第二章化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 復(fù)習(xí)學(xué)案第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2、斷開(kāi)化學(xué)鍵需要 吸收 能量，形成新的化學(xué)鍵需要 放出 能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。例1：拆開(kāi)1molH2吸熱436kJ，拆開(kāi)1molCl2吸熱243kJ，形成1molHCl放熱431kJ，試求出斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量和形成新的化學(xué)鍵放出的總能量，并推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？解：斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量：436kJ+243kJ=679 kJ，形成新的化學(xué)鍵放出的總能量：431kJ×2 = 862kJ吸收的總能量

2、放出的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng) 放出 能量，為 放熱 反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng) 吸收 能量，為 吸熱 反應(yīng)。4、根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）和熱量（E）之間的關(guān)系（用式子表示）放熱反應(yīng)中： E反 E生 = E 吸熱反應(yīng)中：_ E生 E反 = E 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論鎂條與鹽酸反應(yīng)1.  有氣泡放出； 2. 溫度計(jì)的液柱升高， 3. 手觸摸試管感覺(jué)是發(fā)熱  。1.

3、 大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、化學(xué)能轉(zhuǎn)為 熱能釋放出來(lái)。 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)1. 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，混合物呈糊狀； 2. 手觸摸杯壁下部感覺(jué)冰涼； 3. 玻璃片與燒杯 粘在一起 。 1. 反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，并有水生成； 2. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； 3.  熱能能轉(zhuǎn)為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)； 濃度均為2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)手觸摸燒杯感覺(jué)發(fā)熱酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) 1、化學(xué)反應(yīng)遵循兩個(gè)定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。2、化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： A.所有燃燒反應(yīng)； B.中和反應(yīng)

4、； C.大多數(shù)化合反應(yīng)； D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E.物質(zhì)的緩慢氧化4、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： A.大多數(shù)分解反應(yīng)；B.C+CO2 CO .H2+CuO Cu+H2O .H2O+C CO + H2C. 氯化銨與水合氫氧化鋇的反應(yīng)。5、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O 時(shí)所釋放的熱量。6、人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源機(jī)構(gòu)時(shí)期，目前，全球仍處于化石能源時(shí)期【練習(xí)】1、（雙選）下列說(shuō)法不正確的是（ ）A需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)都需要吸收能量C放熱反應(yīng)不需要加熱 D可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱2、已知拆開(kāi)1molH-H鍵消耗能量

5、E1，拆開(kāi)1molO=O鍵消耗能量E2，結(jié)合1molH-O鍵放出能量E3，對(duì)于氫氣燃燒生成水的反應(yīng)的能量變化描述，下列各項(xiàng)正確的是（ ）A2E1+E2>2E3 B2E1+E2>4E3 C2E1+E2<4E3 D2E1+E2<2E33、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反映生成熟石灰 A B C D 4、下列說(shuō)法正確的是（ ） A伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 B反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量 C化學(xué)反應(yīng)中“貯存”能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D需要點(diǎn)燃或加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 5、“搖

6、搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D固體氫氧化鈉答案：1-5：AC、C、D、C、B第二節(jié) 化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.直接從自然界取得的能源稱(chēng)為 ，如 、 、 、 、 等。經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為 如 、 等。2.化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化成電能的呢？2001年我國(guó)發(fā)電總量表明，火電比率仍占首位。燃煤發(fā)電是一個(gè)由 轉(zhuǎn)化為 的過(guò)程。燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程： 3、將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池實(shí)驗(yàn)探究 在一個(gè)盛有稀硫酸的大燒杯中，同時(shí)插入鋅片和銅片，并通過(guò)導(dǎo)線將鋅片和銅片與電流計(jì)相連（1） 畫(huà)出

