高級中學(xué)化學(xué)推斷題眼情況總結(jié)

1、*元素周期表一、位置與結(jié)構(gòu)1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2、S是最高正價等于最低負(fù)價絕對值 3倍的元素。3、Be M他最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素； Li、Na是最外層電子數(shù) 是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si; 3倍的是Q S; 4倍的是Nee Ar。4、Be Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù) 8倍的元素。5、H、He Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。6、He Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足 2n2的元素。7、H、He Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。8、Mg是原子

2、的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的 1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是 H He9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。11、C、Si是最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素。12、O F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。二、含量與物理性質(zhì)1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石 自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%）,單質(zhì)有惰性，化合時價態(tài)很多， 化肥中的重要元素。8號元

3、素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體 中含量最多的元素，與生命活動關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單 質(zhì)。11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能 與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會鈍化。14號元素硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。Si是人工制得純 度最高的元素15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷

4、）、 化肥中的重要元素。16號元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17號元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物19號元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。三、化學(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元

5、素。7、Mg是既能在CO中燃燒,又能在N中燃燒的金屬單質(zhì)。8、Li、Na F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。四、10電子微粒組1、原子Ne2、分子 CH、NH、H2CK HF3、陽離子 NW、Mg+、Al3+、NH+、3C4、陰離子 M、C、F、CH NH五、18電子微粒組1、原子Ar2、分子 SiH4、PH、HS HCl、F2、H2C3、陽離子 K、Cl、PH+4、陰離子 P3、5、HS> Cl、Q25、特殊情況：F2、H2Q、GH、CHCH CHF六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為3、四、五

6、周期的同族元素原子序數(shù)之差為4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。8或18, IA、HA為8,其他族為18。18。18 或 32。32。七、特征現(xiàn)象1 .焰色反應(yīng)：Nd （黃色）、K+ （紫色）2 .淺黃色固體：S或NaC2或AgBr或FeS3 .使品紅溶液褪色的氣體：SC （加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）4 .有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、MnC （紫色） 有色固體：紅色（Cu> C&O FeQ）、紅褐色Fe（CH）3藍(lán)色Cu（CH）2黑色（CuC FeC FeS CuS Ag

7、S、PbS）黃色（AgI、AgPC）白色Fe（0H） 2、CaC。BaSQ AgCl、BaS有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NC （紅棕色）5 .特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe（CH）2->Fe（CH） 3,白色到灰綠到紅褐色高中化學(xué)會考應(yīng)知應(yīng)會知識點條一、 無機(jī)元素化合物：11鹵族元素1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I 2 （碘水、碘酒）2使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl 23最強(qiáng)的含氧酸HClC44最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒：產(chǎn)生棕黃色的煙（2） H2在Cl2：產(chǎn)生蒼白色的火焰中燃燒（3） CH與Cl2混合光照：黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6漂白粉的有效成分Ca（ClO） 2

8、7檢驗Cl先加稀HNO化，再加入AgNO容液，有白色沉淀21氧族元素1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。22能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、C12 （顏色不可復(fù)現(xiàn)）3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CQ、SO4濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)5檢查腸胃用作“鋼餐”的BaSQ6檢驗SO2-先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO28引發(fā)酸雨的污染物SO2【3】氮族元素1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與Q3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO4有顏色的氣

9、體Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）、5造成光化學(xué)煙霧的污染物NQ6極易溶于水的氣體NH、HCl7 NH、噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉8 NH、的空間結(jié)構(gòu)三角錐形9溶于水顯堿性的氣體NH310能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH311兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH、遇HCl12某溶液加入NaOH§液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH;溶液一定含NH13檢驗?zāi)嘲咨腆w是俊鹽的方法 加入濃NaOH§液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為錢鹽。14某溶液加入HSO的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中含有：NO*15濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

10、16王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1: 3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶 解金、鋁）17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸18火柴盒側(cè)面的涂料紅磷4碳族1制造光導(dǎo)纖維的原料SiO22不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH KOH （ NaSiOs）5堿金屬1 Na+的焰色K'的焰色黃色紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃觀察）2鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游 動，發(fā)出呸呸的聲響，反應(yīng)后滴入酚吹溶液變紅。3能與NaQ反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2Q CO4治療胃酸過多的藥品NaHCO5堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無法置換金屬）2Na + 2H 2O + CuSO = NazSO

11、+ Cu（OH）4 + H2 T6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCOt1口熱生成NaCONaCO溶液中通入過量CO 生成NaHCO6 AlMgFe金屬1常用作凈水劑的物質(zhì)明研、Al（OH）32常用作耐火材料的物質(zhì) Al 2Q、MgO3既能溶于鹽酸又能溶于 NaOFW的物質(zhì)Al、AI2Q、Al（OH）3、NaHCO （NH）2s4紅褐色的沉淀Fe（OH）35紅棕色的固體Fez。6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬 兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸【7】有色物質(zhì)1有顏色的氣體Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）、2淡黃色的固體 Na2Q、S、AgBr、Ag

