高中化學(xué)知識點—化學(xué)平衡

1、高中化學(xué)知識點規(guī)律大全化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計算公式（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.單位有 mol L - min 或mol L s（2）計算公式：某物質(zhì) X的化學(xué)反應(yīng)速率：_X的濃度變化量（mol L1）' 時間變化量（s或min）注意 化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位（mol , L 1）和時間的單位（s、min或h）決定的，可以是 mol L 1 , s 1、mol - L 1 , min-1或mol - L 1 - h 1,在計算時要注意保持時間單位的一致，K對于某一具體

2、的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得 到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.如對于 下列反應(yīng)：mA + nB = pC + qD有：v（A） : MB） ： "（C） ： v（D） = m ： n ： p ： q此、,（A）、（B）、（C）、（D）m n p q化學(xué)反應(yīng)速率不取負值而只取正值.在整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率.有效碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子（或離子）之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子

3、（或離子）間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞.活化分子能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子.說明 活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞.活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù).當溫度一定時，對某一反應(yīng)而言，活化分子百分數(shù)是一定的.活化分子百分數(shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響說明或舉例反應(yīng)物本 身的性質(zhì)小同的化學(xué)反應(yīng)后不同的反 應(yīng)速率Mg粉和Fc粉分別投入等濃度的鹽酸中時，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，廣生H2的速率較快濃度其他條件/、

4、變時，增大（減?。?反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增 大（減?。┰龃螅p小）反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（減少），有效碰撞次數(shù)增多（減少），但活化分子百分數(shù)不變氣、固反應(yīng)或固、固 反應(yīng)時，固體的濃度可認為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)， 而與固體量的多少無關(guān). 改變固體的量不影響 反應(yīng)速率壓強溫度,7E時，對于后氣體參 加的反應(yīng)，增大（減?。簭?， 反應(yīng)速率增大（減?。└淖儔簭?，實際是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反 應(yīng)速率改變改變壓強，不影響液體或固體之間的反應(yīng)速率溫度升高（降低）反應(yīng)溫度，反應(yīng)速 率增大（減?。┩ǔＣ可?0C,反應(yīng)速率增大到原來的 24倍

5、升溫，使反應(yīng) 速率加快的原因有兩個方面：a.升溫后，反應(yīng)物分子的能量增加，部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子百分?shù)， 使有效碰撞次數(shù)增多（主要方面）；b.升高溫度，使分子運動加快，分子 間的碰撞次數(shù)增多（次要方面）催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：降低了反應(yīng)所需的能量（這個能量叫做活化能），使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了活化分子 百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物 顆粒的大 小等將反應(yīng)混合物進行光照、將 塊狀固體粉碎等均能增大化 學(xué)反應(yīng)速率AgBr、HClO、濃HNO3等見光分解加快，與鹽酸反應(yīng)時，大理石粉 比大理石塊的反應(yīng)更劇烈2.化學(xué)平衡化學(xué)

6、平衡（1）化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律.可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng).可逆 反應(yīng)用可逆符號“ '”表示.高中說明 a.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的， 例如 NaOH + HCl = NaCl + H2O.b.有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進行時才可能是可蹩反應(yīng).如CaCO3受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3 = CaO + CO2 T ;若在密閉容器進行時，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫

7、為： CaCO3罩也CaO + CO2可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底.可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100 %地全部轉(zhuǎn)化為生成物.（2）化學(xué)平衡狀態(tài).定義：一定條件（恒溫、恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的質(zhì)量分數(shù)（或體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài).化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開始時只有反應(yīng)物而無生成物，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時 Y正最大而Y逆為0.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則Y正越來越小而Y逆越來越大.當反應(yīng)進行到某一時刻，丫正=Y逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)

