北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(含答案)

1、北京市東城區(qū)2017-2018學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷本試卷共100 分，考試時(shí)長(zhǎng)100 分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 F 19第一部分(選擇題共 50 分)本部分有25 小題。共50 分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確 的是A. 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B. 用電解水的方法制取大量H 2 ，可以緩解能源不足的問題C. 大力開發(fā)和應(yīng)用太陽(yáng)能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D. 工業(yè)上，不能采用電解MgCl 2 溶液的方法制取金屬鎂2.被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特埃廷格( Robert

2、 Ettinger)在1962年寫出不朽的前景(The Prospect Of Immortality )一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A. 溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢B. 低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)C. 溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D. 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒3 .按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：蘇打水鮮橙汁食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A. B. C. D. 4 .能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩

3、解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為燃料燃燒產(chǎn)物A.化學(xué)能B.熱能C.生物能D.電能5 .下列關(guān)于銅電極的敘述不正.確.的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D.電解稀H 2 so4制H 2、02時(shí)銅做陽(yáng)極6 .下列說法不止拆.的是A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe -2e_= Fe2 +B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為O2 +2HzO+4e= 40H C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極7 .下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.抗氧化劑B.調(diào)味

4、劑C.著色劑D.增稠劑.0M10-14 ,8 . 7K的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為Kw(25C )=1KW(35C ) =2.1黑10*。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是A. C(H j隨著溫度升高而降低8 .在 35c時(shí)，c(H )>c(0HC. 25 c時(shí)水的電離程度大于35 c時(shí)水的電離程度D.水的電離是吸熱的9 .下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A. NaHSO4 B. HClO C. NaCl D. CuSO410 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱8. 一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能

5、轉(zhuǎn)化成光能或熱能C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D.將NaHCO 3溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO311 .已知在KzCtO7的溶液中存在著如下平衡：CtzO?- + H3() =2CrOi +2H* (位色)(黃色)加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿.氨水 B.硫酸 C.亞硫酸鈉D.水12 .在-定溫度下，可逆反應(yīng)電如犯加伊)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. NH3生成的速率和 NH 3分解的速率相等B. N2、H2、NH3的濃度相等C.單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol N2,同時(shí)生成3n mol H2D. N2、H2、NH 3的分子數(shù)之比為1：

6、3： 213.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B.可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)14.下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān).的是A.醋酸鈉溶液中，c(H j <c(OH -)B.實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入Fe粉C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D.用TiC£和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備 TiO215.如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對(duì)此裝置的下列說法中正確的是A.活動(dòng)性

7、順序：X>YB.外電路的電流方向是：X t 外電路 t YC.隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的 pH減小D. Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)16.下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的A.置換反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.電離過程17.某同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求，用 50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是溫度計(jì)硬紙板碎紙條A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯D.若將鹽酸體積改為 60 mL,理論上所求中和熱不相等18.關(guān)于下列事

8、實(shí)的解釋，其原理表示不正確.的是A.常溫下，測(cè)得0.1mol/L氨水的pH為11:*%-"#甌B.將CO2通入水中，所得水溶液呈酸性：8二十fiT + JK藥C.用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：2H2十。2點(diǎn)燃2H2OD.恒溫恒容時(shí)，心5)"皿*1的平衡體系中，通人I2(g),平衡正向移動(dòng)：通入I2(g)c2(HI)后，體系中 一c (HI)一的值小于平衡常數(shù) Kc(H2)C(l2)19. 25c時(shí)，關(guān)于濃度相同的 Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確.的是A.粒子種類不相同8. c(OH 1前者大于后者C.均存在電離平衡和水解平衡2D.分別加入NaO

9、H固體，c(CO21均增大20.某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶 解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CaCO3固體H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液10二 mol / LNaCl溶液310 mol / LAgNO3 溶液AgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813卜列分析不.正.確.的是A. CaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B.與、對(duì)比，可說明中 CaCO3發(fā)生了電離C.、等體積混合后過濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于1322 .D.將中固體加入中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)+SO4 (aq)= CaSO4(s)+CO3

