人教版高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點必修1、2化學(xué)與生活總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反響與實驗根本操作一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化廠溶液混合物Y膠體rI濁液 有機化合物物質(zhì)淬合物 VI無機化合物L(fēng)純潔物 V非金屬I單質(zhì).匚金屬混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來表示純潔物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學(xué)式來表示二、化學(xué)反響的類型1、 四種根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響2、四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響可能是氧化復(fù)原反響3、氧化復(fù)原反響本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失或者偏移特征：化合價的改變判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)概念：氧氧化劑-降化合價降

2、低-得得電子-還發(fā)生復(fù)原反響、被復(fù)原、得到復(fù)原產(chǎn)物還復(fù)原劑-升化合價升高-失失電子-氧發(fā)生氧化反響、被氧化、得到氧化產(chǎn)物表示方法：雙線橋失2e-，化合價升高，發(fā)生氧化反響Ii-1 0 0 -12!+2 KBr + Cl得2e，化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號：n單位：摩爾mol2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示約為 6.02x10233、 微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= NA4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:6、體

3、積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:7、8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)mn= Mn=L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LVm一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)B的物質(zhì)的量。符號 Cb單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式:10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水容量瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL。步驟：.計算m=cX VX M.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、 分散質(zhì)大小nm<1nm 1nm1

4、00 nm>100 nm2、 膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象光亮的通路用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸：HCl、HSQ、HNQ HPQ、H2SO 等電解質(zhì) J 堿：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(0H)2、Mg(OH» Al(OH) 3、Fe(0H)3等 鹽：NqCO、NaHCO CaCO、BaSQ NqSO、NaCl、AgCl 等 l活潑金屬氧化物：NazO CaO Al2O、ZnO等4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物： CO CO、NO NO、P2Q、SO、SQ等非電解質(zhì)：多數(shù)有機物：蔗糖

5、、酒精、甲烷等非酸性的非金屬氫化物：NH等五、物質(zhì)的別離與提純1、溶解過濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)法：適用于別離可溶性溶質(zhì)與溶劑。3、重結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。4、蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器5、分液：別離互不相溶的兩種液體。6、 萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色 下層呈紫紅色，不用酒精萃取。主要儀器：分液漏斗六、離子的檢驗焰色反響 鈉的焰色：黃色鉀的焰色：紫色透過藍(lán)色鉆玻璃Cl-檢驗：先加稀

6、硝酸酸化，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀so2-檢驗：先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產(chǎn)生白色沉淀NH+檢驗：參加NaOH加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+ti驗：參加 KSCN溶液岀現(xiàn)血紅色；加堿岀現(xiàn)紅褐色沉淀F/檢驗：參加KSCN溶液不變色，繼續(xù)參加氯水變成血紅色；加堿岀現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變 成紅褐色。人13+檢驗：參加NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀，隨著NaOH過量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)廠質(zhì)子Z原子核一1、 原子AzX中子N =A-Z核外電子Z-2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、 同位素：有一樣質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱1iH 2iH3

7、iH八、離子反響1、 發(fā)生的條件：1生成難溶物沉淀2丨生成揮發(fā)性的物質(zhì)氣體3生成難電離物質(zhì)水等2、書寫步驟：.寫.改易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保 存化學(xué)式.刪.查電荷守衡，原子個數(shù)守恒強酸：HCI、HSQ、HNO強堿：NaQH KOH BaQH2易溶易電離的物質(zhì) f沖 Na+、X、NH+、NO-的鹽除BaSO外的硫酸鹽 I易溶鹽Y除AgCI外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 I磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸：fS、fSO、CHCOOH弱堿：NH-HO、難溶難電離物質(zhì)Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH) 3難溶物：CaCO Ba

8、CO、BaSO、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3單質(zhì)：C2、f、Fe、Mg Al氣體：CO、SO、H2S氧化物:CaO Fe2O3、CuO SO、P2O5、HO專題二氯、鈉一氯氣1. 物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性1能跟金屬如 Na Fe、等反響：2Na + Cl 22Na Cl 2Fe+3Cl 22FeCL2和水的反響：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性見光易分解方程式：2HClO2HCl+Of新制氯水含 Cl 2、HClO、HCl等成分；久

