初中常見物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)方程式(精編版)

1、個人收集整理 僅供參考學(xué)習(xí)初中常見物質(zhì)的化學(xué)式一、化學(xué)式的含義：化學(xué)式是用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。二、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式 ：1、非金屬單質(zhì)氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSC122、金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅NaMgAlKGaFeZn銅鋼鴇汞CuBaWHg3、常見氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋼氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCU2O氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鴇氧化銀氧化鉛FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2OPbO二氧化鎰MnO24

2、、氯化物/鹽酸鹽氯化鉀氯化鈉氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀AlCl3FeCl2FeCl3AgCl5、常見的酸硫酸亞硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫澳化氫H2SO4H2SO3HClHNO3H3PO4H2SHBr碳酸H2CO36、常見的鹽硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀A12(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳

3、酸鎂MgNO3Cu(NO 3)2Ca(NO 3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀K2CO37、常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH) 2Cu(OH)2KOHAl(OH) 3氫氧化鐵氫氧化亞鐵Fe(OH) 3Fe(OH) 28、常見有機物甲烷乙快甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH30HC2H50HCH3C00H9、常見結(jié)晶水合物堿式碳酸銅石曾熟石曾明研綠研CU2(OH)2CO3CaSO 4?2H2O2CaS0 4?H2OKAl(SO 4)2?12H20FeS04?7H20碳酸鈉晶體CuS04?5H20Na2C

4、O3?10H2010、常見化肥尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氫錢磷酸二氫鉀C0(NH2)2NH4N03(NH4)2S04NH4HC03KH2P0411、沉淀微溶于水淡黃色沉淀淺綠色沉淀紅褐色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀Ca(OH) 2,CaSO4SFe(OH) 2Fe(OH) 3Cu(0H)2白色沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg（OH） 2、CaCO 3、BaCO 3是溶于HNO3的白色沉淀）初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：1、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1）鎂在空氣中燃燒2Mg + O2-里t 2MgO2）鐵在氧氣

5、中燃燒3Fe + 2O2-暨t Fe3O43）銅在空氣中受熱2Cu + O2 巴 t 2CuO4）鋁在空氣中燃燒_點燃_4Al + 3O2 2AI2O35）氫氣中空氣中燃燒八, ,八點燃八, , 八2H2 + O2 2 2H2O6）紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）一點燃一4P + 5O2-dT 2P2O57）硫粉在空氣中燃燒_點燃S + O2-SO28）碳在氧氣中充分燃燒八 _點燃_C + O2? CO29）碳在氧氣中/、充分燃燒_點燃_ _2C + O2 *T 2CO2、化合物與氧氣的反應(yīng):1)一氧化碳在氧氣中燃燒點燃 2CO + O2*t2CO22)甲烷在空氣中燃燒_點燃CH4 +

6、2O2)CO2 + 2H2O3)酒精在空氣中燃燒C2H50H + 3O2 一在燃J 2CO2 + 3H2O3、氧氣的來源:1）玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 一則t Hg+ 02 T2）加熱高銳酸鉀（實驗室制氧氣原理1）2KMnO 4- -K2MnO4 + MnO 2 + 02 T3）過氧化氫在一氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)（實驗室制氧氣原理2）H2O2- MnO2T 2H2O+ O2 f、自然界中的水:1)水在直流電的作用卜分解 （研究水的組成實驗）2H2O -*2H2T + Of2)生石灰溶于水CaO + H2O =Ca(OH) 23)二氧化碳可溶于水H2O + CO 2 =H2CO3、

7、質(zhì)量守恒定律:1）鎂在空氣中燃燒一點燃一2Mg + O22MgO2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO 4= FeSO4 + Cu3）氫氣還原氧化銅 .八加熱 H2 + CuO C Cu + H 2O4）鎂還原氧化銅Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:1、碳的化學(xué)性質(zhì)1）碳在氧氣中充分燃燒八點燃C + O2亨 CO22）木炭還原氧化銅C+ 2CuO 一 *t 2Cu + CO 2 T3）焦炭還原氧化鐵一.高溫. 一，3C+ 2Fe 2O3*4Fe + 3CO 2 T2、煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）1）煤爐的底層八 _點燃_ _C + O2* CO22）煤爐的中層C

8、O2 + C2CO3） 煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生一 一點燃一2CO + O2 *t 2CO23、二氧化碳的制法與性質(zhì):1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO 2 T2）碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3= H2O + CO 2 T3）二氧化碳可溶于水H2O + CO 2= H2CO34）高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）CaCO3 - 迪t CaO + CO 2 T5）石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）Ca(OH) 2 + CO2= CaCO 3 ； + HO4、一氧化碳的性質(zhì):1） 一氧化碳還原氧化銅CO+ CuO -竺t Cu + C

9、O 22） 一氧化碳的可燃性2CO + O2-里t 2CO25、其它反應(yīng):1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) （滅火器的原理）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T五、燃料及其利用:1）甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 -CO2 + 2H2O2）酒精在空氣中燃燒一_點燃一 _一C2H50H + 3O 2-* 2CO2 + 3H2O3）氫氣中空氣中燃燒_點燃_2H2 + O2 - 2H2O六、金屬1、金屬與氧氣反應(yīng):1）鎂在空氣中燃燒一點燃一2Mg + O2 *t 2MgO2）鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2-鱉t Fe3O43）銅在空氣中受熱2Cu + O2- -2C

10、uO4）鋁在空氣中形成氧化膜4Al + 3O2= 2AI2O32、金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1）鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 T2）鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 T3）鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2 T4）鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2 T5）鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T6）鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T7）鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T8）鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

11、 3 H2 T3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=新金屬+新鹽1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO 4= FeSO4 + Cu2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn + CuSO 4= ZnSO4 + Cu3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg4、金屬鐵的治煉原理：3CO+ 2Fe2O3 J 4Fe + 3CO 2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸+金屬=鹽+氫氣（見上）酸+金屬氧化物=鹽+水1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe2O3 + 3H 2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H 2O3）氧化銅和稀

12、鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）1）鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCl + NaOH =NaCl +H 2O2）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl + Ca(OH) 2= CaCl2 + 2H2O3）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O4）硫酸和燒堿反應(yīng)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O酸+鹽=另一種酸+另一種鹽1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T2）碳酸鈉與稀

13、鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2 T3）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 T4）硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)堿+非金屬氧化物=鹽+水1）苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH + CO 2= Na2CO3 + H2O2）苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH + SO 2= Na2SO3 + H2O3）苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH + SO 3= Na2SO4 + H2O4）消石灰放在空氣中變質(zhì)Ca(OH) 2 + CO2= CaCO 3、1 + HO5）消石灰吸收二氧化硫Ca(OH) 2 + SO2= CaSO3 1，+ HO堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）堿+鹽=另一種堿+另一種鹽1）氫氧化鈣與碳酸鈉Ca（OH） 2 + Na2CO 3= CaCO 3 J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（溶液）+金屬單質(zhì)=另一種金屬 +另一種鹽1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO 4= FeSO4 + Cu鹽+酸=另一種酸+另一種鹽1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl =