人教版九年級(jí)上學(xué)期《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2018年單元測(cè)試卷（解析版）

1、.人教版九年級(jí)上學(xué)期?第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?2019年單元測(cè)試卷一選擇題共14小題1南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN53H2O該化合物中含有N5等微粒。N為7號(hào)元素，那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是AN5是一種單質(zhì)B1個(gè)N5帶1個(gè)單位的正電荷C1個(gè)N5中共含有35個(gè)質(zhì)子D1個(gè)N5中共含有35個(gè)電子2動(dòng)物的肝臟和堅(jiān)果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵和“鋅是指A分子B元素C原子D單質(zhì)3以下對(duì)符號(hào)“Mg表示的意義說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A1個(gè)鎂元素B1個(gè)鎂原子C金屬鎂D鎂元素425m3的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中，這說明A分子是運(yùn)動(dòng)的B分子的大小可改變C分子本身可改

2、變D分子之間有間隔5某種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為A7B9C10D196屬于金屬元素的是ASBPCBaDCl7汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號(hào)是AAgBMgCHeDHg8以下關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A濃氨水揮發(fā)氨分子不斷運(yùn)動(dòng)B溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升汞原子體積變大C氫氣燃燒生成水分子種類改變D干冰升華二氧化碳分子間的間隔變大9以下物質(zhì)中，含有氧分子的是AO2BH2OCCO2DH2O210下到關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B一樣的原子可以構(gòu)成不同的分子C氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D分子可分，原子不可分11小明在資

3、料中找到以下微粒的構(gòu)造示意圖，請(qǐng)你分析以下的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造B核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子C原子序數(shù)為19的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D質(zhì)子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素12地殼中含量最多的元素是ASiBAlCODFe13如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是A1B2C3D414“朝核問題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，以下說法不正確的選項(xiàng)是A該原子是一種氫原子B該元素是非金屬元素C該原子核外有3個(gè)電子D該原子相對(duì)原子

4、質(zhì)量為3二填空題共10小題15在地殼中含量最多的四種元素是 、 、 、 16寫出以下元素符號(hào)：氧 ； 氫 ； 鎂 ；磷 ；鐵 ；17某同學(xué)對(duì)物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子間的關(guān)系及分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖請(qǐng)將“元素、“分子、“原子、“離子填入圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi)18某元素原子構(gòu)造示意圖為如圖，請(qǐng)答復(fù)：1該元素核電荷數(shù)為 2圖中X= 3該元素屬于 元素填“金屬或“非金屬19決定元素種類的是 ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 20有Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有一樣的 數(shù)，不同的 數(shù)21根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)答復(fù)以下問題：1由圖1可知，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，x= 。2圖2中與鈣

5、元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 ；3ABC中位于同周期的是 。22分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在 中， 可以再分；而 不能再分當(dāng)物質(zhì)發(fā)生 變化時(shí)，它的分子本身沒有發(fā)生變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生 變化時(shí)，它的分子本身發(fā)生了變化23100mL酒精和100mL水混合在一起后，總體積 200mL選填“大于、“小于或“等于原因是 241886年，法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式為F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈1價(jià)。1F元素屬于 元素選填“金屬或“非金屬。2科學(xué)家還用Xe氙氣和PtF6首次合成了含稀有氣體元素的化合物XePtF6，其中PtF6為帶 。三解

6、答題共1小題25在一長(zhǎng)條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑，伸入一支枯燥干凈的試管里，在試管口處塞一小團(tuán)棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上 描繪現(xiàn)象 說明理由 參考答案與試題解析一選擇題共14小題1南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN53H2O該化合物中含有N5等微粒。N為7號(hào)元素，那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是AN5是一種單質(zhì)B1個(gè)N5帶1個(gè)單位的正電荷C1個(gè)N5中共含有35個(gè)質(zhì)子D1個(gè)N5中共含有35個(gè)電子【分析】根據(jù)信息可知，高能微粒N5是一種離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，N5是N5得到一個(gè)電子得到的微粒，據(jù)此進(jìn)展分析解答?！窘獯稹拷猓旱拥馁|(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為75

