高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag：108 第卷（選擇題 共45分）一、選擇題（共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）1下列說法中正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)2下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水

2、和冰相比較，冰的能量高B化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C已知C(石墨，s)=C(金剛石， s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒3參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大1D從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)4下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是()A使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行C大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度DFeCl3與

3、KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深5在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L1。下列判斷錯誤的是()Ax1B2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)6某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。下列說法中正

4、確的是()A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大7經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aAbB cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動8某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)， CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)當反應(yīng)達平衡時，測得c(H2)1.9 mo

5、l/L，c(CO)0.1 mol/L，則CO2的濃度為()A0.1 mol/L B0.9 mol/LC1.8 mol/L D1.9 mol/L9有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011mol·L1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同10現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()ABC D11關(guān)于濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：C

6、H3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列說法不正確的是()Ac(CH3COO)：>B水電離出的c(OH)：>C和等體積混合后的溶液：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D和等體積混合后的溶液：c(CH3COO)>c(Na)> c(H)>c(OH)12向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是()ABaSO4溶解度增大，Ksp不變BBaSO4溶解度、Ksp均增大CBaSO4溶解度不變，Ksp增大DBaSO4溶解度、Ksp均不變13下列敘述正確的是()A在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)B實驗室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極收集到

7、的氣體體積之比為212C用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：CuH2SO4CuSO4H2D在用惰性電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH保持不變14有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是()A這是一個原電池裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OH=Fe(OH)2D這是電解NaOH溶液的裝置15pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則電解質(zhì)可能是()ANa2SO4BH2SO4CAgNO3 DNaOH 二、選擇題（共5小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分）16下列各組熱化學(xué)方程

8、式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D17原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42向Al電極移動B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al3e4OH=A

9、lO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g18欲使0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都減小，其方法是()A通入CO2 B加入NaOH固體C通入HCl D加入飽和石灰水溶液19為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯誤的是()A正極的電極方程式為：O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵

10、銹D向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快20中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4紫紅色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3紅色3C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍色D

11、利用OHH=H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞淺紅色第卷(非選擇題，共55分)三、(本題包括4小題，共55分)21(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_。AH>0，S>0BH>0，S<0CH<0，S<0DH<0，S>0(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_。(3)溫

12、度降低，平衡常數(shù)K_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol·L1·min1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高溫度B加入催化劑C將H2O(g)從體系中分離D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使體系總壓強增大22(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，

13、現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實驗過程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為_(填字母)。A在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品C將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度E往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止(2)回答下列問題：將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_。在配制硫酸亞鐵溶液時，需加

14、入鐵粉的理由是_。.標定FeSO4溶液的濃度(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2價，滴定反應(yīng)的離子方程式為_ _，據(jù)此可測得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_ _mol·L1。(2)滴定時選用_(A.石蕊B酚酞C不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是_。423 (18分)如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為_(填“正極”或“負極”

15、)，寫出負極的電極反應(yīng)式_。(2)鐵電極為_(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_。(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_。24（12分）回答下列問題：(1) 常溫下，pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液按體積比911混合，混合后溶液的pH為 (2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)_。(3)已知水的

16、電離方程式可寫為2H2O H3OOH，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式_；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向_移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m_n(選填“>”、“<”或“”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m_n(選填“>”、“<”或“”)。2011-2012學(xué)年度上學(xué)期五校協(xié)作體期中考試高二化學(xué)答案（選4全部）選擇題1-15小題每題2分，16-20小題每題3分 共45分1.A 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.D 15.D 16.C 17.C 18.D 19.D 20.C 21.（10分）（每空2分） (1)C (2) (3)增大 (4)0.225 (5)CD22.（15分）.(1)ABCED（2分）(2)防止Fe2、Fe3水解（2分）將藥品中Fe3還原并防止Fe2被氧化（2分）.(1)5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O（