高三三輪復(fù)習(xí)化學(xué)科目第二章第一節(jié)鈉及其重要化合物課件(2017課件)

1、第一節(jié)鈉及其重要化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物考綱考綱網(wǎng)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)掌控全局掌控全局考綱點擊網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.掌握鈉及其化合物的性質(zhì)。2.能利用鈉及其化合物的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算。3.能規(guī)范解答以鈉及其化合物為載體的實驗探究、框圖推斷題。梳理梳理判斷判斷突破點面突破點面梳理基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)一、鈉一、鈉1物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。_，密度比水，密度比水_，比煤油，比煤油_，熔點，熔點_100 。2化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。(1)主要化學(xué)反應(yīng)。主要化學(xué)反應(yīng)。銀白色銀白色小小大大低于低于4Na4NaO O2 2 2Na 2Na2 2O O2NaO2=Na2O2 2Na2Na2H2H2 2O 2NaOHO 2NaOHH H2 2

2、2Na2HCl 2 2NaClNaClH2(2)與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象。與水反應(yīng)實驗現(xiàn)象。a“浮浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水水_。b“熔熔”：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點低，且該反應(yīng)是：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點低，且該反應(yīng)是_反應(yīng)。反應(yīng)。c“游游”：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，說明：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，說明_。d“紅紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反應(yīng)生成了：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說明反應(yīng)生成了_。3保存：少量的鈉保存在保存：少量的鈉保存在_中。中。小小放熱放熱有氣體生成有氣體生成堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)煤油或

3、石蠟煤油或石蠟4用途：工業(yè)上用鈉做強還原劑，用于冶煉金屬，如：用途：工業(yè)上用鈉做強還原劑，用于冶煉金屬，如：4NaTiCl4(熔融熔融) _。鈉鉀合金。鈉鉀合金(液態(tài)液態(tài))用作原子反應(yīng)堆用作原子反應(yīng)堆的的_，在電光源上，用鈉制，在電光源上，用鈉制_。Ti4NaCl導(dǎo)熱劑導(dǎo)熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈Na2ONa2O2211:21:2堿堿白白淡黃淡黃Na2OH2O 2NaOH2Na2O22H2O 4NaOHO2Na2OCO2 Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O22NaClH2O4NaCl2H2OO22.碳酸鈉和碳酸氫鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉。純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打易易可可NaHCO3Na

4、Cl2NaClH2OCO2快快NaClH2OCO22NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 CaCO3HCO3OH=CO23H2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 慢慢無無快快有有Ca2CO23=CaCO3 判斷正誤判斷正誤 正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”。1(2011江蘇高考江蘇高考)常溫常壓下，常溫常壓下，Na2O2與足量水反應(yīng)，共生成與足量水反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N()2(2011全國高考全國高考)1 mol Na與足量的與足量的O2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，鈉失去的混合物，鈉失去N()3(20

5、11山東高考山東高考)Na2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)反應(yīng)產(chǎn)物也相同物也相同()4含含NA個個Na+的的Na2O溶解于溶解于1L水中，水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1molL-1()5用惰性電極電解熔融用惰性電極電解熔融NaCl的離子方程式為：的離子方程式為：2Cl2H2O Cl2H22OH()6(2012普寧月考普寧月考)Na失火不能用失火不能用CO2滅火，滅火，K失火也不能用失火也不能用CO2滅火滅火()7(2012揭陽月考揭陽月考)常溫下常溫下Na與足量與足量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O，隨溫度，隨溫度升高生成升高生成Na2O的速率逐漸加快的

6、速率逐漸加快()8加熱且無水條件下，加熱且無水條件下，Na可以與可以與CuSO4反應(yīng)并生成反應(yīng)并生成Cu()9Na2O2與與H2O反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2H2O=2Na2OHO2()10鈉可以保存在煤油、鈉可以保存在煤油、CCl4等有機溶劑中等有機溶劑中()= 11物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同的Na2O與與Na2O2所含離子的物質(zhì)的量相同所含離子的物質(zhì)的量相同()12把把Na2O2加入到酚酞試液中溶液最終為紅色加入到酚酞試液中溶液最終為紅色()13飽和飽和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2氣體，會有氣體，會有NaHCO3晶體析晶體析出出()熱點一熱點一熱點熱點典例典