9、置氯水變成稀鹽酸。3與堿的反響：2NaOH+C2=NaCl+NaClO+H2O用于尾氣處理與制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO 2+2。制漂白粉3 溴、碘的提取 二、鈉內(nèi)1.鈉的物理性質(zhì)：(1) 2KI + C12 =2KCI + I 2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+l 2 (3) 2KBr + CI2 =2KCI+Br 2銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2 鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反響現(xiàn)象與解釋：浮：說明鈉的密度比水的密度小熔：說明鈉的熔點低；該反響為放熱反響 游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶

10、液呈堿性。化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+K, 離子方程式為 2Na+2H2O=2N<a +20H-+f f。與氧氣反響：4Na+O=2NO白色 2Na+0 2NGO淡黃色三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NmCONaHCO俗名純堿、打小打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCONa 2CO +H2O+COf與鹽酸反響NQCO+2HCI=2NaCI+H2O+COf比 NCO居9烈 NaHC&HC匸NaCI+fO+COf與NaOH反響NaHCONaOH= NaCO+fO相互轉(zhuǎn)化除雜：NmCO固體NaHCO 充分加熱 NazCO溶液Na

11、HCO NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱岀現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉專題三鋁、鐵、硅一、鋁與其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1. 鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的復(fù)原性 與氧氣反響常溫下與空氣中的氧氣反響生成穩(wěn)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。4AI+3O2=2AI 2O3 與非氧化性酸反響：2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f 2AI+3H 2SO=AI 2 SO3+3H2 f 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強堿反響：2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIO+3H2f唯個金屬與強堿溶液的反響 鋁熱反響：2AI+ Fe

12、2Q2 Fe + AI 2 O焊接鐵軌，冶煉難熔金屬2. AI 2C3兩性氧化物與硫酸反響： AI2Q+3H2SQ=AI2 SO3+3H2O與氫氧化鈉反響：AI 2O+2NaOH=2NaAIOH2O離子方程式： AI 2Q+2OH=2AIO2- + HO3. AI OH 3兩性氫氧化物與酸反響：AI OH 3+3HCI=3AICI 3+3HO與氫氧化鈉反響：AI OH 3+NaOH=NaAIO2HO離子反響：AI OH 3+OH=AIO2-+2H2OAI OH 3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反響4. 明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAI(SO "2 12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因

13、為：A|3+3HO=AI(OH)3+3H+，因此明磯常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附 性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵與其化合物1 鐵的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反響 3Fe+2O 2Fe3C4與非金屬反響 2Fe+3CI 22FeCI 3Fe+SFeS與水反響 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O4+4H2 f 與酸反響 Fe+HSO= FeSO4+ H 2 f與鹽反響 Fe+CuSO=FeSQ+Cu2 .氧化鐵：與酸反響Fe 2Q+6HCI=2FeCI 3+3H2O3. Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化2+ 3+3+2+Fe Fe Fe Fe2FeCI 2+CI2=2F

14、eCI 32FeCI 3 +Fe=3FeCI2 Cu+2FeCIa=CuCI2+2FeCI24 氫氧化鐵：制備:FeCI 3 +3NaOH=Fe(OH)3 J +3NaCI與酸反響：Fe OH 3+3HCI=3 Fe CI 3+3H2O受熱分解：2Fe OH 3Fe2Q+3H2O5氫氧化亞鐵：制備 ：FeCI 2 + 2 NaOH=Fe(OH) J +2 NaCI 與酸反響：Fe OH 2 + 2 HCI= 2 Fe Cl 2 +3fO在空氣中氧化：4 Fe OH 2 + O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3三、硅與其化合物1. SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕 不與水、酸(除HF)

15、反響：SiO2+4HF=SiF4f +2H2O玻璃瓶不能裝 HF酸 與堿性氧化物反響 SiO2+CaO=CaSiO 與堿反響SiO2+2NaOH=N2SiO3+H2O實驗室裝堿的試劑瓶用橡皮塞 晶體硅是良好的半導(dǎo) 體材料，二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)1與水反響 SQ+HzO H2SO可逆反響H 2SQ的復(fù)原性：2H2SO +O2=2H2SO2復(fù)原性 2SO2+O 2SO 33漂白性：SO能使品紅溶液褪色，但是不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物

16、質(zhì)不穩(wěn)定暫時性漂白；氯水永久性漂白原理：HCIO具有強氧化性3、 酸雨：PH<5.6正常性雨水 PH值大約為5.6，水中溶解有 CO硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：主要化石燃料與其產(chǎn)品的燃燒。次要含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進展脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO;溫室效應(yīng)：CO ;光化學(xué)煙霧：NO;臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合 有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+fO=HSO2、硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性吸水性：