8、生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)（或體積分數(shù)）也不再發(fā)生變化，這時就達到了化學(xué)平衡狀態(tài).（3）化學(xué)平衡的特征：“動”：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進行，即 V正=丫逆金0.“等”：達平衡狀態(tài)時，Y正=Y逆，這是一個可逆反應(yīng)達平衡的本質(zhì).Y正=Y逆的具體含意包含兩個方面：a.用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內(nèi)消耗與生成某反應(yīng)物或生成物的量相 等；b.用不同物質(zhì)來表示時，某一反應(yīng)物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué) 計量數(shù)之比.“定”：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質(zhì)量比（或物質(zhì)的量之比、體積比）一定；各

9、組分的質(zhì)量分數(shù)（或摩爾分數(shù)、體積分數(shù)）一定；對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不改變.同時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，達平衡時：氣體的總體積（或總壓強）一定；氣體的平均相對分子質(zhì)量一定；恒壓時氣體的密度一定 （注意：反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，不能用這個結(jié)論判斷是否達到平衡）.“變” . 一個可逆反應(yīng)達平衡后，若外界條件（濃度、溫度、壓強）改變，使各組分的質(zhì)量（體積、摩爾、壓強）分數(shù)也發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，直至在新的條件下達到新的平衡（注意：若只是濃度或壓強改變，而V正仍等于V逆，則平衡不移動）.反之，平衡狀態(tài)不同的同一個可逆反應(yīng)，也可通過改變外

10、界條件使其達到同一平衡狀態(tài).化學(xué)平衡的建立與建立化學(xué)平衡的途徑無關(guān).對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從 逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時開始，最終都能達到同一平衡狀態(tài).具體包括：a.當了 T、V 一定時，按化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的相應(yīng)量加入，并保持容器內(nèi)的總質(zhì)量不變，則不同起始 狀態(tài)最終可達到同一平衡狀態(tài).b.當T、P 一定（即V可變）時，只要保持反應(yīng)混合物中各組分的組成比不變（此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質(zhì)的量和容器內(nèi)的總質(zhì)量不一定相等），則不同的起始狀態(tài)最終也可達到同一平衡狀態(tài).如在恒溫、恒壓時，對于可逆反應(yīng)：N2 + 3H22NH3,

11、在下列起始量不同情況下達到的是同一平衡狀態(tài).N2H2NH3A1 mol3 mol0B0.5 mol1.5 mol0C002 molD1 mol3 mol2 molc.對于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，不論是恒溫、恒容或是恒溫、恒壓，在不同的起始狀態(tài)下，將生成物“歸 零”后，只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不變，就會達到同一平衡狀態(tài).如：H2（g） + 12（g） -2HI（g）等.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的攵據(jù)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)反應(yīng)混合物中各組 分的含量r各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分數(shù)一定達平衡狀態(tài)；各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分數(shù)一定達平衡狀態(tài)r各組分的體積或體積分數(shù)一

12、定達平衡狀態(tài)總體積、總壓強或總物質(zhì)的量n不一定達平衡狀態(tài)Y正與Y逆的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗 m mol A ,同時生成 m mol A ,達平衡狀態(tài)單位時間內(nèi)消耗 m mol A （或n mol B ）,同時 消耗p mol C （或q mol D ）,既丫正=丫逆達平衡狀態(tài) v(A) : v(B) : v(C) ： v(D) = m ： n ： p ： q,此 時Y正不 7E等于 Y逆不一定達平衡狀態(tài)單位時間內(nèi)生成了 p mol C （或q mol D ）同時 消耗了 m mol A （或n mol B ）,此時均指丫正不一定達平衡狀態(tài)壓強m+nwp+q時，總壓強達平衡狀態(tài)m+n=p+q時，總壓

13、強不一定達平衡狀態(tài)混合氣體的平均相 對分子質(zhì)里Mr當 m+nwp+q 時，Mr -te達平衡狀態(tài)當 m+n = p+q 時，Mr -te不一定達平衡狀態(tài)混合氣體的密度怛溫、怛壓或恒溫、恒容時，密度f不一定達平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù).用符號 K表示.平衡常數(shù)K的表達式：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)上pC(g) + qD(g)當在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

