浙江省普通高校招生選考科目考試模擬測試化學(xué)試題二教師

1、百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我142 .下列屬于蒸儲(chǔ)燒瓶”的是A Ab.(5【答案】C【解析】試題分析：A是錐形瓶，B是圓底燒瓶，考點(diǎn)：考查常見的化學(xué)儀器【命題意圖】考查常見的化學(xué)儀器的名稱。3 .常溫卜不能與水反應(yīng)的物質(zhì)的是A. NaB. Cl2【答案】D【解析】( )ci i / C,D.C是蒸儲(chǔ)燒瓶，D是分液漏斗，C正確。/ / ()C. NH3Dz O2【命題意圖】考查酸性氧化物、堿性氧化物的概念。2016年4月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬測試化學(xué)試題(二)(考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137一、選擇題

2、(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1 .下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是()A.SO2B.CO2C.CaOD.H2SO4【答案】C【解析】試題分析：SO2、CO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，H2SO4電離出的陽離子全都是氫離子，硫酸屬于酸?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類試題分析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，氧氣和水不反應(yīng)，答案選Do一考點(diǎn)：考查元素化合物的相關(guān)知識?！久}意圖】考查元素化合物的相關(guān)知識。4 .2Mg+

3、CO2C+2MgO的反應(yīng)類型是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)/D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，屬于置換反應(yīng)，C正確?？键c(diǎn)：考查四種基本反應(yīng)類型。【命題意圖】考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。5 .下列屬于可再生能源的是（）A.煤B.石油C.核能D.乙醇【答案】D【解析】試題分析：煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，核能不屬于再生能源，乙醇的俗名是酒精，酒精可由淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，屬于可再生的能源，D正確?？键c(diǎn)：考查能源的分類?！久}意圖】考查可再生能源的定義。6 .硫元素在周期表中的位置是（）A.第二周期V

4、IA族B.第三周期VIA族C.第二周期口A族D.第三周期IVA族【答案】B【解析】試題分析：硫白質(zhì)子數(shù)為16,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，有三個(gè)電子層，說明處在第三周期，最外層有6、二個(gè)電子，說明是VIA族，B正確?？键c(diǎn)：元素周期表?！久}意圖】考查短周期元素所在周期表中的位置。7 .下列化學(xué)用語表述正確的是（）一、一一一+_:二一A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2BHCl的電子式HQI.：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖/D.二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】IIhcr試題分析：乙烯的結(jié)構(gòu)式為山一d一一1A錯(cuò)誤；HCl的電子式為,B錯(cuò)誤；C正確，碳原子的半徑大于氧原子的半徑，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：化學(xué)用語【命題意圖】

5、考查結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等化學(xué)用語。8 .能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A.泥水B.淀粉溶液C.氯化鐵溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】試題分析：泥水屬于懸濁液，淀粉溶液屬于膠體，膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液、稀硫酸都屬于溶液，B正確?？键c(diǎn)：膠體的特征?！久}意圖】考查分散系的分類及膠體的特征。9 .下列說法不正確的是（）A.2He的中子數(shù)是2B.白磷、紅磷互為同素異形體C.180和16O是互為同位素D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體/,【答案】A【解析】試題分析：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1,A錯(cuò)誤；由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，B正確；具有相同的質(zhì)子

6、數(shù)不同的質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）的同一元素的不同原子互稱為同位素，C正確；正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選Ao/考點(diǎn)：物質(zhì)的分類【命題意圖】考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的區(qū)別。10 .今有失去標(biāo)簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來，最好選用（）A.石蕊試液B.酚酗:試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液【答案】D【解析】試題分析：由于二者都是酸，都能使石蕊都變紅色，不能鑒別，A錯(cuò)；由于二者都是酸，都不能使酚酬:變色，不能鑒別，B錯(cuò)誤；兩者都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；氯化鋼溶液能夠和硫酸溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能反應(yīng)，現(xiàn)

