襄陽四中2015屆高三化學限時訓練(三)

1、襄陽四中2015屆高三化學限時訓練(三)命題人: 黃紹維相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷 選擇題一、選擇題(本題包括7小題，每小題 6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)7下列說法不正確的是（ ）A. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收CCH4和Cl2在光照條件下反應的產(chǎn)物最多可能有四種D無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

2、（）A84 g NaHCO3晶體中含有NA個COB0.1 mol·L1K2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC1.8 g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NAD標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4NA9常溫下，向一定濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，此過程中，溶液中離子濃度的大小關系不正確的是（）ApH=7時，c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）BpH>7時，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）C恰好完全中和時，c（Na+）>c（CH3COO-

3、）>c（OH-）>c（H+）D無論何時，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）+c（OH-）10用a、b兩個惰性電極電解0.2L一定濃度的硫酸銅溶液，當a極上產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，b極上只有固體析出。然后將電源反接，當b極產(chǎn)生4.48L（標況）氣體時，溶液質量共減少45.4克。下列說法正確的是（ ）A將電源反接前a極發(fā)生的反應為：2H+ + 2e- H2B將電源反接后，a極發(fā)生的反應只有Cu2+ + 2 e- CuC整個電解過程只產(chǎn)生一種氣體D原硫酸銅溶液的濃度為2.5mol/L11短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為

4、14。X 的原子半徑比Y 的小，W 單質既可與酸反應又可與堿反應，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）AY有多種同素異形體而Z沒有BX和Y構成的化合物只含極性共價鍵CYZ32-在水溶液中對水的電離有促進作用DW單質的制備可以通過電解其熔融氯化物12氯菊酯屬低毒殺蟲劑結構如圖所示，下列有關氯菊酯說法正確的是（ ）A分子式為C21H20Cl2O3B不能使溴水褪色 C1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2D與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH13下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L

5、 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體C等體積pH2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快HX酸性比HY弱D先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴幾滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/L CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)第卷 非選擇題26（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體

6、除外），以下說法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強 c氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d單質的熔點降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點1410）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每

7、生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 27（14分）實驗室常以NaOH作催化劑、乙醇作溶劑，用對甲苯乙酮與苯甲醛經(jīng)Claisen-Schmidt反應制備某有機物X，反應的化學方程式和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：、下列關于有機物X的說法正確的是 A標準狀況下，1.12 L該

8、物質完全燃燒生成17.92 L CO2B該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色C在一定條件下1 mol 該物質最多可與6 mol H2反應、(1)如圖，在100 mL三頸燒瓶中分別安裝攪拌器、溫度計、冷凝管和 。安裝冷凝管的目的是 ，冷卻水要從 口流入（填“a”或“b”）。(2)向三頸燒瓶中依次加入1.3 g氫氧化鈉、12.0 mL水和7.5 mL95乙醇。攪拌混合物，使氫氧化鈉溶解，待稍冷后加入3.4 mL對甲苯乙酮（0.025 mol）。繼續(xù)攪拌，并緩慢滴加2.7 mL苯甲醛（0.025 mol）到三頸燒瓶中，用冰水浴控制反應溫度在30左右，說明該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)反應結

9、束后，用冰水浴冷卻三頸燒瓶，并繼續(xù)攪拌至有大量固體析出。將所得混合物轉移至漏斗中，過濾.先用水洗滌晶體，檢驗晶體洗滌干凈的方法是 ；然后用少量冰水浴冷卻過的95乙醇洗去對甲苯乙酮、苯甲醛等有機物。(4)干燥后，最終得產(chǎn)物4.0 g，則產(chǎn)物產(chǎn)率為 。28、（15分）甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。、CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H206.0KJ/mol、CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H129.0KJ/mol（1）CH4（g）與 H2O（g）反應成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和

10、2.0 mol H2O（g）通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下平衡時CH4的轉化率與溫度的關系如圖。 假設100時反應I達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示這段時間該反應的平均反應速率為 。 100時反應I的平衡常數(shù)為 。若保持溫度和容器的容積不變，5 min時再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2 mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）如圖，P是可自由平行滑動的活塞，關閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2 mol CO和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，關閉K1、K3，反應起始時A、B的體積相同，

