有色氣體培訓(xùn)講學(xué)

1、精品文檔高考化學(xué)熟記知識(shí)常見(jiàn)知識(shí)、易混淆知識(shí)1、有色氣體：F2 （淡黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Br2 （g）（紅棕色）、I2 （g）（紫紅色）、NO2 （紅棕色）、。3 （淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。2、 熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH 3、 H2O、 HF 反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4 的烴、一氯甲烷、甲醛。

2、 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。3、 溶解性 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、 HF、 HCl 、 HBr、 HI ；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2 （g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。4、化合價(jià)一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子5、 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、 Cl、 S、 N、 O。同素異形體一

3、定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和。3、金剛石和石墨及 C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。6、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。7、強(qiáng)氧化性酸（濃 H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HC1O ）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物 （ Al 2O3） 、 兩性氫氧化物Al（OH） 3、 過(guò)氧化物（ Na2O2） 、 酸式鹽 （ NaHCO3、 NaHSO4）8、酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HC1O4、HCl （H

4、Br、HI）、H2SO4、HNO3>（中強(qiáng)）：H2SO3、H3P。4>（弱）： CH3COOH > H 2CO3> H2S > HClO > C 6H5OH > H 2SiO39、 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只 生成酸的氧化物" 才能定義為酸性氧化物10、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2 能同時(shí)與HF/NaOH 反應(yīng),但它是酸性氧化物11、甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是 COOH -12、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)13、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝

5、化甘油、苯酚鈉、明礬、Al 2S3、 Mg3N2、 CaC2 等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)14、過(guò)氧化鈉中存在 Na+與O2-為2:1 ;石英中只存在 Si、O原子，不存在分子。15、溶液的pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。16、 單質(zhì)如Cu、CI2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)17、氧化性：MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S18、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。19、雨水的PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。20、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等21、

6、膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。22、常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe（OH） 3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等基本理論1、 掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正確書(shū)寫(xiě)。2、周期表中出B所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且IV A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。3、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl 3 卻是

7、共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。4、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N 和 P 相反，因?yàn)镹 2 形成叁鍵。5、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4C1、NH4NO3等鏤鹽卻是離子化合物。6、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為 -1價(jià)，如NaH、CaH2等。7、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。8、 非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、 NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。9、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。10、 金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸

8、性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn 2O7 = 2KMnO 4 + H2O。11、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià)氧在 OF2中為+2價(jià)。12、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。13、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、 Na2O2、 NH4Cl、 CH3COONa 等中還含有共價(jià)鍵14、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。15、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子 ”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。16、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。17、共價(jià)化合物中一定不含有

9、離子鍵。18、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。19、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。20、單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。21、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。22、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。23、對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性（非極性分子）。24、 氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。25、 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等） 。例如，具有10e的微粒：Ne；O2、F、Na+、M

10、g 2+、Al 3+；OH、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。26、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。27、原子的最外電子層有 2個(gè)電子的元素不一定是n A族元素，如He、副族元素等。28、原子的最外電子層有 1個(gè)電子的元素不一定是I A族元素，如Cr、I B族元素等。29、I A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。30、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。31、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。32、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。33、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）大多金屬氧化物

11、 CuO等是離子化合物，但不是鹽。34、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。35、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。36、原子核最外層電子數(shù)小于或等于2 一定是金屬原子?不一定、氫原子核外只有一個(gè)電子37、金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般但A A> V A族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、 5 個(gè)電子。38、非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般 >4（I H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3 個(gè)電子。39、稀有氣體原子的最外層一般都是8 個(gè)電子，但He 原子為2 個(gè)電子。40、 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有 2電子，18電子

12、，8 18電子，18 2 電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?10電子”、 “ 18電子”的微粒查閱筆記。41、主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、 O 例外。42、 同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?43、第五 ?六 ?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O 呈中性,NH3的水溶液顯堿性？ WA、口 A族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它的氫寫(xiě)右邊。44、甲烷、四氯化碳均為5 原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4 個(gè)原子構(gòu)成分子。45、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（1）、氣（g）檢查 H的“+” ”