14、：c(C)p c(D)qK 二c(A)m c(B)n注意：a.在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物 A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的 濃度.b.當反應(yīng)混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中.例如，反應(yīng)在高溫下Fe3O4(s) + 4H 2 =二 3Fe(s) + HzO(g)4的平衡常數(shù)表達式為：K = C(H20)4c(H2)又如，在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)CaCO3(s) 二二CaO(s) + CO2 T的平衡常數(shù)表達式為：K= c(CO2)c.平衡常數(shù)K的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).例如:商ifi 一

15、N2 + 3H2 -l2NH32NH3-N2 + 3H2-N2 + 3 H2 上匚 NH322顯然，Ki、七、K3具有如下關(guān)系:1X c(NH3)2Ki -3c(H2) c(N2)-3c(N2) c(H2)K 2 =2c(NHa)K _ c(NH3)3 一 c(H2)1/2 c(N2)3/21 .,一 一、1 / 2K2 = , K3 ( K1)K 1高中(2)平衡常數(shù)K值的特征：K值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關(guān).即對于一個給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強)和平衡濃度(或壓強)如何，也不論是否使用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均相同.K值隨溫度的變化而變化.對于一個給定的可

16、逆反應(yīng)，溫度不變時，K值不變(而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強如何變化)；溫度不同時，K值不同.因此，在使用平衡常數(shù)K值時，必須指明反應(yīng)溫度.(3)平衡表達式K值的意義：判斷可逆反應(yīng)進行的方向.對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),如果知道在一定溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個時刻時反應(yīng)物和生成物的濃度，就可以判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，如果沒有達到平衡狀態(tài)，則可判斷反應(yīng)進行的方向.將某一時刻時的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時刻時的反應(yīng)物的濃度用 化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)白乘積之比值，叫做濃度商，用 Q表示.即：c(C)p c

17、(D)qZ-T =Qc(A)m c(B)n當Q=K時，體系達平衡狀態(tài)；當 QVK,為使Q等于K,則分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大，分母(反應(yīng)物濃度 的乘積)應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右 (正反應(yīng)方向)進行，直至到達平衡態(tài)；同理，當 Q>K時，則反應(yīng)自右向左(逆反 應(yīng)方向)進行，直至到達平衡狀態(tài).表示可逆反應(yīng)進行的程度.K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大 (平衡時生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計算公式某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率=正反應(yīng)進行的程度越小，逆反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低.指定反應(yīng)物的起始量-指定反應(yīng)物的平衡量_。/100指定反應(yīng)物

18、的起始量 指定反應(yīng)物達平衡時的消耗量“cco/ =工 1UU %L或mL ,但必須注意保持分子、說明 計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol - L 1 mol,對于氣體來說還可以是分母中單位的一致性.3.影響化學(xué)平衡移動的條件化學(xué)平衡的移動已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，當外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時.由于對正、逆反應(yīng)速率的影響不同，致使V正W V逆，則原有的化學(xué)平衡被破壞，各組分的質(zhì)量(或體積)分數(shù)發(fā)生變化，直至在新條件一定的情況下v正'=Y逆，而建立新的平衡狀態(tài).這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué) 平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動.說明(1

19、)若條件的改變使Y正Y逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動；若條件的改變使Y正V Y逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動.但 若條件改變時，Y正仍然等于Y逆，則平衡沒有發(fā)生移動.(2)化學(xué)平衡能夠發(fā)生移動，充分說明了化學(xué)平衡是一定條件下的平衡狀態(tài)，是一種動態(tài)平衡.(3)化學(xué)平衡發(fā)生移動而達到新的平衡狀態(tài)時，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)主要的不同點是：新的平衡狀態(tài)的V正或V逆與原平衡狀態(tài)的Y正或Y逆不同；平衡混合物里各組分的質(zhì)量(或體積)分數(shù)不同.影響化學(xué)平衡的因素(1)濃度對化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：當其他條件不變時，對于已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，若增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(即向生成物方向

