貴州省安順市普通高中2018—高三上期末考試理綜試卷化學(xué)部

1、絕密啟用前貴州省安順市普通高中 20182019學(xué)年高三上期末考試理綜試卷（化學(xué)部分）試卷副標題考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一一二四五總分得分注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分1 .下列說法正確的是：A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，有恒定的熔點、沸點C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.氯化鈉是生活中常見的調(diào)味品和防腐劑2. Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.標準狀況下，11.2LH2

2、O所含分子數(shù)大于0.5NaB. 1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)為NaC. 1LpH=12的氫氧化鋼溶液中 OH-的數(shù)目為0.02NaD. 15gCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10Na3.下列敘述不正確的是A.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同分異構(gòu)體B.含有5個碳原子的飽和鏈燒，其一氯代物有3種C.乙烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有10種D.金剛烷的結(jié)構(gòu)為 /J,它的二氯化物有六種（不考慮立體異構(gòu)）4.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及日的均正確的是：選項實驗操作實驗現(xiàn)象及目的A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀 氨溶液，水浴加熱。有銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)，驗證酸性條件下淀粉水解B向Fe(NO

3、3)2加入稀硫酸溶液綠色加深，驗證Fe2+水解平衡受外界影響C用天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒配制溶液配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液D將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振 蕩，靜置。上層溶液呈橙紅色，Cl2的氧化性大于Br2A. A B. B C. CD. D5.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，VT與X +電子層結(jié)構(gòu)相同，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，Z的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法正確的是：A.簡單離子半徑： X>Y>Z>WB. W、Z對應(yīng)氫化物的沸點： W>ZC.周期表中Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D.工業(yè)上用電解 XZ的水溶液制備

4、 X單質(zhì)6 .有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝， 將電解池與燃料電池相組合， 相關(guān)流程如下圖所示(電 極未標出)，下列說法錯誤的是：飽和NaCI溶液a% NaOH溶液_ d I m; I ;空氣:AC。力_ 陽離子 I陽離子I用i NaCI溶液 交換膜 b% NaOH溶液 交換膜 c% NaOH溶液電解池燃料電池A.電解池的陰極反應(yīng)式 2H2O+2e =H2+2OHB,相同條件下，當(dāng)電解池生成 2LC12,理論上燃料電池應(yīng)消耗 1LO2C.電解池中陽離子移動流向陰極池D.溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c7 .化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=0 25c時，用 0.100m

5、ol/L 的 NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是：A.點 C 時溶液存在 c(Na+)=c(CH 3COO )>c(OH )=c(H +)B.點 B 時溶液存在 2c(H+) 2c(OH 尸c(CH3COO )c(CH3COOH)45C. 25c時，醋酸的水解常數(shù) Kh=10D.點D溶液的pH=11.25第II卷(非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分8 .印刷電路板是由有機復(fù)合材料和銅箔復(fù)合構(gòu)成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為腐蝕液”，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。(1)氯

6、化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)甲乙丙實驗過程中裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。為順利達成實驗?zāi)康?，上述裝置中甲中活塞、乙中活塞、彈簧夾1、2、3打開和關(guān)閉的順序為。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶?邊加入 ,邊進行加熱濃縮、過濾、 洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。(2)氯化鐵的性質(zhì)探究：已知：氯化鐵的熔點為306C、沸點為315C,易升華，氣態(tài) FeCl3會分解成FeC%和C12 FeCl2 熔點 670 C)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K,充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因關(guān)閉K,加熱至600C,充B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因O分灼燒固體實驗結(jié)束，振蕩C靜置(用方程式解釋)評卷人得分三、工業(yè)流程9 .