7、象不同，可以鑒別，、D正確?？键c(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)?！久}意圖】考查常見物質(zhì)的鑒別。11 .下列溶液因水解顯堿性的是()A.次氯酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鋼D.氯化鋁【答案】A【解析】試題分析：次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，A正確；氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，氫氧化鋼屬于強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，C錯(cuò)；氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解使溶液顯酸性，D錯(cuò)。考點(diǎn)：鹽類水解【命題意圖】考查鹽類水解規(guī)律，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。5518kJ熱量。表示上)12 .已知在25C,101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

8、+9H2O (g) AH= - ?mol 1+9H2O (l) AH= - 5518kJ?mol一+9H2O (l) AH=+5518kJ?mol+9H2O (l) AH= - ?molA. C8H18+寧O2(g)8CQ(g)25B. C8H18(l)+差O2(g)8CO2(g)C. C8H18+不O2(g)8CO2(g)25D. C8H18(l)+-yO2(g)8CO2(g)試題分析：在25C,101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出5518kJ熱量，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則|25熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18(l)+-O2(g)8CO(g)+

9、9H2O(l),AH=-5518kJ?mol1,B正確。1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式。【命題意圖】考查熱化學(xué)方程式的書寫。13 .下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是()A.密度比空氣小B.是無色無味的氣體”C.可用SO2漂白食物D.可與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D/【解析】試題分析：SO2的摩爾質(zhì)量為64gmol-1,比空氣的平均摩爾質(zhì)量29gmol-1要大，所以SO2的密度比空氣大，A錯(cuò)；SO2是無色有刺激性氣體的氣體，B錯(cuò)；C項(xiàng)，SO2有毒不能用來漂白食物,C錯(cuò)；SO2可以與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，D正確。考點(diǎn)：氧族元素?！久}意圖】考查二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。14 .下列有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性

10、質(zhì)說法正確的是()A，苯易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑B.苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵C.苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：苯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高鎰酸鉀氧化，即不能使高鎰酸鉀褪色，C錯(cuò)誤;苯可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等取代反應(yīng)，還可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確?？键c(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！久}意圖】考查簡單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15 .下列說法正確的是/()A. H2SO4

11、屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出SO42-和H+B. Ca(OH)2是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C. HBr受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力D.冰和水晶都是分子晶體【答案】A【解析】試題分析：H2SO4屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出,SO42-和h+,a正確；Ca(OH)2中氫原子和氧原子之間是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；HBr受熱分解H-Br鍵斷開，C錯(cuò)誤；冰屬于分子晶體，水晶的主要成分是二氧化硅屬于原子晶體，D錯(cuò)誤。/考點(diǎn)：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)?！久}意圖】考查分子間的作用力、化學(xué)鍵、晶體類型。16 .如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A.裝置甲的鐵片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)

12、生B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.裝置乙中的鐵、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+【答案】B【解析】試題分析：裝置甲中的鐵片和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，無電流生成；裝置乙中鐵、銅形成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,正極電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2?,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B錯(cuò)；A、C、D正確?？键c(diǎn)：原電池、電解池的工作原理?！久}意圖】考查原電池電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子的流動(dòng)方向、能量的轉(zhuǎn)化方式等。17 .關(guān)于常溫下濃度均為L-1的硝酸和次氯酸溶液，下列說法正確的是()A.次氯酸溶

13、液的pH小于硝酸B.次氯酸的電離方程式：HClO=H+C1O-C, c(ClO-)+c(HClO)=c(NO3)/D, L-1的次氯酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)c(OH)【答案】C/【解析】試題分析：次氯酸是弱酸，部分電離，L-1的次氯酸溶液pH1,硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，L-1的硝酸溶液pH=1,A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸部分電離，正確的電離方程式為：HC1O7H+C1O-,B錯(cuò)誤；C是物料守恒，C正確；L-1的次氯酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成次氯酸鈉，由于次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

14、?！久}意圖】比較同濃度、同溫度、同類型的強(qiáng)酸和弱酸的相關(guān)性質(zhì)。18 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2OB.鐵片與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2TC.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH-=Al(OH)3J【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鎂是難溶物不能拆，A錯(cuò)誤；鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2f,B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；氨水在離子方程式中作反應(yīng)物應(yīng)該寫成NH3H2。，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子方程

