階段滾動檢測三

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。階段滾動檢測(三)(第一六章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分)1.(滾動交匯考查)下列說法錯誤的是()A.液氨汽化時要吸收大量的熱,常用作制冷劑B.壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,也可用來治療胃酸過多的病癥【解析】選D。利用液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍的溫度急劇下降,所以液氨常用作制冷劑,故A正確;汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的

2、煙塵等,污染了空氣,能引起大氣中PM2.5增加,化石燃料燃燒會產(chǎn)生CO、SO2和粉塵等,污染了空氣,能引起大氣中PM2.5增加,產(chǎn)生霧霾天氣,調(diào)整產(chǎn)業(yè)結構,盡量減少對化石燃料的使用,能夠減少霧霾,故B正確;碳纖維是一種新型的無機非金屬材料,故C正確;純堿是生產(chǎn)普通玻璃的原料之一,純堿不能用來治療胃酸過多的病癥,一般用氫氧化鋁或小蘇打,故D錯誤。2.(滾動單獨考查)某科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”作出的杰出貢獻,曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是()APd和Pb互為同位素B.鈀是第5周期元素C.Pd2+核外有48個電子DPd的原子核內(nèi)有60個中子【解析】選

3、C。Pd原子核外有46個電子,則Pd2+核外有44個電子。3.(滾動單獨考查)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()將1 mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA在標準狀況下,22.4 L HF中的氟原子數(shù)為NA17 g羥基中含有的電子數(shù)為10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200 mL 1 mol·L-1Fe2 (SO4)3溶液中,Fe3+和S離子數(shù)的總和小于NAA.B.C.D.【解析】選D。氯氣和水的反應為可逆反應,不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個,故錯誤;1

4、2.0 g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 mol,而硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根,故0.1 mol硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子為0.1NA個,故正確;在標準狀況下,HF為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故錯誤;17 g羥基的物質(zhì)的量為1 mol,而OH中含9個電子,故1 mol-OH中含9NA個電子,故錯誤;Na2O和Na2O2均由2個鈉離子和1個陰離子構成,故1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的離子個數(shù)為3NA個,故正確;鐵離子在溶液中會水解,故溶液中的Fe3+和S離子數(shù)小于NA個,故正確。4.(滾動單獨考查)下列有關實驗裝置(夾持和尾

5、氣處理裝置已省略)進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是()A.利用甲裝置,驗證SO2或H2SO3具有氧化性B.利用乙裝置,驗證元素的非金屬性:Cl>C>SiC.利用丙裝置,進行NH3的干燥、收集、尾氣處理D.利用丁裝置,驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性【解析】選B。H2SO3與Na2S發(fā)生歸中反應生成硫單質(zhì),故A能達到實驗目的;鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性Cl>C,從燒瓶中出來的氣體含有二氧化碳和氯化氫,氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性C>Si,故B不能達到實

6、驗目的;用堿石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸,故C能達到實驗目的;濃硫酸具有脫水性、強氧化性,能使蔗糖變黑,反應生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性使品紅褪色,二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色,故D能達到實驗目的?！炯庸逃柧殹肯铝袑嶒炑b置圖正確的是()【解析】選C。A項,MnO2與濃鹽酸反應需加熱且收集Cl2時需從長管進氣;B項,Na2O2為粉末狀易溶于水,隔板無用;D項,排水法收集時,導管不能伸入集氣瓶太長。5.(滾動交匯考查)下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是()A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+

7、H2OB.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2+2H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O【解析】選B。熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝,是因發(fā)生SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,故A正確;在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2,發(fā)生2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,故B錯誤;紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層,發(fā)生了

8、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故C正確;“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈“(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣,發(fā)生的氧化還原反應為ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,故D正確。6.(滾動單獨考查)二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為ClSSCl,易與水反應:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。對該反應下列說法正確的是()A.S2Cl2作氧化劑,H2O作還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子D.每生成48 g硫會斷裂6 mol共價鍵【解析】選B。只有硫元素的化合價變化,則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑,故