7、無機研究開創(chuàng)絕不無 鉆”的時代，例如：CoC12 6H2。是一種飼料營養(yǎng)強化劑、草酸鉆可用于指示劑和催化劑。其中草酸鉆的制備可用水鉆礦(主要成分為 CO2O3,含少量Fe2O3、AI2O3、Mn。、Mg。、Ca。、S。等)制取 CoC204 2H2。工藝流程如下圖所示：木鉆礦> N.i < .1向pH至5.2運過池NhF溶液濾液II沉淀早取劑信已知:浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;酸性條件下，0。3一不會氧化C。2' CQ3一轉(zhuǎn)化為Cl ；(1)浸出過程中加入 Na2SO3的主要離子方程式為 。(2)加入NaClO

8、3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進而調(diào)節(jié) pH除去，但不能向浸出液”中加過量NaClO3的主要原因是：。若 濾液I”中c(Ca2+)=1.0 10 3mol L 1 ,當(dāng)除鈣率達到99%時，溶液中c(F,-11)=mol/L。已知 Ksp(CaF2)=4.0 10(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標準是;其使用的適宜pH范圍是(填字母代號)。A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.51 8.3C(5)CoC 204 2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖 2所示。其中600 c以前是隔絕空氣加熱，600 c以后是在空氣中加熱。 A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式

9、表示從 A點到B點的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。 C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是 。 (Co的相對原子質(zhì)量是 59)四、綜合題i 0.二甲醛制備兩種方法原理如下第一種方法：丹麥 Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新 技術(shù)。 2CH4(g)+0 2(g)CH3OCH 3(g)+H 20(g) H1第二種方法：二甲醛生產(chǎn)二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醛。 CO(g)+2H 2(g)CH30H(g)AH2 2CH30H(g)CH3OCH3 (g)+H 2O(g)AH3(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),整個過程中放出 的熱量為 24

10、4kJ ,則”=kJ mol 1。(已知：”。* 2O(g) H=+44.0kJ/mol)(2)下列有關(guān)反應(yīng)敘述不正確的是 a.達到平衡后，升高溫度，V正減少、V逆增大，平衡逆向移動b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)c.若改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率d.當(dāng)達到平衡時 2V正(O2)=v逆(CH4)e.向該恒容平衡體系中充入僦氣，Y正、Y逆均增大，平衡向右移動(3)有人模擬制備原理n ,繪制如圖甲圖像：i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因： 。ii .反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 。iii .若在350c時的 2L的密閉容器中充入 2 mol CO

11、和6molH2, 8min達到平衡， c(CH 3OCH3)=0.3mol l_- 1,用H2表示反應(yīng)的速率是 ;可逆反應(yīng)的平衡 常數(shù)K3=。iv .若350c時測得容器中 n(CH30H)=n(CH 3OCH3),此時反應(yīng)v(正)丫逆), 說明原因。稀金酸 I a 質(zhì)子交換膜CO2、H2O 生(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進行儲存，利用太陽光、甲醛的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為11 .(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))盛，惟烏柏樹不畏其氣青磯”則是綠磯，強熱時發(fā)生如下反應(yīng):我國早期科技叢書物理小識 金石類寫到： 青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不2FeSO4 7H

12、 28 Fe2O3+SO3+SO2+7H2O回答下列問題:(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布式,其最高能級上電子云形狀是上述四種元素電負性由大到小的順序是,從結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+穩(wěn)定性強于Fe2+的原因是(2)氧、硫能形成許多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42 ,這些物質(zhì)的中心原子雜化軌道類型為SP2的是,空間構(gòu)型是V形的分子是,屬于非極性分子的是能是(3)已知Fe2O3熔點為1565 C,在熔化狀態(tài)下液體中存在兩種粒子，則其晶體類型最可，若FeO與Fe2O3晶體類型相同，則二者熔點較高的物質(zhì)是(4)鐵的某種氧化物晶胞如圖所示(實心球為鐵原子);氧、鐵的原子半徑分別為ro pm、rFe

