專題六：鎂、鋁

1、.專題六：鎂、鋁 知識點：1、鈉、鎂、鋁活潑性順序是： 實驗事實為： 半徑順序是： 單質(zhì)的熔點順序是： 工業(yè)制法是： 鎂鋁非常活潑，但是不同密封保存，原因是： 2：寫出方程式：1鎂在CO2中燃燒： 2鋁和氫氧化鈉溶液的反響： 3氧化鐵和鋁的鋁熱反響： 4氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響：5氧化鋁和鹽酸溶液反響： 6氫氧化鋁和鹽酸的反響：7氫氧化鋁和氫氧化鈉的反響： 8氫氧化鋁的電離9氯化鋁溶液中加少量的氫氧化鈉溶液10氯化鋁溶液中加過量的氫氧化鈉溶液11氯化鋁溶液中加過量的氨水溶液12偏鋁酸鈉溶液中參加少量的鹽酸13偏鋁酸鈉溶液中參加過量的鹽酸14偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO215偏鋁酸鈉溶液中通入過

2、量的CO216偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液混合3、明礬的化學式： 重要的用處是： 原因： 寫離子方程式氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的產(chǎn)物是： 原因： 硫酸鋁溶液蒸干灼燒得到的產(chǎn)物是： 4、性質(zhì)實驗鋁熱反響實驗：“鋁熱反響實驗裝置如右圖，反響的化學方程式是： _其中做氧化劑是_ _，當消耗0.5mol氧化劑時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ _。 列舉鋁熱反響在工業(yè)上的一種用處 。典型例題：例1：化學在消費和日常生活中有著重要的應用。以下說法不正確的選項是 A明礬水解形成的AlOH3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D

3、. 電解解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂例2：用稀硫酸、氫氧化鈉和鋁為原料制取氫氧化鋁，甲、乙、丙三學生分別用三種不同途 徑制備。 甲. 乙.假設要制備等量的氫氧化鋁，那么 丙 A乙消耗原料少 B三者消耗原料一樣 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料一樣強化訓練：1、以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是 CaHCO32 Al2O3 AlOH3 NaAlO2 NH42S Al A B C D全部2、以下各物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反響就實現(xiàn)的是 A.CCOCO2Na2CO3 B.FeFe3O4FeOH3FeCl3C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.N2NONO2HNO3

4、3、以下實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是A將0.1 mol/L AlCl3逐滴參加0.1 mol/L等體積NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多B將0.1mol /L AlCl3逐滴參加0.4 mol/L等體積NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多C將0.4mol/L AlCl3逐滴參加0.1 mol/L等體積NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多D將0.4 mol/L NaOH溶液逐滴參加0.1 mol/L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失4、假設在參加鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別參加以下各組離子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32

5、- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-5、以下消費目的能到達的是 AAlCl3溶液與Na2S溶液反響制Al2S3 B用濃H2SO4與溴化鈉反響制取溴化氫C用鋁粉與軟錳礦含MnO2可制得錳 D用鎂粉和空氣反響可制得Mg3N26、以下各組物質(zhì)互相混合進展反響，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是 金屬鈉投入CuSO4溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液反響 少量電石投入過量的NaHCO3溶液中 金屬鋁投入KOH溶液中A B C D7、以下反響的現(xiàn)象不是“先渾濁后澄清的是 ANaAlO2溶液中滴入鹽酸至過量 BC

6、aClO2溶液中通入CO2至過量CAlCl3 溶液中滴入濃氨水至過量 DAgNO3溶液中滴入氨水至過量8、現(xiàn)有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化鋁溶液：將NaOH溶液分屢次加到氯化鋁溶液中；將氯化鋁溶液分屢次加到NaOH溶液中、比較兩種操作的結(jié)果是A現(xiàn)象一樣,沉淀量不等 B現(xiàn)象一樣,沉淀量也相等C現(xiàn)象不同,沉淀量相等 D現(xiàn)象不同,沉淀量不等9、08海淀期未15將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完全后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積關系如下圖。那么以下說法正確的選項是 AM

7、g和Al的總質(zhì)量為8g20190124B硫酸的物質(zhì)的量濃度為5molC生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L10、在一定條件下可實現(xiàn)以下圖所示物質(zhì)之間的變化請?zhí)顚懸韵驴瞻? 1孔雀石的主要成份是CuCO3CuOH2堿式碳酸銅受熱易分解。上圖中的F是 2寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反響的離子方程式 3圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反響寫出該反響化學方程式 4每生成1mol D同時生成mol E。 5A和少量的F反響的離子方程式為： 6寫出明礬到A的離子方程式： 11、短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖

8、示的轉(zhuǎn)化關系，C為密度最小的氣體，甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分。寫出丙的名稱： 。組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。寫出甲的電子式： 。寫出以下變化的方程式：A與NaOH溶液反響的化學方程式 。甲與NaOH溶液反響的離子方程式 。乙溶液與過量CO2反響的離子方程式 。甲的用處是 任寫一種；A與Fe2O3的反響類型為 。6寫出丁的電離方程式： 7寫出乙與過量的鹽酸反響的離子方程式為： 12、航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如下圖：1是CO2和H2的反響裝置，該反響的化學方程式2從裝置、可看出，O2的來源是CO2和H2O,宇航員每天消耗28 molO2，呼出23 mol CO2，那么宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。3以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設想：其中，由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置鐵架臺、酒精燈己略如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成；循環(huán)