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1、第五單元 化學(xué)方程式第1課時(shí) 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)1.(中考題)甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,如下圖。他們的方法是,先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡。然后分別取下,甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合,丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中。充分反應(yīng)后,再放回各自的天平上,下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是 ( )A甲、乙、丙三個(gè)都平衡; B甲、乙、丙三個(gè)都不平衡; C甲不平衡,乙、丙平衡; D只有乙仍然平衡。 221.將ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合共熱,得到cg的氯化鉀,則生成氧氣的質(zhì)量是( )。5.010.0銅/g7.52.5氧化銅/gA.(a-c)g B.(a+b-c)g

2、 C.(a-b)g D.(a-b-c)g2.銅粉和氧氣反應(yīng)生成氧化銅時(shí),參與反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,則氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比約為( )A.8 B.4 C.2 D.1第2課時(shí) 課題1 質(zhì)量守恒定律(2)1加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物15.5g,待反應(yīng)完全后冷卻,稱量得到10.0g固體物質(zhì),則制得的氧氣質(zhì)量為 g。已知在反應(yīng)3A2B2CD中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g 時(shí),消耗B的質(zhì)量為_(kāi)g。某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞

3、發(fā)布會(huì)上說(shuō):“我制造出一種新元素X?!痹搶W(xué)生的話是 (填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),因?yàn)?。2.對(duì)知識(shí)的比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,現(xiàn)有以下三個(gè)化學(xué)方程式: H2CO3H2O + CO2 CaCO3CaO + CO2 Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2,通過(guò)比較發(fā)現(xiàn):(1)它們有許多相似之處,請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩條: ; 。(2)它們也有許多不同,請(qǐng)指出其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處: (答一條即可)。3.下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是(相對(duì)原子質(zhì)量:H一1;C12;O16;S一32)( )。AS+O2SO2 B2CO+O22CO2C2H

4、2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O4.(中考題)下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,符合此漫畫(huà)情景的是( )A.FeCuSO4FeSO4Cu B.CuOCOCuCO2C.H2CuOCuH2OD.FeH2SO4FeSO4H2 (反應(yīng)前)(反應(yīng)后)點(diǎn)燃5.如果用“”表示H原子,用“ ”表示Cl原子,則右圖中反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。圖示的這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。第3課時(shí) 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(1)1.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質(zhì),從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求進(jìn)行反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。置換反應(yīng),有氣體生成: ;分解

5、反應(yīng): ;化合反應(yīng),產(chǎn)生大量白煙: ;置換反應(yīng),有金屬單質(zhì)生成: 。2.下列化學(xué)方程式符合題意,且書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B. 熟石灰和鹽酸反應(yīng):CaO+2HClCaCl2+H2OC. 洗去試管壁上附著的銅:Cu+H2SO4CuSO4+H2D. 通電分解水:2H2O2H2+O23.下列化學(xué)方程式不正確的有( )燃燒CO+O2CO2;Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;2Mg+O22MgO;NH4HCO3NH3+CO2+H2O;3Fe+2O2Fe2O3A. B. C. D.4.下列化學(xué)方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( )AP+O2P2O5 B

6、HCl + NaOHNaCl + H2OC2H2O2H2 + O2 D Mg + HClMgCl2 + H25.實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)原理制取有關(guān)氣體,不合理的是( )A.制取O2:2KMnO4 K2MnO4MnO2O2B.制取H2:Zn2HClZnCl2H2C.制取CO2:CaCO3H2SO4CaSO4CO2H2OD.制取O2:2KClO32KCl3O26.下列制備氧氣的反應(yīng)中,用等質(zhì)量的反應(yīng)物能獲得氧氣最多的是( )A2H2O2催化劑 2H2O+O2 B2KClO32KCl+3O2C2H2O2H2+O2 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O27.由某學(xué)生書(shū)寫(xiě)的下列化學(xué)方程式:燃燒A.HgO

7、Hg+O2 B.KClO3KCl+3O2 C.C+O2CO2 D.Mg+O2MgO E.3Fe+2O2 Fe3O4 F.2P2+5O2 2P2O5 其中化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是 ,未配平的是 ,“”、“”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖?,反應(yīng)條件不正確的是 。燃燒8.判斷下列化學(xué)方程式是否正確,若不正確,請(qǐng)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(1)氫氣在氧氣中燃燒:H2+O2H2O ;(2)把二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O ;(3)碳酸氫銨(NH4HCO3)加熱分解生成氨氣(NH3)、二氧化碳和水:NH4HCO3NH3+CO2+H2O ;(4)鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂:2

8、Mg+O22MgO ;(5)硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰:2S+3O22SO3第4課時(shí) 課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(2)1.某學(xué)生寫(xiě)了下面6個(gè)化學(xué)方程式。A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2 D.3Fe+2O2=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu+H2O其中(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)):化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的有 ;化學(xué)式正確但不符合質(zhì)量守恒定律的有 ;反應(yīng)條件應(yīng)該注明而未注明的有 ;“”、“”使用不當(dāng)或遺漏的有 。237.配平下列化學(xué)方程式: CO+ O2CO2 高溫 H2S+ O2 SO2+ H2O

9、 Fe2O3+ CO Fe+ CO2 C2H6+ O2 CO2+ H2O 燃燒2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是( )。A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2 D.Fe+H2SO4FeSO4+H2239.某化合物R在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是:2R+3O22CO2+4H2O,則化合物R的化學(xué)式為( )。A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH3.(中考題)下列有關(guān)鐵單質(zhì)的化學(xué)方程式中,錯(cuò)誤的是( )A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.Fe+2HCl = FeCl2+H2C.2Fe+3H2SO4(稀) = Fe2(SO

10、4)3+3H2 DFe+CuSO4 = FeSO4+Cu第5課時(shí) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(1)1.在盛有稀鹽酸的燒杯中加入一小塊鐵片,待鐵片消失后,燒杯中液體的質(zhì)量將( )A.增大 B.不變 C.減少 D.無(wú)法確定2把干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.00g放在試管中,加熱至氯酸鉀完全分解后冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.08g。問(wèn): (1)此反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量是多少克?生成氯化鉀的質(zhì)量是多少克? (2)剩余固體中二氧化錳有多少克?3.甲、乙兩同學(xué)各取3g鋅分別與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng),制得的氫氣( )A.甲多 B.乙多 C.相等 D.無(wú)法判斷4.已知化學(xué)反應(yīng):2A+B = 2C+D

11、,當(dāng)10g A和8g B剛好完全反應(yīng)后,生成6g C。如果要得到3g D,則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.1g B.2g C.3g D.4g第6課時(shí) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(2)1. 多少克含雜質(zhì)5%的鋅(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))能夠與200g 18.25%的鹽酸恰好完全反應(yīng)?2.福建省盛產(chǎn)石灰石,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。南洋中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山的石灰石純度,取2.0g該礦山的石灰石樣品,將20.0g鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。試求。 (1)2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.23.為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉(NaHCO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5 g 鹽酸,恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下: 求:(1)混

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