11、均為a L。反應達到平衡后，A內(nèi)壓強為起始壓強的，則平衡時A容器中H2的體積分數(shù)為 。若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為 L。（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應式 ；寫出除去甲醇的離子方程式 。37、【化學選修3物質結構與性質】（15分）（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H+和CNO-。 C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為

12、 。 與CNO-互為等電子體的分子甲和乙的相對分子質量相等，且由甲組成的物質微溶于水，形成一種二元酸。則甲分子的結構式為 ，CNO-的空間構型為 。（2）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X構成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內(nèi)，X原子位于立方體的頂點和面心上）。 X原子核外電子云共有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態(tài)的電子。 該晶體的化學式為 （用元素符號表示）。已知該晶體的密度為d/g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞的邊長 pm（只寫計算式）。 已知銅與X的電負性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于 （填“離子”或“共價”）化合物。 （3）配

13、合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n，CO分子內(nèi)鍵與鍵的個數(shù)比為 。 （4）已知Fe3+可形成配位數(shù)為6的配離子Fe（CN）63其空間構型為正八面體，則配體CN一中C原子的雜化類型為 雜化。 配合物CO（NH3）4Cl2的空間構型也為八面體，則其有 種不同的結構。38化學選修5：有機化學基礎（15分）肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：已知：I醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L。請回答：(1)

14、化合物H中的官能團為 ；(2)肉桂酸甲酯的結構簡式為 ；J的結構簡式為 ；(3)GH的反應類型為 ； (4)寫出反應BC的化學方程式 ；HI的反應 （填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由： 。(5)符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：A能發(fā)生水解反應 B與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C能與溴發(fā)生加成、 、 襄陽四中2015屆高三化學限時訓練(三)答題卡姓名: 班級: 學號: 成績: 26.(14分)(1) (2) , (3) , (4) , (5) , 27.(14分)I. II. (1) , , (2) (3) (4) 28.(15分)（1）

15、（2） ， ， (3) （4） 選做題 37 38襄陽四中2015屆高三化學限時訓練(三)參考答案7-13 CCBDCAC26（14分）（1）b （2）氬 ， Na+（或鈉離子）（3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本。AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電（4） 1100 SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJ·mol-1 (5) b400（6）4KClO3KCl+3KClO4 27（14分）、B（2分）、 分液漏斗（2分） 冷凝回流（2分） a（2分） 放熱（2分） 取最后一次洗滌液于試管中，測定溶液pH，若溶液呈中性，則說明

16、洗滌干凈。（2分；其它合理答案也可） 72.1%（2分）28、（共15分）（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）H+77.0kJ/mol（2）0.12 mol·L1·min10.18 mol2·L2，逆向(1分)（3）33.3%或0.8a（4）Co2+e=Co3+6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+37、（除標明外，每空1分，共15分）（1）NOCOCO直線形 （2）417 CuCl ×1010（3分） 共價 （3）51：2（4）sp 2（2分）38本題共15分 （1）碳碳雙鍵和醛基（1分） （2） （每空2分）

17、 （3）消去反應（1分）Cu （4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分） 不能（1分）；氧化醛基的同時氧化了碳碳雙鍵（2分） （5）（每空2分）襄陽四中2015屆高三化學限時訓練(三)參考答案7-13 CCBDCAC26（14分）（1）b （2）氬 ， Na+（或鈉離子）（3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本。AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電（4） 1100 SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）H=+0.025akJ·mol-1 (5) b400（6）4KClO3KCl+3KClO4 27（14分）、B（2分）、 分液漏斗（2分） 冷凝回流（2分） a（2分） 放熱（2分） 取最后一次洗滌液于試管中，測定溶液pH，若溶液呈中性，則說明洗滌干凈。（2分；其它合理答案也可） 72.1%（2分）28、（共15分）（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）H+77.0kJ/mol（2）0.12 mol·L1