7、例融會貫通融會貫通鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)由此可以推理，在空氣中長期露置，最終會形成由此可以推理，在空氣中長期露置，最終會形成Na2CO3粉末粉末的物質(zhì)有：的物質(zhì)有：Na、Na2O、Na2O2、NaOH(s)、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶溶液、液、Na2CO310H2O。2金屬鈉與溶液反應(yīng)的拓展。金屬鈉與溶液反應(yīng)的拓展。(1)鈉與酸溶液反應(yīng)：先鈉與酸溶液反應(yīng)：先“酸酸”后后“水水”。鈉投入到酸溶液中，鈉首先與酸電離出的鈉投入到酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H反應(yīng)，反應(yīng)，2Na2H 2NaH2。當(dāng)酸反應(yīng)完全后，過量的鈉再與水反應(yīng)，。當(dāng)酸反應(yīng)完全后，過量的鈉再與水反應(yīng)，2Na2H2O 2NaO

8、HH2。從上述兩反應(yīng)知，無論何者過量，反應(yīng)先后順序如。從上述兩反應(yīng)知，無論何者過量，反應(yīng)先后順序如何，反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與何，反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，始終滿足，始終滿足2Na2H(酸酸或水中或水中)H2關(guān)系。關(guān)系。特別提醒特別提醒,溶液中溶液中c( (H) )的大小，就決定了反應(yīng)的劇烈程度，溶液中的大小，就決定了反應(yīng)的劇烈程度，溶液中c( (H) )越大，反應(yīng)就越劇烈，如將越大，反應(yīng)就越劇烈，如將Na加入到下列溶液中水加入到下列溶液中水1 molL1的的NH4Cl1 molL1的鹽酸的鹽酸1 molL1的的NaOH溶液，四溶液，四種溶液中種溶液中c( (H) )的大小順序：，所

9、以反應(yīng)最劇烈的的大小順序：，所以反應(yīng)最劇烈的為，其次為，最弱的為。、比較為，其次為，最弱的為。、比較c( (H) )大小順序為：大小順序為：，所以反應(yīng)速率總體為。，所以反應(yīng)速率總體為。(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液的反應(yīng)：Na首先與水反應(yīng)然后生成首先與水反應(yīng)然后生成NaOH，生成，生成的的NaOH再與鹽溶液反應(yīng)。再與鹽溶液反應(yīng)。(3)鈉與堿的反應(yīng)實質(zhì)上是鈉與堿的反應(yīng)實質(zhì)上是Na與水的反應(yīng)。與水的反應(yīng)。特別提醒特別提醒( (1) )通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：換出較不活潑的金屬，如：,

10、4NaTiCl44NaClTi。,( (2) )在考慮鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)的問題時，注意在考慮鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)的問題時，注意鈉與水反應(yīng)的同時，還要考慮生成的鈉與水反應(yīng)的同時，還要考慮生成的NaOH與溶液中溶質(zhì)發(fā)生的化與溶液中溶質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)。,( (3) )分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的計算題時，生成分析鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的計算題時，生成H2的物的物質(zhì)的量均按鈉計算，使問題變得簡捷。質(zhì)的量均按鈉計算，使問題變得簡捷。700800 【例例1】(雙選雙選)下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是()AMgCl2溶液中加入溶液中加入Na的小顆粒

11、的小顆粒BCa(OH)2飽和溶液中加入飽和溶液中加入Na的小顆粒的小顆粒CKNO3稀溶液中加入稀溶液中加入Na的小顆粒的小顆粒D水中加入水中加入Na的小顆粒的小顆粒思維點撥：思維點撥：在本題中，鈉與溶液中的溶質(zhì)不反應(yīng)，但與水反應(yīng)，在本題中，鈉與溶液中的溶質(zhì)不反應(yīng)，但與水反應(yīng)，注意溶液過飽和時有固體析出，生成沉淀時也析出固體。注意溶液過飽和時有固體析出，生成沉淀時也析出固體。解析：解析：四項實驗操作中都有化學(xué)反應(yīng)：四項實驗操作中都有化學(xué)反應(yīng)：2Na2H2O 2NaOHH2，并且反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高。由于，并且反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高。由于Mg(OH)2難溶于水，所以在難溶于水，所以在

12、A項中還有化學(xué)反應(yīng)：項中還有化學(xué)反應(yīng)：Mg22OH Mg(OH)2。B項中的項中的Ca(OH)2溶液已是飽和的，溫度升高溶液已是飽和的，溫度升高Ca(OH)2的溶解度減小，反應(yīng)又消耗水的溶解度減小，反應(yīng)又消耗水(溶劑溶劑)，必有，必有Ca(OH)2固體析出。固體析出。答案：答案：CD1(雙選雙選)將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BK2SO4CCuCl2 D飽和飽和NaOH溶液溶液解析：解析：金屬鈉很活潑，所以會和水反應(yīng)生成金屬鈉很活潑，所以會和水反應(yīng)生成NaOH和和H2，所，所以根據(jù)放

13、出氣體這一條件不能判斷。再看質(zhì)量增加，以根據(jù)放出氣體這一條件不能判斷。再看質(zhì)量增加，A、B選項分選項分別為中和反應(yīng)、不反應(yīng)，所以質(zhì)量變化是金屬鈉的質(zhì)量減去氫氣別為中和反應(yīng)、不反應(yīng)，所以質(zhì)量變化是金屬鈉的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量，顯然是增加的；的質(zhì)量，顯然是增加的；C選項生成的選項生成的NaOH與與CuCl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，溶液質(zhì)量減??；沉淀，溶液質(zhì)量減小；D選項首先金屬鈉與水反應(yīng)生成的選項首先金屬鈉與水反應(yīng)生成的NaOH不溶解，而且被反應(yīng)掉的水所溶解的不溶解，而且被反應(yīng)掉的水所溶解的NaOH會析出，所以會析出，所以C和和D正確。正確。答案：答案：CD熱點二熱點二過氧化鈉的特性及計

14、算過氧化鈉的特性及計算1過氧化鈉的強氧化性。過氧化鈉的強氧化性。 (1)Na2O2與與 SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將 H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。濁。 (3)Na2O2投入投入 FeCl2溶液中，可將溶液中，可將 Fe2氧化成氧化成 Fe3，同時生，同時生成成 Fe(OH)3沉淀。沉淀。 (4)Na2O2投入投入 Na2SO3溶液中，可將溶液中，可將 SO23氧化成氧化成 SO24。 (5)Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色，屬于永久性投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色，屬于永久性漂白

15、。漂白。 2過氧化鈉與水、過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)規(guī)律及相關(guān)計算。反應(yīng)規(guī)律及相關(guān)計算。反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2O22CO2 2Na2CO3O22Na2O22H2O 4NaOHO2(1)先后規(guī)律。先后規(guī)律。由于由于CO2能夠與能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的與一定量的H2O(g)和和CO2的混合物反應(yīng)，可視為的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應(yīng)。反應(yīng)。(2)氣體體積變化關(guān)系。氣體體積變化關(guān)系。由兩反應(yīng)可見，若由兩反應(yīng)可見，若CO2、水蒸氣、水蒸氣(或兩混合氣體或兩混合氣體)通過足量通過足量Na2O

16、2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，氣體體積的減少量是原氣體體積的 ，等于生成氧氣的量。，等于生成氧氣的量。(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系。固體質(zhì)量變化關(guān)系。由兩反應(yīng)可見，每由兩反應(yīng)可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體分別增重反應(yīng)時，固體分別增重28 g、2 g，從組成上看相當(dāng)于吸收了，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中中的的“CO”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”所以固體增加的質(zhì)量所以固體增加的質(zhì)量m28n(C)或或mn(H)。此規(guī)律適用于。此規(guī)律適用于H2O、CO2與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)的計算。的計算。特別提醒特別提醒烴的含氧

17、衍生物烴的含氧衍生物CxHyOz，若能寫成，若能寫成( (CO) )m( (H2) )n的形式，則的形式，則完全燃燒產(chǎn)物通過足量完全燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于原有機物后，固體增加的質(zhì)量等于原有機物的質(zhì)量。的質(zhì)量。2將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中混合并配成溶液，向溶液中滴加滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：解析：NaOH與與HCl反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，消耗鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，消耗鹽酸0.1 L，Na

18、2CO3與與HCl反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成NaHCO3不產(chǎn)生氣體，消耗鹽酸不產(chǎn)生氣體，消耗鹽酸0.1 L，生成的，生成的NaHCO3再與再與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，消耗的反應(yīng)產(chǎn)生氣體，消耗的HCl 0.1 L，故選，故選C。答案：答案：C熱點三熱點三關(guān)于關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的問題分析與計算的問題分析與計算1Na2CO3、NaHCO3的鑒別。的鑒別。2向向Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2CO3混合物中滴加鹽酸混合物中滴加鹽酸的量與生成氣體的關(guān)系圖。的量與生成氣體的關(guān)系圖。(1)向向Na2CO3中滴加鹽酸消耗中滴加鹽酸消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的的體積的關(guān)系如圖關(guān)

19、系如圖1所示。所示。(2)向向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的的體積的關(guān)系如圖體積的關(guān)系如圖2所示。所示。(3)向向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的的體積與產(chǎn)生體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖3所示所示(設(shè)設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的量之比xy11，其他比例時的圖象略，其他比例時的圖象略)。(4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖的體積的關(guān)系如圖4

20、所示所示(設(shè)設(shè)Na2CO3、NaHCO3的的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時的圖象略，其他比例時的圖象略)。3與與Ca(OH)2反應(yīng)時用量與產(chǎn)物的關(guān)系。反應(yīng)時用量與產(chǎn)物的關(guān)系。(1)Na2CO3與與Ca(OH)2反應(yīng)時，產(chǎn)物與用量無關(guān)。反應(yīng)時，產(chǎn)物與用量無關(guān)。Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH(2)NaHCO3與與Ca(OH)2反應(yīng)時，產(chǎn)物與用量有關(guān)。反應(yīng)時，產(chǎn)物與用量有關(guān)。Ca(OH)2過量時：過量時：NaHCO3Ca(OH)2 CaCO3NaOHH2ONaHCO3過量時：過量時：2NaHCO3Ca(OH)2 CaCO3Na2CO32H2O特別提醒特別提醒向向Na2

21、CO3溶液中滴加鹽酸，開始時不產(chǎn)生氣體，滴到一定溶液中滴加鹽酸，開始時不產(chǎn)生氣體，滴到一定量時才產(chǎn)生氣體，向鹽酸中滴加量時才產(chǎn)生氣體，向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣體。溶液，立即產(chǎn)生氣體。向向NaHCO3溶液中滴鹽酸或向鹽酸中溶液中滴鹽酸或向鹽酸中滳滳加加NaHCO3溶液均會溶液均會立即產(chǎn)生氣體。立即產(chǎn)生氣體?！纠?】下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A向含有向含有CaCO3沉淀的水中通入沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成沉淀生成B向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的

22、稀鹽酸，生成的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的溫同壓下，生成的CO2體積相同體積相同D向向Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2，有，有NaHCO3結(jié)晶析出結(jié)晶析出解析解析：(1)向含有向含有CaCO3沉淀的水溶液中通入沉淀的水溶液中通入CO2會發(fā)生反應(yīng)：會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2，從而使沉淀溶解，再向溶液，從而使沉淀溶解，再向溶液中加入中加入NaHCO3飽和溶液，不會發(fā)生反應(yīng)

23、，也就不會產(chǎn)生沉淀，飽和溶液，不會發(fā)生反應(yīng)，也就不會產(chǎn)生沉淀，A選項錯誤。選項錯誤。(2)向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸時，會發(fā)生溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸時，會發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)；COH HCO，因而不會產(chǎn)生氣體，因而不會產(chǎn)生氣體，B選項錯誤。選項錯誤。(3)等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCO3和和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，因為二分別與足量鹽酸反應(yīng)，因為二者的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量也不相同，由碳元者的摩爾質(zhì)量不同，故等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量也不相同，由碳元素守恒可以知道二者產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量不相同，素守恒可以知道二者產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量不相同，C選項錯誤。選