13、 pm,晶體密度為p g cmm阿伏伽德羅常數(shù)的值為Na,該晶胞的空間利用率為(用含兀的式子表木)評卷人得分五、推斷題12 .(化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)) 2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。10月25日，農(nóng)業(yè)農(nóng)村部新聞辦公室發(fā)布,貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所 示:Bn/CCL試劑X催化劑 催化劑反血物Y(C7Hli。力A B 不r*- C h 丁 DOA 0尸 AljOj(C2H2O3)CHlCH?o o CFhCCHi- UCHi om脫l,藥品0H (GHQ3) C】ai»eii 縮合(J】H10as)Oz/PdCL-C

14、uCk稀弛 OH 暨液.WG100725t "E A 'F 催化劑 . (CHQ)已知:E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)z RCH-CCHO + H2O 播NaOH溶港I> 1 RCHO+R- CH2-CHOAR'(R、R 表 示脛基或氫)。請回答下列問題:G的名稱是; D中所含官能團的名稱是 (2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為; A生成B的反應(yīng)類型是。(3)據(jù)最新報道，乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應(yīng)生成B,產(chǎn)率較高。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)簡述逐一檢測出 F中官能團的實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論 。(5)在J的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。i .既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)

15、生銀鏡反應(yīng)；ii .遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)參照上述流程，以苯乙烯為原料，設(shè)計路線制備某藥物中間體CHO參考答案1 D【解析】【詳解】A 煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，A 項錯誤；B 天然植物油一般為不飽和高級脂肪酸和甘油形成的酯，為液態(tài)混合物，沒有固定的熔點和沸點， B 項錯誤；C.煤炭中加入CaO,是為了吸收SO2,減少酸雨的形成，但是不能夠減少溫室效應(yīng)氣體的排放， C 項錯誤；D.食鹽的主要成分NaCl,可以用來做調(diào)味品和防腐劑，D項正確；本題答案選 D 。2 A【解析】【詳解】A. H 2O 在標準狀況下為液體， 11.2L H 2O 的物質(zhì)的量大于0.5mol ，所以分子數(shù)大于

16、0.5NA，A 項正確；B 淀粉為高分子化合物，用（C6H10O5）n 表示，但是不知道 n 為多少，所以 1mol 淀粉誰加得到的葡萄糖分子數(shù)會大于NA ； B 項錯誤；C.pH=12的氫氧化鋼溶液中OH的濃度為0.01mol/L ,1L的溶液，其物質(zhì)的量為 0.01mol, OH一的數(shù)目為0.01Na,而不是0.02 Na, C項錯誤；D, CH3+含有的電子數(shù)為6+3-1=9, 1mol CH 3+的電子數(shù)為9Na, D項錯誤。本題答案選 A 。A. 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，分子式均為C6H12。5,為同分異構(gòu)體，A項不符合題意;B 五個碳原子的飽和鏈烴為戊烷，戊基有C.乙烷和氯氣光照

17、，其產(chǎn)物，包括一氯乙烷（1 種） 、二氯乙烷（有2 種，分別是1,1-二氯乙烷， 1,2-二氯乙烷） 、三氯乙烷（有2 種1,1,1- 三氯乙烷， 1,1,2- 三氯乙烷） 、四氯乙烷（ 28 種，因此戊烷的一氯代物有8 種， B 項符合題種）、五氯乙烷（1種）、六氯乙烷（1種），氯代燃一共9種，還有HCl,產(chǎn)物可能有10種;C項不符合題意;D.可以對金剛烷上的氫作如圖中所示的標號,二氯代物氯的位置分別為、共6種；D項不符合題意;本題答案選B。一些基本的烷基的種類要記住，有助于解題，比如B選項中，戊基有8種，可以知道戊烷的氯代物有8種。常見的烷基的種類如下表。甲基乙基丙基基戊基11248C項中