7、=35；N5中是N5得到一個(gè)電子得到的微粒，所以每個(gè)N5中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子。A、N5是一種離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；B、1個(gè)N5帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤；C、每個(gè)N5中含有35個(gè)質(zhì)子，故正確；D、每個(gè)N5中含有36個(gè)電子，故錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。【點(diǎn)評(píng)】此題難度有一定難度，理解題意、掌握原子和離子的互相轉(zhuǎn)化并能靈敏運(yùn)用是正確解答此題的關(guān)鍵。2動(dòng)物的肝臟和堅(jiān)果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵和“鋅是指A分子B元素C原子D單質(zhì)【分析】豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)描繪。【解答】解：豆類、動(dòng)物肝臟中含

8、有豐富的“鐵和鋅，主要是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在，不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵和鋅是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與詳細(xì)形態(tài)無(wú)關(guān)。應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，主要考察元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵。3以下對(duì)符號(hào)“Mg表示的意義說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A1個(gè)鎂元素B1個(gè)鎂原子C金屬鎂D鎂元素【分析】根據(jù)符號(hào)“Mg表示的意義進(jìn)展分析【解答】解：符號(hào)“Mg可以表示金屬鎂、一個(gè)鎂原子、鎂元素，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，故A說法錯(cuò)誤。應(yīng)選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，純熟掌握元素符號(hào)的書寫方法、常見元素的元素符號(hào)即可正確解答此題425m3的石油氣在加壓的情況下可裝入容積

9、為0.024m3的鋼瓶中，這說明A分子是運(yùn)動(dòng)的B分子的大小可改變C分子本身可改變D分子之間有間隔【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)：分子體積和質(zhì)量都很小、在不斷運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔結(jié)合題目信息分析解答【解答】解：石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時(shí)分子之間的間隔變小，故25m3的石油氣加壓液化以后，可以裝入0.024m3的鋼瓶中。應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題很簡(jiǎn)單，考察分子的性質(zhì)的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析才能和邏輯思維才能5某種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為A7B9C10D19【分析】據(jù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)并結(jié)合題意進(jìn)展分析解答【解答】解：因?yàn)樵又?，核電荷?shù)=質(zhì)子數(shù)

10、=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故該原子的核電荷數(shù)為為9。應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈敏運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)6屬于金屬元素的是ASBPCBaDCl【分析】根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可區(qū)分元素的種類進(jìn)展分析解答此題【解答】解：根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可區(qū)分元素的種類，金屬元素名稱一般有“钅字旁，四個(gè)選項(xiàng)中屬于金屬的是鋇；應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察學(xué)生根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可區(qū)分元素的種類進(jìn)展分析解題的才能，學(xué)以致用。7汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號(hào)是AAgBMgCHeDHg【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫

11、；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫【解答】解：A、Ag是銀元素的元素符號(hào)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Mg是鎂元素的元素符號(hào)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、He是氦元素的元素符號(hào)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Hg是汞元素的元素符號(hào)，應(yīng)選項(xiàng)正確。應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考察元素符號(hào)的書寫方法“一大二小，熟記常見的元素符號(hào)是正確解答此題的關(guān)鍵8以下關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A濃氨水揮發(fā)氨分子不斷運(yùn)動(dòng)B溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升汞原子體積變大C氫氣燃燒生成水分子種類改變D干冰升華二氧化碳分子間的間隔變大【分析】根據(jù)分子的根本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子

12、性質(zhì)一樣，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)展分析判斷即可【解答】解：A、濃氨水揮發(fā)，是因?yàn)榘狈肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，應(yīng)選項(xiàng)解釋正確。B、溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升，是因?yàn)樵娱g有間隔，溫度升高，原子間隔變大，汞原子體積不變，應(yīng)選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、氫氣燃燒生成水，是氫分子和氧分子變化成了水分子，分子種類改變，應(yīng)選項(xiàng)解釋正確。D、干冰升華，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，二氧化碳分子間的間隔變大，應(yīng)選項(xiàng)解釋正確。應(yīng)選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握分子的根本性質(zhì)及利用分子的根本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)9以下物質(zhì)中，含有氧分子的是AO2BH2OCCO2DH2O2【分析】氧氣是由氧分子構(gòu)成的，空

