中考化學(xué)酸堿鹽實驗探究典型真題答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上實驗探究專題訓(xùn)練酸堿鹽尖子生1：某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究I定性探究提出問題：燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示） 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是可能有少量的氯化鈉沒有反應(yīng)（用簡潔的文字表述）設(shè)計實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管

2、外壁發(fā)熱原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱向所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉向所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉交流與討論：小明同學(xué)提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗II定量探究提出問題：燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？設(shè)計實驗：小婉同學(xué)設(shè)計探究方案后進行實驗并測得數(shù)據(jù)如下：請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（請列出計算過程）解：設(shè)Na2CO3+2HCl=2

3、NaCl+H2O+CO2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3106 44 58.5 143.5x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=91.5%，交流與反思：小強同學(xué)認為小婉同學(xué)設(shè)計的探究方案不夠嚴密，其理由是：（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性（2）探究方案中因缺少洗滌（填操作名稱），導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小酸堿鹽尖子生2：某化學(xué)興趣小組根據(jù)以下圖示進行模擬煉銅的實驗，并對產(chǎn)物成分進行探究。來源:Z+xx+k.Com 提出問題：無色氣體A有哪些成分，紅色固體B可能是什么? 猜想與假設(shè):： 甲認為無色氣體A一

4、定是CO2，因為CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙認為紅色固體B一定是Cu。 交流與討論：丙認為甲的猜想不一定正確，無色氣體A除含CO2外，可能含CO，理由是 。 探究與反思： (1)為驗證甲的猜想，大家按以下圖示進行實驗，過程和現(xiàn)象如下(箭頭表示氣體流向)： 由此，你認為甲的猜想 (選填“正確”或“不正確” )。請寫出無色氣體A中的CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式 (2)為驗證乙的猜想，大家按以下圖示進行實驗探究，過程和現(xiàn)象如下：經(jīng)過分析，大家確認乙的猜想是錯誤的，理由是(要求寫出分析過程)：答案：猜想與假設(shè) CO+CuOCu+CO2 交流與討論 CO過量等合理答案 (1)不正確 CO2

5、+Ca(OH)2CaCO3 +H2O(2)往藍色溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀，說明AgNO3溶液過量。當(dāng)AgNO3溶液過量時，紅色固體B中的Cu已經(jīng)完全反應(yīng)，可是還有紅色粉末C存在，證明紅色固體B除了Cu外，還有其他物質(zhì)或 酸堿鹽尖子生3：A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，且它們都含有一種相同的元素右圖是各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為食鹽的主要成分，D、E的溶液都有顏色，其它物質(zhì)的溶液均為無色和為置換反應(yīng)，其它均為復(fù)分解反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，D （2）C屬于 （填“氧化物”、“酸”或“鹽”）類物質(zhì)（3）寫出化學(xué)方程式：CA： CD： 答案： （1）A為食鹽

6、的主要成分，則A為氯化鈉，D和氫氧化鋇反應(yīng)生成B，則B為氯化鋇，C能轉(zhuǎn)化為A、B、D、E，則C為鹽酸，D能轉(zhuǎn)化為氯化鋇，則D可能為氯化亞鐵，E可能為氯化銅，帶入驗證符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以本題答案為：NaCl，F(xiàn)eCl2；（2）由（1）可知，C為鹽酸，屬于酸類物質(zhì)；（3）NaOH+HClNaCl+H2O；Fe+2HClFeCl2+H2隨堂練習(xí)酸堿鹽尖子生4結(jié)合下列有關(guān)鐵的實驗，回答有關(guān)問題：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗：點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。這根火柴的作用是 ；為了防止集氣瓶底炸裂，應(yīng)采取的方法是 。（2）右圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗

7、： A中植物油的作用是 ；一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是 。答案：（1）引燃鐵絲 瓶底放少量水（或瓶底放少量細沙） （2）隔絕氧氣 鐵釘與水接觸酸堿鹽尖子生5下圖以稀硫酸例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中的X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題：（1）稀硫酸中陽離子的符號是 ；（2）反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)開色；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)包括_（填序號）； （5）若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_。答案：（1）H （2）紅（3）Mg

8、+H2SO4= MgSO4+H2 （4） （5）碳酸鈉（或Na2CO3）酸堿鹽尖子生6、失去標簽的五瓶溶液，分別是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（堿性）、Ca(OH)2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一種，為確定其成分，探究過程如下：（1）通過觀察顏色可直接確定的是_溶液；（2）將余下四種溶液隨意標號為A、B、C、D后，甲、乙兩組同學(xué)采用不同的方法。 甲組如下：則A是 溶液。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_乙組：多次取用四種溶液樣品，將每種溶液分別于另三種溶液一一混合（按需要加熱）。確定B為K2CO3溶液所依據(jù)的現(xiàn)象：跟一種溶液混合有氨味和 。答案：CuSO4 （或硫酸銅）

9、；NH4NO3（或硝酸銨） CaCl2+K2CO3 =CaCO3+2KCl 跟一種溶液混合有氣泡，跟一種溶液合有沉淀酸堿鹽尖子生7同學(xué)們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： H2SO4 + Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH H2SO4 + Na2CO3 Ba(NO3)2 + NaOH Ba(NO3)2 + Na2CO3 NaOH+ Na2CO3 （1）同學(xué)們總結(jié)歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有_； （2）同學(xué)們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下：綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括和_；（3）下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中

10、，合理的是_。A鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液：取樣，滴加無色濾液aB制NaNO3溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO3C除去Ba(NO3)2溶液中的HNO3：向其中加入過量的白色沉淀b答案：（1）沉淀 氣體 水 （2）NaOH NaNO3 （3）C酸堿鹽尖子生8、小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認為小艷同學(xué)的理由是 Ca(OH)2 微溶于水 。同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。 提出問題熟石灰

11、樣品的主要充分是什么？ 作出猜想 甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2 ；乙同學(xué)猜想是CaCO3 你認為是 Ca(OH)2 和CaCO3 。 實驗與結(jié)論 請你通過實驗驗證你的猜想：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向濾液中加入適量的 酚酞 溶液；向濾出固體中加入適量 稀鹽酸 溶液。溶液變?yōu)榧t色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 猜想正確拓展與應(yīng)用小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認識到實驗室應(yīng) 保存熟石灰。酸堿鹽尖子生9醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含少量Fe3+等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)二水和氯化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如下圖所示。CaCl2、FeCl3等工業(yè)碳酸鈣 濾液CaCl2·2H2O 加鹽

12、酸 加Ca（OH）2 操作a 濾渣（1）寫出第步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）第步中是否發(fā)生化學(xué)變化？ （填“是”或“否”）。（3）操作a的名稱是 ，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個合理的補鈣方法： 答案（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）是（3）過濾 、引流（4）多吃富含鈣的食物酸堿鹽尖子生10在學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導(dǎo)同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。同學(xué)們通過討論認為溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)

13、2中的一種或兩種,其可能情況有三種：NaOH；NaOH和Na2CO3； 。 小偉同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案，請你幫助完成。實 驗 步 驟可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生 假設(shè)成立取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸放出無色氣體假設(shè) 成立取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象假設(shè) 成立小強根據(jù)小偉設(shè)計的實驗方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象化學(xué)方程式為 。因此他得出的結(jié)論是只有假設(shè) 成立，該假設(shè)成立說明教師做的實驗是 （選填“恰好完全反應(yīng)”、“Ca(OH)2過量”或“Na2CO3過量”）答案：NaOH和Ca(OH)2 (1)白色沉淀 （2） （3） Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+H2O Na2CO3過量酸堿鹽尖子生11鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2CO3和FeCl3五瓶無標簽的溶液（1）通過觀察溶液的 ，直接確定出FeCl3溶液；（2）小剛利用FeCl3溶液分別與其他四種溶液混合，現(xiàn)象如右圖所示：試管A中出現(xiàn)紅褐色沉淀，B