18、，乙烷上一共 6個氫原子，如果二氯代物是 2種，那么四氯代物也是 2種，可以用替代法，二氯代物中有 2個氯原子，4個氫原子；將氯和氫互換，就變成了四氯代物。同理，其一氯代物只有1種，那么其五氯代物也只有 1種。4. C【解析】【詳解】A.銀鏡反應(yīng)要在堿性環(huán)境下進行，加入稀硫酸后并沒有加入堿中和酸，因此A項操作錯誤，A項錯誤；8. NO3-和H+在同一溶液中即為硝酸溶液，能夠?qū)e2+氧化成Fe3+,顏色從淺綠色變成棕黃色，并不是平衡移動， B項錯誤；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器包括天平、 燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，C項正確；D.裂化汽油中的燒類含有碳碳雙鍵，會與澳單質(zhì)反應(yīng)而褪

19、色，因此上層溶液不會呈現(xiàn)橙紅色，D項錯誤；本題答案選Co5. B【詳解】WT與X +電子層結(jié)構(gòu)相同， W、X都是短周期元素，根據(jù)陰上陽下， W為第二周期，X為第 三周期，W為F元素，X為Na元素；丫的周期數(shù)與族序數(shù)相同， 丫第三周期，第mA族的 元素，為Al , Z的最高價氧化物的水化物為強酸可以為 S或者Cl元素。A.簡單離子分別為F ' Na Al"、S2 ,根據(jù)核外電子排布相同的情況下， 核電荷數(shù)越大， 半徑越小。排序為 S2 (Z)>F (W)>Na +(X)>Al 3+ (Y) , A項錯誤；B. W、Z對應(yīng)氫化物分別為 HF、H2s或HCl,由于

20、HF分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此HF>HCl或H2S； B項正確；C. Z如果是S硫元素，它的酸可以是 H2SO3、H2SO4,亞硫酸酸性不一定最強；C項錯誤；D.工業(yè)上電解NaCl的水溶液，只能得到 H2、©2、NaOH得不到Na單質(zhì)；D項錯誤； 本題答案選Bo【點睛】W與X +電子層結(jié)構(gòu)相同， W、X都是短周期元素，會有“陰上陽下”的規(guī)律，陰離子對應(yīng) 的元素在上一層的周期，陽離子對應(yīng)的元素在陰離子對應(yīng)元素的下一周期。6. D【解析】【詳解】從圖中可以看出來，左邊為電解飽和食鹽水的電解質(zhì)，右邊為氫氧燃料電池。A .電解池的陰極得電子，產(chǎn)生氫氣，方程式為2H2O+2e-=H

21、2+2OH, A項不符合題意；B.整個電路中經(jīng)過的電量是一樣的，生成 22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5molO2,物質(zhì) 的量之比等于氣體體積之比，因此電解池生成了2LCl2,理論上燃料電池應(yīng)消耗 ILO2。B項不符合題意；C.電解池中陽離子向陰極移動，C項不符合題意；D. a%, b%, c%的氫氧化鈉溶液，電解池中陰極產(chǎn)生NaOH, a>b,在原電池中，通入空氣的一極，氧氣得電子生成 OH-,因此c> a;所以pH大小順序為c> a>b; D項符合題意； 本題答案選D?！军c睛】電解池和原電池中陰陽離子的移動方向是相反的。離了原電池電解池陰離子向負極移動向陽

22、極移動陽離了向正極移動向負極移動7. C【解析】【詳解】A.C點AG=0,說明- ,溶液呈現(xiàn)中性，溶液中之后4種離子，電荷守恒為c(Na+)+c(H +尸c(OH ) +c(CH 3COO ),中性 c(H+尸c(OH )，則 c(Na+尸c(CH 3COO ),且 c(Na+)> c(H+), c(Na +)=c(CH 3COO )>c(OH 尸c(H +)正確，A 不符合題意；B.加入10mLNaOH ,與醋酸反應(yīng)。醋酸恰好消耗一半，得到的溶液為為等物質(zhì)的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液。 電荷守恒為 c(Na+) +c(H+尸c(OH ) +c(CH 3