9、A錯誤;氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應可知二者的物質(zhì)的量比為13,故B正確;硫元素的化合價由+1價升高為+4價,則每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子,故C錯誤;48 g S的物質(zhì)的量為=1.5 mol,根據(jù)反應可知,生成1.5 mol S需要消耗1 mol S2Cl2和1 mol H2O,1 mol S2Cl2中含有3 mol共價鍵,1 mol水分子中含有2 mol共價鍵,所以每生成48 g硫會斷裂5 mol共價鍵,故D錯誤。7.(滾動單獨考查)已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系符合如圖,則甲和X不可能是()A.甲:Fe、X:Cl2 B.甲:SO2、X:N

10、aOH溶液C.甲:C、X:O2 D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液【解析】選A。甲為Fe,X是Cl2,則乙為FeCl3,FeCl3與Cl2不能再反應,不符合題中轉(zhuǎn)化關系,故A錯誤;甲:SO2、X:NaOH溶液,則乙為NaHSO3,丙為Na2SO3,Na2SO3與SO2反應生成NaHSO3,符合題中轉(zhuǎn)化關系,故B正確;甲:C、X:O2,則乙為CO,丙為CO2,CO2與C反應生成CO,符合題中轉(zhuǎn)化關系,故C正確;若甲為AlCl3,X是NaOH,則乙為氫氧化鋁,丙為NaAlO2,NaAlO2與AlCl3反應生成氫氧化鋁,符合題中轉(zhuǎn)化關系,故D正確。8.(滾動單獨考查)短周期元素A、B、C在周期

11、表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()A.元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且都屬于氧化還原反應【解析】選B。根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對位置可知,設A的原子序數(shù)是x,則B是x+9,C是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的最外層電子

12、數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍,因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為8,故A錯誤;B、非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,F是最活潑的非金屬,HF的穩(wěn)定性最高,故B正確; C、在SF6分子中,S與F是共價鍵,SF6是共價化合物,故C錯誤;D、氨氣和硝酸反應是化合反應,且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應,反應類型不同,故D錯誤?！炯庸逃柧殹?2019·丹東模擬)已知第3周期元素M,其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是()A.M元素存在同素異形體B.M元素為非金屬元素

13、C.M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D.常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物【解析】選C。第3周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6,原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中達到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最內(nèi)層均為2個電子,因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無定形硅等同素異形體,硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體,A項正確;Si和S均為非金屬元素,B項正確;Si的最高價氧化物對應的水化物是硅酸,為弱酸,C項錯誤;SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物,D項正確。9.(2019·長春模擬)已知CaS

14、O4·2H2O脫水過程的熱化學方程式如下:CaSO4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)H1=+83.2 kJ·mol-1CaSO4·H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g)H2已知:CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)H3=+26 kJ·mol-1H2O(g)H2O(l)H4=-44 kJ·mol-1則H2為()A.+30.8 kJ·mol-1 kJ·mol-1C.+61.6 kJ·mol-1 kJ·mol-1【解析】選A。CaSO

15、4·2H2O(s)CaSO4·H2O(s)+H2O(g)H1=+83.2 kJ·mol-1;CaSO4·2H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)H3=+26 kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)H4=-44 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,-×2,得CaSO4+H2O(s)CaSO4(s)+H2O(g)H2=+30.8 kJ·mol-1 ,故A正確。10.電池式氧傳感器原理構造如圖,可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是()A.Pt電極上發(fā)生還原反應B.隨著使用,電

16、解液的pH逐漸減小C.a mol O2反應,理論上可使Pb電極增重68a gD.Pb電極上的反應式為Pb+2OH-2e-Pb(OH)2【解析】選B。鉛作負極失電子產(chǎn)生鉛離子,與氫氧根離子反應生成氫氧化鉛,則鉑電極作正極,發(fā)生還原反應,A正確;負極反應式:2Pb+4OH-4e-2Pb(OH)2,正極反應式:O2+4e-+2H2O4OH-,總反應式為2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,反應過程溶液pH不變,B不正確;根據(jù)反應2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,a mol O2反應,理論上可使Pb電極增重4a mol×17g·mol-1=68a g,C正確;Pb電極為負極

17、,反應式為Pb+2OH-2e-Pb(OH)2,D正確。11.(2019·長沙模擬)下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是()世紀金榜導學號79100470A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時,H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室C.夜間無光照時,a電極流出電子D.光照時,b極反應式是VO2+2OH-e-V+H2O【解析】選C。A、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能,是物理變化,而該電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能,兩者原理不同,A錯誤;B、光照時,b極VO2+H2O-e-V+2H+,產(chǎn)生氫離子,而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室,

