水質(zhì)化驗工考試題

1、水質(zhì)化驗工考試題答案一、填空（每空1分，共20分）（1）根據(jù)規(guī)定，鍋爐運行時，鍋水PH值應控制在（712）之間：堿度應控制在（624）之間 。（2）溶液是由（溶質(zhì)）和（溶劑）組成的。（3）排污方式可分為（表面連續(xù)排污）、（表面定期排污 ）和（底部定期排污）。（4）離子交換樹脂分為：（陽離子）和（陰離子）兩種交換樹脂。（5）水質(zhì)分析方法根據(jù)所用的方法和原理不同，定量分析法可分為：（化學分析法）和（儀器分析法）。（6）金屬腐蝕按其腐蝕過程的機理不同，可分為（化學）腐蝕和（電化學）腐蝕兩大類。（7）堿溶液能使紅色石蕊試劑變?yōu)椋ㄋ{）色，使酚酞指示劑變?yōu)椋t）色。（8）研究表明，當相對堿度小于某一數(shù)值時

2、，不會發(fā)生苛性脆化，因此，規(guī)定鍋水的相對堿度應（0.2）。（9）總堿度由（酚酞 ）堿度和（甲基橙）堿度兩部分組成。（10）鈉離子交換的目的就是去除水中的（Ca2+）和（Mg2+），使硬水變成軟水。二、判斷題（10）指出下列句子的正確與錯誤，對的打，錯的打×。（1）PH值為7時，水樣呈中性。（）（2）鍋爐排污可提高蒸汽品質(zhì)。（）（3）處于化學平衡態(tài)的化學反應將不在繼續(xù)進行。（×）（4）總酸度 等于水中氫離子的濃度。（×）（5）相對堿度是表示水中游離NaOH含量與溶解固形物的比。（）（6）鍋水取樣點應從鍋筒汽水分界面附近引出。因為此處是鍋水濃縮雜質(zhì)濃度最高的地方。（）

3、（7）水經(jīng)鈉離子交換處理后，堿度和硬度值都會降低。（×）（8）沒摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)相應的分子量。（）（9）要使除氧器出水合格，最基本的要求是把除氧水加熱到飽和溫度。（）（10）能和鹽發(fā)生反應的，生成新堿和新鹽的不一定是堿性化合物。（×）三、名詞解釋（每題2分,共20分）（1）懸浮物:顆粒較大，一般在104mm以上，在水中不穩(wěn)定，在重力和浮力的作用下易于分離出來的雜質(zhì)。（2）化學需氧量：是指在一定條件下，采用一定的強氧化劑處理水樣時，在水樣中的有機物、亞硝酸鹽、亞鐵鹽、硫化物 等所消耗的該氧化劑的量，計算時折合為氧的質(zhì)量濃度，簡寫為COD。（3）堿

4、度：是表示水中能接受氫離子的一類物質(zhì)的量。（4）硬度:是指水中某些易于形成沉淀的金屬離子，它們都是二價或二價以上的離子（如 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+等）。（5）溶解固形物 ：是水經(jīng)過濾之后，那些仍溶于水中的各種無機鹽類、有機物等，在水浴上蒸干，并在105110OC下干燥至 恒重所得到的蒸發(fā)殘渣稱為溶解固形物。（6）軟化水：原水經(jīng)鍋外處理，降低了鈣離子、鎂離子含量的水。（7）有效數(shù)字：分析工作中的有效數(shù)字是指該分析方法實際能精確測定的數(shù)數(shù)字。（8）恒重：是指在灼燒（烘干）和冷卻 條件相同情況下，連續(xù) 兩次稱重之差不大于0.4mg。（9）質(zhì)量守恒：化學反應前參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等

5、于反應后生成物的總質(zhì)量，也就是說，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（10）溶解度：在一定的溫度下，100克溶劑中最多可溶解的溶質(zhì)的克數(shù)，叫做這種溶質(zhì)的溶解度。 四、問答題（共30分）（1）水中雜質(zhì)可分為幾類，及各類特點？ 答：水中的雜質(zhì)可分為懸浮物 、膠體和溶解物質(zhì)三大類。 懸浮物的顆粒較大，一般在104mm以上，在水中不穩(wěn)定，在重力和浮力的作用下易于分離出來；膠體是指顆粒直徑為10-610-4mm之間的微粒，膠體顆粒在水中有布朗運動，不能靠靜置的方法自水中分離出來；溶解物質(zhì)是指顆粒直徑小于10-6mm的顆粒，它們大都以離子或溶解的氣體狀態(tài)存在于水中。（2）水質(zhì)不良對鍋爐的危害？ 答：危害有：鍋爐的

6、結(jié)垢、鍋爐的腐蝕和汽水共騰。 （3）工業(yè) 鍋爐用水主要評價指標有哪些？ 答：主要有：懸浮物、含鹽量、溶解固形物、電導率、硬度、堿度、酸度、有機物。（4）影響化學腐蝕的因素有哪些？答：有溶解氧量、PH值、溫度、水中鹽類的含量和成分、水的流速、熱負荷。（5）水垢的危害表現(xiàn)在哪幾個方面？答：1、浪費燃料；2、損壞受熱面；3、降低鍋爐出力；4、降低鍋爐使用壽命。（6）排污的目的？ 答：1、降低鍋水的含鹽量，避免因鍋水含鹽量過高帶來的危害，使鍋水水質(zhì)各項指標，始終控制在國家標準要求的范圍內(nèi)；2、排掉在鍋內(nèi)形成的水渣，防止水渣在 某一部位的聚集和形成二次水垢，影響鍋爐的安全運行；3、排掉鍋水表面 的油脂和

7、泡沫。（7）水樣的采集方法？ 答：1、采集有取樣冷卻器的水樣時應調(diào)節(jié)冷卻水的取樣閥門，使水樣流量控制在500700ml/min,溫度為30400C的范圍內(nèi)，且流速穩(wěn)定； 2、采集給水、鍋水水樣時原則上應是連續(xù)流動之水。采集其他水樣時，應將管道 中的積水放盡并沖洗后方可取樣； 3、采樣瓶必須是硬質(zhì) 玻璃或塑料制品，采樣前應將采樣瓶徹底洗干凈，采樣時再用水樣沖洗三次以后才能采集水樣，采樣后迅速加蓋封存； 4、采樣現(xiàn)場監(jiān)督控制試驗的水樣，一般應使用固定的采樣瓶。采集供全分析的水樣應粘貼標簽，注明水樣名稱、采樣人姓名、采樣地點、時間、溫度，以及其他情況； 5、測定水中某些不穩(wěn)定成分時應在現(xiàn)場測定。（8

8、）硬度的測定方法？ 答：1、水樣硬度大于0.5mmoi/L的測定取50ml透明水樣注于250ml錐形瓶中，用除鹽水稀釋至100ml；加入5ml氨-氯化銨緩沖溶液和2滴0.5鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用0.020moi/L（½EDTA）標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{色即為終點，記錄EDTA標準溶液所消耗的體積V.硬度（YD）的含量按下式計算 YDC×V×1000÷VS式中CEDTA標準溶液的濃度。V滴定時所耗EDTA標準溶液的體積VS水樣體積2、水樣硬度在0.0010.5moi/L測定取100ml透明水樣注于250ml錐形瓶中；加入3.ml氨-氯化銨緩

9、沖溶液和2滴0.5鉻黑T指示劑，在不斷搖動下，用0.020moi/L（½EDTA）標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)樗{色即為終點，記錄EDTA標準溶液所消耗的體。（9）簡述緩沖原理? 答：在氨水溶液中加入一定量的固體氯化銨后，由于同離子效應，不僅使氨水的電離度降低，更重要的是能使溶液中的氫離子濃度在一定范圍內(nèi)部受加入酸、堿和溶液稀釋的影響，保持相對的穩(wěn)定，這種在一定程度上能抵御外來酸、堿或西斯的影響，使溶液的PH值不發(fā)生改變的作用，稱為緩沖作用。（10）離子交換樹脂被污染有哪兩種情況？ 答:1、受到氧化劑等污染，樹脂的化學結(jié)構(gòu)受到破壞、交換基團降解或交聯(lián)結(jié)構(gòu)斷裂，樹脂受到這種污染后將無法

10、恢復，稱為樹脂的“老化”。 2、樹脂內(nèi)的交換微孔被雜質(zhì)堵塞或表面被覆蓋、交換基團 被 占據(jù)，致使樹脂的交換容量明顯下降，再生困難，這種現(xiàn)象稱之為 樹脂“中毒”。五、計算題（共20分）（1）100克氫氧化鈉，需用多少克35.1的鹽酸與 它完全中和？解：（1） HCl + NaOHNaCl+H2O （2）質(zhì)量比 35.6 40 （3） x 100 36.5:40=x:100解方程式得:x=91.25（g）求的值是純鹽酸，依題意，再求35.1HCl的量：91.25÷0.351=260（g）答：需用260g35.1的鹽酸與它完全中和。（2）在 200ml溶液內(nèi)溶有16g氫氧化鈉，求此溶液的摩

11、爾濃度 ？解：1mol氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g,16g氫氧化鈉的摩爾數(shù)為：16÷40=0.6（mol）200mL=0.2L所以，C（NaOH）=nNaOH/V=0.4/0.2=2（mol/L）（3）某天然水的水質(zhì)分析結(jié)果如下：HCO3-=2.5mmol/L,1/2SO42-+Cl-=1.0mmol/L,1/2Ca2+=1.8mmol/L, 1/2Mg2+=0.5mmol/L,其余為Na+K+.1、求該天然水中Na+和K+等于多少mg/L?2、指出該天然水的堿度、過剩堿度、碳酸鹽硬度、鈣的非碳酸鹽硬度各為多少？解：1、根據(jù)總C陰=總C陽K+Na+=（HCO3-+SO42-+Cl-）-（Ca2+Mg2+） =（2.5+1.0）-（1.8+0.5） =1.2mmol/L2、堿度（JD）=2.5mmol/L 硬度（YD）=1.8+0.5=2.3mmol/L過剩堿度=2.5-2.3=0.2mmol/L非碳酸鹽硬度為0（4）有一臺直徑為1m的逆流再生鈉離子交換器，內(nèi)裝高度為1.8m的001×7樹脂，若該