第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題

1、2017-2018學(xué)年第二學(xué)期第一學(xué)段模塊考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100 命題人：吳慎剛 審題人：張會(huì)清 第卷（共48分）一選擇題（1-6題每小題2分，7-18題每小題3分，共48分）1. 下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是() A. 第IA族元素全部是金屬元素B利用元素周期表，在過(guò)渡元素中可以尋找到優(yōu)良的催化劑 C. 第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 D. 組成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素位于第IVA族2.我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為()A23B5

2、5 C78 D1333.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ） A. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量的變化C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小4.下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的反應(yīng)的是()A鋁與稀鹽酸反應(yīng)B灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒DBa(OH)2與NH4Cl反應(yīng)5.下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A升高溫度 B降低溫度C使用催化劑 D增大固體反應(yīng)物面積6.某陽(yáng)離子Mn的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為()Ayxn Byxn Cy

3、xn Dyxn7.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()APCl5 BH2O CCCl4 D SF68.在長(zhǎng)式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，不可能是()Ayx1 Byx10Cyx11 Dyx259.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素10. 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（

4、）A元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) C隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從小到大呈現(xiàn)周期性變化11. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4>H3PO4B非金屬性：Cl>BrC堿性：NaOH>Mg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO312.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A元素b位于A族，有6、2兩種常見(jiàn)化合價(jià)B五種元素中，元

5、素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e13. 砹（At）是鹵族元素中原子序數(shù)最大的元素,推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A. HAt很不穩(wěn)定B.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑C. AgAt難溶于水D.砹單質(zhì)是無(wú)色液體14.關(guān)于原電池的敘述，正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池B原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置C原電池的兩極必須都是金屬D原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應(yīng)用十分廣泛ZnCu稀H2SO4×15.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()A. Cu為負(fù)極， Zn為正極 B.電子從銅片經(jīng)外電路

6、流向鋅片C.負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+ D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能16. 可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3已達(dá)到平衡狀態(tài)，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子()A只存在于O2中 B只存在于O2和SO2中 C只存在于O2和SO3中 D存在于O2、SO2和SO3中17.對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C.

7、 v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-118.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量BH2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)吸收熱量245 kJC甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量第卷（共52分）二、非選擇題（共計(jì)5個(gè)大題，52分）19.(8分)（1）在178O、1188O、2311Na、2412Mg、146C、147N中：互為同位素的是 （填序號(hào)，下同）；質(zhì)

8、量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是 ；中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 。（2）下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、NaHSO4、NaF、NaOH、CO2、He，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_；只含有離子鍵的物質(zhì)是_；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是_；屬于共價(jià)化合物的是 。 20. (12分)元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡

9、黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_(填元素名稱(chēng))，寫(xiě)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。a. B元素的最高正價(jià)為6 b. 常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)寫(xiě)出A與C形成化合物的電子式 。(5)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_。你的判斷依據(jù)是：_。21.（10分）已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比

10、硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）飽和食鹽水的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （填選項(xiàng)）ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）裝置C中盛放的試劑及其作用 。（5）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；S2-比Cl-還原性強(qiáng)；HCl比H2S穩(wěn)定?？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮?qiáng)的依據(jù)的是 。A B C D全部22. (10分)在2 L固定容積的容器中充入一定量X、Y兩種氣體，反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)X、Y物質(zhì)的量的變化如圖所示：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)在t1

11、和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1_v2(填“>”“<”或“”)；(3)在t1 、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是_(填“t1”“t2”或“t3”)。(4)若t13 s，則v(Y)_ mol·L1·s1。(5)下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B. 反應(yīng)中X與Y的物質(zhì)的量相等C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D. Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變23.(12分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、

12、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_ (填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)。(4)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（1-6題每小題2分，7-18題每小題3分，共48分）1-5 ACDBB 6-10BCBCA 11-15DDDBC 16-18DAC19. (每空1分，共8分)（1）（2） 20.（12分）(1)鎂（1分）（2分）(2)2F22H2O=4HFO2（2分）(3)b、d （2分） (4) （2分）(5)Na（1分）在金屬活動(dòng)性順序表中，Na排在Mg的前面（或其他正確答案）（2分）21.（10分）（1）4H2ClMnO22H2OCl2Mn2（2分） （2）為了除去氣