高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案——四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用

1、高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用四大平衡常數(shù)的比較化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH)與c(H)的乘積在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)表達(dá)式對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)

2、，在一定溫度下達(dá)到平衡時：K(1)對于一元弱酸HA：HAHA，電離常數(shù)Ka(2)對于一元弱堿BOH：BOHBOH，電離常數(shù)KbKwc(OH)·c(H)MmAn的飽和溶液：Kspcm(Mn)·cn(Am)影響因素只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)考點一 化學(xué)平衡常數(shù)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)；2由平衡常數(shù)計算初始(或平衡)濃度；3計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)；4應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等情況)。對策從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、計算轉(zhuǎn)化率等，這

3、些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分(嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反應(yīng)而已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。1高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“>”“<”或“”)；(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v

4、(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_。2已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol/L，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_?？键c二電離常數(shù)?？碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)

5、；2由電離平衡常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度；3由Ka或Kb求pH。對策試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當(dāng)兩個量相加或相減時，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。1(2014·山東高考)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大Bc(NH)/c(NH3·H2O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體

6、積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)2高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱考點三水的離子積常數(shù)常考題型1.計算溫度高于室溫時的Kw；2通過Kw的大小比較相應(yīng)溫度

7、的高低；3溶液中c(H)與c(OH)相互換算；4酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H)或c(OH)的計算。對策Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(H)·c(OH)Kw，其中c(H)、c(OH)是溶液中的H、OH濃度；水電離出的H數(shù)目與OH數(shù)目相等。1某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110B91 C101 D99212右圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)

8、KwBM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點均有pH7考點四難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)常考題型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較；2沉淀先后的計算與判斷；3沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算；4金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算；5與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算；6數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等。對策應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利用Ksp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。1已知2

9、5 時，Ka(HF)6.0×104，Ksp(MgF2)5.0×1011。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2mol/L MgCl2溶液。下列說法中正確的是()A25 時，0.1 mol/L HF溶液中pH1B0.2 mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C2HF(aq)Mg2(aq)MgF2(s)2H(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.2×107D該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成2常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)7.7×105、Ksp(AgC

10、l)1.8×1010、Ksp(AgI)8.3×1017。下列有關(guān)說法中，錯誤的是()A常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出1化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離

11、平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強2已知常溫下反應(yīng)，NH3HNH(平衡常數(shù)為K1)，AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是()A氯化銀不溶于氨水 B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在3T 時，將6 mol A和8 mol

12、 B充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)3B(g)C(g)D(g)，容器中B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，B的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是()A反應(yīng)開始至a點時v(A)1 mol·L1·min1B若曲線對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的H0C曲線對應(yīng)的條件改變是增大壓強DT 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.1254(2013·上海高考改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ki1.77×104Ki4.9×1010Ki14.3×107Ki2

13、5.6×1011下列選項錯誤的是()2CNH2OCO2=2HCNCO2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者AB C D5已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是()A向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺B升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D平衡常數(shù)表達(dá)式為K6水的電離平衡曲線如右圖所示

14、，下列說法不正確的是()A圖中四點Kw間的關(guān)系：ADCBB若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體7氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca2、Mg2、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2、Mg2開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。Ca(OH)2Mg(OH)2pH11.54.2 Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCO3)2.6×109，Ksp(CaCO3)5.0×109。下列說法正確的是()A鹽

15、泥a除泥沙外，還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B過程中將NH轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO2NH=3ClN23H2O2HC過程中通入CO2有利于除SOD過程調(diào)pH可以使用硝酸8運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_(填寫字母)。a氯水中存在兩種電離平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增強c向氯水中通入氯氣，c(H)/c(ClO)減小d加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小e加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動f向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常溫下，已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式H

16、ClOH2CO3電離平衡常數(shù)4.7×108K14.3×107K25.6×1011寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH7，則c1_0.1 mol·L1(填“”、“”或“”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_。若將上述“0.1 mol·L1的一元酸HA”改為“pH1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c1_0.1 mol·L1。(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石Ca5(P

17、O4)3OH，研究證實氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp_，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為_。9(2013·山東高考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少

18、量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25 時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1×102mol·L1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。10弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均

19、屬于化學(xué)平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。(1)相同濃度下，NaHA溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“等于”) Na2A溶液的pH。(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是_。ac(H)·c(OH)1×1014 bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)cc(Na)c(K) dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。降低溫度時，Ksp

20、_(填“增大”“減小”或“不變”)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_(填“增大”“減小”或“不變”)。.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr3、Fe3 Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)欲使10 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr3，理論上需要加入_g FeSO4·7H2O。(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2×1013 mol·L1，則殘留的Cr3的濃度為

21、_。(已知：KspFe(OH)34.0×1038KspCr(OH)36.0×1031)高四化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案四大平衡常數(shù)的重要應(yīng)用 KEY考點一 化學(xué)平衡常數(shù)1解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，所以K，由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向左移動，故H<0。(2) Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始(mol·L1)0.10.1轉(zhuǎn)化(mol·L1) x x平衡(mol·L1) 0.1x 0.1x由題意得K4.0，解得x0.06。所以(CO)×100%60%，v(CO2)0.