24、項錯誤。(4)相同狀況下相同狀況下Na2CO3的溶解度大于的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故向的溶解度，故向Na2CO3飽和溶液中通入飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)生成，會發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，故有晶，故有晶體析出，體析出，D選項正確。選項正確。答案答案：DNa2CO3或或NaHCO3產(chǎn)生產(chǎn)生CO2有如下規(guī)律：有如下規(guī)律：( (1) )Na2CO3、NaHCO3在與強酸反應(yīng)時，無論是質(zhì)量相等與在與強酸反應(yīng)時，無論是質(zhì)量相等與足量酸反應(yīng)，還是酸量相同與足量足量酸反應(yīng)，還是酸量相同與足量Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，總是反應(yīng)，總是NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。( (2) )對鹽酸

25、和對鹽酸和Na2CO3溶液的反應(yīng)來說，當(dāng)溶液的反應(yīng)來說，當(dāng)n( (HCl) ) 2n( (Na2CO3) )時，無論滴加順序如何，產(chǎn)生的時，無論滴加順序如何，產(chǎn)生的CO2一樣多；當(dāng)一樣多；當(dāng)n( (HCl) )2n( (Na2CO3) )時，把時，把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中比把鹽酸滴加到溶液滴加到鹽酸中比把鹽酸滴加到Na2CO3溶液中產(chǎn)生的溶液中產(chǎn)生的CO2多。多。實驗實驗操作操作提高素養(yǎng)提高素養(yǎng)實驗課題：二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的探究1實驗?zāi)康?。實驗?zāi)康?。探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)。探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的本質(zhì)。2探究活動。探究活動。(1)實驗步驟：把干燥的二氧化碳和潮濕的二氧化

26、碳分別通入實驗步驟：把干燥的二氧化碳和潮濕的二氧化碳分別通入過氧化鈉中，看是否有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生。過氧化鈉中，看是否有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生。(2)實驗現(xiàn)象：干燥的實驗現(xiàn)象：干燥的CO2通入通入Na2O2后不產(chǎn)生氣體，濕潤的后不產(chǎn)生氣體，濕潤的CO2通入通入Na2O2后產(chǎn)生氣體。后產(chǎn)生氣體。(3)實驗結(jié)論：干燥的實驗結(jié)論：干燥的CO2不跟不跟Na2O2反應(yīng)。潮濕的二氧化碳可反應(yīng)。潮濕的二氧化碳可以跟以跟Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生O2?！纠?】某課題研究小組的同學(xué)在查閱資料時得知，某課題研究小組的同學(xué)在查閱資料時得知，Na2O2與干燥的與干燥的CO2不能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有少量

27、水存在時，不能發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)有少量水存在時，Na2O2可與可與CO2發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和和O2。為了探究。為了探究“二氧化碳是否在有水存在二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應(yīng)時才能與過氧化鈉反應(yīng)”。某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖所。某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實驗：示的實驗裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，在干燥的試管實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，在干燥的試管中裝入中裝入Na2O2，在通入，在通入CO2之前，關(guān)閉之前，關(guān)閉K1和和K2。在試管。在試管內(nèi)裝入內(nèi)裝入試劑試劑X后，打開后，打開

28、K1和和K2，通入，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管入試管的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且中的淡黃色沒有變中的淡黃色沒有變化?；嶒炓遥撼睗竦亩趸己瓦^氧化鈉的反應(yīng)，在試管實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，在試管內(nèi)裝內(nèi)裝入試劑入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且，其他操作同實驗甲，觀察到木條復(fù)燃，且中的淡黃色中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｗ優(yōu)榘咨?。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)在裝入在裝入Na2O2后，通入后，通入CO2前，關(guān)閉前，關(guān)閉K1和和K2的目的是的目的是_。(2)在實驗甲中，試劑在實驗甲中，試劑X是

