專題二：離子方程式的正誤判斷

1、.專題二：離子方程式的正誤判斷知識(shí)點(diǎn)：1、不符合客觀事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不能遺漏離子反響、不可臆造產(chǎn)物及反響；例：鐵與稀硝酸反響：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-CO2 H2O2C6H5OHCO32- MgHCO32 溶液 與過量 NaOH 溶液反響： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+ CO32+2H2O2、拆分錯(cuò)誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2 +Cu2+ =CuS3、不符

2、合三個(gè)守恒：方程式兩邊應(yīng)同時(shí)滿足元素守恒、電荷守恒、電子數(shù)目守恒；例如：鋁和鹽酸反響： Al +2H+ =Al3+ +H2酸性高錳酸鉀溶液參加H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O氯化鐵溶液中通入H2S氣體：Fe3+ + H2S = Fe2+ + S+ 2H+ 4、注意物質(zhì)的組成比例：假如一種物質(zhì)中的兩種離子都參加離子反響，它缺乏時(shí)應(yīng)該滿足組成比例。例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH+Ca2+ +HCO3=CaCO3+H2O FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl5、漏掉一些離子間的反響例如:硫酸銅和氫氧化鋇溶液

3、混合：SO42 + Ba2+ = BaSO46、看“= “ “ “等是否正確。例: 硫化鈉水解：S22H2O=H2S2OH7、看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量 “少量 “等物質(zhì)的量 “適量 “任意量以 “滴加順序?qū)Ψ错懛绞交虍a(chǎn)物的影響。例: 在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏wCa2+ +2ClO +CO2 +H2O=CaCO3+2HClO 向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：SiO32+H2O+CO2=H2SiO3+CO32典型例如題：例1：以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反響：SOBa2=BaSO4B氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al34NH3·H2O=

4、AlO4NH2H2OC苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32Cl例2：以下離子方程式中正正確的選項(xiàng)是： A、鐵跟稀硫酸反響：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響： CaHCO32 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+ 2H2O C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反響：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl例3：18海淀以下解釋事實(shí)的方程式中，不正確的選項(xiàng)是A. 銅和濃HNO3反響可用于制NO2氣體：Cu + 4HNO3濃

5、 = CuNO32 + 2NO2+ 2H2O B. “84消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + H+ = HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2例4：以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是： A、碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OB、過量的NaHSO4與BaOH2溶液反響：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OC、硫化亞鐵中參加鹽酸：S2 + 2H+ = H2S

6、D、向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3+3OH=AlOH3例5：以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：FeOH33H+ = Fe3+3H2O電解 B. 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2 C. 硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S2OH D. 向氫氧化鋇溶液中逐滴參加少量碳酸氫鈉溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO32H2O例6、以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2： OH + CO2 = HCO3- B、用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32

7、+ H2O C、銅放入氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ D、向酸性硫酸鐵溶液中充入足量H2S：Fe3+ + H2S = Fe2+ + S+ 2H+ 例7：以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A. Fe203溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3+ +3H2O B向 NaA102溶液中通入少量CO2: AlO2C02+2H2O=AlOH3HCO3C向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2+ 2 ClOS02 + H2O= CaSO32HC10 D向FeNO32溶液中參加稀鹽酸：3Fe2+4H+ NO3一3Fe3+NO+2H20例8以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A

8、碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+ + 2I +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl +I2 B苯酚鈉溶液通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32C碳酸氫鈉溶液參加少量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32D硫酸氫銨溶液參加足量氫氧化鋇溶液：2NH4+Ba2SO422OHBaSO42NH3·H2O例9、以下離方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反響生成I2：IO35I3H2O3I26OHD、AgNO3溶液中參加過量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH4例1018年海淀、以下解釋事實(shí)的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O B.稀