高一化學氧化還原練習題及答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應方程式的配平一、配平原則1、化合價升降守恒(即得失電子守恒2、質(zhì)量守恒二、配平步驟:標變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)三、幾種不同類型的氧化還原方程式的配平技巧1、氧化劑、還原劑中某元素化合價全升全降技巧:以反應物或生成物作為參照物均可C6H12O6+ KNO3CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反應物中某一物質(zhì)中元素化合價部分變化技巧:一般以生成物作為參照物Fe+ HNO3(濃 Fe(NO3+ NO2+ H2O3、對于歧化、分解、歸中、化合反應技巧:看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3KCl + O2NH3 + NO N2 +

2、 H2ONO+O2+H2O HNO34、同一物質(zhì)中有多種元素化合價發(fā)生改變技巧:整體法配FeS2 + O2Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3H2SO4+ Cu(NO32+ NO+ H2OP+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4KMnO4+ H2O2+ H2SO4K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2OCl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCrI3+ Cl2+ KOHK2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O四、氧化還原反應離子方程式的配平方法:離子方

3、程式的配平與化學方程式一致,只是檢查時應注意質(zhì)量守恒和電荷守恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+Cr3+ Fe3+ H2O五、缺項配平方法:缺項的氧化還原方程式配平時,先用化合價升降法配出發(fā)生氧化還原的系數(shù),再觀察兩端,通過比較反應物與生成物,觀察增減的原子或離子數(shù),確定未知物并配平(元素守恒和電荷守恒一般為酸、堿、H2O。KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ Mn2+

4、Cl2+ H2OP + KOH+ = KH2PO4 + PH3MnO4- + NO2-+ = MnO42-+ NO3- + H2OKI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O六、綜合運用1、下列離子方程式書寫正確的是(A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ = 2Mn2+5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-2、

5、寫出下列變化的離子方程式。(06四川(1向含有碘離子的溶液中加入MnO2和稀硫酸(2向Na2S溶液中加入Na2O23、(06上海(1請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。_+_ _+_+_+H2O(2反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)_,被還原的元素是_ _。(3反應中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”_ mol電子。(4請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中: _+ _4、生活飲用水水質(zhì)的標準主要有:色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2

6、(消毒劑和Al2(SO43(沉降劑,但由于種種原因,用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì),總有缺陷。有資料報道:Na2FeO4(化合物中Fe呈+6價是一種強氧化劑,可作為一種新型凈水劑,在反應中被還原為Fe3+,因此使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO43。配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學方程式:Fe2O3+NaNO3+NaOH Na2FeO4+NaNO2+H2O當反應物中含有1.4 mol Na+,且上述反應恰好完全進行時,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為N A。5、某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O該反應的氧化劑是如果該反應方程式中I2

7、和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是在下面的化學式上用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+ KI + H2SO46、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲能使上述還原過程發(fā)生。(1寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_(2反應中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_。7、(1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫

8、酸鉀,溶液會發(fā)生如下反應:Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_,若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質(zhì)的量_mol。(2若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_。(3將NaBiO3固體(黃色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?發(fā)生如下反應:NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4Na2SO4+ Bi2(SO43+ NaMnO4+ H2O配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.;上述反應中還原

9、產(chǎn)物是8、(1已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生:H2O2+4Fe2+2H+2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+在以上反應中Fe2+實際上起著作用,總反應為。(2I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應,類比(1寫出合適的化學反應方程式:H2O2+I22HIO,總反應為。(3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液變藍。有學生認為該反應的離子方程式為:H2O2+2I-I2+O2+2H+,這個方程式正確嗎?。若正確,理由是(若認為不正確,該步不必作答。若不正確,寫出正確的化學反應方程式(若是離子反應,寫出離子反應方程

10、式,沒有離子反應的,寫出化學反應方程式:。9、(1配平下列離子方程式:I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO-3+ 在反應中,若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為18,則x=_。(2向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀,溶液會發(fā)生如下反應:Mn2+S2O-28+H2OMnO-4+SO-24+H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_,若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_mol。(3若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有_。(4將NaBiO3固體(黃色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?發(fā)生如下反應:NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4Na2SO4+ Bi2(SO43+ NaMnO4+ H2O配平上述反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.;上述反應中還原產(chǎn)物是5答案1KMnO4 2 8 3略4答案、(11 3 4 =2 3 2 (21.27、答案、(1溶液由無色變?yōu)樽仙?.25 (2Cl2(310 4 14 = 3 5 4 14(2Bi2(SO438、答案.(1催化劑2H2O22H2O+O2(22HIO+H2O