第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化考綱定位1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各部分知識的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)1單質(zhì)硫和硫的氧化物1步 抓基礎(chǔ)盤查基礎(chǔ)知識1硫的存在和性質(zhì)(1)存在游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見的含硫化合物有：黃鐵礦雄黃石膏芒硝FeS2As4S4CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色晶體。溶解性：在水中難溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。(3)硫的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式依次為SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)撒落的Hg)。S的還原性S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。2SO2的性質(zhì)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性寫出化學(xué)方程式：與H2O反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)具有漂白性使品紅溶液退色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)

3、SO2)。(3)具有還原性與Cl2(H2O)、H2O2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程分別為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。(4)具有氧化性與H2S反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。3SO3的性質(zhì)(1)SO3的熔點(diǎn)為16.8_，沸點(diǎn)為44.8_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)。(2)SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：SO3H2O=H2SO4，CaOSO3=CaSO4，SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。4硫的氧化物的污染與治理(1)來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉等。(2)危害

4、：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)，開發(fā)新能源。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。2步 破疑難探究疑難問題1列舉2個(gè)事實(shí)說明氧化性Cl2S。提示與Fe反應(yīng)：SFeFeS,3Cl22Fe2FeCl3Cl2通入氫硫酸中：Cl2H2S=S2HCl2SO2通入足量石灰水中有什么現(xiàn)象？鑒別SO2和CO2的試劑有哪些？提示石灰水變渾濁。品紅溶液、溴水、KMnO4溶液。3Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？提示Cl2的漂白

5、是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。3步 明考向分組強(qiáng)化集訓(xùn)考向1硫單質(zhì)的性質(zhì)和SO2的酸性氧化物的通性及還原性1下列說法正確的是_(填序號)。(1)CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成(2)S與O2反應(yīng)表現(xiàn)了S的還原性(3)CO2、SO2均是酸性氧化物(4)進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外(5)SO2氣體通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀(6)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3(7)SO2使酸性KMnO4溶液退色的原因是因?yàn)镾O2具有還原性(8)SO2和O2按物質(zhì)的量之比

6、21通入密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中只有SO3(9)SO2在一定條件下既可以表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性。 答案(2)(3)(7)(9)2(2015·德州三校聯(lián)考)不能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()A熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)BH2S水溶液在空氣中變渾濁CH2O比H2S的沸點(diǎn)高D在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S 答案C3(2015·泰安一檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液ABCD 答案C考向2SO2的漂白性4下列事實(shí)能說明SO2具有漂白性的

7、是()A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液退色B將SO2通入溴水中，溴水退色C將SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液退色D將SO2通入品紅溶液中，溶液退色 答案D5下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液退色B能使品紅溶液退色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 答案BSO2漂白性的理解誤區(qū)全面把握SO2的漂白性應(yīng)從以下三個(gè)方面：SO2使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水退色，是SO2的還原性而不是漂白性；SO2的

8、漂白性具有選擇性，如不能使酸堿指示劑退色；SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品紅溶液(無色)，加熱后溶液變紅。常見漂白物質(zhì)的漂白原理比較用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強(qiáng)氧化性過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品考向3SO2和CO2的鑒別與檢驗(yàn)6下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO

9、3)2溶液品紅溶液ABCD7(2015·菏澤模擬)已知：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。 答案(1)SO2、CO2H2O(2)H2OSO2、CO2(3)SO2、CO2H2O1SO2與CO2的鑒別方法(1)聞氣味法CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣

10、味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。2SO2、CO2共存時(shí)二者的檢驗(yàn)裝置證明混合氣體中含有CO2和SO2時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)現(xiàn)象：A中退色，C中不退色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存?？键c(diǎn)2硫酸的主要性質(zhì)和SO、SO的檢驗(yàn)1步 抓基礎(chǔ)盤查基礎(chǔ)知識1硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生

11、反應(yīng)。3濃H2SO4的特性(1)吸水性吸收氣體中的水蒸氣，用作氣體的干燥劑。吸收結(jié)晶水合物中的水，可以使藍(lán)色CuSO4·5H2O晶體變成白色粉末。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以21比例脫去。例：使紙張變黑；使蔗糖脫水炭化變黑。(3)強(qiáng)氧化性還原產(chǎn)物為SO2。常溫下可使Fe、Al鈍化。故濃H2SO4可用Fe、Al器具盛放。與不活潑金屬銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。與非金屬碳反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。4SO的檢驗(yàn)被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。5SO的檢驗(yàn)被檢液沉淀氣體品紅溶液退色，說明含SO。2步 破疑難探究疑難問