15、式的書寫?！久}意圖】考查離子方程式正誤判斷。19 .下列說法正確的是()A.純堿可以用于治療胃酸過多B.熟石灰用于改良酸性土壤/C.碳酸鋼是醫(yī)院常用的銀餐D.二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳/【答案】B【解析】試題分析：純堿的堿性較強(qiáng)，對胃會(huì)造成損傷，A錯(cuò)誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗名，溶液呈堿性可中和酸性的土壤，降低其酸性，B正確；醫(yī)院常用的銀餐是硫酸鋼，碳酸銀會(huì)和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化領(lǐng)，C錯(cuò)誤；二氧化硫有毒不能用來漂白食物，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化物、堿、鹽的性質(zhì)?！久}意圖】考查有關(guān)元素化合物知識。20.某溫度時(shí)，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應(yīng)2min后,N2的濃度減少了L-1

16、,則以H2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A.molL-1min-1B.molL-1min-1C.molL-1min-1D./molL-1min-1【答案】B/【解析】4mol8L*1試題分析：N2的平均反應(yīng)速率為.入片魄察=L-1min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，NH3的平均反應(yīng)速率為L-1min-1,B正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示法?！久}意圖】考查化學(xué)反應(yīng)速率。21.下列說法正確的是()A.羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B.纖維素水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C.淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D.聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物【答案】A【解析】試題分

17、析：羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，A正確；纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B錯(cuò)誤；淀粉屬X.于高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，能夠水解生成高級脂肪酸和甘油，不屬于高分子，屬于小分子，C錯(cuò)誤；聚乙烯屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)?！久}意圖】考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。22.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是/()A. Na個(gè)氧分子與Na個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量比為1:2B. 1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氫原子個(gè)數(shù)為NaD.molL-1AlCl3溶液中含有氯

18、離子的數(shù)目為【答案】A【解析】試題分析：Na個(gè)氧分子質(zhì)量為32g,Na個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量為64g,質(zhì)量比為1:2,A正確；1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移白電子數(shù)目為2Na,B錯(cuò)誤；硫酸是液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；mol-L-1AlCl3溶液的體積未知，無法求出氯離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)、阿伏伽德羅定律。【命題意圖】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查，主要考查：氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的確定、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積物質(zhì)所含有的微粒個(gè)數(shù)，溶液中粒子數(shù)的確定，已知微粒個(gè)數(shù)求質(zhì)量等。23 .如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，下列說法不正確的是（）A.原

19、子半徑ZY的金屬性弱于YC.Y和Z處于同一周期D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性YZ【答案】A【解析】試題分析,同周期元素從左到右，原子的半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；B正確；Y和Z處于同一周期，C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，D正確?？键c(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及應(yīng)用?！久}意圖】考查學(xué)生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力。24 .下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱取食鹽/B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置）液面下降再加水至刻度/C.SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.向某溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)

20、象，滴加雙氧水后溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】試題分析：托盤天平只能精確到，A錯(cuò)誤；定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降是因?yàn)橛猩倭恳后w粘在容量瓶內(nèi)壁上，不能再加水至刻度線，B錯(cuò)誤；SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，是因?yàn)镾O2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；向某溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，說明不含有鐵離子，滴加雙氧水后溶液變紅色，說明此時(shí)溶液中含有Fe3+,則原溶液中含有Fe2+,D正確?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)。【命題意圖】考查基本實(shí)驗(yàn)操作，離子檢驗(yàn)、元素化合物的相關(guān)性質(zhì)。25.已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反

21、應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾。下列判斷正確的是（）A.濾液中一定含有FeCl3、CuCMFeCl2B.Cu最先和FeCl3溶液反應(yīng)C.濾渣中一定含有Fe沒有CuD.濾渣中一定含有Cu可能含有Fe【答案】D【解析】試題分析：還原性FeCu,則先是Fe參與反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2,待Fe反應(yīng)完后Cu再參與反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,故濾液中一定含有FeCl2,若氯化鐵較少，則銅不參加反應(yīng)，濾