20、移動)；若減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(即向反應(yīng)物方向移動).特殊性：對于氣體與固體或固體與固體之間的反應(yīng)，由于固體的濃度可認為是常數(shù)，因此改變固體的量平衡不發(fā)生移動.如反應(yīng) C(s) + H 20(g) '- CO(g) + H 2(g)達平衡狀態(tài)后，再加入焦炭的量，平衡不發(fā)生移動.說明 濃度對化學(xué)平衡的影響，可用化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系來說明.對于一個已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，丫正=Y逆.若增大反應(yīng)物的濃度，則 Y正增大，而，Y逆增大得較慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動.如果減小生成物的濃度，這 時雖然，Y正并未增大，但Y逆減小了，同樣也使， Y正Y逆，使平衡向正

21、反應(yīng)方向移動.同理可分析出：增大生成物 的濃度或減小反應(yīng)物的濃度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動.在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用.例如，在硫酸工業(yè)里，常用過量的空氣使S02充分氧化，以生成更多的 SO3.(2)壓強對化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情 況下，若增大壓強(即相當于縮小容器的體積)，則平衡向氣體總體積減小的方向移動，若減小壓強(即增大容器的體積),則平衡向氣體總體積增大的方向移動.特殊性：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達平衡后，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，但氣體的濃度

22、發(fā)生改變.例如可逆反應(yīng)H2(g) + I 2(g) -2HI(g)達平衡后，若加大壓強，平衡不會發(fā)生移動，但由于容器體積減小，使平衡混合 氣各組分的濃度增大，氣體的顏色加深(碘蒸氣為紫紅色).對于非氣態(tài)反應(yīng)(即無氣體參加和生成的反應(yīng) )，改變壓強，此時固、液體的濃度未改變，平衡不發(fā)生移動。恒溫、恒容時充入不參與反應(yīng)的氣體，此時雖然容器內(nèi)的壓強增大了，但平衡混合氣中各組分的濃度并未改變，所 以平衡不移動.說明 壓強對平衡的影響實際上是通過改變?nèi)萜鞯娜莘e，使反應(yīng)混合物的濃度改變，造成V正才V逆。而使平衡發(fā)生移動.因此，有時雖然壓強改變了，但V正仍等于V正，則平衡不會移動.對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣

23、體體積不相等的可逆反應(yīng)，增大壓強，Y正、Y逆都會增大，減小壓強， Y正、Y逆都會減小，但由于一、丫逆增大或減小的倍數(shù)不相同， 從而導(dǎo)致平衡發(fā)生移動. 例如，可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) 在一定溫度和壓強下達到平衡后，其平衡常數(shù) K2”c(NH 3)Ki 二3即)c(N2)若將壓強增至原來的 2倍，則各組分的濃度增至原來的2倍.此時：222 c(NH3)_1 c(NH3)2 c(Hz)3 2 c(N2) -4c(H2)3 c(N2)由于在一定溫度下，K值為常數(shù)，要使上式的值仍等于K,則必須使c(NH3)增大、c(N2)和c(H2)減小，即平衡向合成NH3的方向(正反應(yīng)方向

24、)移動.對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強，Y正與Y逆的變化程度相同，Y正仍然等于Y逆。，故平衡不發(fā)生移動.例如，可逆反應(yīng)H2(g) + 12(g) =2HI(g)在一定溫度和壓強下達到平衡后，其平衡常數(shù)K為：2仁 _ c(HI )K1 一c(H2) c(I2)若將壓強增至原來的 2倍，則各組分的濃度增至原來的2倍.此時：2 c(HI)2c(Hl3)2,=K2 c(H2) 2 c(I2) c(H2) c(I2)上式的值仍與K值相等，即平衡不發(fā)生移動.(3)溫度對化學(xué)平衡的影響.一般規(guī)律：當其他條件不變時，升高溫度，使平衡向吸熱方向移動；降低溫度，則使平衡 向放熱反應(yīng)方向移動.說明化

25、學(xué)反應(yīng)過程均有熱效應(yīng).對于一個可逆反應(yīng)來說，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng).當升高(降低)溫度時，V正、V逆會同時增大(減小)，但二者增大(減小)的倍數(shù)不相同，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動.(化 學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)(1)原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動.(2)勒夏特列原理適用的范圍：已達平衡的體系(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等).勒夏特列原理不適用于未達平衡的體系，如對于一個剛從反應(yīng)物開始進行的氣相可逆反應(yīng)來說，增大壓強，反應(yīng)總是朝著正反應(yīng)方 向進行的，由于未達平衡，也就無所謂平衡移動，因而不服從

