山西省運城市2020學年高二化學上學期期末調研測試試題

1、2020 學年高二化學上學期期末調研測試試題2020.1本試題滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。答案一律寫在答題卡上。注意事項1. 答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2. 答題時使用 0.5 毫米的黑色中性（簽字 ）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚3. 請按照題號在各題的答題區(qū)域 （ 黑色線框 ） 內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4. 保持卡面清潔，不折疊，不破損。可能用到的相對原子質量： H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108第 I

2、卷 （ 選擇題 共 54 分 ）一、選擇題 （ 本題包括 18 個小題，每小題 3 分，共 54 分；每小題只有一個選項符合題意）1. “建設大美運城”要求人們出行和化工生產做到“綠色、低碳” 。下列做法不可取的是A. 推廣共享公共工具B.大力開發(fā)化石能源C. 推廣使用新型能源D.推廣使用電子貨幣2. 下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是A.HCO + H2O? HbOT + CO2B.Fe3+ + 3屋O? Fe（OH）3 J + 3H+2C.SO32 2H2O? H2SO3 2OHD.CH 3COO H2O? CH3COOH OH3. 下列說法正確的是A.用NaOH調節(jié)pH除去NHCl溶

3、液中的FeCl3B. 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液C.配制FeSQ溶液時，將FeSO固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將AlCl 3溶液和NaSO溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為AlzQ和NaSO4. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH應的中和熱 H= 57.3 kJ/mol ,則HSO和Ca（OH）2反應的中和熱 H= 2X（ 57.3） kJ/molB. 碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應.C. 熱化學方程式中化學計量數可表示分子個數D.1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5 .下列有關電化學在生產、生活中的應用分析正確的

4、是沾有電解質 溶液的帙釘澹液 圖2A.圖1 :鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B. 圖2:可以在鐵件上鍍銅C.圖3:溶液中c(Cu")保持不變D.圖4:將輸油管與電源負極相連可以防止腐蝕6 .在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH(g) +4NO(g)? 2N2(g) + CO(g) + 2屋O(g),下列情況都能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化；容器內氣體分子個數不再發(fā)生變化；容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化；v正(NO): v逆(N2): V逆(CQ) = 4: 2: 1A. B. C. D.7 .溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應：A(g) + B

5、(g) ? C(s) + xD(g) H>0,容器中A B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是A.反應在前10min以B物質表示的平均反應速率v(B) = 0.15 mol L 1 min 18 .該反應方程式中的 x= 2C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應方向移動D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度8.灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。把白錫制成的器皿放在0c (T =273K)和1.01 X105Pa的室內保存，它能否變成灰錫(已知：該條件下白錫轉化為灰錫的烙變和嫡變分別是H= 2181 kJ mol1,

6、 S= 6.61J mol1 - K 當 H T S<0時反應能自發(fā)進行)A.能 B. 不能 C.不能確定D.升溫后能9.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:2X(g) + Y(s) ? Z(g) + W(g),若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表70080090()100012()0K0. 6l.D1.31.82.7卜列敘述不正確的是A.上述反應的正反應是吸熱反應B.該反應的化學平衡常數表達式為c Z c WK=c2 X c YX為 0.1mol ,C.若在1L的密閉容器中通入 X和Y各0.3mol ,5min后溫度升高到800C,此時測得該反應達到平衡狀態(tài)D.混合氣體的密度保

7、持不變可作為該反應達到平衡的標志之一10.下列事實不能證明 HNO是弱電解質的是滴入酚Mt, NaN麗液顯紅色用HNO溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸和 HNO)溶液中和堿時，HNO的中和堿能力強10.1 mol - L HNQ溶放的 pH= 2HN(O與CaCO反應放出CO氣體e(H+)=0.1 mol L 1 的 HNOB液稀釋至 1000 倍，pH<4A. B. C. D.Fe3Q,經熱11 .已知：2HO(l) =2H(g) +Q(g) AHI= +571.0 kJ/mol 。以太陽能為熱源分解化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程 I : 2Fe3Q =6Fe

8、O(s) + Q(g) H= + 313.2 kJ/mol 過程II : 卜列說法不正確的是A.過程I中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子：B.過程 II 熱化學方程式為： 3FeO(s) + HO。)= H2(g) + Fe3O(s) H= + 128.9 kJ/molC.過程I、II中能量轉化的形式依次是：太陽能一化學能一熱能D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能12 .堿性聯氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.負極反應：NH 4e = 4印+ NJB.通入氧氣的電極為正極C.電池工作時OH向負極移動D.該電池工作一段時間后，電

9、解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶?的體積變化 )13 .草酸(H2c2O)是二元弱酸，NaH(2C4溶液呈酸性。常溫下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC 2Q溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，隨著NaOH§液體積的增加，溶液中離子濃度關系錯誤的是A.V(NaOH)= 0 時，c(H +)>1 X 10 7mol/LB.V(NaOH)<10mL時，可能存在 c(Na + ) = 2c(C2Q2 ) + c(HC2。)C.V(NaOH)= 10mL時，溶液的 pH為 9,則 10 9= 10 5 2c(H2QO) c(HC2O )D.V(NaOH)

10、>10mL時，可能存在 c(OH )>c(Na +)>c(C 2O2 )14 .根據相應的圖象(圖象編號與選項一一對應)，判斷下列相關說法正確的是A.t 0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應為放熱反應C.從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度的關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應D.反應速率隨反應條件的變化如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A B、C 一定均為氣體，D為固體或液體15 .下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是A.pH 相等的 NaOH CHCOON和 NaHCOH種溶液，則