17、作枯燥劑，不能枯燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗3濃硫酸的強氧化性與銅反響：2HLSQ濃+CuCuSOSQf +2H2O與碳反響：C+2HSQ濃SO2? + CO2 f +2HLO常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化1、 N2電子式：結(jié)構(gòu)式：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)唯一顯堿性的氣體(1) 與水反響氨溶于水時，大局部氨分子和水形成一水合氨，NHH2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH+O= NH H2O= NH+OH NH 2。NHsf +H2O氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)2氨可以與酸硫酸，硝酸，鹽酸反響生成鹽NH+

18、HCI=NHCI 白煙NH3+HNO=NH NQ白煙NH+H+=NH+3、 銨鹽銨鹽易溶解于水1受熱易分解 NH4CINH3t +HCIf NH4HCO NH3 f +H2O+COf2銨鹽與堿反響放岀氨氣用于實驗室制氨氣與NH+的檢驗2NHCI+Ca(OH)2CaCl2+2NHf +2H2O4、 硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成NO 4NH + 5O 2 4 NO+6 H 2。2NO與氧氣反響生成 NO: 2NO+O= 2NO23用水吸收 NO生成硝酸： 3NO2 + H 2O = 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)=Cu NO2+2NOf +2

19、H2O3Cu + 8HNO3(稀)=Cu NO2+2NO? +4H2OC+ 4HNO(濃)=CO2 f +2NQf +2H2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 元素：含有一樣質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 匕個電子氦原子是個：次外層最多只能容納 J8_個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子： 每個電子層最多只能容納2n 2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3. 118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖必修 2課本14、15頁表格

20、4. 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)岀現(xiàn)從1遞增到8的變化2元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物堿性越強，反之也如此。金屬性：Na> Mg> Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH> Mg(OH)>AI(OH) 3。 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物含氧酸酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si <P< S< Cl ，HbPO是弱酸，

21、HSO是強酸， HCIO4是最強酸；H3PO vfSQvHClQ;元素的非金 屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiHxPfvfSvHCI5 元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、61結(jié)構(gòu)不完全周期7主族 I A叫A 族-副族I B叫B第忸族8、9、10列 0 族惰性氣體2周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)3每一周期從左向右，原子半徑逐漸減?。恢饕蟽r從+1+7 F、O無正價，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6 化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強烈的相互作用力含有離子鍵的一定是離子化合

22、物1離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：一樣的非金屬元素之間極性鍵：不同的非金屬元素之間7 電子式1寫岀以下物質(zhì)的電子式：H2Cl 2N2 HClHOCONH CH4 NaClMgCbNaOH專題六化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡與電化學(xué)一、化學(xué)反響速率1 定義：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進展快慢的物理量，常用單位時間反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為：V C單位 moL/ L

23、 s注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應(yīng)的計量系數(shù)比2 影響化學(xué)反響速率的因素：1因：反響物的性質(zhì)主要2外因 其他條件不變時 溫度：溫度越高反響速率越快壓強：對于有氣體參加的反響，增加壓強化學(xué)反響速率越快 濃度：濃度越大反響速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反響速率增大其他：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反響速率也有影響。二、化學(xué)反響限度1、可逆反響：在同一條件下，既可以想正反響方向進展，同時又可以想逆反響方向進展。可逆反 響有一定限度，反響物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：NL+3H22NH化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率等

24、于逆反響速率，反響物和生成物的濃 度不再變化的狀態(tài)三、化學(xué)反響中的能量1 放熱反響：化學(xué)上有熱量放岀的化學(xué)反響反響物的總能量 生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放岀的能量2 吸熱反響：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反響生成物的總能量 反響物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放岀的能量常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬與酸或水的反響、氧化鈣與水常見的吸熱反響：通常需要高溫或者加熱的反響C+CO、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化復(fù)原反響較活潑的金屬發(fā)生氧化反響，電子從較活潑的金屬負(fù)極流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體

25、正極電極反響鋅-銅原電池負(fù)極氧化反響：Zn-2e=Zn正極復(fù)原反響：2H +2e=H 2 ?總反響：Zn +2H + =Zn 2+H 2 t專題七有機化合物一、化石燃料CH電子式化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分:二、甲烷正四面體1、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反響1可燃性：CH+2Q 點燃 CG+2H2O;A HOCH不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2取代反響：有機化合物分子的某種原子或原子團被另一種原子或原子團所替代的反響CH+CI2光照CH3CI+HCICH3CI + CI 2光照CH2CI2+ HC

