實(shí)驗(yàn)ds區(qū)金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞

1、 1 1了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。堿性，硫化物的溶解性。2 2掌握掌握Cu(I)Cu(I)、Cu()Cu()重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。條件。3 3試驗(yàn)并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以試驗(yàn)并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及及HgHg+ +和和HgHg2+2+的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。 儀器：試管儀器：試管(10 mL(10 mL) )、燒杯、燒杯(250 mL(250 mL) )、離心機(jī)、離心試管、離心機(jī)、離心試管固體藥品：碘化鉀、銅屑固體藥品：碘化鉀、銅屑液體藥品：?jiǎn)挝徊恢该髡邽橐?/p>

2、體藥品：?jiǎn)挝徊恢该髡邽閙olmolL L-1 -1 ：HCl(2HCl(2、濃、濃) )、H H2 2SOSO4 4(2)(2)、HNOHNO3 3(2(2、濃、濃) )、NaOH(2NaOH(2、6 6、4040) )、氨水、氨水(2(2、濃、濃) )、CuSOCuSO4 4 (0.2)(0.2)、ZnSOZnSO4 4 (0.2)(0.2)、CdSOCdSO4 4 (0.2) (0.2)、CuClCuCl2 2(0.5)(0.5)、Hg(NOHg(NO3 3) )2 2(0.2)(0.2)、SnClSnCl2 2(0.2)(0.2)、AgNOAgNO3 3(0.1)(0.1)、NaNa2

3、2S(0.1)S(0.1)、KI(0.2)KI(0.2)、KSCN(0.1)KSCN(0.1)、NaNa2 2S S2 2O O3 3(0.5)(0.5)、NaCl(0.2)NaCl(0.2)、金屬汞、葡萄糖、金屬汞、葡萄糖溶液溶液(10(10) )材料：材料：pHpH試紙、玻璃棒試紙、玻璃棒 (一)銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的 生成和性質(zhì)1銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì) 向三支試管分別盛有0.5mL0.2 molL-1 CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的試管中滴加新配制的2molL-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中沉淀分兩份：一份加2molL-1H2SO4，另一

4、份繼續(xù)滴加2molL-1NaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。 2 2銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1) (1) 氧化銀的生成和性質(zhì)氧化銀的生成和性質(zhì) 取取0.5 mL0.5 mL 0.1 mo 0.1 molLlL-1-1AgNOAgNO3 3溶液，滴加新配制的溶液，滴加新配制的2 molL2 molL-1-1NaOHNaOH溶液，觀察溶液，觀察AgAg2 2O(O(為什么不是為什么不是AgOHAgOH) )的顏色和狀態(tài)。的顏色和狀態(tài)。洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加洗滌并離心分離沉淀，將沉淀分成兩份：一份加入入2 molL2 molL-1-1 HNO HNO3

5、3，另一份加入，另一份加入2 molL2 molL-1-1氨水。氨水。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。(2)(2)氧化汞的生成和性質(zhì)氧化汞的生成和性質(zhì) 取取0.5 mL0.5 mL 0.2 mol 0.2 molL L-1-1Hg(NOHg(NO3 3) )2 2溶液，滴加新配制的溶液，滴加新配制的2 mol2 molL L-1-1NaOHNaOH溶液，觀察溶液顏色和溶液，觀察溶液顏色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入2 mol2 molL L-1-1HNOHNO3 3，另一份，另一份加入加入4040NaOHNaOH溶液。觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方

6、程式。溶液。觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。( (二二) )鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì) 往三支分別盛有往三支分別盛有0.5 mL0.5 mL 0.2 mol 0.2 molL L-1-1ZnSOZnSO4 4、CdSOCdSO4 4、H Hg(NOg(NO3 3) )2 2溶液的離心試管中滴加溶液的離心試管中滴加1 mol1 molL L-1-1NaNa2 2S S溶液。觀察沉溶液。觀察沉淀的生成和顏色。淀的生成和顏色。 將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：將沉淀離心分離、洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加人一份加人2 mol2 molL L-1-1鹽酸

7、，另一份中加入濃鹽酸，再一份加鹽酸，另一份中加入濃鹽酸，再一份加入王水入王水( (自配自配) )，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。，分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)銅、銀、鋅、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù)，對(duì)銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫出有關(guān)反應(yīng)鎘、汞硫化物的溶解情況作出結(jié)論，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。方程式。（三）銅、銀、鋅、汞的配合物（三）銅、銀、鋅、汞的配合物1 1氨合物的生成氨合物的生成 往四支分別盛有往四支分別盛有0.5 mL0.5 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3、ZnSOZ

8、nSO4 4、Hg(NOHg(NO3 3) )2 2溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加2 molL2 molL-1-1的氨水。的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的2 molL2 molL-1-1氨水，又氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生有何現(xiàn)象發(fā)生? ?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 比較比較CuCu2+2+、AgAg+ +、ZnZn2+2+、HgHg2+2+離子與氨水反應(yīng)有什么離子與氨水反應(yīng)有什么不同。不同。2 2汞配合物的生成和應(yīng)用汞配合物的生成和應(yīng)用 (1) (1) 往盛有往盛有0.5 mL0.5 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1Hg(NOHg(

