掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程,突越范圍及指示劑的選擇原理

1、 掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程，突越范圍及指示劑的掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程，突越范圍及指示劑的 選擇原理。選擇原理。 掌握掌握 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，標(biāo)定及保存要點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，標(biāo)定及保存要點(diǎn)。 掌握食醋中醋酸含量的測(cè)定原理。掌握食醋中醋酸含量的測(cè)定原理。 了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及其應(yīng)用。了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及其應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)五實(shí)驗(yàn)五 食用白醋中醋酸濃度的測(cè)定食用白醋中醋酸濃度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康模?）醋酸含量測(cè)定）醋酸含量測(cè)定 食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其它弱酸。食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其它弱酸。本實(shí)驗(yàn)以酚酞為指示劑，用本實(shí)驗(yàn)以酚酞為指示劑，用

2、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測(cè)出標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測(cè)出酸的總量。結(jié)果按醋酸計(jì)算。反應(yīng)式為酸的總量。結(jié)果按醋酸計(jì)算。反應(yīng)式為 NaOH + HAc = NaAc + H2O CNaOH VNaOH = CHAc VHAc CHAc = C NaOH VNaOH/VHAc 反應(yīng)產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng)產(chǎn)物為強(qiáng)堿弱酸鹽NaAc ，滴定突越在堿性范圍，滴定突越在堿性范圍內(nèi)內(nèi),終點(diǎn)時(shí)溶液終點(diǎn)時(shí)溶液pH7，因此，以酚酞為指示劑。，因此，以酚酞為指示劑。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理（2）NaOH的標(biāo)定的標(biāo)定 NaOH易吸收水分及空氣中的易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直，因此，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,需

3、要先配成近似濃度的溶液（通常為需要先配成近似濃度的溶液（通常為0.1 mol/L），然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。），然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。 鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)和草酸和草酸(H2C2O42H2O)常常用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大（204.2g/mol），是一種較好的標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。是一種較好的標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。 標(biāo)定標(biāo)定NaOH反應(yīng)式為：反應(yīng)式為： m/M = CNaOH VNaOH （L） CNaOH= m/（M VNaOH ）（）（

4、L） 產(chǎn)物為產(chǎn)物為KNaC8H4O4 ，溶液呈弱堿性，變色點(diǎn)在堿性范，溶液呈弱堿性，變色點(diǎn)在堿性范圍內(nèi)，選用酚酞做指示劑，終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色，圍內(nèi)，選用酚酞做指示劑，終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色，30s內(nèi)不退色為止。內(nèi)不退色為止。COOHCOOK+NaOH=COONaCOOK+H2O 標(biāo)定標(biāo)定NaOH溶液濃度亦可用草酸（溶液濃度亦可用草酸（H2C2O42H2O）作）作基準(zhǔn)物質(zhì)，與基準(zhǔn)物質(zhì)，與NaOH的定量反應(yīng)如下：的定量反應(yīng)如下： 產(chǎn)物為產(chǎn)物為Na2C2O4，是個(gè)二元堿，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的，是個(gè)二元堿，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為為8.45，選用酚酞做指示劑，終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色，選用酚酞做指示劑，終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)槲?/p>

5、紅色，30s內(nèi)不退色為止。內(nèi)不退色為止。224224222H C ONaOHNa C OH O儀器與試劑儀器與試劑儀器儀器堿式滴定管堿式滴定管25m L 洗瓶、洗瓶、 滴管滴管容量瓶容量瓶250mL 玻璃棒玻璃棒移液管移液管25mL 表面皿表面皿試劑瓶試劑瓶1000mL 吸耳球吸耳球錐性瓶、燒杯錐性瓶、燒杯250mL 托盤(pán)天平托盤(pán)天平量筒量筒10、100mL 電子分析天平電子分析天平試劑試劑 氫氧化鈉氫氧化鈉 (NaOH) 固體、固體、AR酚酞 0.2%乙醇溶液乙醇溶液食醋（食醋（ HAc ） 0.1molL-1鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀 固體固體（KHC8H4O4） 在在100125干燥后

6、備用干燥后備用 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟（1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制溶液的配制 用清潔干燥的表面皿用清潔干燥的表面皿在臺(tái)稱(chēng)上在臺(tái)稱(chēng)上迅速稱(chēng)迅速稱(chēng)取取NaOH固體固體2 g于小燒杯中，加入于小燒杯中，加入50 mL蒸餾水使其溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入蒸餾水使其溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入500 mL試劑瓶中，加水試劑瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口，搖，用橡皮塞塞好瓶口，搖勻。勻。 （2）NaOH溶液的標(biāo)定溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱(chēng)取準(zhǔn)確稱(chēng)取0.40.6 g鄰苯二甲酸氫鉀三份（分析天平；鄰苯二甲酸氫鉀三份（分析天平；差量法；有效數(shù)字，小數(shù)點(diǎn)后四位），分別置于差量法；有效數(shù)字，小數(shù)點(diǎn)后四位），分別置于250 m

7、L錐形瓶中，加水錐形瓶中，加水4050 mL溶解后，滴加酚酞指示劑溶解后，滴加酚酞指示劑23d，用用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。終點(diǎn)。記下每份滴定時(shí)所消耗的記下每份滴定時(shí)所消耗的NaOH溶液體積，根據(jù)消溶液體積，根據(jù)消耗的耗的NaOH體積和鄰苯二甲酸氫鉀用量即可計(jì)算體積和鄰苯二甲酸氫鉀用量即可計(jì)算NaOH溶溶液的準(zhǔn)確濃度。液的準(zhǔn)確濃度。平行測(cè)定三份。平行測(cè)定三份。（3）食醋中醋酸含量測(cè)定）食醋中醋酸含量測(cè)定 準(zhǔn)確移取準(zhǔn)確移取10.00 mL稀釋后的食醋于稀釋后的食醋于250 mL錐形瓶，加錐形瓶，加入入1015 mL H2O

8、，12 d酚酞指示劑，搖勻，用已標(biāo)定的酚酞指示劑，搖勻，用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份，記錄數(shù)據(jù)，終點(diǎn)。平行測(cè)定三份，記錄數(shù)據(jù)，再根據(jù)再根據(jù)V NaOH:V HAc，計(jì)計(jì)算食醋中醋酸含量（算食醋中醋酸含量（g/L）。）。（1）NaOH的標(biāo)定的標(biāo)定 數(shù)據(jù)記錄與處理數(shù)據(jù)記錄與處理 滴定編號(hào)滴定編號(hào) 記錄項(xiàng)目記錄項(xiàng)目 123鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸氫鉀(g)消耗消耗NaoH的體積的體積(mL)NaOH的濃度的濃度(mol/L)NaoH的平均濃度的平均濃度(mol/L)相對(duì)誤差相對(duì)誤差（2）食醋中醋酸含量

9、食醋中醋酸含量 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)記錄項(xiàng)目記錄項(xiàng)目123移取食醋的體積移取食醋的體積(mL)25.0025.0025.00消耗消耗NaOH的體積的體積(mL)醋酸含量醋酸含量(g/L)醋酸含量平均值醋酸含量平均值(g/L)相對(duì)平均誤差相對(duì)平均誤差/1. KHC8H4O4是基準(zhǔn)物質(zhì)，要用遞減法稱(chēng)量。是基準(zhǔn)物質(zhì)，要用遞減法稱(chēng)量。2. 注意標(biāo)定注意標(biāo)定NaOH和測(cè)定醋酸要使用同一試劑瓶中試劑，和測(cè)定醋酸要使用同一試劑瓶中試劑，以減少誤差。以減少誤差。3. 酸式滴定管和堿式滴定管要區(qū)別使用。酸式滴定管和堿式滴定管要區(qū)別使用。1. 測(cè)定醋酸含量時(shí)測(cè)定醋酸含量時(shí),所用蒸餾水所用蒸餾水, NaOH標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液

10、能否含有少量二氧化碳溶液能否含有少量二氧化碳, 為什么為什么?2. 標(biāo)定標(biāo)定NaOH溶液時(shí)溶液時(shí), 稱(chēng)取稱(chēng)取KHC8H4O4為什么為什么要在要在0.40.6 g范圍內(nèi)范圍內(nèi)? 能否少于能否少于0.4 g或多于或多于0.6 g呢呢? 為什么為什么?3為什么為什么NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后需用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定？標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后需用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定？4滴定分析中，滴定管與移液管使用前需用所裝的溶液進(jìn)滴定分析中，滴定管與移液管使用前需用所裝的溶液進(jìn) 行潤(rùn)洗，那么所用的燒杯或錐形瓶是否也要用所裝的溶行潤(rùn)洗，那么所用的燒杯或錐形瓶是否也要用所裝的溶 液進(jìn)行潤(rùn)洗？為什么？液進(jìn)行潤(rùn)洗？為什么？5進(jìn)行滴定時(shí)，滴定管讀數(shù)為什么應(yīng)從進(jìn)行滴定時(shí)，滴定管讀數(shù)為什么應(yīng)從“0.00”開(kāi)始？開(kāi)始？6用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH時(shí)，為什么選用酚酞作指時(shí)，為什么選用酚酞作指 示劑？用甲基橙或甲基紅作指示劑是否可行？示劑？用甲基橙或甲基紅作指示劑是否可行？1 1 分析化學(xué)