第二課時離子反應及其反應的條件(麻城一中江燕妮)

1、第二課時 離子反應及其發(fā)生的條件麻城一中 江燕妮三維目標1.知識與技能 (1)讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 (2)在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析出離子反應的本質(zhì)。 (3)培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。2. 過程與方法 (1)通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子共存問題； (2)學會運用觀察、實驗，查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3. 情感態(tài)度與價值觀 (1)通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會獲得知識的樂趣。

2、 (2)通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學重點1. 離子反應發(fā)生條件的探究2. 離子方程式的書寫教學難點引導學生設(shè)計離子反應發(fā)生的條件的探究方案課前準備1. 實驗儀器：試管（約8支）、試管架、膠頭滴管、小燒杯2. 實驗藥品：濃度均為0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、酚酞教學過程知識回顧思考在下列物質(zhì)中：CH3COOH、HCl、NaOH、Cu(OH)2、AgCl、Na2CO3、C2H5OH、H2O、SO2、Fe ，屬于電解質(zhì)的是_回答屬于電解質(zhì)的是：導入新課

3、由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。推進新課一、離子反應定義：離子之間的反應叫離子反應。探究活動1實驗步驟：1. 向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5 mL稀氯化鈉溶液。2. 向盛有5 mLCuSO4溶液的試管里加入5 mL氯化鋇溶液?，F(xiàn)象：1. 無明顯現(xiàn)象；2. 有白色沉淀生成結(jié)論：CuSO4與NaCl不反應，與BaCl2發(fā)生了反應分析 CuSO4溶液與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，是因為CuSO4電離出來的Cu2+，SO和NaCl電離出來的Na+和Cl沒有發(fā)生反應，而CuSO4與BaCl2溶液發(fā)生了反應，生成BaSO4這種

4、白色沉淀，反應方程式如下：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4和BaCl2都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離、CuSO4電離出了Cu2+和SO；BaCl2電離出了Ba2+和Cl。當兩種鹽混合時，Cu2+和Cl之間沒有發(fā)生反應，而Ba2+與SO則生成了BaSO4沉淀，因此，這個反應的實質(zhì)是：Ba2+ SO= BaSO4二、離子方程式1. 定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 思考上述離子反應的離子方程式該如何來書寫呢？分析第一步：正確寫出反應的化學方程式 符合客觀事實遵循質(zhì)量守恒即要配平CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫出

5、離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、水、氧化物、單質(zhì)等仍用化學式表示。Cu2+ SO+ Ba2+ 2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl第三步：刪去方程式等號兩邊不參加反應的離子。Ba2+ SO=BaSO4 第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（兩查一定要做到）2. 書寫步驟：寫、改、刪、查注意事項1. 把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。易溶且易電離的物質(zhì)是指強酸、強堿和可溶性鹽。強酸有HCl、H2SO4、HNO3等；強堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性的鹽可以這樣來記：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。其余的像沉淀、氣體、單質(zhì)、

6、氧化物和水等均寫成化學式。弱酸CH3COOH、弱堿NH3H2O也寫成化學式。(2)微溶物作為反應物，若是澄清液寫成離子符號，若是懸濁液寫化學式，作為生成物寫出化學式并標出符號。(3)固體+固體反應、濃硫酸與固體反應不能寫離子方程式。練習1：判斷下列化學反應是否為離子反應(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(2)澄清石灰水與CO2反應(3)鐵跟稀硫酸反應(4)氫氣在加熱條件下還原氧化銅(5)碳酸鎂跟硫酸反應(6)硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合(7)氧化銅溶于鹽酸答：(1)是2H+SO+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4(2)是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(3)是Fe+2H+=Fe

7、2+H2(4)不是不是在水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(5)是MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2(6)不是不反應(7)是CuO+2H+=Cu2+H2O探究活動2向盛有2mL NaOH稀溶液的試管中先加幾滴酚酞，再滴入稀HCl，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液先紅色后無色結(jié)論：發(fā)生了中和反應思考寫出下列酸與堿反應的離子方程式1. NaOH+HCl=NaCl+H2O2. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3. KOH+HCl=NaCl+H2O4. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O答案：H+OH=H2O總結(jié)通過離子方程式的書寫可以發(fā)現(xiàn)：雖然每一個反應的化學方程式不相同，但它們的離子方程式

8、卻是相同的。由此可以知道，酸堿中和反應的實質(zhì)是：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。離子方程式與一般的化學方程式不同的是：它不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。3. 意義：不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。思考剛才的幾個中和反應可以用同一個離子方程式表示，H+OH=H2O到底表示哪一類型的反應呢？（強酸與強堿生成可溶性鹽的反應）探究活動實驗步驟：1. 向盛有2 mL Na2SO4溶液的度管中加入2 mL BaCl2溶液。2. 向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3. 向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL 鹽酸。現(xiàn)象：1. 出現(xiàn)白色沉淀。2. 一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。3. 試管中有氣泡冒出。三、復分解型離子反應發(fā)生條件：生成沉淀，放出氣體或者生成水說明：離子反應要向著離子數(shù)目減少的方向進行課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學習了離子反應與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。離子方程式的書寫步驟為：寫、改、刪、查。離子方程式不僅可以表示一個具體的反應，還可以表示同一類型的離子反應。在水溶液中的離子反應條件也就是復分解反應的條件，即為生成沉淀、氣體或水。板 書 設(shè) 計離子反應及其反應發(fā)生的