高二上周考卷一

1、成都七中實驗高二化學(xué)周考一（選3）班級 姓名 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分)1下列屬于分子晶體性質(zhì)的是()A熔點1 070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B能溶于CS2，熔點112.8 ，沸點444.6 C熔點1 400 ，可做半導(dǎo)體材料，難溶于水D熔點97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g·cm32下列表達方式錯誤的是()ACO2的分子模型示意圖：BCCl4的電子式：C基態(tài)鉻原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1D碳­12原子構(gòu)成：C3(2013·青島高二質(zhì)檢)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于

2、p區(qū)的是()AFeB. MgCAsDCu4氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()5下列物質(zhì)中，O原子作為電子對給予體的是()ACu(H2O)42BH3O CNaOH DH2O6如圖中每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物；其中a點代表的是AH2SBHClCPH3 DSiH47長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A第9列元素中沒有非金屬元素B只有第二列的元素原

3、子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)8下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是 ()A乙醇與氯乙烷DH2O與H2Te9(2013·南京市高二質(zhì)檢)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()AX元素顯4價 BX為非金屬CX為第五周期元素 DX與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3 10下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為180°C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對

4、分子質(zhì)量小于HCl11通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60°BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道12(2013·九江市高二質(zhì)檢)氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()ANH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子對的排斥作用較強BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C兩種

5、分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子13下列說法不正確的是()A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔沸點由大到?。航饎偸蓟杈w硅C沸點由高到低：HIHBrHClHFD硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB214氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()ALaNi5BLaNiCLa

6、4Ni24 DLa7Ni1215下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A水分子之間氫鍵的方向性導(dǎo)致冰中水分子的堆積方式不屬于分子密堆積B由極性鍵構(gòu)成的分子可能是非極性分子C水蒸氣、水、冰中都含氫鍵D分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價鍵16下列物質(zhì)中不具有手性碳原子的是()A乳酸：CH3CH(OH)COOHB氨基乙酸：H2NCH2COOHC丙醛糖：CH2OHCH(OH)CHOD­氨基丙酸：CH3CH(NH2)COOH17(2013·武漢高二檢測)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A晶體中陽離子

7、和陰離子的個數(shù)不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑18下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A第A族堿金屬元素與A族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵DC60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個成都七中實驗高二化學(xué)周考一（選3）答卷 班級 姓名 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分)題號1234567891

8、01112131415161718答案二、非選擇題(本題包括6小題，共64分。)19(10分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的不同種原子個數(shù)比為11。B和D分子中的不同種原子個數(shù)比為12。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素中，第一電離能由大到小排列的順序為_(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_。(3)B分子的空間構(gòu)型為_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較_(“大”或

9、“小”)。(4)D分子中心原子的雜化方式是_，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含_個鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為_。20(8分)X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E是第二周期主族元素中電負性最大的元素。請回答下列問題：(1)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_；(2)Q的元素符號是_，它的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。

10、(4)F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為_。21(12分)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A元素原子p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的基態(tài)原子s能級與p能級上的電子數(shù)相等，D是短周期中電負性最小的元素，E元素原子的第一至第四電離能(kJ·mol1)分別為：578、1 817、2 745、11 575，F(xiàn)原子的價電子層構(gòu)型與C原子的價電子層構(gòu)型相同。請回答下列問題：(1)推測B的電負性_F的電負性(填“”或“”)。(2)寫出D原子基態(tài)時的核外電子排布_，海水中有一種含有D元素的重要化合物，該物質(zhì)是一種重要的

11、化工原料，也是人體必不可少的物質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)在工業(yè)上的三種用途_；_；_。(3)最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，凍土在融化時釋放出AC2氣體很可能加速全球溫度升高，寫出AC2的水化物的結(jié)構(gòu)式_。(4)E能與Fe形成合金，該合金的立體晶胞如圖所示，合金的化學(xué)式為_。22(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位

12、的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_；其中心原子采取_雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_。(4)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。23(2013·新課標高考節(jié)選)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為 _ 。圖a圖b24(10分)(2012·全國新課標卷)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3