金屬晶體與離子晶體

1、第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體【自學目標】1知道離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。3了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。4.能列舉金屬晶體的基本堆積模型。制作典型的離子晶體結構模型。比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結構特征【自學助手】1由于金屬鍵沒有 性和 性，所以金屬晶體最常見的結構形式具有堆積密度 、原子的配位數(shù) 、能充分利用空間等特點的最密堆積。如Cu、Au屬于 ，配位數(shù)是 ；Mg、Zn屬于 ，配位數(shù)是 。但是有些金屬晶體的堆積方式不是最密堆積，而是采用A2密堆積，也叫 堆積，如常見金

2、屬 ，其配位數(shù)是 。2金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越 ，原子半徑越 ，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：熔點Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。3晶格能是指 。晶格能越大，表示離子鍵越 ，離子晶體越 。4（1）金屬能導電的原因是_ 。（2）離子晶體在固態(tài)時不能導電的原因_，但在熔化狀態(tài)下或水溶液中能導電的原因是_。5離子晶體的熔沸點與離子所帶電荷、核間距有關。離子所帶電荷越 ，核間距越 ，離子晶體的熔沸點越 。6離子晶體一般易溶于 ，難溶于 溶劑?！舅季S點撥】【例題1】金屬晶體的形成是因為晶體中存在A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用C

3、金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用【答案】C【例題2】科學家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導性，若該化合物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式可能是AYBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4【解答】位于頂點的銅原子 (最上層平面和最下層平面)的共8個，這個晶胞中只分攤到8×1/8=1個；位于棱線(中間兩個平面)的也是8個，這個晶胞分攤到的份額是8×1/4=2個；所以，每個晶胞單獨占有的銅原子數(shù)為3個。氧原子共13個，位于晶胞面上(不含棱)的是7個，位于晶胞棱上的是6個，所以，每個晶胞單獨含有

4、的氧原子數(shù)共為7×1/2+6×1/4=5個。所以該晶體每個晶胞中平均分攤到(即單獨占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個數(shù)分別為1、2、3、5，化學式為YBa2Cu3O5【答案】C【自我檢測】1金屬的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是 ( )A易導電 B易導熱 C有延展性 D易銹蝕2金屬能導電的原因是 ( )A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子3.金屬晶體具有延展性的原因（ ）A金屬鍵很微弱 B金屬鍵沒有飽和性C密堆

5、積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力4下列物物質中，可證明某晶體是離子晶體的是 （ ）A易溶于水 B晶體不導電，熔化時能導電C熔點較高 D晶體不導電，水溶液能導電5離子晶體一般不具有的特征是（ ）A熔點較高，硬度較大 B易溶于水而難溶于有機溶劑C固體時不能導電 D離子間距離較大，其密度較小6含有共價鍵的離子晶體是（ ）AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S7.下列物質容易導電的是 （ ）A熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液 C硫酸銅晶體 D.無水乙醇8.下列物質中,導電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉 B.石墨棒C 鹽酸溶液 D

6、.固態(tài)氯化鈉9下列物質的熔沸點依次升高的是（ ）AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI10離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據你學到的電學知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 （ ）AKCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl11下面有關離子晶體的敘述中，不正確的是 （

7、 ）A1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl共有6個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個ClD平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl12同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 （ ）A在加熱時此化合物可以分解B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應D該化合物在一定條件下由PH3，與HI化合而成13離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：Na2O、 Al2O3、MgO三種物質離子鍵由強至弱的

8、順序是（填序號）_。14金屬鉀晶體為體心立方結構，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是 。15BaCl2是無色晶體，熔點963，沸點1560，溶于水，水溶液能導電。它可能屬于_晶體?！咎剿魈岣摺?6螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為 （ ）A2 B4 C6 D817納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如下圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點總微粒數(shù)的百分數(shù)為 （ ）A87.5% B92.9% C96.3% D100%18參考上題中NaCl的晶胞結構計算：（1）每個晶胞中平均分_個Na，_個Cl。（2）若某NaCl晶體的質量為5.85g，計算所含NaCl晶胞的物質的量。第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.BD 7.AB 8.D 9.A 10.C 11