13、氣中含有氧氣，含有氧分子的物質(zhì)為氧氣或空氣；化合物中都不含氧分子；據(jù)此進(jìn)展分析判斷。【解答】解：A、O2是由氧分子構(gòu)成的，應(yīng)選項(xiàng)正確。B、H2O是由水分子構(gòu)成的，不含氧分子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CO2是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、H2O2是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：A?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，主要考察了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答此題的關(guān)鍵。10下到關(guān)于分子和原子的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B一樣的原子可以構(gòu)成不同的分子C氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙D分子可分，原子不可分【分析】A根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的

14、根本粒子來(lái)分析；B根據(jù)分子構(gòu)造來(lái)分析；C根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析；D根據(jù)原子的構(gòu)造來(lái)分析。【解答】解：A分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，故正確；B一樣原子可以構(gòu)成不同分子，例如氧原子能構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故正確；C氣體分子間存在著較大的間隔，所以氣體可以壓縮，故正確；D在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子仍然可以再分，分成質(zhì)子、中子和電子，故錯(cuò)誤。應(yīng)選：D?！军c(diǎn)評(píng)】此題考察的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的關(guān)系，解答此題的關(guān)鍵是熟知各種粒子之間的關(guān)系。11小明在資料中找到以下微粒的構(gòu)造示意圖，請(qǐng)你分析以下的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A上述各微粒中，最外層電子數(shù)都

15、沒有到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造B核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子C原子序數(shù)為19的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)D質(zhì)子數(shù)為17、18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素【分析】A、根據(jù)微粒的構(gòu)造示意圖中最外層的電子數(shù)分析；B、根據(jù)核電荷數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)分析；C、原子序數(shù)為19的元素為鉀元素，原子序數(shù)為20的元素為鈣元素，由金屬活動(dòng)性順序可知，鉀的活動(dòng)性大于鈣的；D、質(zhì)子數(shù)為18的微粒為稀有氣體，不易得也不易失電子?！窘獯稹拷猓篈、氬的最外層電子數(shù)是8，到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，故A錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)是8，到達(dá)了穩(wěn)定構(gòu)造不易失去電子，故B錯(cuò)誤；C、原子序

16、數(shù)為19的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，故C正確；D、質(zhì)子數(shù)為18的微粒的最外層電子數(shù)是8，到達(dá)了穩(wěn)定構(gòu)造，不易得也不易失電子，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考察原子構(gòu)造示意圖的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，理解核外電子在化學(xué)反響中的作用。12地殼中含量最多的元素是ASiBAlCODFe【分析】根據(jù)地殼中各元素含量上下進(jìn)展分析。【解答】解：地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握地殼中各元素含量上下等是正確解答此類題的關(guān)鍵。13如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是A1B

17、2C3D4【分析】根據(jù)地殼里所含各種元素的含量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合圖表進(jìn)展分析解答【解答】解：地殼中各元素的含量由多到少的順序前四位排列依次是氧、硅、鋁、鐵，從圖中看，3區(qū)域代表的元素含量在地殼中占第三位，故圖中3區(qū)域代表的元素是鋁。應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】此題很簡(jiǎn)單，考察學(xué)生對(duì)地殼里各元素的含量的理解及靈敏應(yīng)用解決問題的才能14“朝核問題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，以下說法不正確的選項(xiàng)是A該原子是一種氫原子B該元素是非金屬元素C該原子核外有3個(gè)電子D該原子相對(duì)原子質(zhì)量為3【分析】由題意“某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，結(jié)合“相對(duì)原

18、子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)近似整數(shù)值和“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，推斷其原子種類?！窘獯稹拷猓耗撤N核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為1，可知該原子是一種氫原子，說法正確；B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為1，可知該元素為氫元素，為非金屬元素，說法正確；C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，該原子核外有1個(gè)電子，說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，說法正確。應(yīng)選：C?！军c(diǎn)評(píng)】理解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有一樣核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。二填空題共10小題15在地殼中含量

19、最多的四種元素是氧、硅、鋁、鐵【分析】運(yùn)用地殼中元素的含量解答，地殼中含量居前四位的是氧、硅、鋁、鐵【解答】解：地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵故填：氧、硅、鋁、鐵【點(diǎn)評(píng)】此題考察學(xué)生地殼中含量居前四位的是氧硅鋁鐵的記憶和元素的分類知識(shí)，注意增強(qiáng)記憶16寫出以下元素符號(hào)：氧O； 氫H； 鎂Mg；磷P；鐵Fe；【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫?！窘獯稹拷猓簳鴮懺胤?hào)注意“一大二小，氧、氫、鎂、磷、鐵的元素符號(hào)是O、H、Mg、P、Fe。故答案為：O、H、Mg、P、Fe?！军c(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考察元素符號(hào)