11、有 c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCOB.已知259c時Ksp(AgCl) = 1.8 X 10 10,則在0.3 mol L 1 NaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度 最大可達到 6.0 X 10 10 mol L -C.25 c時，0.1 mol L - NazCO溶液中水電離出來的 c(OH)大于0.1 mol L 一 NaOH溶液中水 電離出來的c(OHI )D.濃度土勻為 0.1 mol/L 的 CHCOO用口 CHCOONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + 2c(OH )=c(CH2COOH* 2c(H +)16.化學實驗小組在學習化學電源和氯

12、堿：工業(yè)相關知識后，在實驗室進行實驗驗證，他們設 計組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極(已除去表面氧化膜)；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酗：),連好導線后，電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列判斷正確的是含有16株A.b為負極，d為陽極B. 一段時間后，a和d電極附近溶液變紅C.b電極電極反應式為：2CF2e=C12 TD.當電解一段時間，B中出現大量白色沉淀時，停止實驗，再將 A中溶液倒入B中混合，充分 振蕩，沉淀全部消失17 .某溫度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl 2溶液中滴加 0.1 mol/L 的NaS溶液，滴加過程中溶 液中一

13、lgc(Cu 2+)與NaS溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B.Na2s 溶液中：2c(S2 ) +2c(HS ) + 2c(H2S) = c(Na + )C.該溫度下 Ksp(CuS) = 10 35.4 mol2/L2D.向100 mL Zn" CiT濃度均為10 5mol/L的混合溶液中逐滴加入10 4mol/L的N&S溶液，Cu2+先沉淀18 .用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g) = CHOH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1: 2充入COm H2

14、,測得平衡混合物中 CHOH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是.W 15043U SOI) WOiwrmA.該反應的4 H<0,且p1<p2B.反應速率：V逆(狀態(tài)A)>V逆(狀態(tài)B)C.在C點時，CO?；蕿?5%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CHOH達平衡時CHOH的體積分數不同第II卷(非選擇題共46分)19.(14分)水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學中的作用也不可忽視。I .常溫下，濃度均為 0.l mol L -的下列五種水溶液的 pH如下表：溶質CHjOONdXa.COjNnCN也89.711.6HJ.JH. 1(

15、1)上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是 。(2)根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol - L 1的下列四種物質的溶液中，酸性最弱的是;將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是( 填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO D.CH 3COOH(3)要增大氯水中HCIO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式II .已知水在25c和95c時，其電離平衡曲線如右圖所示:(1)95 C時水的電離平衡曲線應為 ( 選填" A”或" B”)；(2)25 C時，將pH= 10的NaOH§液與pH= 6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的p

16、k 7,則NaOHyf鹽酸溶液的體積比為 ;(3)95 C時，若1體積pH= a的某強酸溶液與10x體積pH= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性， 則混合前，a與b之間應滿足的關系是 。20 .(10分)銀制器皿表面日久因生成Ag2s而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中(如右圖)，一段時間后黑色褪去?；卮鹣铝袉栴}：卜將質容器T匚二二一根固(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故，該現象屬于 腐蝕(填“化學”或“電化學”)。(2)鋁質容器作為 極，銀器的電極反應式為 。(3)處理過程中總反應的化學方程式為 。(4)若將鋁質容器中的食鹽水用濃硝酸代替，

17、則鋁質容器極的電極反應式為 。21 .(12分)研究發(fā)現，NO和SO是霧霾的主要成分。I.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：N2(g) +Q(g) ? 2NO(g) AHI= +180 kJ - mol 1 12CO(g) + Q(g) ? 2CO(g) H= 564 kJ - mol(1)2NO(g) +2CO(g)解催H?b 2CO(g) +Na(g) H=。(2)T ° C時，將等物質的量的 NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(015min)中NO勺物質的量隨時間變化如圖所示。ni/iTndl 115 l

18、/min已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數X體系的總壓強,TC時達到平衡，此時體系的總壓強為p=2MPa則TC時該反應的壓力平衡常數&=;平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入 N麗CO各0.15 mol,平衡將 （ 填“向左”、“向右”或“不”） 移動。15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）A.增大CO濃度 B. 升溫 C. 減小容器體積D. 加入催化劑II.SO 2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。（3）如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO SO轉化為硫酸俊，從而實現廢氣的回收再利

19、用。通入NO的電極反應式為 ;若通入的NO體積為4.48L（標況下），則另外一個電極 通入的SQ質量至少為 g 。ipJlASO. 敢郎液和A 上 NOL至9J irr INE” 血 鼻麻康22.（10分）重銘酸鈉（NazCrz。 2HO）俗稱紅磯鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以 銘鐵礦（主要成份為FeO- CrzQ,還含有Al 2。、MgO SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主 要工藝流程如下：中涉及的主要反應有：主反應：4FeO Cr2Q+ 8N&CO+ 7Q8Na2CQ+ 2Fe2O+ 8CO副反應：SiO2+ Na2CQNa2SiO3 + COT、Al2Q+Na2

20、CO2NaAlQ+COT沉淀物Fr (II )M-i OH )2(：r( 011)完全沉淀時溶液”14.73.71125.6部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:試回答下列問題：(1) “”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是 。(2) “”中調節(jié)pH至4.7,目的是 。(3) “”中加硫酸酸化的目的是使CrO*轉化為Cr2。2,請寫出該平衡轉化的離子方程式：。 稱取重銘酸鈉試樣 2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10 mL 2 mol L 1 H2SQ和足量碘化鈉(銘的還原產物為 Cr3+),放于暗處 5min,然后加入100 mL 水，加入 3mL淀粉指示劑，用 0.1200 mol - L 1 NazGQ標準溶?滴定(I 2+2S2C