多角度、多方位啟迪學(xué)生思維經(jīng)驗(yàn)談

1、.多角度、多方位啟迪學(xué)生思維經(jīng)歷談一堂普通的習(xí)題課，雖然已經(jīng)過(guò)去很久了，但至今仍記憶猶新：某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，欲測(cè)定本地出產(chǎn)的一種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)品位。他們進(jìn)展了這樣一組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)稱取了10g礦石樣品，放人硬質(zhì)試管通入足量的CO加熱，使其中的氧化鐵完全反響，并將生成的氣體通人到事先稱量好的足量的澄清石灰水中，至不再產(chǎn)生沉淀止，過(guò)濾除去沉淀，再進(jìn)展稱量，石灰水減輕了8.4 g，那么該鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？鐵礦石中雜質(zhì)不分解出CO2且也不會(huì)與CO發(fā)生反響生成CO2在指導(dǎo)學(xué)生完成讀題審題之后，按照一般思路進(jìn)展了分析：方法一 高溫分析本次活動(dòng)涉及的有關(guān)化學(xué)反響：3CO+Fe2

2、O3=Fe+3CO2 CO2+CaOH2=CaCO3+H2O涉及物質(zhì)的質(zhì)量：鐵礦石10g 澄清石灰水質(zhì)量反響前后減輕了8.4g 計(jì)算思路： CaCO3CO2Fe2O3Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此題解題關(guān)鍵是確定生成CaCO3解題步驟如下：解：設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為x，參加反響的C0CO2+CaOH2=CaCO3+H2O44 100 溶液質(zhì)量減輕100-44=56y x 溶液質(zhì)量減輕8.4g100/x=56/8.4g x=15.0g44/ y=56/8.4g y=6.6g設(shè)10g鐵礦石中Fe2O3質(zhì)量為zFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 132z 6.6g160/z=132/6.6g z=

3、8g所以此鐵礦石中F2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/10g×100%=80%當(dāng)我環(huán)顧全班，觀察學(xué)生理解情況時(shí)，一個(gè)平時(shí)成績(jī)比較理想的學(xué)生表情遲遲疑疑、猶豫不決，似想站出來(lái)，又似乎不敢，我意識(shí)到他理解上出了問(wèn)題，于是我用鼓勵(lì)的語(yǔ)氣提示他英勇地站出來(lái)發(fā)表自己的意見(jiàn)，他終于鼓足了勇氣，站了起來(lái)，聲音小得幾乎難以聽(tīng)見(jiàn)：“老師，您錯(cuò)了，石灰水減少的質(zhì)量8.4g就是生成的CaCO3的質(zhì)量，所以生成的CaCO3的質(zhì)量不是15g。他說(shuō)完自己的意見(jiàn)后，長(zhǎng)長(zhǎng)地松了一口氣。當(dāng)我再環(huán)視全班時(shí)，竟發(fā)現(xiàn)不少學(xué)生也點(diǎn)頭贊同。我意識(shí)到問(wèn)題的嚴(yán)重性。于是，我又把該題分析思路更加詳細(xì)地講述了一遍，尤其重點(diǎn)講述了生成的CaCO3

4、質(zhì)量的問(wèn)題，當(dāng)我再詢問(wèn)是否聽(tīng)懂時(shí)，他和不少學(xué)生仍一臉地茫然。事已至此，我真有點(diǎn)泄氣了，是避開(kāi)該題還是繼續(xù)呢？那么繼續(xù)討論的途徑終究在那里 ，怎樣才能讓學(xué)生聽(tīng)得明白這個(gè)問(wèn)題呢？看來(lái)解決問(wèn)題只有另辟蹊徑了，于是，我又采取了第二種方法元素分析法，詳細(xì)過(guò)程如下：首先，順從學(xué)生的思路，假設(shè)澄清石灰水減少的質(zhì)量8.4g就是生成的CaCO3的質(zhì)量，那么我引導(dǎo)學(xué)生分析石灰水中的元素共有Ca、H、O三種，而生成的CaCO3中卻有Ca、C、O三種元素，很明顯C元素非石灰水中的元素，可見(jiàn)石灰水減少的元素質(zhì)量8.4g全部進(jìn)入了CaCO3中，但不等于生成的CaCO3的質(zhì)量，生成的CaCO3的質(zhì)量應(yīng)大于8.4g。所以開(kāi)場(chǎng)

5、的假設(shè)不對(duì)?？吹接行W(xué)生緊鎖的眉頭有了少許舒展，我趁熱打鐵，又采用了另外幾種方法對(duì)此題進(jìn)展了分析：方法三：針對(duì)石灰水中物質(zhì)質(zhì)量改變著手分析 CO2+CaOH2=CaCO3+H2O在石灰水中每減少74質(zhì)量的CaOH2，溶液質(zhì)量必定增加18份質(zhì)量，同時(shí)生成100份質(zhì)量的CaCO3即CO2+CaOH2=CaCO3+H2O74 100 18 溶液質(zhì)量減少74 18 =56x 溶液質(zhì)量減少8.4g100/x=56/8.4g x=15.0g然后依次計(jì)算出CO2、Fe2O3的質(zhì)量最后鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法四：針對(duì)CO2+CaOH2=CaCO3+H2O 中CO2質(zhì)量變化著手分析CO2CaCO344 100每有44份質(zhì)量的CO2參加反響時(shí)，必定生成100份質(zhì)量的CaCO3，即CO2要從石灰水中結(jié)合100 44份質(zhì)量的其它成分，那么石灰水的質(zhì)量必定會(huì)減少100 44=56份CO2CaCO344 100 石灰水溶液質(zhì)量減少74 18 =56y x 石灰水溶液質(zhì)量減少8.4g最后 我又根據(jù)生活中的實(shí)例進(jìn)一步闡述這個(gè)問(wèn)題：假假設(shè)把一塊磁鐵放入一定質(zhì)量的鐵屑中，汲取了鐵屑后的整塊磁鐵的質(zhì)量絕不等于鐵屑減少的質(zhì)量，而應(yīng)等于原來(lái)的磁鐵加上減少的鐵屑的質(zhì)量。當(dāng)講完時(shí)，學(xué)生表情都舒展開(kāi)