7、實(shí)驗(yàn)裝置圖，正負(fù)極、電子流向及電流方向（2）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上氣泡冒出鋅片逐漸溶解，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（3）完成下列表格電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電子方向電流方向負(fù)極鋅片Zn 2e- = Zn2+氧化反應(yīng)負(fù)極-正極正極-負(fù)極正極銅片2H+ +2e- = H2還原反應(yīng)（4）試描述電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，并說(shuō)明原因。在電解質(zhì)溶液中，氫離子被銅片上聚集的電子吸引流向正極得到電子變成氫氣，硫酸根離子被鋅片的鋅離子吸引流向負(fù)極，最后這兩種離子一起進(jìn)入電解質(zhì)溶液（5）試用原電池的原理解釋為什么實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制備氫氣？粗鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)，構(gòu)成了無(wú)數(shù)微小的原電池，氫離子不再在鋅片表面得到電子變成氫氣（鋅離子

8、的排斥力促使氫離子較難得到電子），而是在粗鋅中的雜質(zhì)表面得到電子，（雜質(zhì)上聚集的電子吸引氫離子得到電子，非常容易），因而反應(yīng)速率更快。4、構(gòu)成原電池的條件（1）前提條件：具有能自發(fā)地發(fā)生的 氧化還原 反應(yīng)。（2） 兩個(gè)活潑性不同的電極，一般情況下較活潑的作負(fù)極，較不活潑的作正極。（3）能與電極反應(yīng)的電解質(zhì)溶液（4） 形成閉合回路二、發(fā)展中的化學(xué)電源1.鋅錳干電池：(1) 普通鋅錳電池：總反應(yīng)：2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3+H2O負(fù)極材料是： Zn，電極反應(yīng)式為：Zn - 2e-=Zn2+正極材料是： MnO2 ，電極反應(yīng)式為： 2MnO2+ 2NH4+2e-= M

9、n2O3+2NH3+H2O電解質(zhì)是 NH4Cl 溶液 (2)堿性鋅錳干電池：總反應(yīng)：Zn 2MnO2 2H2O Zn(OH)2 2MnO(OH)負(fù)極材料是： Zn，電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2 正極材料是： MnO2 ，電極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2H2O +2e- = 2MnO(OH) + 2OH- 電解質(zhì)是 KOH溶液 改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)（書(shū)本p42）：延長(zhǎng)了電池的壽命，提高了性能2.充電電池(二次性電池) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池，總反應(yīng)：Pb + PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O負(fù)極材料是：

10、 Pb，電極反應(yīng)式為： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極材料是： PbO2 ，電極反應(yīng)式為： PbO2 + 4H+SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O電解質(zhì)是 H2SO4溶液3、氫氧燃料電池： 原理：將 H2 和 O2 反應(yīng)放出的 熱量 直接轉(zhuǎn)化為 電能 總反應(yīng)：2H2O22H2O，電解質(zhì)為 KOH溶液 負(fù)極材料是： Pt，電極反應(yīng)式為： 2H2 + 4OH4e- 4H2O 正極材料是： Pt ，電極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O4e- 4OH 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)速率。1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反

11、應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。表達(dá)式：=c/t，其常用的單位是molL -1min-1 ) 或 molL -1 s-1 思考：應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率有哪些注意事項(xiàng)？（1）反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化之比）（2）化學(xué)反應(yīng)速率指的是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率即時(shí)訓(xùn)練1：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：。3、在2A+B =3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是:( )Av（A）=0.5mol/(L· s)Bv（B）=0.3mol/(L· s)Cv（C

12、）=48mol/(L· min)Dv（D）=1mol/(L· s)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素如何影響內(nèi)因決定性因素：反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)外因催化劑加入催化劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物的溫度當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)物的濃度（針對(duì)氣體和溶液）增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，反之減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，反之減小固體反應(yīng)物的表面積增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，如將塊狀固體藥品碾碎反應(yīng)物的狀態(tài)改變反應(yīng)物的狀態(tài)，可以改變反應(yīng)速率即時(shí)訓(xùn)練5：高溫下，體積為1L的恒容

13、容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)。下列操作：增加炭塊；將炭塊碾成粉末；增加CO2量；通入N2；提高溫度，可以加大反應(yīng)速率的是（ C ）A. B. C. D.二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)是指在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)許多化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的 不同。一定條件下，當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率 ，反應(yīng)物和生成物的濃度不再 ，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持 ；正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率。練習(xí)1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原