29、是_，其作用是，其作用是_；在實；在實驗乙中，試劑驗乙中，試劑Y是是_。(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_。(4)試管試管中的中的NaOH溶液的作用是溶液的作用是_。(5)為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好所用的反應(yīng)物最好選用選用_(填字母填字母)。a大理石大理石b小蘇打小蘇打c燒堿燒堿d鹽酸鹽酸e稀硫酸稀硫酸f稀硝酸稀硝酸解析：解析：實驗甲的目的是為了讓干燥的實驗甲的目的是為了讓干燥的CO2通過通過Na2O2，通入，通入CO2前，關(guān)閉前，關(guān)閉K1和和K2的目的是防止的目的是防止Na2O2潮解，潮解，內(nèi)裝

30、入的試劑內(nèi)裝入的試劑X是濃硫酸，目的是為了干燥進(jìn)入裝置中的是濃硫酸，目的是為了干燥進(jìn)入裝置中的CO2氣體。氣體。中的氫氧中的氫氧化鈉溶液是為了除去混在氧氣中的過量二氧化碳?；c溶液是為了除去混在氧氣中的過量二氧化碳。實驗乙中實驗乙中內(nèi)裝入的試劑內(nèi)裝入的試劑Y為為H2O，目的是為了得到濕潤的，目的是為了得到濕潤的CO2。因為。因為HCl和和HNO3都會揮發(fā)所以用不易揮發(fā)的稀硫酸與小蘇都會揮發(fā)所以用不易揮發(fā)的稀硫酸與小蘇打反應(yīng)。打反應(yīng)。答案：答案：(1)防止防止Na2O2受潮受潮(2)濃硫酸除去濃硫酸除去CO2中的水水中的水水(3)二氧化碳只有在有水存在時才能與過氧化鈉反應(yīng)二氧化碳只有在有水存在時

31、才能與過氧化鈉反應(yīng)(4)除去混在氧氣中的過量二氧化碳除去混在氧氣中的過量二氧化碳(5)be3已知某純堿試樣中含有已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：主要實驗步驟如下：按照圖示組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性按照圖示組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性將將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液液稱量盛有堿石灰的稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為型管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入從分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不

32、再產(chǎn)生氣體為的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止止從導(dǎo)管從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為型管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作，直到重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為型管的質(zhì)量基本不變，為d g請回答下列問題：請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明明_ _。(2)裝置中干燥管裝置中干燥管B的作用是的作用是_ _。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將果將_(填填“

33、偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”)。(4)步驟的目的是步驟的目的是_ _。(5)步驟的目的是步驟的目的是_ _。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。(用含用含a、b、d的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種不同的實驗方法述一種不同的實驗方法_。解析：解析：該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2，測，測出出CO2的質(zhì)量，通過的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試樣中純

34、堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被氣體被U型管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)型管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得：果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得：答案：答案：(1)樣品重，砝碼輕樣品重，砝碼輕(2)防止空氣中的防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入和水蒸氣進(jìn)入U型管中型管中(3)偏高偏高(4)把反應(yīng)中的把反應(yīng)中的CO2全部通入全部通入U型管中型管中(5)判斷反應(yīng)中的判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸型管中的堿石灰吸收收(6) 1

35、00%(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答或其他合理答案案)106( (db) )44a 鞏固鞏固演練演練基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是()A鈉易與非金屬鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng)等反應(yīng)B鈉在空氣中燃燒生成鈉在空氣中燃燒生成Na2OC鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D鈉的密度比水小，溶點低于鈉的密度比水小，溶點低于100 解析：解析：鈉在空氣中燃燒生成的是鈉在空氣中燃燒生成的

36、是Na2O2。答案：答案：B2為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和時，需要水和CO2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子時，轉(zhuǎn)移電子

37、的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與的漂白原理與SO2的漂白原理相同的漂白原理相同解析：解析：A中中Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為中陰、陽離子的個數(shù)比為12，陰離子是，陰離子是O ；B中中Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和時，需要水和CO2的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不同；的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不同；D中中Na2O2的漂白原理是氧化漂白，的漂白原理是氧化漂白，而而SO2的漂白原理是的漂白原理是SO2與有顏色的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物與有顏色的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。質(zhì)。答案：答案：C22 3(2013福建六校聯(lián)考福建六校聯(lián)考)有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的的Na2CO3和和NaHCO3稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正