碳酸鈉,碳酸氫鈉,碳酸鈣

1、課題課題1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名俗名物理物理性質(zhì)性質(zhì)主要主要用途用途1物理性質(zhì)物理性質(zhì)蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末難溶于水的白色難溶于水的白色固體固體用于生產(chǎn)玻璃、用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、造紙、紡織、洗滌劑洗滌劑發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主的主要成分、要成分、治治療胃酸過(guò)多療胃酸過(guò)多的藥劑的藥劑可作作可作作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑。石灰石、。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳化碳Na2CO3+2HC

2、l=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)演示2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：結(jié)論：組成里含有組成里含有CO32-（或（或HCO3-）離子的鹽，都）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或（或HCO3-）鈣片鈣片思考：碳酸鋇能做治療胃酸過(guò)多的藥劑嗎？思考：碳酸鋇能做治療胃酸過(guò)多的藥劑嗎？想想：當(dāng)你胃酸過(guò)多時(shí)，你可以通過(guò)食用一些什

3、么東想想：當(dāng)你胃酸過(guò)多時(shí)，你可以通過(guò)食用一些什么東西來(lái)達(dá)到減少胃酸的目的？西來(lái)達(dá)到減少胃酸的目的？鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材 碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)某化學(xué)興趣小組碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究【查閱資料】【查閱資料】1碳酸氫鈉受熱容易分解，生成碳酸氫鈉受熱容易分解，生成 水、水、 二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì)二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì)2碳酸鈉溶液呈堿性碳酸鈉溶液呈堿性【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一

4、定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示示（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁 _（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入適）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁寫量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是物可能是NaOH或或Na2CO3他們的依據(jù)是他們的依據(jù)是 _興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行以下興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體

5、產(chǎn)物成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成溶液變成紅色紅色固體產(chǎn)物是固體產(chǎn)物是NaOH，而不是，而不是Na2CO3實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過(guò)量氯化鈣溶液物溶于水，加入過(guò)量氯化鈣溶液 _固體產(chǎn)物是固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)三：_ 產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量氣泡氣泡固體產(chǎn)物是固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在

6、【討論與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是是 _ 【總結(jié)】請(qǐng)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式【總結(jié)】請(qǐng)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 _ (1)鹽溶液鹽溶液+金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)新鹽新鹽+新金屬單質(zhì)新金屬單質(zhì) 在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有_的金屬才能把的金屬才能把_的金屬?gòu)乃牡慕饘購(gòu)乃腳中置換出來(lái)，與氫的位置中置換出來(lái)，與氫的位置_關(guān)。鹽必須是關(guān)。鹽必須是_鹽。鹽。位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無(wú)無(wú)可溶性可溶性 單質(zhì)鐵參加的置換

7、反應(yīng)生成單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。的都是亞鐵鹽。三、鹽的通性（化性）三、鹽的通性（化性）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl（2）鹽）鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。種化合物的反應(yīng)。AB + CD AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3四復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)四復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)回憶學(xué)過(guò)的酸堿化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解反回憶學(xué)過(guò)的酸堿化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些？應(yīng)的有哪些？堿非

8、金屬非金屬氧化物酸鹽鹽鹽鹽金屬金屬 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽 鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽1 + 新鹽新鹽2 （2）復(fù)分解反應(yīng)的條件）復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物必須有生成物必須有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成；生成； 反應(yīng)物必須反應(yīng)物必須能溶于水或溶于酸能溶于水或溶于酸酸都溶；酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；

9、硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。典型例題：典型例題：1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行： AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=3 3 AgCl +Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶生成物中無(wú)氣體、沉淀或水生成物中無(wú)氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3 + H2O362現(xiàn)有氧化鐵稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鋇溶現(xiàn)有氧化鐵稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液

10、和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A、4個(gè)個(gè)B、5個(gè)個(gè)C、6個(gè)個(gè)D、7個(gè)個(gè)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A、Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液溶液B、NaOH溶液和鹽酸溶液溶液和鹽酸溶液C、CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液D、K2SO4溶液和溶液和NaCl溶液溶液BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-C

11、l-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？ 這些離子是怎么產(chǎn)生的？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：友情提示：（3）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動(dòng)的、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動(dòng)的離子形式存在。離子形式存在。 2、自由移動(dòng)的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣、自由移動(dòng)的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時(shí)，某些離子的種

12、類、數(shù)量發(fā)生體或者水時(shí)，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化：溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2生成氣體生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化：溶液中反應(yīng)的離子變化、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化：溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化1、離子共存、離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng)即

13、互相不發(fā)生反應(yīng) 常見(jiàn)常見(jiàn)不能共存不能共存的離子：的離子： 與與H+不能共存的離子：不能共存的離子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、離子共存、物質(zhì)共存問(wèn)題五、離子共存、物質(zhì)共存問(wèn)題能在水中大量共存的一組離子是（）能在水中大量共存的一組離子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、O

14、H-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是（）色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-下列離子組能在下列離子組能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的的無(wú)色溶液中大量共存的是（）是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，F(xiàn)e3+，Na+下列離子能在下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的

15、是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+下列各組離子在下列各組離子在pH=1或或pH=14的溶液中都能大的溶液中都能大量共存的是（）量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42B、Na+、K+、CO32、SO42C、Ba2+、K+、Cl、NO3D、NH4+、Ca2+、NO3、Cl現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有6種離子，種離子，分別為分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且兩種溶液里所含的離子且兩種溶液里所含的離子各不相同

