化學-選修3課后習題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學（選修3）課后習題第一章 原子結構與性質1、原子結構1以下能級符號正確的是（ ）A6s B2d C3f D7p2以下各能層中不包含p能級的是（ ）AN BM CL DK3、以下能級中軌道數(shù)為3的是（ ）As能級 Bp能級 Cd能級 Df能級4下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）AK+ 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s22p5 CS2- 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p65下列各圖中哪一個是氧原子最外層的電子排布圖？（ ）6以下電子排布式是不是基態(tài)原子的電子排布？A1s12s1（ ）B1s22s12p1（ ）

2、C1s22s22p63s2（ ）D1s22s22p63p1（ ）7按構造原理寫出第9、17、35號元素原子的電子排布式。它們核外電子分別有幾層？最外層電子數(shù)分別為多少？8在元素周期表中找出鈉和硫，按構造原理寫出它們的電子排布式和電子排布圖，并預言它們的最高價化合價和最低化合價。2、原子結構與元素的性質1從原子結構的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其 相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 相同， 不同。2除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開始，以 結束。3完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價氧化物的水化物化學式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學式15

3、1s22s22p63s23p4第二周期VA族4甲元素原子核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價離子跟氬原子的電子層結構相同：（1）甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，電子排布式是 ，元素符號是 ，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 （2）乙元素在周期表中位于第 周期，第 主族，電子排布式是 ，元素符號是 ，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 5主族元素和副族元素的電子排布有什么不同的特征？主族元素的價電子層和副族元素的價電子層有何不同？6有人把氫在周期表中的位置從A移至A，怎樣從電子排布和化合價理解這種做法？7元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，給出具體例子對這種變化進行陳

4、述。8怎樣理解電負性可以度量金屬性與非金屬性的強弱？9元素的化合價為什么會隨原子的核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化？*10假設元素周期系可以發(fā)展到第八周期，而且電子仍按構造原理填入能級，第八周期總共應為多少種元素？復習題1下列說法正確的是（ ）A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（ ）AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ33、下列說法中，不符

5、合A族元素性質特征的是（ ）A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價離子C從上到下單質的氧化性逐漸減弱D從上到下氰化物的穩(wěn)定性依次減弱4下列說法中，正確的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子書為8的都是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大5在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（ ）6A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的

6、核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。（1）根據(jù)上述事實判斷：A是 B是 C是 D是 （2）C的離子核外電子排布式為 ；D的離子核外電子排布式為 。（3）B位于 周期 族，它的最高價氧化物的化學式是 ，最高價氧化物的水化物是一種 酸。7化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內有16個質子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2、ZX2各是什么物質？8元素X和Y屬干同一個主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9；元素X和元素

7、Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50和60。確定X、Y兩種元素在周期表中的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學式。第二章 分了結構與性質1、共價鍵2怎樣通過氧原子的價電子層結構理解氫氣和氧氣化合生成的分子是H2O而不是其他組成？3怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？4已知NN、N=N和NN鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.00：1.77：2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應？2、分子的立體構型1下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互

8、斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構型典型例子n = 2n = 3n = 42乙炔分子的碳原子采取什么雜化軌道？它的雜化軌道用于形成什么化學鍵？怎樣理解它存在CC？3畫出甲醛分子的立體構型，它的碳原子采取什么雜化軌道？說明分子中存在什么化學鍵。4在酸的水溶液中，H+離子能與H2O分子結合成H3O+離子，試從配位鍵來解釋H3O+的形成。5向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了。請查閱相關資料解釋上述現(xiàn)象。3、分子的性質1怎樣從分子的立體構型的角度解釋水有極性而二氧化碳沒有極性？2怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解

9、度卻很?。?怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?以下哪些說法是不正確的？（1）氫鍵是化學鍵；（2）甲烷可與水形成氫鍵；（3）乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力；（4）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。5你從下面兩張圖中能得到什么信息？如何用分子間力解釋圖中曲線的形狀？6下圖是兩種具有相同分子式的有機物鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構式。已知它們的沸點相差很大，你認為哪一種沸點較高?如何從氫鍵的角度來解釋？復習題1下列說法正確的是（ ）A在分子中，連個成鍵的原子間的距離叫做鍵長BH-Cl 的鍵能為431.8 KJ/mol ，H-I 的鍵能為298.7 KJ/mol ，這可以

10、說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C含有極性鍵的分子一定是極性分子D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解2下列物質中，含離子鍵的物質是（ ），由極性鍵形成的極性分子是（ ），由極性鍵形成的非極性分子是（ ），由非極性鍵形成的非極性分子是（ ）ACO2 BBr2 CCaCl2 DH2O3下列共價鍵中，屬于非極性鍵的是（ ）AC-H BC-Cl CC=O DN三N4下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）ACCl4 BCO2 CNH4Cl DC2H45、下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（ ）AF BCl CBr DI6運用價層電子對互斥理論預測CCl4、NH3、H2O的立體構型。7你

11、能根據(jù)白磷的分子結構理解白磷與氧氣反應得到的P2O3和P2O5的分子結構是P4O6和P4O10嗎？8分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結構。其中的碳原子采取什么雜化軌道形成鍵？怎樣理解乙烯中乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？9怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不容旋轉的，因而四個氫原子是在一個平面上？10試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的弧電子對等角度解釋為什么與水分子結構十分相似的OF2的極性很小。第三章 晶體結構與性質1、晶體的常識1指出晶體與玻璃體的本質差別。2區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是什么？3下圖的晶胞中各有幾個原子？*4觀察與思考：下圖

12、的碘晶體中碘分子的排列有幾種不同的方向？2、分子晶體與原子晶體1BBr3的熔點是-46，SiC的熔點時2700。根據(jù)熔點分析，BBr3可能屬于 晶體，SiC可能屬于 晶體。2BN和CO2分子中的化學鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易升華，由此可判斷，CO2是 晶體，BN而可能是 晶體。3以表格的形式簡要回答組成分子晶體、原子晶體的粒子各是什么？這些粒子通過什么鍵或作用力結合成晶體？4有人說，冰屬于原子晶體。這種錯誤說法的根源是什么？5以下晶體是原子晶體還是分子晶體？金剛石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷（P4）苯甲酸 金剛砂（SiC） 稀有氣體的晶體

13、氧的晶體 氮的晶體6用黏土或橡皮泥和牙簽等材料制作金剛石晶體模型。*7數(shù)一數(shù)，圖312干冰晶體中一個二氧化碳分子周圍有幾個緊鄰的二氧化碳分子。3、金屬晶體1金屬的下列性質中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是（ ）A易導電 B易導熱 C有延展性 D易銹蝕2金屬晶體的形成是因為晶體中存在（ ）A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D自由電子間的相互作用3金屬能夠導電的原因是（ ）A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中自由電子在外加電場的作用下可以發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場的作用下可以發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作

14、用下可失去電子4什么是電子氣理論？怎樣定性的解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱性？5有三種固態(tài)物質：Cu、Si、Ne。下列三種有關性質的敘述各適用于哪種物質？（1）由分子間作用力結合而成，熔點很低（2）固體易導電，熔點在1000左右（3）由共價鍵結合成網(wǎng)狀晶體，熔點很高4、離子晶體1下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（ ）AKBr BNaOH CHCl DI22下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是（ C ）AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O D. CCl4和NaCl3下列性質中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是（ D ）A具有較高的熔點 B固態(tài)不導電，水溶液能導電C可溶于水

15、D固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電4氯化鈉和氯化銫的化學式可用同一通式（AB型）表示，但晶體結構卻不相同，應如何解釋？5、按構成晶體的結構粒子和粒子間的作用力的不同，將以下晶體進行分類：氯化銫 石英 金剛砂 水 蔗糖 鐵 氯酸鉀 高錳酸鉀6比較分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構粒子、粒子間作用力的區(qū)別。7離子晶體如食鹽，很脆，經(jīng)不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？8如何理解下面三種氟化物的晶格能的遞變？晶格能/（kJ·mol-1）Na+923Mg2+2957Al3+5492復習題1在單質的晶體中，一定不存在的是（ ）A

16、離子鍵 B分子間作用力 C共價鍵 D金屬離子與自由電子間的作用2下列敘述正確的是（ ）A原子晶體中只含共價鍵B離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵C分子晶體中只存在分子間作用力，不存在其他化學鍵D任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子3下列物質中屬于分子晶體的是（ ）二氧化硅 碘 鎂 蔗糖 冰A B C D4下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）AC（金剛石）和CO2 BNaBr和HBr CCH4和H2O DCl2和KCl5下列敘述正確的是（ ）A離子晶體都是化合物 B原子晶體都是單質C金屬在常溫下都以晶體形式存在 D分子晶體在常溫下不可能是固態(tài)6具有下列原子序數(shù)的各組元素

17、，能組成化學式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時為原子晶體的是（ ）A6和8 B20和17 C14和16 D14和87X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是（ C ）AX的單質固態(tài)時為分子晶體 BY的單質為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D. X與碳形成的化合物為分子晶體8下列各組物質熔化或升華時，所客服的粒子間作用屬于同種類型的是（ D ）ANa2O和SiO2 BMg和S熔化C氯化鈉和蔗糖熔化 D碘和干冰升華9、幾種HX晶體的熔點見下表：HXHFHClHBrHI熔點/-83.57-114.18-86.81-50.79在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于 10常用的硫粉是