18、B錯誤;C、夜間無光照時,相當于蓄電池放電,a極的電極反應式為V2+-e-V3+,發(fā)生氧化反應,是負極,a電極流出電子,C正確;D、b電極是電子流出的一極,是負極,光照時,b極反應式為VO2+H2O-e-V+2H+,D錯誤?！炯庸逃柧殹夸\銀(Zn-Ag2O)電池多應用于軍事、航空、移動的通信設備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面,用如圖所示裝置模擬其工作原理,下列說法正確的是()A.K+向a極移動B.b極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅,則鐵棒與 b 極相連D.電池工作一段時間后,電解液的pH減小【解析】選B。電子由a極流出,a是負極、b是正極,K

19、+向b極移動,故A錯誤;b 極是正極,氧化銀得電子,電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,故B正確;鍍件與負極相連,用該電池給鐵棒鍍銅,則鐵棒與a極相連,故C錯誤;電池總反應為Zn+Ag2O2Ag+ZnO,電池工作一段時間后,電解液的pH不變,故D錯誤。12.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃硝酸中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是世紀金榜導學號79100471()A.t1時刻前,Al片的電極反應為2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+B.t1時,因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻

20、礙了Al繼續(xù)反應C.t1之后,負極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變D.燒杯中發(fā)生的離子反應為2NO2+2OH-2N+H2O【解析】選D。t1時刻前,鋁片作負極,Al發(fā)生氧化反應,負極發(fā)生2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+,故A正確;t1時,隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行,故B正確;隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行,銅作負極,電流方向相反,故C正確; NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2,燒杯中發(fā)生的離子反應為2NO2+2OH-N+N+H2O,故D錯誤。13.某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、

21、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是世紀金榜導學號79100472()A.該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B.電極B附近的HNO3濃度增大C.A電極的反應為NO2-e-+H2ON+2H+,NO-3e-+2H2ON+4H+D.該電池工作時,每消耗11.2 L O2 (標準狀況下),可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾氣【解析】選C。電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定向移動形成電流,選項A錯誤;B電極上電極反應式為O2+4e-+4H+2H2O,有水生成,硝酸根離子不參加反應,所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,但氫離子消耗減少,溶液體積增大,所以硝酸濃度減小,選項B

22、錯誤;A電極氮的氧化物失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子,電極反應式為NO2-e-+H2ON+2H+、NO-3e-+2H2ON+4H+,選項C正確;1 mol NO和NO2的混合尾氣中氣體含量未知,則無法確定得失電子數(shù)目,則無法知道消耗氧氣的量,選項D錯誤。14.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是()太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJ·mol-1焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJ·mol-1甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206

23、.1 kJ·mol-1A.由反應知H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1B.反應中生成物的總能量高于反應物的總能量C.反應若改用新催化劑,H3不變化D.反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJ·mol-1【解析】選A。在一定條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱,由反應知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,A錯誤;反應的焓變大于0,說明該反應為吸熱反應,生成物的總能量高于反應物的總能量,B正確;反應使用催化劑,可以加快反應速率,但是催化劑不影響反應熱,所以使用催化劑后H3不變,C正確;根據(jù)蓋斯

24、定律,-可得:反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=(+206.1 kJ·mol-1)-(+131.3 kJ·mol-1)=+74.8 kJ·mol-1,D正確。15.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是()世紀金榜導學號79100473A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.一段時間后,池中n(KHCO3)不變C.一段時間后,池中溶液的pH一定下降D.銅電極的電極反應式為CO2+8H+8e-CH4+2H2O【解析】選B。該裝置是一個電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,A項正確;在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應,

25、即CO2+8H+8e-CH4+2H2O,一段時間后,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,氫氧根離子會和池中的碳酸氫鉀反應,所以n(KHCO3)會減小,B項錯誤;在電解池的陽極上,是陰離子(氫氧根離子)發(fā)生失電子的氧化反應,所以酸性增強,pH一定下降,C項正確;銅電極的電極反應式為CO2+8H+8e-CH4+2H2O,D項正確。16.(能力挑戰(zhàn)題)已知下列反應:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H13H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)H22Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H32Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H42Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)

26、+2Fe(s)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()世紀金榜導學號79100474A.H1<0,H3>0B.H5<0,H4<H3C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5【解析】選B。燃燒反應都是放熱反應,H3<0,A錯誤;反應是鋁熱反應,是放熱反應,H5<0,將-可得反應,即H5=H4-H3<0,B正確、D錯誤;將+得3H2(g)+O2(g)3H2O(g),則H1=(H2+H3),C錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(12分)A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C

27、元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關系:(1)下面是元素周期表的一部分,請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。(2)寫出A的最高價氧化物對應水化物的化學式_。 (3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個數(shù)比為21的化合物中,D原子最外層為8電子結構,請寫出該化合物的電子式_ _。 (4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序為_(用元素符號表示)。 (5)A、B、D三種元素形成的化合

28、物中,含有化學鍵的類型為_。 【解析】由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素,結合五種元素原子序數(shù)關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉(zhuǎn)化關系中A的單質(zhì)與乙反應的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價氧化物對應的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,則相應的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r

29、(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價鍵。答案:(1)如圖(2)HClO4(3)HClO(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)離子鍵、共價鍵18.(11分)(滾動交匯考查)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示。(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應,其反應的化學方程式為_。 (2)AlCl3與NaH反應時,需將AlCl3溶于有機溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是_。 (3)實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。A中盛裝的試劑的名稱是_

30、。 點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是_。 (4)改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的_改為_,如果操作不當,制得的NaH中可能含有_雜質(zhì)。 (5)現(xiàn)設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設雜質(zhì)不參與反應)。從簡約性、準確性考慮,最適宜的方案是_(填編號)。鋁氫化鈉與水完全反應,冷卻至室溫的標志是_。 【解析】(2)AlCl3與NaH反應時,除生成NaAlH4外,還有NaCl生成,NaH與NaCl均為離子化合物,不溶于有機溶劑,使其中的NaH與AlCl3接觸面積小而反應程度低,生成的NaCl還會沉淀于

31、NaH表面阻止反應進行。(4)B試管中原來盛有飽和食鹽水,作用是除去Cl2中混有的HCl,當改為制H2時,B試管的作用是除去H2中混有的HCl,所盛試劑改為NaOH溶液。實驗中最容易出現(xiàn)的不當操作是未排凈裝置中的空氣,使制得的NaH中可能含有Na2O2雜質(zhì),此外還有可能因Na未完全反應而混有Na雜質(zhì)。(5)四種裝置都通過測定鋁氫化鈉與水反應產(chǎn)生H2的體積來測定鋁氫化鈉的純度,從簡約性考慮,丙、丁不如甲、乙,且丙裝置無法將廣口瓶中的水排入量筒,達不到實驗目的;從準確性考慮,乙中使用橡膠管將燒瓶和分液漏斗上口連通,消除了液體本身所占體積對測量結果的影響,因此乙比甲更適宜。答案:(1)NaAlH4+

32、2H2ONaAlO2+4H2(2)反應生成的NaCl沉淀在氫化鈉表面,阻止了AlCl3和NaH進一步反應(或NaH是離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸而發(fā)生反應)(3)高錳酸鉀(或氯酸鉀或重鉻酸鉀或次氯酸鈣等)打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2(或其他合理答案)(5)乙連續(xù)兩次讀取的H2體積相等19.(10分)(滾動交匯考查)ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點-59 ,沸點11.0 ,冷卻至11.0 以下時變成紅色液體,易溶于水,見光易分解,ClO2易與堿反應,其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2,消毒水體時

33、不生成有害物質(zhì),也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味,廣泛用于飲用水、循環(huán)冷卻水、環(huán)境消毒、食品保鮮、除臭、醫(yī)療器械消毒等。二氧化氯的制取方法主要有以下幾種:世紀金榜導學號79100475(1)氯酸鈉(NaClO3)氧化濃鹽酸制取ClO2,生成Cl2的體積是ClO2的一半,反應方程式為_, 此法的缺點是_。 (2)用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填在固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2?；瘜W反應方程式為 _, 此法的特點是安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。(3)工業(yè)上在60 時,下圖裝置是用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應制取ClO2(溫度過高