23、COO ),物 料守恒為2c(Na+)= c(CH3COO )+ c(CH3COOH),將兩式聯(lián)合，可以得到2c(H+)+ c(CH 3COOH)=2c(OH ) +c(CH 3COO ),移項可得 2c(H+) 2c(OH 尸c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) , B項不符合題意；C.根據(jù)題干信息，AG= 7,滴定沒有開始時，AG=8.5 ,而且根據(jù) 25c時，溶液中- ,可知開始時c(H+)=10-2.75,可以近似認為c(H+)=c(CH 3COO ), c(CH3COOH)基本不變。一 一一- ,不是 Kh=10 4.5, C 項符合題意；D .根據(jù)題干信息，AG= -7，

24、D點AG=-8.5 ,而且根據(jù)25c時，溶液中-可求出c(H+)=10-11.25, D溶液的pH=11.25, D項不符合要求。本題答案選Co8. 4HC1 (濃)+MnOCl 2T +MnC2+2H2O打開彈簧夾2、打開乙中活塞、關(guān)閉乙中活塞、關(guān)閉彈簧夾 2、打開彈簧夾3、打開甲中活塞。濃鹽酸冷卻結(jié)晶排凈裝置內(nèi)的空氣。 升華FeCl3冷凝成固態(tài)。溶液分層，下層為橙紅色。Cl2+2Br =Br2+2Cl【解析】 實驗室制取氯氣的反應(yīng)，方程式答案為4HC1 (濃)+MnO 2=A= CI2 T +MnC2+2H 2O;實驗過程，先制取FeCl2,再用氯氣氧化FeCl2得到FeCb,要注意先后，

25、先打開吸收裝置，再打開發(fā)生裝置， 關(guān)閉的時候先關(guān)閉發(fā)生裝置， 再關(guān)閉吸收裝置。 所以實驗中先制取FeCl2 ，打開彈簧夾2 、打開乙中活塞；再關(guān)閉乙中活塞、關(guān)閉彈簧夾2 ；再制取氯氣，氯氣為有毒氣體用 NaOH 吸收，所以打開彈簧夾3、打開甲中活塞，答案為打開彈簧夾2 、打開乙中活塞、關(guān)閉乙中活塞、關(guān)閉彈簧夾2、打開彈簧夾3 、打開甲中活塞；FeCl3在制取晶體的過程中，由于Fe3+易發(fā)生水解，最終會得到Fe2O3,因此要抑制水解，要不斷加入濃鹽酸， 蒸發(fā)結(jié)晶的過程中加熱濃縮后面為冷卻結(jié)晶。 答案為濃鹽酸、 冷卻結(jié)晶；(2)反應(yīng)前通入一般是為了排除裝置中空氣，該反應(yīng)中會生成FeCl2,易被氧氣

26、氧化，答案為排凈裝置內(nèi)的空氣； B 中出現(xiàn)棕黃色固體為FeCl3 的顏色，由于FeCl3 易升華，到 B 裝置中冷凝下來呈現(xiàn)棕黃色，答案為升華FeCl3冷凝成固態(tài)；FeCl3分解變成C12和FeCW CI2會和NaBr發(fā)生反應(yīng)，得到Bm CC14會萃取澳單質(zhì)，CC14 密度比水大，在下層，呈現(xiàn)橙紅色。答案為溶液分層，下層為橙紅色；C12會和NaBr發(fā)生反應(yīng)，得到 Br2的反應(yīng)，答案為 Cl2+2Br = Br2+2Cl【點睛】題干中給的信息一定要認真分析， 并利用。 一般信息都會被利用到， 如果信息沒有被利用到，要重新審視題干是不是有遺漏的部分。9. Co2O+4HI+ +SQ2 = 2Co2