12、I （黃）3水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+勺溶液（如CuSO§液）4水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）81氣體小結(jié)1 有毒的氣體 H2S、CM SO、NO、； CO NO2有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO、N0 NH、3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O、NO CO CH、GH4、GH5不能用排氣法收集的氣體 NO （氧化）、CH、CO（密度與空氣近似，空氣平均 式量29）6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO、N HS、CO （能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2 （使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）7溶于水顯堿性的氣體NH38

13、不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3 （HI、HBr）9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體（HCl、SO、NO、H2S、CO、Cl29與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)產(chǎn)生凡（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO （3） Ag以前（含 Ag）的金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO （4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn) 生NO2常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生 H的：K、Na;產(chǎn)生Q的：F 2 Na2O2產(chǎn)生GH2的：電石 （CaC ）3既能溶于鹽酸又能溶于 NaOFW的物質(zhì)Al、ALQ、Al（OH）3、NaHCO （

14、NH）2s4既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO5不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2C S0 SO等6能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物心。NaQ BaOCaOMgOCuO FeQ、AI2Q7沉淀歸納高中階段所接觸過的能在反應(yīng)中形成沉淀的難溶物、微溶物（未注明顏色的均為白色）單質(zhì)：S （淡黃色）、Ag （形成銀色的銀鏡）難溶性堿（多形成絮狀沉淀）：Cu（OH）2 （藍(lán)色）、Fe（OH）3 （紅褐色）、Fe（OH）2 （不穩(wěn)定，在空氣中會被氧化）、Al（OH）3、Zn（OH）2、Mg（OH）2、Ca（OH）2 （微溶物）、AgOH （白色沉淀、不

15、穩(wěn)定，分解成棕色 Ag2O沉淀）易沉淀陽離子形成的鹽：銀鹽：AgCl、AgBr （淺黃色）、AgI （黃色）、Ag3PO4 （黃色）、Ag2SO4 （微溶）；鉛鹽：PbCl2、PbSO4不易沉淀的陰離子形成的鹽：BaSC4、NaHCO3 （從飽和溶液中析出）易沉淀的陰離子形成的鹽：碳酸鹽：CaCO3、BaCO3、MgCO3（微溶）、Ag2CO3、ZnCO3；亞硫酸鹽：CaSQ、BaSQ、ZnSOs；金屬硫化物：ZnS （白色）,FeS、 CuS、Cu2S、PbS AgS （均為黑色），HgS （紅色）；磷酸鹽：除鉀、鈉、俊鹽外 均難溶，Ca3（PO4）2 （重鈣）；其它：CaF2、CaC2O4

16、其它：Cu2O （紅色，醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)得到）、H2SiO3、【10】顏色1.淡藍(lán)色：H2在空氣中燃燒2.藍(lán)色：CO, CH4在空氣中燃燒3.藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒固體物質(zhì)的顏色1.白色：BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3, Mg（OH” 無水 CuSO4, KClO3,其中（BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3, Mg（OH）2不溶于水， BaSC4和AgCl還不溶于酸）2.藍(lán)色：Cu（OH） 2沉淀，CuSO4?5H2。晶體3 .紅褐色：Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e2O3固體，紅磷 4.黑色：Fe3O4, MnO2, CuO,C5.綠色：Cu2（OH）2

17、CO3溶液中離子的顏色 1.淺綠色：Fe2+2,藍(lán)色：Cu2+ （當(dāng)氯化銅濃度較大時為綠色）3.棕黃色：Fe3+【11】其它：1.在空氣中能自燃的是白磷；2,溶于水顯堿性的氣體為 NH3；3 .遇堿能生成NH3的物質(zhì)中一定含有NH4+ ；4 .遇堿能生成紅褐色沉淀的物質(zhì)中含有 Fe3+,能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有Cu2+05 .元素之最 地殼中含量最多的非金屬元素是 O;地殼中含量最多的金屬元素 是Al;人體中含量最多的元素是 O; 空氣中含量最多的元素是 N;形成化合 物最多的元素是C;金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的元素是 K,活動性最弱的 元素是Au;氧元素含量最高的氧化物是 H2O26 .

18、相對原子質(zhì)量或式量之最相對原子質(zhì)量最小的原子是H;相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O。7 .金屬、非金屬和化合物之最延展性最好的金屬是Au; 導(dǎo)電性最好的金屬是Ag；最輕（密度最?。┑臍怏w單質(zhì)是 H2；空氣中最多的氣體是N2；最簡 單的有機(jī)物是CH4； 天然存在的最硬物質(zhì)是金剛石（C）。8 .能使黑色CuO變紅的氣體為H2或CO,固體為C,其中CO和C都生成了能 使澄清石灰水變渾濁的氣體，H2生成了無色液體水。特殊反應(yīng)的物質(zhì)9 .同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。10 .同一元素的氣態(tài)氫化物和最高氧化物對應(yīng)的水化物化合