14、反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)2、下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（ ）A廢舊電池可埋入土壤，作為肥料 B電池工作時(shí)電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極C電池工作時(shí)一定沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 D氫氧燃燒電池，通H2的電極為電池的負(fù)極3、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化 B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極 D手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能4、某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成

15、了0.2mol/L，它的反應(yīng)速率為（ ）A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)第一課時(shí)：化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：知識(shí)與技能：初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理、構(gòu)成等。過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的原理和形成條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義。了解化學(xué)在利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】： 認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理、構(gòu)成及其應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)方法】：實(shí)驗(yàn)探究 自學(xué) 討論 歸納【溫故知新】：1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的 變化，即

16、 轉(zhuǎn)化為 。2.金屬活動(dòng)性順序表 3.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑 電子，發(fā)生 反應(yīng)，還原劑 電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì) ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】：1.直接從自然界取得的能源稱(chēng)為 ，如 、 、 、 、 等。經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為 如 、 等。2.化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化成電能的呢？2001年我國(guó)發(fā)電總量表明，火電比率仍占首位。燃煤發(fā)電是一個(gè)由 轉(zhuǎn)化為 的過(guò)程。燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程： 【實(shí)驗(yàn)探究】：一、原電池及其工作原理 Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)24  現(xiàn)      象銅片插入稀硫酸  銅片表面 鋅片插入稀硫酸  鋅片表面 銅片

17、和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 【思考】：將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中：（1）電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有 通過(guò)。（2） 反應(yīng)中： 失電子， 得電子。（3）導(dǎo)線的作用 （4）電子由 流向 ，根據(jù)物理學(xué)知識(shí)，電子定向移動(dòng)方向與電流方向相反，電流由 流向 ，因此銅片為 極，鋅片為 極。（5）H+的移動(dòng)方向是：向 移動(dòng)（5）過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化為： 轉(zhuǎn)變?yōu)?以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電子流向電流方向負(fù)極正極1.原電池是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置?！緦?shí)驗(yàn)探究】：二、組成原電池的條件：原電池構(gòu)成部

18、分對(duì)比一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或?qū)懗龌瘜W(xué)方程式稀硫酸Zn石墨稀硫酸Cu石墨電流表原電池構(gòu)成部分對(duì)比二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或?qū)懗龌瘜W(xué)方程式稀硫酸ZnFe乙醇CuFe電流表原電池構(gòu)成部分對(duì)比三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或?qū)懗龌瘜W(xué)方程式稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe電流表原電池構(gòu)成部分對(duì)比四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或?qū)懗龌瘜W(xué)方程式插在一個(gè)西紅柿中ZnCu插在兩個(gè)西紅柿中ZnCu電流表【歸納】：2組成原電池的條件 具有能自發(fā)地發(fā)生的 反應(yīng)。 兩個(gè) 不同的電極，其中 作負(fù)極， 作正極。 溶液 形成 回路【練習(xí)1】以下裝置不能形成原電池的是 。 3.原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_電子，化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)；正極總是_電子，化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。(2

19、)電子流出的一極是_，電子流入的一極是_；(3)一般活潑的金屬為_(kāi)，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_(kāi)。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)： 【達(dá)標(biāo)測(cè)試】1.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是( )A.化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲(chǔ)存2.實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是 （ ） A. 純鋅與稀硫酸反應(yīng) B. 純鋅與濃硫酸反應(yīng) C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D. 粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)3.鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( ) A.陰極 B.正極 C.陽(yáng)極 D.負(fù)極4.能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)一級(jí)能源，需依靠其他能源

20、的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 ( ) A.天然氣是二級(jí)能源 B.石油是二級(jí)能源C.電能是一級(jí)能源 D.水力是一級(jí)能源.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是 ( )。電極(負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同)、電解質(zhì)溶液、閉合回路、燈泡A. B. C. D.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是(A ).下列不能構(gòu)成原電池的是( ).下列說(shuō)法中正確的是( )A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng).某金屬能和鹽酸反

21、應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為( ) A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅10.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX12.表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是( &#

22、160;   )A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多              B.甲比乙同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能                   D.將甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極13.關(guān)于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是(  

23、    ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生          B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原14.過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )A.升高溫度 B.加入適量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸15.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH( )A.不變 B.先變小后邊大 C.