34、或過低都會影響制取氣體效率),化學方程式是2KClO3+H2C2O42KHCO3+2ClO2。已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸,對應的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強酸,它還是一種還原性較強的物質(zhì)。甲裝置中還缺少的一樣儀器名稱是_,乙裝置的作用是_, X溶液是_。 為了保證實驗成功,反應溫度應該控制在_。 反應后在裝置丙中可得XClO2的溶液,已知XClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出XClO2·3H2O,從裝置丙中得到XClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是_(選填序號)。 a.蒸餾b.蒸發(fā)c.灼燒d.過

35、濾e.冷卻結晶要得到更純的XClO2·3H2O晶體必須進行的操作是_(填操作名稱)。 (4)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體,其離子反應方程式為 _。 【解析】(1)根據(jù)氯酸鈉(NaClO3)氧化濃鹽酸,生成Cl2的體積是ClO2的一半可知方程式為2NaClO3+4HCl(濃)2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O;該反應中產(chǎn)生大量的Cl2,不僅產(chǎn)率低,而且產(chǎn)品難以分離,造成環(huán)境污染。(2)NaClO2與Cl2的反應方程式為2NaClO2+Cl22N

36、aCl+2ClO2。(3)根據(jù)題干信息,草酸與KClO3粉末的反應溫度和ClO2的沸點,確定甲中缺少的儀器是溫度計,乙裝置的作用是冷凝收集ClO2,可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氯。為了保證實驗成功,反應溫度應該控制在60 。從溶液中得到含結晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法,通過過濾得到粗晶體;得到的粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體。(4)CN-被氧化轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2,所以離子方程式為2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。答案:(1)2NaClO3+4HCl(濃)2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O產(chǎn)生大量的氯氣,不僅產(chǎn)率低,而且產(chǎn)品難以分離,同時很有可能造成

37、環(huán)境污染(2)2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2(3)溫度計將ClO2冷凝收集氫氧化鈉溶液60bed重結晶(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-20.(9分)(2019·南昌模擬)溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的?；卮鹣铝袉栴}:世紀金榜導學號79100476(1)利用CO2可以制取甲醇,有關化學反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-178 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=-566 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-483

38、.6 kJ·mol-1已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學鍵鍵能/kJ·mol-1348413436358463由此計算斷開1 mol CO需要吸收_kJ的能量;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJ·mol-1。 (2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的_極(填“正”或“負”),其電極反應式為_。 (3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是_(填“CH4”或“O2

39、”),電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2 min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為_mol,消耗標準狀況下CH4_mL。 【解析】(1)依據(jù)反應焓變H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),H1=2×EC=O+3×436 kJ·mol-1-(3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1×2)=-178 kJ&

40、#183;mol-1;求得:EC=O=750 kJ·mol-1。將+÷2-÷2得所求方程式,則:H=-178 kJ·mol-1+×(-566 kJ·mol-1)-×(-483.6 kJ·mol-1)=-219.2 kJ·mol-1。(2)電池為甲烷的燃料電池,由圖可知電子由a極流出,則a為負極,甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應,生成CO2,反應式為CH4+2H2O-8e-CO2+8H+。(3)電鍍時鍍層金屬作陽極,即b處為正極,應該通O2;銅電極、鐵電極質(zhì)量差為1.28 g,溶解的Cu為0.64 g,通過電

41、子0.02 mol,則消耗標準狀況下CH4的體積為(22.4 L×0.02)÷8=0.056 L=56 mL。答案:(1)750-219.2(2)負CH4+2H2O-8e-CO2+8H+(3)O20.0256【方法規(guī)律】電池類型的判斷方法(1)直接判斷:非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。如圖所示:A為原電池,B為電解池。(2)根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷:原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒作電極;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,

42、電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應。如圖所示:B為原電池,A為電解池。(3)根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷:在某些裝置中根據(jù)電極反應或反應現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類型。如圖所示:若C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液變紅,A極上放出黃綠色氣體,則可知乙是原電池,D是正極,C是負極;甲是電解池,A是陽極,B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應,A、C極發(fā)生氧化反應。21.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。世紀金榜導學號79100477(1)下列相關說法正確的是_(填序號)。 A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,可以判斷該電池的優(yōu)劣

43、B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復使用C.除氫氣外,甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來,廢電池必須進行集中處理的問題被提上日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH該電池放電時負極反應式為_。 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有_mol K2FeO4被還原。 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量檢測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應為_, 正極反應為_。 【解析】(1)二次電池可以多次使用,但不可能無限次重復使用,B項