初中化學全冊?？贾R點匯總

1、初中化學全冊?？贾R點匯總初中化學全冊?？贾R點匯總 一、初中化學常見物質(zhì)的分類 1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne，Ar，Kr，Xe 3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI 二、初中化學常見物質(zhì)的顏色 一、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性

2、炭 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 二、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 三、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。 三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 一、質(zhì)量增加的 1、由

3、于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 二、質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學物質(zhì)的檢驗 一、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的

4、紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍，則含水蒸氣. 二、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 三、相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴

5、加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： 1、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； 2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； 3、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三

6、種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： 1工業(yè)"三廢'任意排放， 2生活污水任意排放 3農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法不容于水的氣體，向上排空氣法密度比空氣大的氣體，向下排空氣法密度比空氣小的氣體。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度升高或降低。 11、復分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，

7、木炭，蠟燭二氧化碳和水。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣理想，一氧化碳有毒，甲烷常用。 17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。全為混合物 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水氧化氫，二氧化碳

8、。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：1傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，2玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，3漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍

9、渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義： 1金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強； 2排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫； 3排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響： 1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大， 2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 3極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素： 1溫

10、度， 2是否攪拌 3固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 六、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣N2和氧氣O2 2、水煤氣：一氧化碳CO和氫氣H2 3、煤氣：一氧化碳CO 4、天然氣：甲烷CH4 5、石灰石/大理石：CaCO3 6、生鐵/鋼：Fe 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C 8、鐵銹：Fe2O3 七、初中化學常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉NaCl：食鹽 2、碳酸鈉Na2CO3：純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉NaOH：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣CaO：生石灰 5

11、、氫氧化鈣CaOH2：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體CO2：干冰 7、氫氯酸HCl：鹽酸 8、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3：銅綠 9、硫酸銅晶體CuSO4.5H2O：藍礬，膽礬 10、甲烷CH4：沼氣 11、乙醇C2H5OH：酒精 12、乙酸CH3COOH：醋酸 13、過氧化氫H2O2：雙氧水 14、汞Hg：水銀 15、碳酸氫鈉NaHCO3：小蘇打 八、物質(zhì)的除雜 1、CO2CO：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、COCO2：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2水蒸氣：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuOC:在空氣中在氧氣流中灼燒混合物 5、CuFe:加入足量的稀硫酸 6、CuCuO:加入足量的

12、稀硫酸 7、FeSO4CuSO4:加入足量的鐵粉 8、NaClNa2CO3:加入足量的鹽酸 9、NaClNa2SO4:加入足量的氯化鋇溶液 10、NaClNaOH:加入足量的鹽酸 11、NaOHNa2CO3：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaClCuSO4：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3NaCl:加入足量的硝酸銀溶液 14、NaClKNO3:蒸發(fā)溶劑 15、KNO3NaCl：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2水蒸氣：通過濃硫酸。 九、化學之最 1、將來最理想的燃料是H2。 2、最簡單的有機物是CH4。 3、密度最小的氣體是H2。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。 5、相對分子質(zhì)量最小的

13、氧化物是H2O。 6、化學變化中最小的粒子是原子。 7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 10、最早利用天然氣的國家是中國。 11、地殼中含量最多的元素是氧。 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。 14、空氣里含量最多的元素是氮。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量

14、不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。 4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同 十一、有毒的物質(zhì) 1、有毒的固體：亞硝酸鈉NaNO2，乙酸鉛等； 2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液除BaSO4； 3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二、實驗室制法 1、實驗室氧氣： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2H

15、2O2=2H2O+O2 2、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2常用； Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2； Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、實驗室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 十三、工業(yè)制法 1、O2:分開液態(tài)空氣 2、CO2:高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2 3、H2：天然氣和水煤氣 4、生石灰：高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO+CO2 5

16、、熟石灰：CaO+H2O=CaOH2 6、燒堿：CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2Na OH 十四、初中常見化學反應(yīng)歸類 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2

17、CO+O2點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O=CaOH2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl 二、分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高溫煅燒石灰石二氧化碳工業(yè)制法：CaCO3高溫CaO+CO2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