9、NO3 3) )2 2溶液中，滴加溶液中，滴加0.0.2 molL2 molL-1-1KIKI溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加溶液，觀察沉淀的生成和顏色。再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體入少量碘化鉀固體( (直至沉淀剛好溶解為止，不要過量直至沉淀剛好溶解為止，不要過量) )，溶，溶液顯何色液顯何色? ?寫出反應(yīng)方程式。寫出反應(yīng)方程式。 在所得的溶液中，滴入幾滴在所得的溶液中，滴入幾滴4040KOHKOH溶液，再與氨水反應(yīng)，溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。觀察沉淀的顏色。 (2) (2) 往往5 5滴滴0.2 molL0.2 molL-1-1Hg(NOHg(NO3 3) )2 2溶液

10、中，逐滴加入溶液中，逐滴加入0.1 mo0.1 molLlL-1-1 KSCN KSCN溶液，最初生成白色溶液，最初生成白色Hg(SCN)Hg(SCN)2 2沉淀，繼續(xù)滴加沉淀，繼續(xù)滴加KSCKSCN N溶液，沉淀溶解生成無色溶液，沉淀溶解生成無色Hg(SCN)Hg(SCN)4 4 2 2配離子。再在該溶液配離子。再在該溶液中加幾滴中加幾滴0.2 molL0.2 molL-1-1ZnSOZnSO4 4溶液，觀察白色的溶液，觀察白色的ZnHg(SCN)ZnHg(SCN)4 4 沉沉淀的生成淀的生成( (該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)該反應(yīng)可定性檢驗(yàn)ZnZn2+2+) )，必要時(shí)用玻棒摩擦試管壁。，必要時(shí)用玻棒

11、摩擦試管壁。 （四）銅、銀、汞的氧化還原性（四）銅、銀、汞的氧化還原性1 1氧化亞銅的生成和性質(zhì)氧化亞銅的生成和性質(zhì) 取取0.5 mL0.5 mL 0.2 mol 0.2 molL L-1-1CuSOCuSO4 4溶液，滴加過量的溶液，滴加過量的6 mol6 molL L- -1 1 NaOHNaOH溶液，使起初生成的藍(lán)色溶液，使起初生成的藍(lán)色 沉淀溶解成深藍(lán)色溶液。沉淀溶解成深藍(lán)色溶液。然后在溶液中加入然后在溶液中加入1 mL1 mL 10 10葡萄糖溶液，混勻后微熱，有葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。黃色沉淀產(chǎn)生進(jìn)而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程

12、式。 將沉淀離心分離、洗滌，然后沉淀分成兩份：一份沉將沉淀離心分離、洗滌，然后沉淀分成兩份：一份沉淀與淀與1 mL1 mL 2 mol 2 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4作用，靜置一會(huì)，注意沉淀的變作用，靜置一會(huì)，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象?；?。然后加熱至沸，觀察有何現(xiàn)象。 另一份沉淀中加入另一份沉淀中加入1 mL1 mL濃氨水，振蕩后，靜置一段時(shí)間，濃氨水，振蕩后，靜置一段時(shí)間，觀察溶液的顏色。放置一段時(shí)間后，溶液為什么會(huì)變成深觀察溶液的顏色。放置一段時(shí)間后，溶液為什么會(huì)變成深藍(lán)色藍(lán)色? ?2 2氯化亞銅的生成和性質(zhì)氯化亞銅的生成和性質(zhì) 取取10 mL10

13、mL 0.5 mol 0.5 molL L-1-1 CuCl CuCl2 2溶液，加入溶液，加入3 mL3 mL濃鹽酸和少濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色( (綠色完全消失綠色完全消失) )。取。取幾滴上述溶液加入幾滴上述溶液加入10 mL10 mL蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，則蒸餾水中，如有白色沉淀產(chǎn)生，則迅速把全部溶液傾入迅速把全部溶液傾入100 mL100 mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無藍(lán)色為止。藍(lán)色為止。 取少許沉淀分成兩份：一份與取少許沉淀分成兩份：一份與3 mL3 mL濃氨水作用，觀察有濃氨水作用，觀察有何

14、變化。另一份與何變化。另一份與3 mL3 mL濃鹽酸作用，觀察又有何變化。寫出濃鹽酸作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。有關(guān)反應(yīng)方程式。1 1在白色氯化亞銅沉淀中加入濃氨水或濃鹽酸后形成什么在白色氯化亞銅沉淀中加入濃氨水或濃鹽酸后形成什么顏色溶液顏色溶液? ?放置一段時(shí)間后會(huì)變成藍(lán)色溶液，為什么放置一段時(shí)間后會(huì)變成藍(lán)色溶液，為什么? ? 2 2用平衡原理預(yù)測(cè)在硝酸亞汞溶液中通入硫化氫氣用平衡原理預(yù)測(cè)在硝酸亞汞溶液中通入硫化氫氣體后，生成的沉淀物為何物，并加以解釋。體后，生成的沉淀物為何物，并加以解釋。 1 1在制備氯化亞銅時(shí)，能否用氯化銅和銅屑在用鹽在制備氯化亞銅時(shí)，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應(yīng)酸酸化呈微弱的酸性條件下反應(yīng)? ?為什么為什么? ?若用濃氯化鈉溶若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進(jìn)行? ?為什么為什么? ? 2 2根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、根據(jù)鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，推測(cè)這些金屬的活動(dòng)順序鎘、汞的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，推測(cè)這些金屬的活動(dòng)順序 3 3當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶當(dāng)二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時(shí)，將發(fā)生什么反應(yīng)液的混合液時(shí)，將發(fā)生什么反應(yīng)? ?能看到什么現(xiàn)象能看到什么