12、題1將濃H2SO4滴加到蔗糖中，有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？提示蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。此過程表現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性。2根據(jù)下圖，請回答。(1)中有什么現(xiàn)象？說明什么？(2)的作用是什么？(3)如何簡單證明中生成了CuSO4?(4)若將取下，加熱有什么現(xiàn)象？說明什么？提示(1)品紅溶液退色，說明生成了SO2。(2)吸收SO2，防止污染。(3)將反應(yīng)后的溶液慢慢倒入水中，溶液呈藍(lán)色。(4)加熱中溶液又變紅色，說明SO2的漂白性具有可逆性。3若待測液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，能說明待測液中含有SO嗎？為什么

13、？提示不能；因?yàn)镃O、SO、Ag與BaCl2均反應(yīng)生成白色沉淀。3步 明考向分組強(qiáng)化集訓(xùn)考向1濃H2SO4的特性及應(yīng)用1下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是()濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2ABCD解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀

14、硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，錯(cuò)誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；濃硫酸中的硫?yàn)?價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)?價(jià)，無中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)。答案B2關(guān)于Cu與濃H2SO4反應(yīng)的說法不正確的是()A此反應(yīng)表現(xiàn)濃H2SO4強(qiáng)氧化性和酸性B當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L時(shí)，被還原的H2SO4為0.1 molC把足量銅粉投入到只含2 mol H2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 LD生成的SO2可以用NaOH溶液吸收解析2 mol H2SO4與足量Cu反應(yīng)時(shí)不能反應(yīng)完全，生成的SO2的標(biāo)況體積小于22.4 L。答案C濃H2SO4強(qiáng)氧化性

15、的理解誤區(qū)(1)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。(2)常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(3)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(4)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1 mol。(5)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸

16、在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性?？枷?SO、SO的檢驗(yàn)3(2015·濟(jì)南模擬)下列說法正確的是()A濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后退色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSO解析A項(xiàng)中，最后變黑，說明具有脫水性；C項(xiàng)中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項(xiàng)中，樣品中可能含CO或HCO。答案BSO檢驗(yàn)時(shí)離子干擾和防止措施(1)Ag干擾：先加稀鹽酸，無沉淀，排除Ag干擾。(2)SO

17、干擾：所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論?？键c(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1步 破疑難探究疑難問題1只表現(xiàn)氧化性的常見含硫物質(zhì)有哪些？只表現(xiàn)還原性的常見含硫物質(zhì)有哪些？既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的常見物質(zhì)有哪些？舉例說明。提示氧化性(6價(jià)含硫化合物)：H2SO4、SO3、SO。還原性(2價(jià)含硫化合物)：H2S、HS、S2。氧化性和還原性(0、4價(jià)含硫物質(zhì))：S、H2SO3、SO2、SO、HSO。2畫出常見硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖提示2步 明考向分組強(qiáng)化集訓(xùn)1已知C、D、E、F 4種無機(jī)物均由短周期元素組成，且它們

18、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是()AC一定為單質(zhì)BE為氧化物CF為酸DC、D、E、F的相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)解析C可能是H2S、NH3、S、N2、Na等。答案B2(2015·平度模擬)有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，有關(guān)說法不正確的是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬π∏以永寐矢呓馕?/p>

19、S和濃HNO3反應(yīng)生成H2SO4和NO2，濃HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。答案A硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價(jià)態(tài)的硫是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的，相同價(jià)態(tài)的硫是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的。(3)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2SSO2=3S2H2O，2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素注意：符合ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。實(shí)驗(yàn)溯源8SO2的漂白性教材實(shí)驗(yàn)原型(魯科化學(xué)

20、必修1P89)二氧化硫的漂白作用教材實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：SO2能使紅色鮮花退色。反應(yīng)原理：SO2與品紅等有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，加熱又分解成SO2和品紅等有色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2具有漂白性，漂白過程具有可逆性。相關(guān)命題角度1SO2、Cl2均可使品紅溶液退色，如何鑒別？提示可將退色后的溶液加熱，看是否恢復(fù)紅色。2SO2能使紫色石蕊試液變紅，最后能退色嗎？提示不能退色。3SO2和Cl2按物質(zhì)的量比11混合后通入品紅溶液中，溶液退色嗎？提示不退色。4SO2使酸性KMnO4或溴水退色的原理是什么？提示SO2的還原性。5SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？提示SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化