16、。已知甲溶液里滴入紫色石蕊各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈_（填（填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”），那么乙溶液里含有的），那么乙溶液里含有的4種離種離子是（填離子符號(hào)）子是（填離子符號(hào)）_。2、物質(zhì)共存、物質(zhì)共存 即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng)即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng)下列溶液無(wú)色，在下列溶液無(wú)色，在pH=1時(shí)能大量共存的是（）時(shí)能大量共存的是（）A、CuSO4 NaCl KNO3B、NaOH NaCl NaNO3C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D、K2SO4 AgNO3 NaCl分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水

17、中，能得到分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（）無(wú)色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl下列各組物質(zhì)在下列各組物質(zhì)在pH=10的溶液中能共存的是（）的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無(wú)沉將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無(wú)沉淀生成，

18、也無(wú)氣體放出，且溶液為無(wú)色的一組是（）淀生成，也無(wú)氣體放出，且溶液為無(wú)色的一組是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH2、上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片、上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué)瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué) 極大興趣，于是大家決定對(duì)極大興趣，于是大家決定對(duì)其進(jìn)行如下的探究：其進(jìn)行如下的探究： 探究活動(dòng)

19、一：泡騰片的發(fā)泡原理探究活動(dòng)一：泡騰片的發(fā)泡原理【查閱資料】碳酸氫鈉（【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱）俗稱“小蘇打小蘇打”與酸反應(yīng)會(huì)與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 當(dāng)觀察到當(dāng)觀察到 _時(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)聯(lián)想到已時(shí)，說(shuō)明碳酸氫鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2試寫出碳酸氫試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)

20、可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的料中的_反應(yīng)的結(jié)果反應(yīng)的結(jié)果探究活動(dòng)二：探究活動(dòng)二：NaHCO3和和Na2CO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性【提出問(wèn)題【提出問(wèn)題】NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成CO2，那么兩，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？者的熱穩(wěn)定性又如何？【進(jìn)行猜想【進(jìn)行猜想】NaHCO3和和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會(huì)發(fā)生分的熱穩(wěn)定性差，受熱都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)解反應(yīng)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】裝有裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水

21、珠生成的小試管內(nèi)壁有水珠生成燒杯燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾中澄清石灰水變渾濁濁充分加熱后，大試管中的固體無(wú)明顯變化，小試管中仍有少量白充分加熱后，大試管中的固體無(wú)明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留色固體殘留【實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3受熱會(huì)分解，生成水、受熱會(huì)分解，生成水、 _和一種白色和一種白色固體，而固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想受熱不分解，因此，以上猜想 _（選填（選填“正正確確”或或“錯(cuò)誤錯(cuò)誤”）寫出燒杯）寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：方程式： _【交流與

22、討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是固體可能是Na2CO3或或NaOH中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下方案：設(shè)計(jì)了如下方案：往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2CO3將殘留固體溶于水后，滴加無(wú)色酚酞試液，判斷白色固體是將殘留固體溶于水后，滴加無(wú)色酚酞試液，判斷白色固體是否為否為NaOH同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為方案同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為方案不行，理由是不行，理由是_小強(qiáng)通過(guò)方案小強(qiáng)通過(guò)方案的實(shí)驗(yàn)得出白色固體

23、是的實(shí)驗(yàn)得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種，若讓你用另一種試劑來(lái)驗(yàn)證試劑來(lái)驗(yàn)證Na2CO3，你會(huì)選用，你會(huì)選用 _試液試液【拓展與應(yīng)用【拓展與應(yīng)用】Na2CO3固體混有少量固體混有少量NaHCO3，可采用，可采用_（填序號(hào)）（填序號(hào)）的方法除去的方法除去A加鹽酸加鹽酸 B通入通入CO2 C加熱加熱保存該泡騰片應(yīng)注意保存該泡騰片應(yīng)注意 _ 滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；通入通入，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生；產(chǎn)生；用用檢驗(yàn)，現(xiàn)象：檢驗(yàn)，現(xiàn)象：滴加滴加，現(xiàn)象：生成，現(xiàn)象：生成滴加滴加，現(xiàn)象：沉淀，現(xiàn)象：沉淀2- 檢驗(yàn)依

24、據(jù)：檢驗(yàn)依據(jù)： 組成里含有組成里含有CO32-或或HCO3-的鹽都能與鹽的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。 檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。 檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品，加入少檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。濁的氣體。鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，其他鹽類水下

25、沉。氯化物只有氯化銀，其他鹽類水下沉。 奇妙的石筍和鐘乳石奇妙的石筍和鐘乳石 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來(lái)。會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來(lái)。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成

26、溶洞；碳酸氫漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 1氯化鈉的組成氯化鈉的組成2氯化鈉的用途氯化鈉的用途3氯化鈉的分布氯化鈉的分布4氯化鈉的提純氯化鈉的提純1物理性質(zhì)物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1碳酸根離子的檢驗(yàn)碳酸根離子的檢驗(yàn)2硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)3氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)4銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)1鹽的分類鹽的分類2鹽的反應(yīng)鹽的反應(yīng)1下列各組離子能共存的是（下列各組離子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO3

27、2-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：鑒別：氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯氯化鐵化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（物質(zhì)的正確的順序是（ ）A BC DB3下列各組溶液，不加其它試劑就能下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（鑒別的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaC

28、l DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（。（1）將白）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液色粉末溶于水得無(wú)色溶液。（。（2）在該溶液中）在該溶液中滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成。（。（3）過(guò)濾后，）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl21（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w附酸反應(yīng)生成