10、 (aq)21.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能 用平衡移動(dòng)原理解釋的是B. L1)a0.01pH1C.將N6球A泡在冷水和熱水中D.飽和 溶液 沸水制備FdCHb膠體22.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能.充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD反應(yīng)裝置或圖像if止武戚 口鈉溶液帽 量1反應(yīng)-wifi反應(yīng)力Y，匍叫w jQ *1幾".JL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，針筒活塞可右移動(dòng)反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液向23.對(duì)下列圖像的描述正確的是A.根據(jù)圖可判斷反應(yīng)43胡3U皿白)的AH A 0B.圖可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng) 見)$2s(皿©的影響

11、C.圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D.根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe",可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-524.用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸反應(yīng)原理為CHOCOOH+ 2Clt |+4HC1卜列說法正確的是CHOCCKJHA.該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. Pt1電極的反應(yīng)式為 2H2O+2e=H2 +2OH 一C.鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供Cl參與電極反應(yīng)D.理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.2mol H +從右室遷移到左室占村本工就酸和乙二假工1貨土二T的混合液離子交換膜25.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2m式AH &l

12、t;0O現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為 1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是 工 _L _， . J._ .0 5 10 15 20 25 30 35 40 疝口）A.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4B. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC.圖中共有兩條曲線 X和Y,其中曲線X表示NO?濃度隨時(shí)間的變化D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在 25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積第二部分（非選擇題共50分）本部分包括2630題，共5題。共50分。26. （8分）閱讀以下信息

13、：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCI2液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2 ;蒸干 AICI3溶液不能得到無(wú)水 AICI3,使SOCI2與AICI 3 6H 2?；旌喜⒓訜幔傻玫綗o(wú)水AICI3請(qǐng)回答:（1）將中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:（2） AICI3溶液呈（填“酸” “堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為： （3）試解釋中可得到無(wú)水AICI3的原因： 。27. （6分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過簡(jiǎn)化的概念模型，合理簡(jiǎn)化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反

14、應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。量過渡在b反應(yīng)過程懵】用n（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （填“a” “b” 或 “ c”）。（2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖n寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)?圖n中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。28. （12分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：+占 H=92.4 kJ moL 請(qǐng)回答

15、：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是 （填字母）。a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強(qiáng)（20 MPa 50MPa ）c.采用較高溫度（500c左右）d.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來（2） 一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率ai =25% ,此時(shí)，反應(yīng)放熱 kJ,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是 。若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中心的轉(zhuǎn)化率 氣 牛（填“>” “<”或“=”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H方為介質(zhì)，用

16、吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鋁多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570 C條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鋁電極A為 極（填“陰”或“陽(yáng)”），該極上的電極反應(yīng)式是 。n329. (12分)兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為 0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL,將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一:用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol，LHA溶液的pH;方案二：取pH =3的HA溶?5 5mL稀釋至500mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明

17、HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (填字母)。a.兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢1 一(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得 0.1mol L的HA溶液的pH 1 (填“ >” “<”或“=”)；方案二中，所得結(jié)果是 。(3)若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是。(4)乙同學(xué)根據(jù) HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入試劑。使

18、HA的電離程度減小，c(H +)和c(A一)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入試劑。30. (12分)某小組同學(xué)為探究加熱條件下Na2SO3固體的分解反應(yīng)，將一定量NazSQ固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。(1)甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生 SO2氣體，于是用 試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了 Na2SO3固體發(fā)生了分解：取ag NazSQ固體配成 100mL溶液，測(cè)溶液的pHi > 7 ,用離子方程式表示其原因: （填操作），測(cè)得溶液的pH 2 a pH i。（3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2s是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下：加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體A中含有 離子。結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫出 NazSQ固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式： 。（4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH 2