27、+SO2 +2H2O過量的CQ-在酸性條件下會與C反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染。2.0 x 10-3mol L-1不與水互溶，不與水、 Co2+反應(yīng)，相 同 條 件 下 雜 質(zhì) 離 子 在 萃 取 劑 中 溶 解 度 大 而 Co2+ 在 萃 取 劑 中 溶 解 度 小 。 bCoC2O4=350 =Co+2CO2Co2O3【解析】【分析】(3) 利用 Ksp 計算即可；(4) 從選取萃取劑的標準考慮；【詳解】(1) 水鈷礦主要成分為Co2O3 ， 而浸出液中的是Co2+ ， 鈷的化合價降低為氧化劑， 而 Na2SO3為還原劑，Na2SO3主要與Co3+反應(yīng)，本題要求寫出主要反應(yīng)并

28、不需要寫Na2SO3與Fe3+的反應(yīng)，答案為Co2O3+4H +SO32 = 2Co2+SO42+2H2O；(2) ClO3一過量使用會帶來新的雜質(zhì)，才會和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，答案過量的C1O3一在酸性條件下會與 C反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染； c(Ca2+)=1.0 10 3mol L 1,當(dāng)除鈣率達到 99%時，則剩余 c(Ca2+)=i.o 10 5mol L 1,根據(jù)- ,則 - 一，答案為 2.0X0-3moi/L；(4)按照萃取劑的選擇標準，它不能和原溶劑發(fā)生反應(yīng)，不會和溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；該過程中萃取劑的作用是將Fe2

29、+、Mn2+、Al3+除去，而不去除 Co2+,根據(jù)圖像可知適宜的pH,答案為不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度?。籦;(5)18.30g 的 CoC204 2H2。，為 0.1mol,A 到 B 的過程質(zhì)量減少 3.6g,為 0.2molH 2O,A 為 COC2O4, B到C的過程中，質(zhì)量減少8.8g,只能為0.2molCO2的質(zhì)量，B處的為Co單質(zhì)，可以寫出反 應(yīng)方程式，B至ij C在空氣中加熱，生成 Co的氧化物，0.1mol的Co質(zhì)量為5.9g,剩余2.4g 為。的質(zhì)量，0.15mol,則產(chǎn)物為 Co2O3。答案為 CoC

30、2O4 =Co+2CO2, Co2O3。10. (-100-0.5AH3)kJ ? mol-1a b c e低于350c時，反應(yīng)未達平衡，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越高。高于 350c時，反應(yīng)均已達平衡，溫度越高，平衡逆向移動CO轉(zhuǎn)化率越低。低溫下自發(fā)0.175mol/(L min) 9> 此時 Q=1<9=K ,說明反應(yīng)還未達到平衡，需正向移動。 12H+ +2C02+12e =CH 3OCH 3+3H2O【解析】【分析】(1)利用蓋斯定律就可以求出 4Hiii利用三等式，可求解。【詳解】 利用蓋斯定律 合成氣(CO、H2)直接制備1molCH30CH 3(g)的反應(yīng)2CO(g)+4H

31、 2(g)= CH3OCH3 (g)+H2O(g),其反應(yīng)熱等于 2X4H2+4 %-H=-244kJ/mol ,則 廿)2=-100-0.5 +3 kJ ? mol -1 答案為-100-0.5 AH3；(2) a.升高溫度，不管是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率都會增加，a符合題意；b.平衡狀態(tài)時，只要求各物質(zhì)濃度保持不變，不要求相等， b符合題意；c.改變條件，比如擴大體積， 平衡，逆向移動反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小 ，c符合題意；d.當(dāng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反 應(yīng)速率且成比例，d不符合題意；e.向該恒容平衡體系中充入僦氣，各反應(yīng)物和生成物的濃 度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；e符合題意，答案為 ab

32、ce;(3) i根據(jù)圖像前部分，溫度不高，反應(yīng)沒有達到平衡， 反應(yīng)還在向正向移動，轉(zhuǎn)化率增加；后一部分，溫度較高，反應(yīng)達到平衡，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低。答案為低于350c時，反應(yīng)未達平衡，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越高。高于 350c時，反應(yīng)均已達平衡，溫度越高，平衡逆向移動CC轉(zhuǎn)化率越低；ii從反應(yīng)可以看出來，反應(yīng)嫡減小的反應(yīng)，根據(jù)G=T在S,反應(yīng)要自發(fā)，應(yīng)該在低溫下進行；答案為低溫下自發(fā)；iii350 c 下，CC 的轉(zhuǎn)化率 70% , CC消耗 1.4mol, 則 降消耗(4) mol,- -答案為 0.175 mol/(L min),生成CH3CH為1.4mol ,濃度為0.7m

