化學(xué)選修三單元檢測試卷

1、第I卷（選擇題） 請修改第I卷的文字說明評卷人 得分一、單項選擇絕密啟用前選彳3三單元12*測試試卷考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號 一 二 三 四 五 總分得分注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上1 .下列屬于分子晶體性質(zhì)的是（）A.熔點1070 °C,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.能溶于CS,熔點112.8 C,沸點444.6 CC.熔點1400 C,可作半導(dǎo)體材料，難溶于水D.熔點97.81 C,質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度 0.97 g cm 32 .據(jù)報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個

2、射頻電火花噴射出氮氣，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物（GM）的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅硬，則下列說法正確的是（）A.該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B.該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.該碳氮化合物中 C N鍵鍵長大于金剛石中 C C鍵鍵長D.相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小3.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（）A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均是固體4.下列各組物質(zhì)的晶體熔化時所克服的粒子間作用相同的是（）A. SO和 SiO2B. CO和 HOC. NaCl 和 HCl

3、D. CCl4和 KCl5 .電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A. N2O4 和 NO2 B, Na+和 C C. SQ2 和 PO43 D. NO 和 O26 .共價鍵、離子鍵和范德華力都是粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)同時含有上述兩種作用力的組合是（）Na2O2SiQ 石墨 金剛石 NaCl白磷A.B. C. D.7 .如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法正確的是（雙選）（）A. a是晶體 B . a是非晶體 C . b是晶體 D. b是非晶體8. HgC2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知 HgC2的熔點是277 C , 熔融狀態(tài)的HgC2不能導(dǎo)電，HgC

4、2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力， 則下列關(guān)于 HgC2的敘述中正確的是（）HgC2屬于共價化合物HgC2屬于離子化合物HgC2屬于非電解質(zhì)HgC2屬于弱電解質(zhì)A.B . C . D .9 .下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是() +一A. Na(g)+Cl(g)>NaCl(s) H1B. Na(s)+Cl(g)>NaCl(s) A H2 + 一C. 2Na (g) + 2Cl (g)>2NaCl(s) A H3D. Na(g)+Cl(g) >NaCl(s)AH10 .下列物質(zhì)中屬于晶體的是()A,海鹽 B .玻璃 C.陶瓷 D .膽磯11 .下列性質(zhì)中，可以較充

5、分地說明某晶體是離子晶體的是（）A.具有較高的熔點B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電12 .某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中 A、B、C的原子個數(shù)之比依次為（）表示A O表ZK BA. 1：3：1 B , 2：3：1 C , 8：6：1 D , 4：3：113 .下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）A. NH3、HD、C10H8B. PC3、CQ、H2SQC. SQ、SiO2、P2QD. CCl4、NaS、H2O14 .下列敘述正確的是（）A.離子晶體都是化合物B.原子晶體都是單質(zhì)C.分子晶體在常溫下不可能為固態(tài)D

6、.金屬在常溫下都以晶體形式存在15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A. 7.8 g Na 2O與足量潮濕的CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NaB.標(biāo)準(zhǔn)1況下 2.24 L HCHO中含0.4 N a個原子C. 23.4 g NaCl晶體中含0.1 Na個如圖所示結(jié)構(gòu)單元D CsCl 1mol 含晶胞 0.25Na個16.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是（）A.易溶于水B.晶體不導(dǎo)電，熔化時能導(dǎo)電C.熔點較高D.晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電17.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）* M ©02-o Ca2+CaTiOg的晶體結(jié)構(gòu)模型 （圖中CaROTi”分

7、 別位于立方體的體心” 面心和頂點）A.分子晶體中都存在共價鍵第5頁共16頁第4頁共16頁B. CaTQ晶體中每個丁產(chǎn)與12個02一相鄰C. SiQ晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高18.關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說法中，正確的是（）A.離子晶體中一定存在共價鍵B.原子晶體中可能存在離子鍵C.金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵D.分子晶體中一定存在共價鍵19.氧化鈣在2 973 K時熔化，而氯化鈉在1 074 K時熔化，兩者的離子間 距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是（）A.氧化鈣晶體比氯化鈉晶體中陰、陽離子所帶的電荷