22、液中不含有氯化銅；充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量較多，可能還含有鐵；因銅剩余，則濾液中一定不含有氯化鐵；根據(jù)以上的分析可知，濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅，一定不含有FeCl3,A錯(cuò)誤；還原性FeCu,Fe先和FeCl3溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，C錯(cuò)誤；D正確。/考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)?！久}意圖】考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及金屬和鹽溶液置換反應(yīng)的規(guī)律。二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）/26. （4分）如圖，已知燒A完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9,且其相對分子質(zhì)量小于30,A可以形成高分子化合物E。/請回答下列問題：(

23、1)的反應(yīng)類型是(2)向含有銀氨溶液的試管中滴入35滴C溶液，輕輕振蕩后，把試管放入熱水浴中加熱(需靜置)寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象。|(3) B+DH乙酸乙酯的化學(xué)方程式。（1分）【答案】/(1)氧化反應(yīng)(2)試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡(1分)（3） CH3COOH+CH 3CH20H卡斗匚：CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）試題分析：(1) C、H原子個(gè)數(shù)之比為:lis/nol,(CH2)n的相對分子質(zhì)量小于 30, (12+2)n3NH3+H2O,有銀生成，可以看到試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡；(3)乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：/CH3C00H+CH3CH20H3

24、%ch3COOCH2CH3+H2O。PA/考點(diǎn)：燒、醇、醛、酸、酯的性質(zhì)?！久}意圖】考查有機(jī)物的推斷，醛基的檢驗(yàn)，反應(yīng)方程式的書寫。27. (6分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：（1）沉淀A中含有的單質(zhì)是。22）通入的氣體C的化學(xué)式是。x（3）濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：?！敬鸢浮浚?） Fe、Cu/（2分）（2） Cl2（2分）（3） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（2分）【解析】試題分析力在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，鐵屑和其

25、反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,沉淀A的成分是過量的Fe和生成的Cu,鐵溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng)，沉淀B是銅,濾液是FeCl2,刻蝕液的成分是氯化鐵，則氣體C是氯氣。考點(diǎn)：物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)?！久}意圖】本題考查物質(zhì)的分離、回收，離子方程式的書寫，|側(cè)重考查學(xué)生對原理、試劑、操作的分析評價(jià)等。28. （6分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）檢查該裝置的氣密性的方法是。（2）向甲中的試管中鼓入空氣的目的是。（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是。/A.裝置中有甲和乙兩個(gè)水浴，甲的作用是加熱的作用，乙的作用是冷卻的作用B.用新制

26、的氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)是否有乙醛生成/C.若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙醇D.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們一定只含有乙醛、乙醇【答案】（1）連接好裝置，關(guān)閉止水夾，把導(dǎo)管末端插入水槽中，用手捂住硬質(zhì)玻璃管（或用酒精燈微熱）：若導(dǎo)管口有氣泡逸出，片刻后，松開手（或移去酒精燈）導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。（2分）/（2）使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體（2分）(3) AB(2分)【解析】試題分析：（1）檢查裝置的氣密性要先連接好儀器，用微熱法檢驗(yàn)裝置的氣密性;(2)向裝置甲中的試管中鼓入空氣的目的是使空氣

27、通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；（3）在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應(yīng)；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管的底部，A正確；若生成物和新制的氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則說明生成物中含有乙醛,B正確；若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，C錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到的物質(zhì)含有生成的乙醛和水以及沒有反應(yīng)完的乙醇，還可能含有乙酸，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：乙醇的催化氧化?！久}意圖】本題以乙醇的催化氧化為載體，綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9. （4分）量??？L1H