20、的書寫方法“一大二小，熟記常見的元素符號(hào)是正確解答此題的關(guān)鍵。17某同學(xué)對(duì)物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子間的關(guān)系及分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖請(qǐng)將“元素、“分子、“原子、“離子填入圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi)【分析】根據(jù)物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系解答物質(zhì)是由元素組成的，是由分子、原子、離子構(gòu)成的【解答】解：1從宏觀上物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；分子是由原子構(gòu)成的，可以再分為原子；原子得失電子轉(zhuǎn)變成了離子所以物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系填圖如下：故答案為：【點(diǎn)評(píng)】明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答此題關(guān)健18某元素原子構(gòu)

21、造示意圖為如圖，請(qǐng)答復(fù)：1該元素核電荷數(shù)為82圖中X=63該元素屬于非金屬元素填“金屬或“非金屬【分析】由題目中的原子構(gòu)造示意圖，結(jié)合“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)；由最外層電子數(shù)可判斷元素種類【解答】解：由題目中的原子構(gòu)造示意圖，結(jié)合“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，8=2+x，x=6；由最外層電子數(shù)為6，符合“最外層電子數(shù)4，為非金屬元素；也可以先判斷該元素為氧元素，根據(jù)名稱“氧，也可知其元素種類；故該元素屬于非金屬元素故答為：8；6；非金屬【點(diǎn)評(píng)】理解原子構(gòu)造示意圖和離子構(gòu)造示意圖的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)；掌握元素的

22、簡(jiǎn)單分類方法是解題的關(guān)鍵19決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)【分析】根據(jù)元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定進(jìn)展分析解答此題【解答】解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定，故答案為：質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)【點(diǎn)評(píng)】此題考察不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)，并用此知識(shí)進(jìn)展解題20有Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有一樣的質(zhì)子數(shù)，不同的核外電子數(shù)【分析】根據(jù)鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子分別形成Fe2+、Fe3+，據(jù)此進(jìn)展分析解答【解答

23、】解：鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子分別形成Fe2+、Fe3+，那么三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等；鐵原子在一定條件下失去2個(gè)、3個(gè)電子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，三種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等合理即可故答案為：核外電子；質(zhì)子【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握原子和離子互相轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成等并能靈敏運(yùn)用是正確解答此題的關(guān)鍵21根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)答復(fù)以下問題：1由圖1可知，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，x=8。2圖2中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是C；3ABC中位于同周期的是BC?！痉治觥?根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字

24、下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)展分析判斷即可。2根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)分析解答；3根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答?！窘獯稹拷猓?每一小方格中下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，20=2+x+x+2，x=8，；2最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，Ca元素的最外層電子數(shù)為2，圖2中的C最個(gè)層電子數(shù)也為2，故與鈣化學(xué)性質(zhì)相似；圖2中的A為氦元素，屬于穩(wěn)定構(gòu)造；3電子層數(shù)決定周期數(shù)，A位于第二周期，B為鈉離子，鈉原子核外有三個(gè)電子層，C核外有三個(gè)電子層，BC都位于第三周期，故ABC中位于同周期的是BC。答案：140.08； 8；2C；3BC。【點(diǎn)評(píng)】

25、此題考察元素周期表中的信息及粒子構(gòu)造示意圖，屬根底知識(shí)考察。22分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在化學(xué)變化中，分子可以再分；而原子不能再分當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，它的分子本身沒有發(fā)生變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子本身發(fā)生了變化【分析】根據(jù)分子和原子的一樣點(diǎn)與不同點(diǎn)分析，分子和原子的根本性質(zhì)一樣，它們的質(zhì)量和體積都很小，都是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間都有間隔，本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分【解答】解：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化故答案為：化學(xué)變化；分子；原子；物理；化學(xué)【點(diǎn)評(píng)】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是其在化學(xué)變化中的可分性，在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分23100mL酒精和100mL水混合在一起后，總體積小于200mL選填“大于、“小于或“等于原因是分子之間有一定間隔【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：體積和質(zhì)量都很小微粒之間存在間隔微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活