初中化學(xué)定義

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)定義1. 化學(xué)：在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、及其變化規(guī)律的科學(xué)。2. 物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。例如：玻璃碎了，水狀態(tài)的改變等。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等。3. 化學(xué)變化：有其新物質(zhì)生成的變化。又叫化學(xué)反應(yīng)。例如：燃燒等化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。4. 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。（他們之間不發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來(lái)的性質(zhì)）。例如：空氣、溶液等純凈物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如：5. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成的另一種物質(zhì)的反應(yīng)

2、。（多變一）。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）。6. 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)（又叫觸媒）。7. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例如：化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。例如：8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。9. 相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：以一種12C質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的相比較所得的比。10. （1）元素：具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。核電荷數(shù)：原子核帶的正電荷數(shù)。（2）每一個(gè)人一個(gè)事物都有自己的名字或符號(hào)，同樣元素也有自己的元素符號(hào)，每種語(yǔ)言符號(hào)的書寫

3、是不同的，為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素。元素符號(hào)書寫規(guī)則：a、由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。b、由2個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。牢記前20個(gè)元素的中文漢字和元素符號(hào)的書寫。（3）元素符號(hào)表示的意義：a、宏觀意義表示一種元素；b、微觀意義表示這種元素的一個(gè)原子。c、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。注：當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)只具有微觀意義，即表示幾個(gè)該元素的原子，如2H表示2個(gè)氫原子等。11. 化合價(jià)：化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。結(jié)合化合價(jià)歌訣牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)并會(huì)計(jì)算某些元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)歌訣：一價(jià)氫氯鉀鈉

4、銀，二價(jià)鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二三碳，二四六硫都齊全，氧汞(銅汞)二價(jià)最常見(jiàn)12. 化學(xué)式（1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。（2）化學(xué)式表示的意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該種物質(zhì)的元素組成；c、表示1個(gè)該物質(zhì)的分子；d、表示1個(gè)該分子的原子構(gòu)成。注：當(dāng)化學(xué)式前有數(shù)字時(shí)只表示幾個(gè)該物質(zhì)的分子，如2H2O表示2個(gè)水分子。（3）書寫規(guī)則：當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略氧化物：把O寫在右邊由金屬元素與非金屬元素組成的化合物：?jiǎn)钨|(zhì)：13. 相對(duì)分子質(zhì)量：（Mr）化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

5、總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。15. 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。符合客觀事實(shí)和滿足質(zhì)量守恒定律。表示了各物質(zhì)的質(zhì)量比（和物質(zhì)的量之比）。16. 物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽除AgCl，硫酸鹽除鋇鈣銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。17. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與“氧”發(fā)生的反應(yīng)。得氧失氫。 還原反應(yīng)：含“氧”化合物的“氧”被奪去的反應(yīng)。得氫失氧18. 燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。三個(gè)條件：可燃物、氧氣和溫度達(dá)到著火點(diǎn)。19. 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。20. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（如水等）。溶質(zhì)：溶劑里溶解的物質(zhì)。21. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。22. 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。23. 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。24. 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的混合物。25. 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。26. 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種