13、是否與吸熱、放熱一致。（注意 H的“+與放熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)為“+”檢查 H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）46、 “燃燒熱 ”指 1mo1 可燃物燃燒，C 生成CO2， H 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；“中和熱 ”是指生成 1mo1 水放出的熱量。47、升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。48、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。49、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨， 陰極為鐵。50、優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2 >I &g

14、t;Fe2+ >Br->C1-,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入C12按以上順序依次被氧化。51、優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入 Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、 Cu2+、 Fe2+ 順序。52、優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度（嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積）小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH 。53、優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí)，酸性（或堿性 ）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、 Na2CO3 的混合溶

15、液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH 十HCl=NaCl 十 H2O，再發(fā)生：Na2CO3 十 HCI=NaHCO 3 十 NaCl 最后發(fā)生：NaHCO 3+HCl=NaCl 十CO2十H2O54、優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。55、優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成共沸物）。將 100 克 36%的鹽酸蒸發(fā)掉10 克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl 的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的

16、是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。56、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性），再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。57、增大反應(yīng)物A 的濃度，那么A 的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加 A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 （氣）=N2O4 （氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2 的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2 的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了?；瘜W(xué)性質(zhì)1、 SO2 能作漂白劑。SO2

17、雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使澳水、高鎰酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酬:的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡谒伤岷蛪A反應(yīng)。2、SO2與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去 漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與 Cl-生成難溶物。包括： AgNO 3第二種可能為與 H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式為：SiO32-+2H+ = H2SiO3j S2O32-離子方程式：S2O32- +2H+ = SJ+ SO2 懺 H2O一些膠體

18、如Fe（OH）3 （先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的 H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加 HI 溶液，最終會(huì)氧化得到 I2。 Al（OH） 4- 離子方程式：Al（OH） 4- H+ =Al（OH） 3 H2O 當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu 反應(yīng) 強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯 催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯 催化劑、吸水劑酯化反應(yīng) 一一催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性5、有毒的氣體：F2、HF 、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（

19、g）、 HCN。6、常溫下不能共存的氣體：H2s和SO2、H2s和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和。2、F2 和 H2O7、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl 、 HBr、 HI 、H2s、sO2、CO2、NO2、Br2（g）。8、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH 3。有漂白作用的氣體：Cl 2（有水時(shí)）和sO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)C12常用淀粉碘化鉀試紙，C12能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。9、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2,但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。10、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2 （g）、NO2、。2、。3；

20、具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中 H2、CO、HCl、NO、SO2 能用濃硫酸 干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。11、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH 3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 。2。12、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl 2、 NO2、 Br2（ g） 、 O3。13、能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。14、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S

21、O2; NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和NO 等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等煌；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO 和 NO。15、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu 與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；16、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。17、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al 2O3、 Na2O2。18、 一般地說(shuō),排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定 :這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO

22、3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO 3能使鐵 ?鋁鈍化 ?19、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng) ？不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃H2SO4）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸） 可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) ：H2S+H2SO4（濃）=S02 T +SJ +2O20、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:具有兩性的Al（OH）3 與 NaOH 溶液可以發(fā)生反應(yīng)？21、 H+OH -= H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式：。不一定：氫氧化鋼和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J +2HO ,酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子 方程式也可以寫(xiě)成以上離子反

23、應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O的反應(yīng)22、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)？不一定：要看離子濃度大?。?3、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+的化合物一定能使指示劑變色 ？不一定：水？苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色？24、離子的核外都一定有電子 ？不一定：H+的核外沒(méi)有電子？25、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕？不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有 AI2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。26、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟酸），但能與堿反應(yīng)27、能使酸性高錳酸鉀

24、溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和燒（烯燒、烘煌、二烯燒、苯乙烯等）；二）無(wú)機(jī)2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；+ 4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽） ；雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)28、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 .CH: C2H2 和 C6H6 .CH2：烯煌和環(huán)烷燒 .CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖29、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5 種30、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素31、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。2、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。3、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。4、.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線5、酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如 Na 等 ）、白磷等失火宜用沙土蓋滅。6、液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。7、汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