元素化學(xué)大綱

1、無(wú) 機(jī) 化 學(xué) (化學(xué)專業(yè) )(Inorganic Chemistry)根本內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配第一章 化學(xué)的根本概念 4 學(xué)時(shí)， 自學(xué)1 1 溶液濃度的計(jì)算1 2 液體的蒸氣壓1 3 理想氣體定律1 4 國(guó)際單位制第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步 6 學(xué)時(shí)2 1 熱力學(xué)第一定律 : 功；熱；內(nèi)能。2 2 熱化學(xué)： 化學(xué)反響熱效應(yīng)；焓變；恒容反響熱；恒壓反響熱。2 3 熵的初步概念： 物理意義；標(biāo)準(zhǔn)熵；反響熵變。2 3 化學(xué)反響方向： 自由能變；吉布斯赫姆霍茲方程。第三章 化學(xué)平衡原理 4 學(xué)時(shí)3 1 道爾頓氣體分壓定律3 2 平衡常數(shù)及其應(yīng)用： 表達(dá)式；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。3 3 平衡常數(shù)與自由能變

2、3 4 化學(xué)平衡的移動(dòng)第四章 弱酸弱堿電離平衡、酸堿理論、沉淀溶解平衡10 學(xué)時(shí)4 1 弱酸弱堿電離平衡： 一元弱酸弱堿電離平衡；多元弱酸電離平衡；同 離子效應(yīng)；緩沖溶液；鹽的水解。4. 2溶液酸堿性：水的電離； pH值。43 酸堿理論簡(jiǎn)介：質(zhì)子理論；電子理論；軟硬酸堿理論。4. 4 沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)；多重平衡計(jì)算。第五章 氧化復(fù)原反響 10 學(xué)時(shí)5. 1 氧化復(fù)原反響根本知識(shí)：離子電子法配平。5. 2 電池電動(dòng)勢(shì)： 原電池及其表示；電極電勢(shì)；電動(dòng)勢(shì)與反響自由能變 化關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表應(yīng)用； Nernst 方程式；復(fù)雜電極電勢(shì)計(jì)算。5 3 電解5 4 化學(xué)電源第六章 原子結(jié)構(gòu) 8 學(xué)

3、時(shí)6 1 原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：氫光譜；玻爾理論；波粒二象性；測(cè)不準(zhǔn)原理； 波函數(shù)根本概念；幾率；幾率密度；四個(gè)量子數(shù)；波函數(shù)和幾率密度函數(shù)的 角度分布。6 2 原子核外電子排布與元素周期律：多電子原子的能級(jí)；電子組態(tài)構(gòu)造；元素 周期表。6 3 元素根本性質(zhì)的周期性第七章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 14 學(xué)時(shí)7 1 離子鍵：形成與本質(zhì)；晶格能；玻恩哈伯循環(huán)；晶格能與離子型化合物熔 點(diǎn)沸點(diǎn)的關(guān)系。7 2 共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)：現(xiàn)代價(jià)鍵理論；雜化軌道理論；價(jià)電子對(duì)互斥理論；離 域大n鍵；分子軌道理論。7 3 分子間作用力：偶極；誘導(dǎo)偶極；色散力；氫鍵。7 4 晶體結(jié)構(gòu)：晶格；晶胞；離子晶體；半徑比規(guī)那么；原子

4、晶體；分子晶體。第八章 S 區(qū)元素 4 學(xué)時(shí)81 S 區(qū)元素價(jià)電子構(gòu)性、氧化性及其變化規(guī)律；& 2 S區(qū)元素的一些規(guī)律：對(duì)角線規(guī)那么；R-OH規(guī)那么；離子性鹽類溶解度的判斷標(biāo)準(zhǔn)；鹽類的熱穩(wěn)定性。83 重要單質(zhì)與化合物：鋰的特殊性；氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物；氫氧 化物；鹽類。8 4 制備：?jiǎn)钨|(zhì)制備、重晶石制備各類鋇鹽。第九章 P 區(qū)元素一 6 學(xué)時(shí) 91 P 區(qū)元素根本規(guī)律： P 區(qū)元素分族、價(jià)電子構(gòu)型、氧化態(tài)及變化規(guī)律；惰 性電子對(duì)效應(yīng)； 2 周期的特殊性及 4 周期元素不規(guī)那么性；非金屬鹵化物的水 解性；無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律；含氧酸的氧化復(fù)原性；常見(jiàn)陰離子鑒定反響。9. 2硼族元素的