26、ICHCI2+CI2光照CHCI3+ HCI CHCI3+CI2光照CCI 4+ HCI3主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、分子式：GH4結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH結(jié)構(gòu)式：6個原子在同一平面上 2、物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、化學(xué)性質(zhì)1氧化性 可燃性：CH=CH + 30 22CQ +2出0現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色2加成反響有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反響。現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催化劑CHfCH+HLQ 催化劑 CHCH0H(3) 加聚反

27、響：由加成發(fā)生的聚合反響叫加聚反響。聚合反響：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。 乙烯聚乙烯4、用途：1石油化工根底原料2丨植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的開展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯1結(jié)構(gòu)：2物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，熔點5.5 C,沸點80.1 C，易揮發(fā)，不溶于水，易溶于酒精等有機溶劑3化學(xué)性質(zhì)：易取代，能加成，難氧化點燃 可燃性：2GH6+15Q12CQ+6H2O不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 取代反響：與 HNO, Bm發(fā)生取代反響B(tài)r+ Br 2+ HBr溴苯+ ho-no>nc°+h2o硝基苯+

28、3H2 加成反響：在特定條件下，與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反響。4用途：根底化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等環(huán)己烷五、乙醇1、 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)簡式： CHCHOH 官能團：-0H2、化學(xué)性質(zhì)1復(fù)原性點燃 可燃性：CHCHOH+3O2CQ+3I4O催化劑 催化氧化：2CHCH0H+ 2 CH3CHO+22O 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可被酸性重鉻酸鉀冷C2O溶液氧化測酒駕原理2與鈉反響： 2CHCHOH+2Na2CHCH0Na +H2 f3、 用途：燃料、溶劑、原料，75%體積分?jǐn)?shù)的酒精是消毒劑六、乙酸1、 結(jié)構(gòu)：分子式： C2H.O2,結(jié)構(gòu)簡式：CHCOOH2、化學(xué)性質(zhì)1酸性；CHCOOHGCOO

29、H+ 酸性：CfCOOHnCO2CHCOOH+NCO ZCHCOONa+O+COf2酯化反響：醇和酸起作用生成酯和水的反響 CHCHOH+CGOOHGGOOGGH+fO反響類型：取代反響反響實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：1中和揮發(fā)岀來的乙酸便于聞乙酸乙酯的氣味2吸收揮發(fā)岀來的乙醇3丨降低乙酸乙酯的溶解度總結(jié):油：植物油液態(tài)：不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂-脂:動物脂肪固態(tài)：飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反響皂化反響：油脂在堿性條件下水解反響oICltHw -C-O-CH!O IQI1LIOI- C o-ffl +3MMJH-c - UNa *

30、CH CH¥ IIGH -C-D-IHtOL - CH甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類-單糖：葡萄糖 GH12Q糖類Y二糖：蔗糖：GzFhOi*多糖：淀粉、纖維素GHoQ2、性質(zhì)葡萄糖 1氧化反響葡萄糖能發(fā)生銀鏡反響光亮的銀鏡與新制CuOH2反響紅色沉淀證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏咼2人體組織中的氧化反響提供生命活動所需要的能量C6Hi2Q+6Q=6CO+6H2OC6H12OI3酒化酶2C2H5OH+2C0淀粉1水解聞卻+ 11HP 淀粉催nC田門0心葡萄糖2顏色反響：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C、H 0、N等，

31、有的有S、P 2、性質(zhì)1蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大2鹽析：蛋白質(zhì)溶液中參加濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析岀3*變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析岀4顏色反響：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反響5氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)岀燒焦羽毛的特殊氣味6蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式:幾個根本知識點1、烷烴：烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化 合價都到達(dá)“飽和"。這樣的烴叫烷烴。2、烷烴的簡單命名：碳原子數(shù)在十以時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子 數(shù)，其后加“烷"字；碳原子數(shù)在十

32、以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷"。3、 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。4、同分異構(gòu)體：分子式一樣，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。同系物與同分異構(gòu)體的區(qū)別：同系物之間，分子式不同，但性質(zhì)相似；同分異構(gòu)體之間，分子式一樣，但性質(zhì)不同。5、官能團：是決定有機化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團。常見官能團有碳碳雙鍵 C=CV、碳碳三鍵-8C-、羥基-0H、羧基-COOH 醛基-CHO鹵 素原子-X、硝基-N02等。?選修1 化學(xué)與生活?第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的根底能源一糖類1、 糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物