21、合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而氯水的漂白原理是氧化有色物質(zhì)而使之退色。SO2的漂白具有可逆性、不穩(wěn)定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。6SO2通入加酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有漂白性嗎？提示不是，SO2與NaOH反應(yīng)，堿性減弱。高考真題體驗(yàn)(2010·課標(biāo)全國卷節(jié)選)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： _。D答案品紅溶液退色后，停止通SO2，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色 核心要點(diǎn)歸納S單質(zhì)的兩種性質(zhì)SO2的兩種特性及應(yīng)用漂白性用于鑒別CO2和SO2。還原性(與溴水、酸性KMnO4反應(yīng))用于鑒別CO2和SO2。濃H2SO4的三大特性吸水性干

22、燥劑；脫水性；強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性的四種表現(xiàn)常溫Fe、Al鈍化；與不活潑金屬反應(yīng)；與非金屬單質(zhì)(C、S)反應(yīng)；與還原性化合物反應(yīng)。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化：A組真題體驗(yàn)1(高考組合題)下列說法正確的是_(填字母)。A(2014·海南高考)84消毒液的有效成分是NaClOB(2014·江蘇高考)氫氧兩種元素只能組成水C(2014·廣東高考)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子D(2012·廣東高考)SO2有漂白性，故SO2可使溴水退色E(2013·廣東高考)將濃H2SO4滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃H2SO4有脫水性和強(qiáng)氧化性F(

23、2012·山東高考)SO2使品紅溶液退色，說明SO2具有氧化性G(2012·山東高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOH(2012·廣東高考)用BaCl2溶液鑒別SO與SOI(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶2(2010·北京高考)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)C

24、uSO4生成，向中加水，觀察顏色3(2011·山東高考)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選，供選擇的試劑：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。解析利用較強(qiáng)酸制備較弱酸原理，可選擇試劑，并且要注意SO2對CO2檢驗(yàn)的干擾。答案方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不退色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO

25、3)溶液，品紅溶液。品紅溶液不退色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。4(2014·海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ (寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_。 答案(1)SO2H=H2

26、OSO2硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解B組模擬訓(xùn)練5(2015·棗莊八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明解析CO2干擾；HCl等酸性氣體干擾；Cl2干擾；CO2干擾。答案D6(2015·昌樂一中模擬)已

27、知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑課后限時(shí)自測(十一)硫的轉(zhuǎn)化(見學(xué)生用書第285頁)(時(shí)間：45分鐘)基礎(chǔ)通關(guān)練1(2015·濟(jì)寧一模)2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是()A在田間焚燒秸稈B冬

28、季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開私家車出行，減少乘坐公交車D改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源2下列說法不正確的是()AO3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強(qiáng)氧化性B為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液退色表現(xiàn)了H2O2的強(qiáng)氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI23(2015·泰安二次質(zhì)檢)某興趣小組探究SO2氣體還原性，它們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生

29、了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去4(2015·東營一診)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是()A若品紅溶液退色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水退色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不退色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)5研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，

30、發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S6(2015·濟(jì)南山師附中質(zhì)檢)某無色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗(yàn)證其中的陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測液，則加入試劑順序正確的是()ABaCl2溶液、酚酞、鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、酚酞C酚酞、

31、BaCl2溶液、鹽酸D酚酞、鹽酸、BaCl2溶液7有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化8(2015·蘭州模擬)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

32、()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析SSO2H2SO3H2SO4H2SS。答案D9中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A_，C_。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_(填字母序號)。AC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(濃)Cu

33、SO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)寫出反應(yīng)EH2O2F的化學(xué)方程式：_。(4)若反應(yīng)FDE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為_。 答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g10(2015·臨沂高三調(diào)研)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)通入足量SO2時(shí)，C試管中觀察到的現(xiàn)象為_。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。檢驗(yàn)有

34、Fe2生成的方法是_。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO。該結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由_。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_。(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有_(填字母)。a濃H2SO4b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液 答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取C中反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)(4)使氣體充分吸收，防止溶液倒吸(5)bc11(2015·菏澤一模)根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反