28、Cl溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋至 100mL,取兩份稀釋后的 HCl溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），請計(jì)算:稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為mol L-1 。(1)加入Al的質(zhì)量至少有(1) (2 分)(2) (2 分)【解析】試題分析:（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，CiVi=C2V2，C2=L-1；x ?L1=100mL?C2n( H2)=0.448L，反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl 2+H21n(Mg)= n (H2)=,m (Mg)=nM=x 24gmol-1=,922Al

29、+6HCl=2AlCl 3+3H2T , nAl) = -jn ( H2) , m (Al) =n - M= X X27g mol-1 = J,因?yàn)镸g和Al的質(zhì)量相同,所以Al的質(zhì)量為?？键c(diǎn)：溶液的稀釋、金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算?！久}意圖】考查溶液的稀釋和有關(guān)方程式的計(jì)算。30.【加試題】（10分）由某礦石XCO 3?Y（OH）3可以制備單質(zhì) Y,制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備可降解塑料，取該礦石樣品，高溫灼燒至恒重，得到僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m (X)：m (Y) =8: 9,請回答:（2）HCl溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,生成的氫氣的體積相同，由圖像可

30、知生成的氫氣為百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我(i)該礦石的化學(xué)式為(2)寫出該礦石與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式人。單質(zhì)丫還可以通過電解熔融丫2。3得到，不能用電解YCI3溶液的方法制備Y的理由(3)反應(yīng)i:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),Ki,AHi反應(yīng)2：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g),K2,AH2反應(yīng)3:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g),K3,AH3它們隨溫度變化的曲線如圖i所示。則AH24H3(填大于“、小于“、等于“)，理由圖1(4)在溫度Ti時(shí)，使體積比為3:i的CO和SO2在體積恒定的

31、密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。Ti溫度下二氧化碳濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時(shí)刻迅速降溫到丁2,一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后二氧化碳濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。tfeEtifai(12,aK# wllflI【答案】(1)MgCO3?Al(OH)3(2分)/(2)Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2(1分)/電解A1C13溶液時(shí)，由于溶液中的陽離子H+放電能力比Al3+強(qiáng)，因此陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH,故不能反應(yīng)產(chǎn)生鋁單質(zhì)(2分).,/(3)小于；(1分)由圖l可知，隨著溫度升高，IgKi增大，Ki增大，則AHi0,根據(jù)蓋

32、斯定律又得H3=AHi+AH2,ZH3-AH2=AHi0,所以廿|2廿|3/(2分)(4)【解析】試題分析：(1)由于X和Y的相對原子質(zhì)量之比為8:9,故設(shè)X和Y的相對原子質(zhì)量分別為8x,9x;由于XCO3?Y(OH)3中XCO3和Y(OH)3的物質(zhì)的量之比為1:1,故得到的氧化物中XO和Y2O3的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)XCO3?Y(OH)3的質(zhì)量為，得到氧化物的質(zhì)量為，可得：、片找羯；-1；：，x=3,X的相對原子質(zhì)量為8x=24，故X為Mg,Y的相對原子質(zhì)量為9x=27,故Y為Al,則礦石的化學(xué)式為MgCO3?Al(OH)3(2)該礦石中的MgCO3和NaOH不反應(yīng)，Al(OH)3屬于

33、兩性氫氧化物能和NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2電解AlC%溶液時(shí)，溶液中的陽離子有H+、Al3+,由于放電能力：H+Al3+,H+比Al3+易得到電子，陰極上電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2T+2OH,所以不能反應(yīng)產(chǎn)生鋁單質(zhì)；(3)由圖l可知，隨著溫度升高，lgK1增大，Ki增大，則AHi0,根據(jù)蓋斯定律又得ZH3=AHi+AH2,推出-H2=AHi0,所以H2VAH3(4)由圖l可知，隨著溫度升高，lgK3減小，K3減小，則反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g),AH3H已知:a. A分子中只有一個(gè)甲基；b. 2RCH2CHOgRCH2CI+CRCHO+H2O.請回答下列問題：(1)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為(2)下列說法正確的是。A.化合物A能發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C.化合物C能發(fā)生還原反應(yīng)而不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)是還原反應(yīng)(3)寫