24、逐漸變大 D.逐漸變小16.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)17.對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(     )鋅片溶解了32.5g     鋅片增重32.5g     銅片上析出lg H2     銅片上析出1mol H2A.和

25、0;         B.和          C.和          D.和18.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A.D>C>A>B

26、 B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C19.格林太太一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的；另一顆是不銹鋼做的。格林太太經(jīng)常頭痛，夜間失眠，心情煩躁你能為格林太太開(kāi)一個(gè)藥方嗎？ 【自學(xué)疑難】： 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第二課時(shí)：發(fā)展中的化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 了解生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2. 從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值3. 感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀.正確的能源觀。w.w.w.k.s

27、.5.u.c.o.m【重點(diǎn)】：通過(guò)對(duì)常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理。【學(xué)習(xí)方法】： 自學(xué) 【溫故知新】：1原電池：利用 反應(yīng)，將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。原電池的反應(yīng)原理：（以實(shí)驗(yàn)3：Zn- H2SO4-Cu原電池為例）負(fù)極（ ）： （發(fā)生 反應(yīng)）正極（ ）： （發(fā)生 反應(yīng)）總反應(yīng)： （兩極得失電子數(shù)相等）電子流向： 流向 電流流向： 流向 離子移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向 ，陰離子移向 2原電池的形成條件：1具有能自發(fā)地發(fā)生的 反應(yīng)。2兩個(gè) 不同的電極，其中 作負(fù)極， 作正極。3 溶液。4形成 回路?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】：1.鋅錳干電池( 電池)(1)普通鋅錳電池負(fù)極材料是： 正極材料是

28、： 電解質(zhì)是 (2)堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)：2.充電電池(二次性電池) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 優(yōu)點(diǎn)： 缺點(diǎn)： (2)鎘鎳電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)： 缺點(diǎn)： (3)鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極： ；正極： 鋰離子電池是新一代 的 電池，低耗能電器的主流電源。3燃料電池 原理：將 和 反應(yīng)放出的 直接轉(zhuǎn)化為 與其他電池的區(qū)別是由外加設(shè)備提供 和 反應(yīng)物(1)H2-O2燃料電池負(fù)極通入 正極

29、通入 (2)CH4-O2燃料電池負(fù)極通入 正極通入 【達(dá)標(biāo)測(cè)試】.下列電池中不屬于二次電池的是( )A.堿性鋅錳電池B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池D.鋰離子電池.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，

30、并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原充電放電4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2Zn2+；2NH4+2e2 NH3H2(NH3再用于結(jié)合Zn2+。)根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是( )A.干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.干電池工作時(shí)，電子由

31、Zn極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器6.現(xiàn)在各類(lèi)堿性電池已經(jīng)占有了越來(lái)越多的市場(chǎng)份額，這類(lèi)電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用電器(如照相機(jī).收音機(jī)等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是( )A.由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效B.這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)C.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的KOH改進(jìn)為NH4ClD.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl 改進(jìn)為KOH7.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2

32、Zn+O22ZnO，原料為鋅粒.電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(      )A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)            B.負(fù)極反應(yīng)為Zn2e-Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)                      D.電解液肯定不是強(qiáng)酸8.在右

33、圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的 各種敘述不正確的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B.a是正極，b是負(fù)極 C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極 D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)9.阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H24 OH- 4 H2O4e-，O22 H2O4e- 4 OH-。在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 負(fù)極發(fā)生的是 (填氧化或還原)反應(yīng)，電池反應(yīng)是 【自學(xué)疑難】： 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 （復(fù)習(xí)學(xué)案）復(fù)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念與計(jì)算；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率因素與反應(yīng)限度概念。復(fù)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與化學(xué)平衡。一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)速率。1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常用來(lái)表示。表達(dá)式：，其常用的單位是 或 。即時(shí)訓(xùn)練1：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：。思考：應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率有哪些注意事項(xiàng)？（拓展小結(jié)：反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之