5、缺電子性及成鍵特征：AICI3的二聚與缺電子性；BX3的成鍵特點(diǎn)與路易斯酸性；硼烷的成鍵特點(diǎn)及反響性；缺電子化合物的加和性。9. 3硅在最大配位數(shù)及成鍵特征上的差異；C6o及其化合物簡(jiǎn)介。9. 4 一些元素的重要化合物：氫化物；硼酸、硼砂；TI +、TI +3 的性質(zhì)；金 屬離 子與可溶性碳酸鹽的反響特點(diǎn)；硅酸及其鹽；二價(jià)錫的復(fù)原性及水解性；四 價(jià)鉛的氧化性與二價(jià)鉛的難溶性。9 5 應(yīng)用實(shí)例： 三氧化二鋁； 硅鋁酸鹽 A 性分子篩； 氫能源與儲(chǔ)氫材料簡(jiǎn)介。 第十章 P 區(qū)元素 二 6 學(xué)時(shí) 101 氮、磷的化合物：羥胺、聯(lián)氨；氮的鹵化物；氮的含氧酸及其鹽；單質(zhì)磷與 磷的氧化物；磷的含氧酸及其鹽

6、。10 2 砷、銻、鉍的重要化合物：氧化物、硫化物、五價(jià)鉍的氧化性。10 3 氧、硫的化合物：雙氧水的結(jié)構(gòu)、氧化復(fù)原性及過(guò)氧連轉(zhuǎn)移反響； 硫化物 及多硫化物；硫的含氧酸及其鹽。10 4 鹵素：?jiǎn)钨|(zhì)的性質(zhì)及制備；鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)與制備；鹵素含氧酸及其 鹽；擬鹵素。10 5 水的污染與凈化：污染的種類；常用的凈化方法。10 6 對(duì)大氣環(huán)境造成污染一些化合物及簡(jiǎn)單的化學(xué)治理原理：COx 、NOx 、SOx、HX ；酸雨、臭氧層破壞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧。10 7 非金屬及化合物的一些生物特性：有益元素；有害元素及化合物。第十一章 配位化合物 8 學(xué)時(shí) 11 1 配合物的根本概念 ：定義；組成；命

7、名。11 2 配合物的化學(xué)鍵理論：價(jià)鍵理論；晶體場(chǎng)理論。11 3 有關(guān)配合平衡的計(jì)算： 配合物的解離平衡；與沉淀溶解平衡有關(guān)的計(jì)算； 與氧化復(fù)原平衡有關(guān)計(jì)算。第十二章 ds 區(qū)元素 4 學(xué)時(shí) 121 ds 區(qū)元素電子構(gòu)型、氧化態(tài)、物理性質(zhì)與構(gòu)型關(guān)系。12. 2 I A與I B,n A與n B的比擬。12 3 ds 區(qū)元素單質(zhì)性質(zhì)、用途及冶煉。12. 4 ds區(qū)元素化合物： CuI、AgI、Au 川的化合物； Cu n、Znn、 Cdn、 Hgn 的化合物； CuI 與 Cun、 HgI Hgn 的相互轉(zhuǎn)化。第十三章 d 區(qū)元素一 8 學(xué)時(shí) 13. 1 d 區(qū)元素根本知識(shí)： d 區(qū)元素分族、電子

8、構(gòu)型、氧化態(tài)； d 區(qū)元素原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律； d 區(qū)元素水合離子的顏色及離子的配位性；13. 2 鈦分族： 單質(zhì)鈦的制備、性質(zhì)和應(yīng)用；金紅石型二氧化鈦的制備和應(yīng)用；13. 3釩分族：V2O5的制備、酸堿性及催化性能；V(v)的氧化性和系列復(fù)原產(chǎn)物。13. 4鉻分族：Cr (川)和Cr (W)在酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)的存在條件及轉(zhuǎn)化形式；Cr (川)的兩性和 Cr ()的氧化性；難溶鉻酸鹽；Cr (W)的綜合治理；鉬、鎢的重要化合物及同多酸、雜多酸。13. 5 錳分組：Mn( n)、Mn( W)、Mn (W)、Mn (四)的存在形式； Mn (n)的 堿性及在酸性介質(zhì)中被 PbQ、NaB

