高一化學(xué)金屬的通性1

1、高一年級(jí)高一年級(jí) 化學(xué)必修化學(xué)必修1一、金屬的化學(xué)通性一、金屬的化學(xué)通性金屬原子金屬原子失電子失電子趨勢(shì)，趨勢(shì)，金屬性、還原性金屬性、還原性變化變化Na Al Fe Cu逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱逐漸減弱，金屬性、還原性逐漸減弱一、金屬的化學(xué)通性一、金屬的化學(xué)通性1、與氧氣的反應(yīng)、與氧氣的反應(yīng) 4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色）（黑色）2Na + O2 = Na2O2（淡黃色）（淡黃色）2、金屬與水反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)

2、 2 + H23Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 3、與酸的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)順序中，金屬活動(dòng)順序中，H以后的金屬以后的金屬不與鹽不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)酸、稀硫酸反應(yīng)4、與鹽溶液的反應(yīng)、與鹽溶液的反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa與與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na +CuSO4+2H2O = Na2SO4+

3、Cu(OH) 2+H2 注意：注意：活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)首先與水反應(yīng)，然后與鹽反應(yīng)。，然后與鹽反應(yīng)。二、金屬氧化物二、金屬氧化物1、存在：礦石形式、存在：礦石形式，如，如鋁土礦鋁土礦（主要成分為（主要成分為Al2O3），）， 赤鐵礦赤鐵礦（主要成分為（主要成分為Fe2O3）等。）等。 二、金屬氧化物二、金屬氧化物2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：、少數(shù)少數(shù)金屬氧化物能金屬氧化物能與水反應(yīng)與水反應(yīng)，生成可溶，生成可溶或微溶的堿?；蛭⑷艿膲A。Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物能金屬氧化物能與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)

4、，生成鹽，生成鹽和水。和水。MgO + 2HCl = MgCl2 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O三、鈉及其化合物的相互關(guān)系三、鈉及其化合物的相互關(guān)系:NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2CO310H2ONa2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：Na黃色黃色，K紫色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 可用于鈉可用于鈉元素和鉀元元素和鉀元素素 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)。物質(zhì)物質(zhì)俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解性

5、溶解性與酚酞反應(yīng)與酚酞反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末，Na2CO3遇水遇水 Na2CO3H2O在干燥在干燥空氣中空氣中 Na2CO3粉末。粉末。細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體Na2CO3 NaHCO3溶液變紅色，溶液變紅色，顯堿性顯堿性溶液變紅色，溶液變紅色，顯堿性顯堿性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3受熱不分解受熱不分解，很穩(wěn)定。很穩(wěn)定。 2NaHCO3 = Na2CO3

6、 + H2O +CO2 (易分解易分解)可用熱穩(wěn)定性來(lái)鑒別可用熱穩(wěn)定性來(lái)鑒別Na2CO3與與NaHCO3 。碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉四、鋁及其化合物的相互關(guān)系四、鋁及其化合物的相互關(guān)系:AlAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2（KAl(SO4)212H2O） Al2O3 、Al(OH)3既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和既可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。是典型水，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。是典型的的兩性氧化物、兩性氫氧化物兩性氧化物、兩性氫氧化物。 明礬明礬（KAl(SO4)212H2O）可作為可作為凈水劑凈水劑。五、鐵及其重要化合物、五、鐵及其重要化合物、Fe2+與與

7、Fe3+的關(guān)系，的關(guān)系，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法。的檢驗(yàn)方法。FeFeCl2Fe(OH)3Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3FeCl3Fe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑(如如Cl2、O2、HNO3)還原劑還原劑(如如Fe粉粉) Fe3+遇遇SCN一一顯顯紅紅色色，可利用這一反應(yīng)來(lái)，可利用這一反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe3+的存在。的存在。鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物名稱(chēng)名稱(chēng)化學(xué)式化學(xué)式物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制取制取氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)2Fe(OH)3難溶于水的難溶于水的白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀難溶于水的難溶于水的紅褐色沉淀紅褐色沉淀1.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Fe(OH)2 +H2SO

8、4 = FeSO4 + 2H2O24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 (白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色)1.與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O2. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeSO4 +2NaOH=F e(OH)2 +Na2SO4FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl六、金屬材料的用途：（結(jié)合生活實(shí)際）六、金屬材料的用途：（結(jié)合生活實(shí)際）1、合金：一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或非、合金：一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的金屬）一起熔合而成的具有金屬特性具有金屬特

9、性的物質(zhì)。的物質(zhì)。2、合金具有許多、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)性能優(yōu)良的物理、化學(xué)性能。硬度大硬度大于它的各成分金屬；熔點(diǎn)一般比各成分金屬低。于它的各成分金屬；熔點(diǎn)一般比各成分金屬低。3、銅合金：銅合金：青銅青銅(含錫、鉛含錫、鉛)、黃銅黃銅(含鋅及少量的含鋅及少量的錫、鉛、鋁錫、鉛、鋁)、白銅白銅(含鎳、鋅及少量的錳含鎳、鋅及少量的錳)。4、鋼、鋼碳素鋼碳素鋼合金鋼合金鋼低碳鋼低碳鋼中碳鋼中碳鋼高碳鋼高碳鋼 * 鋼的鋼的含碳量含碳量越低，越低，韌性越高，強(qiáng)度越低；韌性越高，強(qiáng)度越低；含碳量含碳量越高，韌性越低越高，韌性越低，強(qiáng)度越高。，強(qiáng)度越高。練習(xí)練習(xí)1 1：鎂、鋁、銅三種金屬粉末：鎂、

10、鋁、銅三種金屬粉末混合物混合物, , 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), , 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液液, , 再過(guò)濾再過(guò)濾, , 濾液中存在的離子濾液中存在的離子有（有（ ） A A B BCuCu2+2+ C CAlAl3+3+ D DMgMg2+2+AlO2A練習(xí)練習(xí)2 2：將將FeFe、CuCu、FeFe2 2、FeFe3 3和和CuCu2 2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如盛于同一容器中充分反應(yīng)，如FeFe有剩余，有剩余，則容器中只能有則容器中只能有A ACuCu、FeFe3 3B BFeFe2 2、FeFe3 3C CCuCu、CuCu2 2、FeFeD DCuCu、FeFe2 2、FeFeD練習(xí)練習(xí)3 3：把表面有氧化物、質(zhì)量相同把表面有氧化物、質(zhì)量相同的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，溶液中一定有的金屬離子是（應(yīng)，溶液中一定有的金屬離子是（ ）A A、FeFe3+3+和和CuCu2+2+ B B、FeFe2+2+和和CuCu2+2+ C C、FeFe2+2+和和FeFe3+3+ D D、FeFe2+2+D D練習(xí)練習(xí)4 4：已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化已知有以下物