19、，生成鹽的元素一定 是氮。11兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：Ba（OH）2與（NH4）2SO4,可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽， 可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。12 .既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是 Al、AI2O3、Al（OH）3、氨基酸、 弱酸的俊鹽、弱酸的酸式鹽等。13 .既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有 Al、弱酸 的錢鹽（如碳酸俊、碳酸氫俊、亞硫酸俊、硫化俊、硫氫化錢等） 。14 .在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是Al 2s3、Mg3N2、CaC215 .與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有

20、：Li、Na、K、Na2O2、F2。16 . A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與 Ca（OH）2、NaOH 與鋁鹽、NH3與 AgNO3、HCl 與 NaAlO2。17 .使濱水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和姓類、活潑金屬、堿類等。18 .特殊的實驗現(xiàn)象：（1） H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。（2） 鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。（3）遇酚吹變紅的氣體必是氨氣。（4） 在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是 NO。（5）Cl2通入含Br-溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含I-的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，

21、加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。（6）遇SCN-顯紅色或OH-遇生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是 Fe3+。 （7）遇 BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag+或SO42-。（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（9）具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S,與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是 Cl2、。2、SO2、NO2 等。（10）電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是 Cl2或。2,陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。（11）使品紅褪色的氣體可能是或，物質(zhì)可能是次氯酸鹽，如、，氯水、等。（12） 溶液中一些離子的顏色，Cu2+:綠色（濃的CuCl2溶液中）或

22、藍(lán)色（其它的銅鹽溶液或 CuCl2的稀溶液中）。Fe3+:棕黃色（濃溶液）或 黃色（稀溶液）。Fe2+:淺綠色。MnO4-:紫紅色。（13）某些沉淀的顏色：Fe（OH）3：紅褐色。Fe（OH）2：白色沉淀，迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。CuS Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS:黑色沉淀溶于酸。AgBr：淡黃色沉淀，不溶于酸。AgI、Ag3PO4：黃色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。在含有S2-的酸性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑（Cl2、。2、SO32-、NO3-、Fe3+等）會出現(xiàn)黃色沉淀。19 .敞口放置質(zhì)量會增加的溶液敞口放置質(zhì)量會減少的溶液濃硫酸（吸

23、水）、堿溶液（吸CO）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）20 .常采用電解法冶煉的金屬：K、Ca Na、Mg Al;常采用熱還原法冶煉的金 屬Zn、Fe、S仆PB Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬 Hg> Ag>21 .合金的定義和性質(zhì)： 兩種或以上金屬或金屬與非金屬；硬度比組分金屬高， 熔點比各組分低22 .與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識：（1）酸雨：SO （2）溫室效應(yīng)：CO、CH （3）光化學(xué) 煙霧：NO （4）破壞臭氧層：氟氯姓（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉（7）能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H23 .常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為 HClQ、Na

24、Q、HQ、Q （2） SO （與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）二、有機(jī)化學(xué)：1檢驗酒精中是否含水 無水CuSO,變藍(lán)2能使濱水褪色的 烯、快（苯、烷不能）3能使KMnOt性溶液褪色的 烯、快（苯、烷不能）4能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯）5能發(fā)生消去反應(yīng)的是 乙醇（濃硫酸，170C）6能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、GH8屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維10常用來造紙的原料 纖維素11常用來制葡萄糖的是淀粉12能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂13水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì)14水解的最

25、終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖15能與Na2CO或NaHCO§液反應(yīng)的是 乙酸16有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）17能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)19能還原成醇的是醛20能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯21能作為衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量22通入過量的CO溶液變渾濁的C6HsONH容液23不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）24能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu（OH）共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、 麥芽糖25不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙

26、酸乙酯26易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于環(huán)境消毒的苯酚28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精 29加入濃澳水產(chǎn)生白色沉淀的是 苯酚30加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚31能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 NazSO、（NH）2SO32 通式：（1）烷：CH2n+2； （2）烯：CHn； （3）快:GHn 2三、化學(xué)實驗：1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、地竭、蒸發(fā)皿、燃燒匙2需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶3用周一固加熱裝置制取的氣體用固一液加熱裝置制取的氣體用周一周不加熱裝置制取的氣體。2、NHCI2、GHH、C® C2H24制取以下氣體需要加熱的：（1）用Mn

27、Otf濃HCl制Cl2 （2）用乙醇和濃HSO 制 C2H4 （3） 用 KC1Q和 MnO$U O2 （4） 用 Cu和稀 HNO$U NO（5） 用 NHCl 和 Ca（OH»制NH;制取以下氣體不需要加熱的：（1）用Zn和稀H2SO制H （2）用 CaCOffi稀 HCl 制 CO （3） 用 CaC和 H2O制（4） 用 Cu和濃 HNOftU NO5需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、AgNO （分解）6 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C（酸）V（酸）=C（堿）V（堿）四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1原子核內(nèi)無中子的原子氫（H）2形成化合物種類最多的元素碳3地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al4大氣中含量最多的元素N5最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最 外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/3的元素）CO 6最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù) 1/4 的元素Li、Si、Mg7最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5 個的元素NF8最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 3個的元