高一化學(xué)考試下學(xué)期期中試題

1、高一化學(xué)下學(xué)期期中試題 (滿分：100分考試用時(shí)：90分鐘） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 K39 Al27 S32 Cl35.5 P31 Ag108 Cu64 Mg24 第卷(選擇題 共60分)一、單選題：（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16小題，每小題3分，共48分）1、日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對(duì)周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對(duì)人們的生活、健康沒有造成影響。下列對(duì)131I的敘述錯(cuò)誤的是A131I的質(zhì)量數(shù)為131 B1mol 131I的質(zhì)量為131C131I和127I互為同位素 D131I核外最外層電子數(shù)為72、

2、下列粒子中，中子數(shù)相同的是（ ）A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U3元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（ ）A元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變B原子的電子層排布呈周期性變化C原子半徑呈周期性變化D原子核外電子排布呈周期性變化4對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的5對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N 2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物各組分

3、的濃度不再變化D反應(yīng)已經(jīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零6對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子（ ） A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO3中7下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是 （ ）ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O28 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ）AHX BH2X CXH3 DXH41,3,59、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 （ ）

4、A原子半徑：ABDC B原子序數(shù)：dcba C離子半徑：C2-D-B+A2+ D原子的最外層電子數(shù)目：ABDC10、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）11、設(shè)C+CO22CO，反應(yīng)速率V1；N2+ 3 H22NH3反應(yīng)速率V2 。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ）A. 同時(shí)增大

5、B. 同時(shí)減小 C. V1增大，V2減小 D. V1減小，V2增大12對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,下列能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A. 正反應(yīng)V(N2)= 1/3mol/(Ls), 逆反應(yīng)V(H2)= 2/3mol/(Ls)B. 正反應(yīng)V(NH3)=1 mol/(Ls) , 逆反應(yīng)V(H2)=3/2mol/(Ls) C. 正反應(yīng)V(NH3)=2 mol/(Ls), 逆反應(yīng)V(N2)=2 mol/(Ls)D. 正反應(yīng)V(NH3)=2 mol/(Ls), 逆反應(yīng)V(H 2)=1 mol/(Ls)13已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）AX的能量一定

6、低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量14右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是（ ） A原子半徑ABC BB的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定CB對(duì)應(yīng)陰離子的還原性比C對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)DA的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱15決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)16a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物

7、的水化物顯堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b17下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的B用不同的物質(zhì)來表示同一個(gè)反應(yīng)速率時(shí)，速率值大的表示反應(yīng)的速率快。C化學(xué)反應(yīng)速率可以通過反應(yīng)物的消失快慢或生成物出現(xiàn)的快慢來粗略衡量D化學(xué)反應(yīng)速率的單位有：molL-1S-1 ；molL-1min-1 ；molL-1h-1等18、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(

8、氣)2C（氣）若達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )AC的生成速率與B的生成速率相等 BA、B、C的濃度不再發(fā)生變化CA、B、C的分子數(shù)之比為132 D單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A，同時(shí)消耗3n mol B19、對(duì)于A2+3B22AB3這一可逆反應(yīng),在一定時(shí)間內(nèi)以下為在不同條件下的反應(yīng)速率,其中速率最大的是（ ）AV（A2）=0.4 molL-1min-1 BV（B2）=0.8 molL-1min-1 CV（AB3）=0.6 molL-1min-1 DV（A2）=0.01 molL-1S-120.增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，下列關(guān)于正、逆反應(yīng)速率變化的敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減

9、慢 B、正逆反應(yīng)速率都加快C、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快 D、正逆反應(yīng)速率都有減慢第卷(非選擇題 共40分)二、填空題：（本題有4個(gè)小題，共40分）21. （10分） A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）B、C兩元素的名稱為： 、 。 （2）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于（填“離子” 或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有 ，寫

10、出它與水反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為 。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是 。22、（10分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）B（g）=xC（g）2D（g），經(jīng)過5min時(shí)，測得D的濃度為0.5 mol/L，c（A）:c（B）3:5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol-1min-1，A在5min末的濃度是_， x的值是_ ，B的反應(yīng)速率是 _ 。23（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì)，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色。在盛

11、有A、B混合氣體的集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，可以引起爆炸并生成氣體D。將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀。將氣體C通入澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：（1）C 的分子式可能是 ， 。（2）元素Y的原子在周期表中的位置是 ，D的名稱為 。（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價(jià)為 ，Na+離子半徑比Y-半徑 （填“大”或“小”）。（4）寫出B 與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式 。24、（10分）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至

12、2 mim，Y的平均反應(yīng)速率。（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率（4）平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)姓名 班級(jí) 考試號(hào) -密 封 線答 題 紙21. （10分）（1）B、C兩元素的名稱為： 、 。 （2）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于（填“離子” 或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有 ，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式_ 。（3）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為 。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是 。22、（10分）A在5min末的濃度是_， x的值是_ ，B的反應(yīng)速率是 _ 。23（10分）（1）C 的分子式可能是 ， 。（2）元素Y的原子在周期表中的位置是 ，D的名稱為 。（3）元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX，在該化合物中X的化合價(jià)為