D.自發(fā)反響一定是熵增大，非自發(fā)反響一定是熵減少或不變2.以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的是 A B C D3.關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.甲乙裝置中的鋅片都作負(fù)極B.甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+都是在銅片上被復(fù)原C.甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反響都是復(fù)原反響D.甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小4. 在298K、1.01105Pa下，將22g CO2通入1molL-1 N

2、aOH溶液750mL中充分反響，測得反響放出x kJ的熱量。該條件下，1mol CO2通入2molL-1 NaOH溶液1L中充分反響放出y kJ的熱量。那么CO2與NaOH溶液反響生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-2y-xkJmol-1B.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-2x-ykJmol-1C.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-4x-ykJmol-1D.2CO2g+2NaOHaq=2NaHCO3aq H=-8x-ykJmol-15.以下事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是 A.開啟啤酒瓶后，瓶中立即泛起

3、大量泡沫B.在FeSO4溶液中參加少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法搜集Cl2D.工業(yè)消費(fèi)硫酸的過程中使用過量的空氣以進(jìn)步SO2的利用率6.0.1 molL-1鹽酸分別跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反響，都消耗了20 mL鹽酸，這說明NaOH溶液和氨水的關(guān)系 A.物質(zhì)的量濃度一樣 B.氫氧根離子濃度一樣C.都是強(qiáng)電解質(zhì) D.溶液中氫離子濃度一樣7.四位同學(xué)同時進(jìn)展反響：Ag+3Bg=2Cg+2Dg 的速率測定實(shí)驗(yàn)，分別測得反響速率如下： vA= 0.9mol/LminvB= 0.6mol/Ls vC= 0.4mol/LsvD= 0.45mol/Ls。其

4、中，反響進(jìn)展得最快的是 A. B. C. D.8.有如下的可逆反響：Xg+2Yg2Zg 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3107帕，到達(dá)平衡后，平衡狀態(tài)時反響物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是 A.100 B.200 C.300 D.不能確定9.在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能說明反響：As+2Bg Cg+Dg已達(dá)平衡的是 A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.消耗2molB的同時生成1molCC.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變 D.氣體的總物質(zhì)的量不變10.一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如下反響：PCl5g PCl3 g+

5、Cl2 g ，反響到達(dá)平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，。假設(shè)同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反響達(dá)平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。那么M和N的關(guān)系是 A.MN B.M=N C.M11.一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反響：COg + H2Og錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)立對象。CO2g + H2g正反響為吸熱反響，當(dāng)反響到達(dá)平衡時，測量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，以下措施中可采用的是 。升高溫度 增大壓強(qiáng) 再通入n mol CO2和n mol H2再參加2n mol CO和2n mol H2

6、OgA. B. C. D.12.金屬鎳有廣泛的用處。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：氧化性Fe2+A.陽極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni2+ + 2e- = NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt13.某可逆反響L s+Gg 3Rg;0。右圖表示外界條件，即溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反響的影響。試判斷圖中y軸可以表示 A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.到達(dá)平衡時G的轉(zhuǎn)化率C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.到達(dá)平衡時L的轉(zhuǎn)化

7、率14.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反響為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，以下說法錯誤的選項(xiàng)是 A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B.放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量會發(fā)生變化D.通甲烷的電極反響式是：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O15.如以下圖所示，H1=-393.5 kJ?mol-1，H2=-395.4 kJ?mol-1，以下說法或表示式正確的選項(xiàng)是 A.Cs、石墨= Cs、金剛石 H= +1.9 kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化

8、是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ16.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO-，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：cH+=cOH-+cCH3COO-B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中cOH-減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向挪動D.升高溫度，醋酸溶液的pH值變小二、單項(xiàng)選擇題此題包括8小題，每題3分，共24分17.以下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的部分示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是 A.該能量轉(zhuǎn)化

9、系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)利用的B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能C.水電解系統(tǒng)中的陽極反響：4OH-4e - =2H2O+O2D.燃料電池放電時的負(fù)極反響：H2-2e -=2H+18.以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ M+、N3+均為金屬陽離子的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量y與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量x的關(guān)系如右圖。對離子氧化才能的強(qiáng)弱判斷正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)中H+為氫離子 A.M+ N3+B.M+ H+C.N3+ M+D.條件缺乏，無法確定19.現(xiàn)：2H2g+O2g=2H2Ol，H=-572kJ/mol;H-H鍵的鍵能為436kJ/mol;O

10、=O鍵的鍵能為498kJ/mol，那么H2O分子中O-H鍵的鍵能為 A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1220 kJ/mol20.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A.電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B.蛋殼外表纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反響C.鐵絲外表生成的氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸.21.在一定條件下，將物質(zhì)的量一樣的NO和O2混和，發(fā)生如下反響：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%，此時，混合氣體的平均

11、分子量為 A.49.6 B.41.3 C.62 D.3122.反響N2O4g2NO2g;H= +57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A.A、C兩點(diǎn)的反響速率：ACB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC23.在一個固定體積的密閉容器中，放入3升Xg和2升Yg，在一定條件下發(fā)生以下反響：4Xg+3Yg2Qg+nRg 到達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，那么該反響式中的n值是 A.3 B.4 C.5 D

12、.624. 一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反響：X氣+Y氣 mZ氣+nR氣，達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為1，維持溫度不變，假設(shè)把3 molX和2molY放入另一體積一樣的密閉容器，達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為2，那么1與 2的關(guān)系為 A.2 B.2 C.2 D.無法判斷三、填空題25.1肼N2H4又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ25時，N2H4完全燃燒反響的熱化學(xué)方程式是 。2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電

13、時：正極的電極反響式是3右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，那么肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%26.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。： X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物; Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請答復(fù)：Z2Y的化學(xué)式是 ，Z2Y2與X2Y反響的化學(xué)方程式是 。如下圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液，C、C為多孔石墨電極。接通S1 后，C附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后兩玻璃管中液面未脫

14、離電極，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C的電極名稱是 填寫正極或負(fù)極;C的電極反響式是 。銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反響，假設(shè)在稀硫酸中參加X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反響的離子方程式是：27.工業(yè)制硫酸的核心反響是 ：2SO2g+ O2g錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)立對象。2SO3g 0，答復(fù)以下問題：1此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)_填增大、減小或不變。2將一定量的SO2g和O2g放入1 L密閉容器中，在一定條件下到達(dá)平衡，測得SO2為0.11 mol，O2為0.05 mol，SO3為0.12 mol。計算該條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=_。結(jié)果

15、保存一位小數(shù)3體積不變的條件下，以下措施中有利于進(jìn)步SO2的轉(zhuǎn)化率的是_填字母。A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.參加催化劑4工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反響的化學(xué)方程式為_。28.向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反響：N2氣+ 3 H2氣2 NH3氣，平衡時混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始參加的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使到達(dá)平衡時各成分的百分含量不變.那么：1假設(shè)a=0，b=0，那么c= .2假設(shè)a=0.7，b=2.1，那么：.c= .這時反響向 進(jìn)展.假設(shè)要維持反響開場向該反響方向進(jìn)展，c的范圍是 .3欲使起始反響維持向與相反的方向進(jìn)展，那么b的范圍是 .四、計算題29.如下圖，當(dāng)關(guān)閉K時，向A 中