33、，存在于植物的種 子和塊莖中，如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式 C5H12O53、葡萄糖的檢驗方法：1和銀氨溶液反響，有銀鏡產(chǎn)生；2和新制Cu0H2反響，產(chǎn)生磚紅色沉淀。4、葡萄糖為人體提供能源 葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O6 602酶 6CO2 6H2O; H <0 糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體有三條途徑，即：a直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時，糖元就釋放岀來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學(xué)方程式分別是：C12H22OM 蔗

34、糖H2O 酶 C6H 1206葡萄糖C6H12O6果糖C12H 22021麥芽糖 H20 酶 2C6H12O6葡萄糖6、 淀粉是一種重要的多糖，分子式C6H10Qn,是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子有機化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式：C6H10O5 n淀粉+ nH20 稀硫酸nC6H 12O6葡萄糖。淀粉的特性：能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是實驗室檢驗淀粉或|2存在的重要原理。7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的根底物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有 機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為：C6H10O5 n纖維素+nH2O 酶或濃硫酸 n

35、C6H12O6葡萄糖。纖維素不能作為人體吸收，但在人體不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和 廢物的排泄。第二節(jié)重要的體能源一油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，是混合物。2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反響，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反響又叫皂化反響4、脂肪酸在人體的四大主要功能：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪 酸

36、在體有多種生理功能。第三節(jié)生命的根底一蛋白質(zhì)1、 蛋白質(zhì)的組成元素是 C H、ON,是由氨基酸通過脫水縮合而構(gòu)成的天然有機高分子化合物化合 物，具有兩性。2、 蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性酸性和堿性、變性加熱、紫外線、射線、強酸、強堿、重金屬鹽、鹽析參加無機鹽、顏色反響和濃硝酸、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反響和燃燒氣味 可用作蛋白質(zhì)的檢驗。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)。第四節(jié)維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新代所必需的一類小分子有機化合物，習(xí)慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素主要包括維生素 A、D E、K和水溶性維生素主要包括維生素 C、維生素B族2、維生素C是一種

37、無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體有重要的功能。維生素 C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強的復(fù)原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧 化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小3、 碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體的含量僅約為30mg,其中一半集中在甲狀腺，其余那么分布在其他組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽含有KIOJ，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜岀鍋時再放以防分解4、 鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量

38、元素中最多的一種。人體的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與Q的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充，之所以選用醬油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用根底，另外，人們 對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值圍5、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)節(jié)能力，只要養(yǎng)成科學(xué)的飲食習(xí)慣、不偏食、不挑 食、全面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供的維生素和微量元素就足夠了第二章促進身心健康第一節(jié)合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反響介質(zhì)和反響 物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的

39、溶液的酸堿性不一樣，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體代的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應(yīng)的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體代后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境，需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。各種添加劑的用量衛(wèi)生部都 有嚴(yán)格規(guī)定。4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié)正確使用藥物1、人工合成藥物主要有解熱鎮(zhèn)

40、痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會有不良反響如水酸反響、胃腸道反響，岀現(xiàn)水酸反響這種情況是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進展皮膚敏感 性試驗簡稱“皮試"，以防止過敏反響的發(fā)生4、 抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì)，如氫氧化鋁、碳 酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會岀現(xiàn)中樞興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等， 晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，

41、運發(fā)動不能服用麻黃堿。第三章探索生活材料第一節(jié)合金1、 合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大，熔點比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、 常見的銅合金有黃銅 Cu-Zn合金，含 Zn20%36%和青銅Cu-Sn合金，含 Sn 10%30%第二節(jié)金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進展化學(xué)反響而腐蝕損耗的過程，其本 質(zhì)是M-ne=M+。一般可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧 化復(fù)原反響而被腐蝕的過程

42、，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化復(fù)原反 響的過程，一般情況下，這兩種腐蝕同時存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被Q氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反響是O2+2H20+4e -=4OH-，負(fù)極反響是Fe-2e - =Fe2+析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反響是H+2e-=H21，負(fù)極反響是Fe-2e - =Fe 2+3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被 腐蝕；后者包括溫度、反響物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬部結(jié)構(gòu)、外加保護膜、電化學(xué)保護法。第三節(jié)玻璃、瓷和水泥1、 普通玻璃是 Na2SiO3、CaSiQ、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃 態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點，而是在某個圍逐漸軟化2、 制造瓷的主要原料是黏土主要成分可表示為 Al 2O3 - 2SiO2 2H2O。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后參加適量的石膏，并研成細(xì)粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaO-