基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

1、一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)6.021023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = 。2摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為gmol1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = 。3氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量

2、的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為Lmol1。（2）標(biāo)準狀況下，Vm22.4 Lmol1。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = 。4物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體

3、的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

4、。3化合價升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對一個原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號A ZX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合

5、價元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+最低化合價8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8同主族從上到下，元

6、素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；同周期從左向右，元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。6E1：反應(yīng)物斷鍵吸的熱；生成物E2：成鍵放的熱E1E2 反應(yīng)吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C Si

7、 + 2CO工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO CaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3

8、+ 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍色固體變

9、白十二、有機物1有機物有機物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干

10、餾苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)： 或 （平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑一、 堿金屬： 1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃= 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃= KO2。 2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化

11、學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。 4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2

12、的物質(zhì)的量都為2mol。 5. 純堿的化學(xué)式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。 6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。 7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2

13、NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)， （1）高錳酸鉀分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸銨或碳酸氫銨分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使

14、之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為HCO32HCO3。 11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32Ca2CaCO3。 二、 鹵素： 12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，

15、密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。 13. 聞未知氣體氣味，方法是： 用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。 14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：CuCl2點燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe3Cl2點燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應(yīng)。 15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2Cl2點燃= 2HCl。 16. 實驗室制取氯氣的方

16、程式：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl22H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光= 2HClO2；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。 17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H、Cl、ClO，另外還有OH。 18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的

17、緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。 19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯

18、氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。 21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl見光= 2AgCl2。 22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與

19、氫氣反應(yīng)，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應(yīng)，其方程式：H2I2 2HI。 23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為FClBrI；它們的單質(zhì)的氧化性的強弱順序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個離子方程式分別為 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是IBrCIF?？梢姡墙饘僭氐姆墙饘傩栽綇?，則其單質(zhì)的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果

20、已知A和B兩種陰離子的還原性強弱是AB，則可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。 24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方

21、程式分別為： Mg22OHMg(OH)2； AI3+3OHAI(OH)3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式： AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4； AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。 27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中

22、，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物

23、的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。 31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S= FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2CuS= Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。 32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應(yīng)：H2S H2S。 33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O

24、33O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發(fā)生3O2放電= 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復(fù)印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液

25、中：H2O2H2SO3H2SO4H2O，此中過氧化氫表現(xiàn)強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡： 2H2O2MnO2= 2H2OO2。 35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2SI22HIS；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2SO22H2O2S。硫化氫氣體可以燃燒。 36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊試液

26、顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 HHSO3； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2O2 2SO3 ； SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO22H2OO22H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2OI22HIH2SO4 ； SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2SSO23S2H2O； （5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？