26、勒夏特列原理.(3)勒夏特列原理適用的條件：只限于改變影響平衡的一個條件.當有兩個或兩個以上的條件同時改變時，如果這 些條件對平衡移動的方向是一致的，則可增強平衡移動.但如果這些條件對平衡移動的方向影響不一致，則需分析哪 一個條件變化是影響平衡移動的決定因素.(4)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不 是抵消這種改變.也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑能同等程度地增大V正、V逆，因此，在一個可逆反應(yīng)中使用催化劑時，能縮短反應(yīng)達到平衡時所需的時間.但由于V正仍等于V逆，所以，使用催化劑對化

27、學(xué)平衡的移動沒有影響，不能改變平衡混合物中各組分的百分比組成.反應(yīng)物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響 (1)若反應(yīng)物只有一種，如 aA(g) =0bB(g) + cC(g),則增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對大小.如：若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變；若 a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大；若 avb+c,則A的轉(zhuǎn)化率減小.(2)若反應(yīng)物不只一種，如 aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g).則：若只增加反應(yīng)物 A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故 A的轉(zhuǎn)化率減小.若按原比例同倍數(shù)地增

28、加反應(yīng)物A與B的量，A、B的轉(zhuǎn)化率的變化有以下三種情況：a.當a+b= c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；b.當a+b>c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都減??；c.當a+bv c+d時，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的區(qū)別與聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡區(qū)別概念略略研究對象所有化學(xué)反應(yīng)只研究口逆反應(yīng)催化劑的影 響使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng) 速率催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動相互聯(lián)系在一定條件下，當 Y正=Y逆時，即說明該可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率大，達到平衡所需的時間短；反應(yīng)速率小，達到平衡所需的時間長改變條件，若Y正增大，平衡不f向正反應(yīng)方向移動；同樣，Y逆增大，平衡也不一定向

29、逆反應(yīng)方向移動. 改變條件后，平衡究竟向哪一個方向移動， 只有比較出丫 正與Y逆哪個更大后，才能確定平衡移動的方向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡計算的基本關(guān)系式對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) - pC(g) + qD(g)(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比.即：v(A) : v(B) : v(C):YD) = m ： n ： p ： q(2)各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比(3)反應(yīng)物的平衡量=起始量消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表小為：nB(g) b4+ qD(g) d起始里/ molmA(g) a+pC(g) c變化

30、量/molxnxpxqxmmm平衡量/mola -xb -xc _px cd qxmm(4)達平衡時，反應(yīng)物 A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率“():(A)(或 B)=(A)(或 B)=(A)(或 B)=A (或B)的消耗濃度(mol L今* 100%A (或B)的起始濃度(mol L工A (或B)的消耗濃度(mol) xdcco/ 100 /oA (或B)的起始濃度(mol)A (或B)的消耗濃度(ml或L) * 100%A (或B)的起始濃度(ml或L(5)在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)c(C)p c(D)qc(A)m c(B)n (6)阿伏加德羅定律及其三個重要推論:恒溫、恒容時： 亙=上，Bp任何

31、時刻時反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比；P2 n恒溫、恒壓時：匕=上，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；V2 n2恒溫、恒容時： &=此，即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比.J M2(7)混合氣體的密度：門混合氣體的總質(zhì)量m總 混二一容器的體積v(8)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量Mr的計算： Mr = M(A) - a% + M(B) - b% + 其中M(A)、M(B)分別是氣體 A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體 A、B的體積(或摩爾)分數(shù).小一混合氣體的總質(zhì)量(g)Mr混合氣體總物質(zhì)的量(mol)4.合成氨條件的選擇合成氨條彳的選擇(1)合成氨反應(yīng)的特點：反應(yīng)物、生成物均為氣體且正反應(yīng)是