33、ol/L 。求的平衡常數(shù)利用三等式，2CH3CH(g)7一CH3CCH3(g)+H2C(g)開始的濃度0.7mol L iv.根據(jù)濃度商計算，n(CH3CH)=n(CH 3CCH3)=n(H2), ，正向移動，v(正)> y逆)，答案為>，n(CH3CH)=n(CH 3CCH3)=n(H2), ,反應(yīng)正向移動；(4)根據(jù)電荷守恒和物料守恒，寫出來，答案為12H+2CC2+12e=CH3CCH3+3H2C。11. 3s23p4紡錘形 Fe<H<S<CFe"的3d能級為3d5,處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。SC2、SC3H2。、SC2SC3離子晶體Fe2C3FeC

34、 -【解析】【分析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出，半充滿或全充滿比較穩(wěn)定； ABm型雜化類型的判斷；中心原子電子對數(shù)n=-(中心原子價電子數(shù)+配位原子成鍵電子 數(shù)土加減電荷數(shù))，通過n就可知雜化軌道數(shù)，價層電子對互斥理論(VSEPR)分析構(gòu)型； (3)離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離；【詳解】00轉(zhuǎn)化的濃度0.6mol L 10.3mol L 10.3mol L平衡的濃度0.1mol L 1 0.3mol L 1-10.3mol L-,答案為 0.175 mol/(L - min) 9軌道為p軌道，為紡錘形，四種元素分別為Fe、H、S、O,根據(jù)元素周期律可以得到其電負性排序為Fe<H

35、<S<O, Fe"的3d能級為3d5,處于半滿狀態(tài)，而 Fe”的3d能級為3d6,答 案為3s23p4紡錘形 Fe<H<S<O Fe3+的3d能級為3d5處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；(2) H2O中。原子雜化軌道數(shù)- ，為sp3, SO2中的S原子雜化軌道數(shù)-，為sp2雜化，SO3中的S原子雜化軌道數(shù)-，為sp2雜化，SO42一中的S原子雜化軌道數(shù)- ，為sp3雜化，為sp2有SO2和SO3,其中V形的分子有 H2O和SO2,利用價層電子對互斥理論 (VSEPR)分析構(gòu)型H2O價層電子對個數(shù)- ，為v形分子，同理so2V形分子，SO3為平面三角形分子，SO4

36、2一為正四面體構(gòu)型，SO3為平面三角形分子，非極性分子。答案為SO2、SO3 H2O和SO2 SO3；(3)離子晶體在高溫下會發(fā)生電離，產(chǎn)生陰陽離子，其晶體類型最可能是離子晶體；Fe2O3中Fe3+所帶電荷較高，離子鍵較強，熔點高；答案為離子晶體Fe2O3；(4)從晶胞可以看出，陰陽離子個數(shù)比為1:1,所以化學(xué)式為 FeO,空間利用率=元素所占的體積/晶胞的體積，晶胞中有4個O原子和 4個Fe原子，則原子的所占的體積為()- ，根據(jù) ，求出體積， 一 ，利用率為 - ，答案 FeO -。【點睛】算晶胞體積的時候，不能利用邊長的立方來求，而需要利用密度和Na。12.正丁醛醛基、竣基Uai取代反應(yīng)CH=CH+Hd3CHOH-CHOH取少量F與新制的氫氧化銅溶液加熱,若出現(xiàn)磚紅色沉淀說明存在醛基，靜置，取上層清液加入酸性高鎰酸鉀溶液中，若溶液褪色，證明存在碳碳雙鍵l(K125T1*4C