9、iQ、K2S2Q氧化成MnO ; MnO在酸性介質(zhì) 中的氧化性和堿性介質(zhì)中的復(fù)原性，Mn在干電池中的應(yīng)用；MnO強(qiáng)氧化性及復(fù)原產(chǎn)物隨介質(zhì)酸度的變化；軟錳礦制備KMnQ13. 6鐵系元素：+2鐵、鈷、鎳的化合物；+3鐵、鈷、鎳的化合物；鐵、鈷、鎳 的鑒定。13. 7鉑系元素：?jiǎn)钨|(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)；鉑和鈀的重要化合物；第十四章d區(qū)元素(二)(6學(xué)時(shí))14. 1低價(jià)化合物制備高價(jià)化合物14. 2低氧化態(tài)化合物：實(shí)例；成鍵特征。14. 3無(wú)水氧化物的制備14. 4金屬離子水解程度14. 5 d區(qū)元素應(yīng)用舉例第十五章f區(qū)元素 (2學(xué)時(shí))15. 1鑭系、錒系元素的名稱、符號(hào)、電子層構(gòu)性、氧化態(tài)及其變化規(guī)律1

10、5. 1原子半徑及離子半徑變化規(guī)律15. 2鑭系收縮及后果15. 3鑭系元素化合物：離子的顏色及磁性；+3價(jià)化合物；+2、+4價(jià)化合物以及簡(jiǎn)單的稀土別離反響。15. 4稀土元素應(yīng)用廈 門 大學(xué)教學(xué)進(jìn)度表(2000 20001學(xué)年第一學(xué)期 )課程名稱無(wú)機(jī)化學(xué)上課系、專業(yè)、年級(jí)化學(xué)系2000級(jí)各章節(jié)教學(xué)內(nèi)容綱要教學(xué)形式時(shí)間安排主講人備注S區(qū)兀素講授S區(qū)元素價(jià)電子構(gòu)型、氧化態(tài) 及其變化規(guī)律；鋰的特殊性；對(duì)角 線規(guī)那么；氫氧化物酸堿性的判斷標(biāo) 準(zhǔn)；鹽類溶解度的判斷標(biāo)準(zhǔn)。課堂講授及自學(xué)4學(xué)時(shí)朱亞先P區(qū)兀素一：講授P區(qū)元素根本規(guī)律；硼族元素 的缺電子性及成鍵特征；碳硅在最 大配位數(shù)及成鍵特征上的差異；硼

11、族、碳族一些重要化合物及應(yīng)用實(shí)。課堂講授及自學(xué)朱亞先P區(qū)兀素二氮、磷的化合物；砷、銻、鉍的重 要化合物；氧、硫的化合物；鹵素； 水的污染與凈化；Cox、NOx、SOx、 HX等對(duì)大氣環(huán)境造成污染一些化 合物及簡(jiǎn)單的化學(xué)治理原理；非金屬及化合物的一些生物特性。課堂講授及自學(xué)朱亞先配位化合物講授配合物的定義、組成、命名；配 合物的化學(xué)鍵理論；有關(guān)配合平衡 的計(jì)算。課堂講授及自學(xué)朱亞先ds區(qū)兀素ds區(qū)元素電子構(gòu)型、氧化態(tài)、物理 性質(zhì)與構(gòu)型關(guān)系；I A與I B,n A 與n B的比擬；ds區(qū)元素化合物及 一價(jià)、二價(jià)的相互轉(zhuǎn)化。自學(xué)與討論朱亞先d區(qū)兀素一d區(qū)元素原子半徑、離子半徑的變化 規(guī)律；d區(qū)元素水合離子的顏色及離 子的配位性；著重介紹鈦、鉻、錳、課