第五單元測評手冊答案

1、.滾動提升卷五1.B解析 根據原子表示形式,左上角為質量數(shù),即為34,A項錯誤;次氯酸分子式為HClO,其構造式為HOCl,B項正確;H2O2是共價化合物,其電子式為,C項錯誤;聚乙烯的構造簡式為,D項錯誤。2.B解析 同位素研究范圍是原子,N5和N2互為同素異形體,A項錯誤;同素異形體的轉化屬于化學變化,B項正確;核素是原子,C項錯誤;甲醇屬于共價化合物,D項錯誤。3.B解析 X原子失去a個電子得Xa+,Y原子得到b個電子形成Yb-,二者的電子層構造一樣,所以m-a=n+b,A項錯誤;X2-與Y-的電子層構造一樣,X與Y位于同一周期,且X位于Y的左邊,Y的非金屬性大于X,故X2-的復原性一定

2、大于Y-,B項正確;X、Y均有氣態(tài)氫化物,那么二者均為非金屬元素,一定在同一周期,那么HnY的穩(wěn)定性大于HmX,D項錯誤。4.C解析 A中核外電子數(shù)是7×5-1=34個,A正確;氮元素是非金屬元素,原子之間形成的是非極性共價鍵,B正確;As的化合價是6-1=+5價,C錯誤;F是最活潑的非金屬,在化合物中顯-1價,D正確。5.C解析 由W3Y4具有磁性可推知該物質為Fe3O4;根據Z的單質是一種金屬,該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知,Z為Mg,XY2為CO2,應選項C錯誤;金屬單質Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO。6.C解析 當n=1時,2n+1=3,沒有

3、符合此條件的元素;n=2時,X為N;n=3時,X為Cl,A、B錯誤;短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù),X的最外層電子數(shù)為2n+1,必為奇數(shù),C正確;X元素最高價氧化物對應的水化物為HNO3或HClO4,D錯誤。7.B解析 R的原子半徑最大,最外層電子數(shù)是1個,M的原子半徑小于R,最外層電子數(shù)是6,R是Na,M是S,Y是C,Z是N,X是H。簡單離子半徑H+<Na+,A項正確;N的非金屬性強于C,最高價含氧酸的酸性Z>Y,B項錯誤;M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體,C項正確;X與Y可以形成正四面體構造的分子CH4,D項正確。8.B解析 短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化

4、物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素,那么A為Na,X為NaOH;0.1 mol/L的W溶液pH=1,那么W為一元含氧酸,且D的原子序數(shù)大于Na,那么D為Cl,W為HClO4;0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7,那么氫離子濃度為10-0.7 mol/L=0.2 mol/L,故Z為二元強酸,且C的原子序數(shù)大于Na,那么C為S,Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反響,Y為兩性氫氧化物,那么Y為AlOH3,B為Al。離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布一樣時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,那么四種離子中鋁離子半徑最小,A錯誤;B為Al,D為Cl,二者形成氯化鋁,

5、為共價化合物,B正確;非金屬性S<Cl,那么C對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于D對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,C錯誤;如硫酸鈉不水解,其溶液不能促進水的電離,D錯誤。9.C解析 W為Si;X與W位于同一主族,X為C;Y、Z形成的氧化物是常見的耐火材料,X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13,那么Y為O,Z為Al,U為S。碳酸的酸性大于硅酸,A錯誤;NaOH溶液為電解質溶液時,鋁為原電池負極,鋁電極溶解變細,那么碳電極作正極,即X電極上產生大量氣泡,B錯誤;硫化氫為二元弱酸,0.05 mol·L-1 U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1,C正確;硫離

6、子有3個電子層,半徑最大,簡單離子半徑S2->O2->Al3+,D錯誤。10.1離子鍵、共價鍵 2共價化合物3NCl3解析 A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2,那么A為第A族元素,又因B的原子序數(shù)大于A,故A為N;1 mol C的單質與冷水反響生成0.5 mol H2,故C為Na;D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),D可能為Be或Al,又因原子序數(shù)關系,可知D為Al;E的負一價陰離子的電子層構造與氬原子一樣,那么E為Cl,B和E同主族,且E的原子序數(shù)大,故B為F。11.D解析 假設 A為非金屬單質,A可能為 C、S、N,但D 為強電解質, A正確;假設 A為金屬單質,那么 A為

7、 Na,B正確;不管A為單質還是化合物,D都有可能是同一種物質即硝酸或硫酸,濃硝酸或濃硫酸在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化,C正確;假設 A是共價化合物,A可能為 NH3或 H2S,假設為 H2S 那么水溶液顯酸性, D錯誤。12.B解析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。 x元素在周期表中的位置是第一周期第A族,A項錯誤。離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層構造一樣的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子半徑S2->Cl->O2->Na+>Al3+,B項正確。非金屬性越強,最高價氧化物對應水

8、化物的酸性越強,所以HNO3>H2CO3,C項錯誤。非金屬越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,所以HCl>H2S, D項錯誤。13.D解析 短周期元素中,Y是地殼中含量最高的元素,那么Y為O;X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3,那么X的最高化合價為+4,結合原子序數(shù)Y>X,可確定X為C,Z元素的原子最外層有3個電子,即Z為Al;W的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14,可確定W的質子數(shù)為28-14=14,即W為Si。同一周期主族元素,從左到右原子半徑逐漸減小,W原子半徑小于Z,A錯誤;烷烴分子間不容易形成氫鍵,B錯誤;向鋁與鹽酸反響后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量

9、,先生成白色沉淀,后沉淀溶解,C錯誤;硅與氫氟酸反響生成兩種無色氣體,反響方程式為Si+4HFSiF4+2H2,D正確。14.1Na>Al>C2CH4CH4+2Cl2C+4HCl 3Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 4 NaNO3解析 由元素在周期表中的位置可知,為H,為C,為N,為O,為Na,為Al,為Si,為Cl。1同主族電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,那么原子半徑為Na>Al>C。2 兩元素組成,且的質量分數(shù)最高的化合物為CH4,CH4與Cl2的反響方程式為CH4+2Cl2 C+4HCl。3Al2O3與NaOH反響得到NaAlO2,方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。4依題推知甲為NO,乙為O2,將2 L甲氣體與1.5 L乙氣體均勻混合,得到的是nNO2nO2=41的混合物,根據題意和原子守恒得到該混合氣體通入NaOH溶液中的反響方程式為4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O,該鹽為NaNO3。15.1AD2是3MgOH2 4H2SiO3或H4SiO4解析 1由題意知,X一定不是H;假設X為硫,那么Y、Z、W原子序數(shù)大于16,使至少有一種元素核外電子層數(shù)超過3層,而與題意不符。