8、數(shù)多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定20.干冰是一種面心立方體結(jié)構(gòu)，即每8個CO分子構(gòu)成立方體，且在 6個面的中心又被一個 CO分子占據(jù)，在每個 CO分子周圍最近且等距離的 CO有多少個（）A. 4 個 B . 8 個 C . 12 個 D , 6 個21.下列說法正確的是（）A.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與 C C鍵數(shù)之比為1:2B. 720g C60晶體含有2個如圖中晶胞單元C.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子D. Cu的堆積方式是面心立

9、方最密堆積，配位數(shù)是822.關(guān)于鉀型晶胞結(jié)構(gòu)（如圖）的敘述中正確的是（）A.是密置層的一種堆積方式B.晶胞是六棱柱C.每個晶胞內(nèi)含2個原子D.每個晶胞內(nèi)含6個原子 23.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只有以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于 C3N4晶體的說法錯誤的是（）A.該晶體屬于原子晶體，其熔沸點很高B.該晶體中每個碳原子上連有 4個氮原子、每個氮原子連接 3個碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)24.下列說法正確的是（）A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是 由原子直接

10、構(gòu)成，如金剛石、晶體硅；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯 化鏤B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒C.在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體D.使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化25.某物質(zhì)的晶體中含 A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前 后兩面心上的B原子未能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比為（）B- oC-©A. 1 ： 3 ： 1B. 2 ： 3 ： 1.1 ： 3 ： 3C. 2 ： 2 ： 1第5頁共16頁第7頁共16頁26 .下列敘述中正確的是（）A. P4和NO2形成的晶體均為分子晶體B. CH4和鏤鹽的晶體均為分子晶

11、體C. C60汽化和I2升華克服的作用力不同D.共價鍵的本質(zhì)是電子云的重疊，且電子云重疊的方式都完全相同27 .下列敘述中正確的是（）A.干冰氣化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B. SiQ晶體后多種晶型，具基本結(jié)構(gòu)單元是 母。4四面體結(jié)構(gòu)C. Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同D. Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞28.下表所列有美晶體的說明，有錯誤的是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰醋酸鎂組成晶體的粒子名稱陰、陽離子分子分子陽離子與自由電晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力范德華力金屬鍵29.水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還后玻璃態(tài)。它是由氣態(tài)水總 速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，

12、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密 度與普通液態(tài)水的密度相同。卜列后關(guān)玻璃態(tài)水的說法中正確的是（ ）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水屬于晶體30.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為 p （g cm3）。已知鈉的相對原子質(zhì)量為 a,阿伏加德羅常數(shù)為 NA（mo1）,假定金屬 鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑 r（cm）為（）31.關(guān)于金屬晶體的六方最密堆積的結(jié)構(gòu)形式的敘述正確的是（）A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面體C.每個晶胞中含4個原子D.每個晶胞中含17個原子32.氯化硼的熔點為 10

13、.7 C,沸點為 12.5 C。在氯化硼分子中, Cl-B-Cl鍵角為120° ,它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對 氯化硼的敘述中正確的是（）A.氯化硼是原子晶體B.熔化時，氯化硼能導(dǎo)電C.氯化硼分子是一種極性分子D,水解方程式：BC3 + 3H2OH3BOs + 3HCl33.下列有關(guān)敘述正確的是A已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+:H-B.在PCl5分子中，磷原子滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)C.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)第7頁共16頁第8頁共16頁D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子 數(shù)為334 .下列各組中的兩種固態(tài)物

14、質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互 作用力屬于同種類型的是（）A.碘和碘化鈉B.金剛石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D.干冰和二氧化硅35 .下列說法中正確的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C.全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子D.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵36 .下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序不正確的是（）A. F2C2vBr2l2B. CE>CC4>CBr4>C4C. HClv HBrv HK HFD. CHvSiH4GeHv SnH37 .下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）

15、A.元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)B. NaOH!體中陽離子和陰離子數(shù)目相等C. CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的C廠和每個C廠周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相 等D. Co（NH3）63+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等38. C3N4和Si3N4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說 法正確的是A. QN4和Si3N4晶體中含有共價鍵B . CN4和Si3M的晶體都屬于分子晶體C . GM和Si3N4易溶于水且熔點低D . CN4晶體的硬度比Si3N4晶體的硬度小39.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的A.為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面 心立方

16、最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6,8,8,12D.空間利用率的大小關(guān)系為：40.據(jù)美國科學(xué)雜志報道：在 40 GPa高壓下，用激光器加熱到 1 800K,制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正 確的是（）A.該晶體屬于分子晶體B.該晶體易汽化，可用作制冷材料C. 一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)D.每摩爾該晶體中含 5 mol C O鍵第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人 得分二、實驗題41 .為探究乙煥與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取 一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入

17、濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液退色， 即證明乙煥與濱水發(fā)生了加成反應(yīng).乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪 色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙煥中還可能含有少量 還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與濱水反應(yīng).寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式：第9頁共16頁第10頁共16頁(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗 (填“能”或“不能”)驗證乙煥與澳發(fā)生 加成反應(yīng)，理由是.a.使濱水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)b.使濱水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)c.使濱水褪色的物質(zhì)未必是乙煥d.使濱水褪色的物質(zhì)就是乙煥(3)乙同學(xué)推測此乙煥中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ,在驗證過 程中必須全部除去，它與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是評卷人 得

18、分三、計算題42 .將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的 pH=12。用上述NaO聆液滴定的pH=3 點時消耗NaOH§7夜12.5mL。求：(1) NaOHg液的物質(zhì)的量濃度(2) 一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度(3) 一元？酸HA白?電離平衡常數(shù) 評卷人得分四、推斷題NaOHg液以1:2的體積比混合后， 一元弱酸HA的溶液20mL達(dá)到終43 . A、B、C、D、E都是元素周期表中前 20號元素，原子序數(shù)依次增大, B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主 族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1

19、)A和D的氫化物中，沸點較低的是 (填"A”或" D”)； A和B 的 離 子 中， 半 徑 較 小 的 是 慎離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是 。(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小 重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽離子(用“ ”表示)位于該正方體的頂角 或面心，陰離子(用”表示)均位于小正方體的中心。該化合物的電44 .氫是新型清潔能源，但難儲運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。偶(57139La)和銀(2859Ni)的一種合金就可作為儲氫材料。該合金的晶胞如右 圖，銀原子除一個在中心外，其他都在面上，偶原子在頂點上。儲氫時 氫原子存

20、在于金屬原子之間的空隙中。(1)一定條件下，該儲氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2,這一過程用化學(xué)方程式表示為 。(2)下列關(guān)于該儲氫材料及氫氣的說法中，正確的是 (填序號)A.該材料中偶原子和銀原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量C.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好D.氫氣很難液化是因為其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱E.已知偶和銀的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV,可見氣態(tài)偶原子比氣態(tài)銀原子更容易變成+ 1價的氣態(tài)陽離子(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)銀及其化合物的性質(zhì)資料如下：I

21、.銀的常見化合價為+ 2、+3,在水溶液中通常只以+ 2價離子形式存在。+ 3價的銀離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。n .在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時，會生成Ni? OH? 2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑？如NaClO?氧化為黑色的難溶性物質(zhì) NiO? OH?。田.銀易形成配合物如 Ni? CO? 6、Ni? NH3? 62+寫出Ni3+的核外電子排布式： 。寫出將NiO(OH)容于濃鹽酸的離子方程式：。(4)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，銀原子位于正八面體的中心， 配位體CO在正 八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的

22、配合物， 則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是 。(填字母編號，任填一組)(圖 中黑點為NH3,圓圈為CO, Ni略去)45.在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“ A”代替)，起到降低A12O的熔 點等諸多作用，冰晶石的生產(chǎn)原理如下：2Al(OH) 3+ 12HF+ 3 Na 2CO = 2A+ 3CO2 T + 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1)冰晶石的化學(xué)式為 ，含有離子鍵、等 化學(xué)鍵；(2)生成物中含有10個電子的分子是 (寫分子式)，該分子的空間 構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式為 ;(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為 ,寫出其原子最外層的電子排 布圖：46.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A. 1S

23、22S1 ; B. 1s22s22p4 ;C. 1s22s22p6; D. 1s22s22p63s23p2E. Ar3d Zs1。用元素符號作答(1) 元素的第一電離能最大的是 ; (2)屬于過渡元素的是 ;(3)元素的電負(fù)性最大的是 ; (4)上述元素之間能形成 X2Y型化 合物的化學(xué)式是。47 . Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54,對應(yīng)原子最外層電子數(shù)和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是 W的2 倍。(1)X、Y各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該 反應(yīng)的離子方程式為 0

24、 X與 W 可形成X2W 和X2W2兩種化合物，XW2的電子式為Q與 W 可形成化合物 QW2 ,這種化合物固態(tài)時屬于晶體。Y的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因(5)Z的氫化物與 W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成 Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式 為。(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：仰元素符號表示)。(7)0.5mol Q的單質(zhì)與足量的 W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75kJ的熱量。寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式：第13頁共16頁第14頁共16頁48 .氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3一的電子排布式為 。的鍵能為942 kJ -

25、mol N-N單鍵的鍵能為247 kJ mol -1,計 算說明心中的鍵比鍵穩(wěn)定(填" b”或“n”)。(3)(CH3)3nJ和AlC可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點 低于100 C,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 (填“大”或“小”)，可 用作(填代號)。a.助燃劑 b.“綠色”溶劑 c.復(fù)合材料 d.絕熱材料(4)X+中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層，它與 N3-形成的晶體結(jié) 構(gòu)如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3一相連的X+有 個。第15頁共16頁第16頁共16頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考參考答案一、單項選擇1 .【答案】B

26、【解析】分子晶體的主要性質(zhì)有：熔、沸點低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非 極性分子易溶于非極性溶劑，晶體不導(dǎo)電，熔化時也不導(dǎo)電。2 .【答案】B【解析】由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因為碳原子半徑大于氮原子半徑，所以CN鍵的鍵長小于C C鍵的鍵長。故B正確。3 .【答案】B【解析】4 .【答案】B【解析】5 .【答案】C【解析】本題考查等電子體。N2Q電子數(shù)是NO的2倍；Na卡的電子數(shù)是10, C的電子數(shù)是18; NO的電子數(shù)是15, O的電子數(shù)是16,故A、B、D不正確。6 .【答案】B【解析】NaQ中Na+與OT之間以離子鍵結(jié)合

27、，02一中O-O以共價鍵結(jié)合，符合條件； 石墨中每一層內(nèi)以碳碳鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，符合條件；白磷(P4)分子內(nèi)P-P以共價鍵結(jié)合，而 P4分子之間以分子間作用力結(jié)合，也符合題意；SiO2、金剛石只有共價鍵，為原子晶體，NaCl中只有離子鍵。7 .【答案】AD【解析】晶體有固定的熔點，由圖a分析知，中間有一段溫度不變但一直在吸收能量，這段線所對應(yīng)的溫度就為此晶體的熔點；b曲線溫度一直在升高，沒有一段溫度是不變的，所以其表示物質(zhì)沒有固定的熔點，為非晶體。8 .【答案】B【解析】HgCl2熔點低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明它屬于共價化合物。HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作

28、用下能夠發(fā)生微弱電離，故HgCl2屬于弱電解質(zhì)。所以 B選項正確。9 .【答案】A【解析】掌握晶格能的概念是解答本題的關(guān)鍵。從晶格能的定義出發(fā)來判斷，選項 D沒 有表示出NaCl晶體的形成，不符合題意。選項 B沒有表示出Na+ (g)和C(g)相互作用 生成NaCl晶體，也不正確，A符合晶格能的定義，是正確答案。氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量稱為晶格能。平時學(xué)習(xí)中要了解晶格能的定義和晶格能對晶體性質(zhì)的影響。10 .【答案】D【解析】海鹽是混合物；玻璃屬玻璃態(tài)物質(zhì)，介于晶體和非晶體之間；陶瓷屬于非晶體;膽磯是硫酸銅的晶體，化學(xué)式為CuSO-5H2Q11 .【答案】D【解析】本題考查了晶

29、體的物理性質(zhì)，解題時注意與其他類型的晶體的物理性質(zhì)進(jìn)行比 較。12 .【答案】A1【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析， 本題的頂角上：8X1=1,81面上：6X =3,中心：1。 213 .【答案】B【解析】A項HD屬于單質(zhì)；C項SiO2屬于原子晶體；D項NaS是由離子鍵構(gòu)成的離子晶 體。14 .【答案】A【解析】離子晶體至少由兩種元素組成，故一定是化合物。原子晶體可以是單質(zhì)，如晶體硅，也可以是化合物，如 SiO2O分子晶體在常溫下可能為固態(tài)，如硫。有的金屬在常 溫下呈液態(tài)，不能以晶體形式存在，如汞。15 .【答案】D【解析】16 .【答案】B【解析】只有離子晶體中含有離子但

30、不能自由移動，即不導(dǎo)電，熔化時離子可自由移動，即可導(dǎo)電。17 .【答案】B【解析】有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A錯；因在晶體中Ti4+位于頂點而 0一位于面心，所以 CaTiQ晶體中每個Ti 4+與12個0相鄰，B 正確；SiO2晶體中每個Si原子與4個0原子以共價鍵結(jié)合，C錯；有些金屬晶體比分子晶體的熔點低，如汞在常溫下為液體，D錯。18 .【答案】C【解析】離子晶體中可能有共價鍵 （如NaOH）,也可能沒有共價鍵（如NaCl）;原子晶體中 只有共價鍵，因為有離子鍵的化合物一定為離子化合物；而金屬晶體中存在離子，但只 有金屬鍵；分子晶體中可能有共價鍵，也可能沒有

31、（如He）。19 .【答案】C【解析】氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型是相同的，都是離子晶體20 .【答案】C【解析】21 .【答案】A【解析】22 .【答案】C【解析】關(guān)于鉀型晶胞結(jié)構(gòu)（如圖）的敘述中正確的是每個晶胞內(nèi)含 2個原子，因此選項 C是正確的。23 .【答案】D【解析】從GN晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知晶體是原子晶體，與金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有一定的相似性，但 C N鍵是極性共價鍵。24 .【答案】C【解析】25 .【答案】A11【解析】在晶胞中，處于頂點的粒子實際只占1 ,處于面上的粒子占-,處于體內(nèi)的粒82子完全屬于該晶胞，所以可得該晶胞中A的個數(shù)為8X1=1, B的個數(shù)為6X

32、- =3, C82的個數(shù)為1,所以晶體中A B、C的原子個數(shù)比為1 ： 3： 1。26 .【答案】A【解析】B選項，鏤鹽晶體屬于離子晶體； C選項，C6o汽化和I2升華克服的都是范德華 力；D選項，電子云重疊的方式有“頭碰頭”重疊 （b鍵）和“肩并肩”重疊（支鍵）。 27.【答案】B【解析】A項，干冰汽化時只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，不正確；C項,過氧化鈉中存在 0- O共價鍵，而氧化鈉中不存在，故不正確； D項，Br2蒸氣被木炭吸 附是物理變化，不存在共價鍵被破壞，不正確。28 .【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，C選項，醋酸分子間除范德華力外，還存在氫鍵。29 .【答

33、案】C【解析】題干中已經(jīng)非常明確地說明“玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，故不 會是晶體，故D項不對。玻璃態(tài)水的密度與普通液態(tài)水的密度相同，根據(jù) p =m/V,可 知水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)體積沒有發(fā)生變化，所以A、B選項不符合題意。30 .【答案】C【解析】根據(jù)題給信息，一個鈉晶體的晶胞中有2個鈉原子(金屬鈉晶體為體心立方晶格，鈉原子個數(shù)=0.125X8+ 1=2)。若鈉原子的半徑為r(cm),則晶胞的體對角線為那么晶胞的體積為需f cm3根據(jù)密度=罌-得尸言3轉(zhuǎn)換得余 V J/仲竊/ " )t v JAr4 r (cm) ,W3J31 .【答案】B【解析】金屬晶體的六方最密堆積結(jié)構(gòu)

34、形式的晶胞是六棱柱的1/3 平行六面體，有 8個頂點和1個內(nèi)部原子，晶胞中絕對占有 2個原子。32 .【答案】D【解析】首先根據(jù)性質(zhì)推導(dǎo)該晶體是分子晶體還是原子晶體，再根據(jù)具體晶體的性質(zhì)判 斷選項。因為BC13的熔、沸點較低，故應(yīng)為分子晶體，分子晶體熔化時不導(dǎo)電，故A、B錯；又因Cl-B-Cl鍵角為120° ,則可確定BC13為非極性分子，C錯。33 .【答案】A34 .【答案】C【解析】只有同種類型的晶體熔化時，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型。C項中的兩種物質(zhì)在固態(tài)時均形成分子晶體，熔化時都克服分子間作用力。35 .【答案】D【解析】36 .【答案】B【解析】分子晶體的熔、沸

35、點高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、 沸點越高，反之越低，而相對分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì) 的熔、沸點就越高。A中鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、 沸點升高，故A、D正確，B恰好相反，B錯誤；C中雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大, 但是，在HF分子間存在氫鍵，故 HF的熔、沸點是最高的，正確。37 .【答案】A【解析】38 .【答案】A39 .【答案】B【解析】本題考查了金屬晶體的堆積方式。準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，與判斷有誤，A項錯

36、誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：8X1 = 1,8x+1 =882,8x1+1 = 2,8X1+6X1=4, B項正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為 12,其他 882判斷正確，C項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%,所以D項不正確，應(yīng)為:，。40 .【答案】C【解析】高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。二、實驗題41 .【答案】(1)CaG+2H2。Ca(OH)+C2H2 T ；CH m CH+ Br2> CH(Br)=CH(Br)或 CH= CH+ 2Br2> CH(Br%CH(Br%(2)不能 ac (3)H 2s B2+ HS

37、=S，+ 2HBr【解析】(1)中涉及的反應(yīng)是電石與水的反應(yīng)，乙煥與濱水的反應(yīng).(2)根據(jù)“乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙煥中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體”，因此可得出“使濱水褪色的物質(zhì)，未必 是乙煥；使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)”的結(jié)論.故甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能證明 乙煥與濱水發(fā)生了加成反應(yīng).(3)根據(jù)褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙煥氣體中含有硫化氫 雜質(zhì)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+WS=S，+ 2HBr.三、計算題42 .【答案】(1) 0.04mol/L(2) 0.025mol/L-5(3) 4.17 X 10【解析】四、推斷題 a* *43 .【答案】(1)D Na+ (2)第三周期第IO 族乂O 1乂卜一門【解析】本題的突破點主要是“ R C D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反 應(yīng)生成鹽和水”，結(jié)合其他題給條件，可知C是Al元素。根據(jù)題干所給條件不能確定A、D所在的族，必須結(jié)合第(3)問確定。五、填空題44 .【答案】(1)LaNi5+3H2 = LaN5H6(2)CE(3)Ar3d7；或 1s22s22p63