22、006 mol·L1·min1。答案：(1)<(2)0.006 mol·L1·min160%2解析：解答本題需從平衡建立的過程“三段式”和化學(xué)平衡常數(shù)不隨著溫度的變化而變化入手求解。(1)由方程式知反應(yīng)消耗的N與M物質(zhì)的量相等，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%25%。(2)由于該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，則M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)若反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變。K，則，解得a6。(4)根據(jù)(3)的結(jié)果，解得M的轉(zhuǎn)化率為41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%考點二電離常數(shù)1解析：選D由CH3COOH和NH3·H

23、2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)，D項正確；開始滴加氨水時，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時，水的電離程度減小，A項錯誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強，c(OH)增大，由NH3·H2ONHOH可知K，故減小，B項錯誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和減小，C項錯誤。2解析：選C由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在

24、冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C項中的電離方程式應(yīng)用“”號表示?？键c三水的離子積常數(shù)1解析：選B該溫度下，pH7時溶液呈堿性，NaOH過量，pOH5，105，V(H2SO4)V(NaOH)91。2解析：選D根據(jù)水的離子積定義可知A項正確；XZ線上任意點都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)，所以B項正確；因為圖像顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項正確；XZ線上只有X點的pH7，所以D項錯誤?？键c四難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)1解析：選DA項，HF是弱酸，25 時，0.1 mol/L

25、HF溶液中pH1，錯誤；B項，MgCl2屬于強酸弱堿鹽，離子濃度關(guān)系為c(Cl)2c(Mg2)c(H)c(OH)，錯誤， C項，2HF(aq)Mg2(aq)MgF2(s)2H(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KK(HF)/Ksp(MgF2)7.2×103，錯誤；D項，該反應(yīng)體系中c(Mg2)·c2(F)Ksp(MgF2)，有MgF2沉淀生成，正確。2解析：選C由數(shù)據(jù)可知A選項正確；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B選項正確；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)×c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)&

26、#215;c(I)，顯然C選項錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固體，SO的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，D選項正確。1解析：選C平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，D不正確。2解析：選C因為K3>K2，所以Ag與NH3的結(jié)合能力大于Ag與Cl之間的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B錯誤；由于K1>K3，所以在Ag(NH3)Ag2NH3中加入HCl，有HNH3NH，致使平衡右移，c(Ag)

27、增大，AgCl=AgCl，D錯誤，C正確。3解析：選C由圖像可知，反應(yīng)開始至a點時v(B)1 mol·L1·min1，則v(A)1/3 mol·L1·min1，A項錯誤；曲線相對于實線先達(dá)到平衡，但B的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)H0，B項錯誤；曲線相對于實線先達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率增大。若增大壓強，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；根據(jù)b點的數(shù)據(jù)計算可知：T 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5，D項錯誤。4解析：選D根據(jù)電離平衡常數(shù)，HCN的電離程度介于H2CO3的一級電離和二級電離之間，因此中反應(yīng)錯誤，應(yīng)為CNH2OCO2=HCNHCO。HCOOH的電離程度大

28、于H2CO3的一級電離，正確。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的濃度大，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，正確。在HCOONa和NaCN中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Na)c(H)c(CN)c(OH)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH濃度大，H濃度小。根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總濃度為2c(Na)c(H)，而Na濃度相同，H濃度后者小，因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數(shù)前者大于后者，錯誤。5解析：選B該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3與SCN之間的反應(yīng)，即Fe33SCNFe(SCN)3，與其他離子無關(guān)，

29、故加入KCl固體對平衡無影響，A項錯誤；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K，D項錯誤；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會發(fā)生變化，C項錯誤；任何反應(yīng)都伴隨著溫度的變化，故改變溫度，平衡一定發(fā)生移動，B項正確。6解析：選CKw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，A正確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，B、D正確；A、C點溫度不同，C錯誤。7解析：選C鹽泥a是在pH11的條件下得到的，由題給條件，得不到Ca(OH)2，A錯；過程是在堿性條件下進行的，得不到H，B錯；過程調(diào)pH不可以使用硝酸，會引入NO雜質(zhì)，D錯。8解析：(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種平衡；向氯水中通入

30、SO2，二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱；當(dāng)氯水飽和時再通氯氣，c(H)/c(ClO)不變，若氯水不飽和再通氯氣，酸性增強會抑制次氯酸的電離，故比值增大；加水稀釋氯水，溶液中的OH濃度增大；加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向氯水中加入少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c(Na)c(Cl)c(ClO)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。(3)當(dāng)HA為強酸時二者濃度相等，為弱酸時由于生成的鹽因水解顯堿性，則酸要稍過量。離子濃度大小比較時可根據(jù)電荷守恒進行推導(dǎo)。(4)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)。答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O=HClOHCO2HClO2H2ClO2(3)c(Na)c(A)>c(OH)c(H)(4)c5(Ca2)c