課堂用鐵高考題(附答案)

1、高二練習(xí)題 鐵（高考題）1(2010全國(guó)卷、8 ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中： A2. (2010山東卷、8 ）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3 和Cu(OH)2 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（堿性強(qiáng)濃度?。〢. B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和B3、（2010安徽卷）28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾

2、。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是 adea.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大提出假設(shè) 假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。（與硝酸有關(guān)，F(xiàn)e3無(wú)關(guān)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。

3、請(qǐng)寫(xiě)出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。Fe3+Ag= Fe2+Ag+（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。（不能觀察氣體判斷）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的硝酸鐵溶液的PH配置相同PH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管中 思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。不同意 甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe

4、2+,可確定Fe3+一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸鐵溶液氧化銀時(shí)，由于沒(méi)有檢驗(yàn)出NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-能否氧化Ag。4. (2009山東卷、30 ）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCNc;d（2）由溶

5、液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器為 ，該儀器在此操作中的主要作用是。冷卻結(jié)晶；玻璃棒；攪拌、引流（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式） 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（先堿性）NH3.H2O；b（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。與刻度線相平；直到凹液面最低處與刻度線相切；酸式5、（2008寧夏卷、26）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、

6、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白。(1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、。(2）寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。5.金版P29 真題36(2007山東卷、29 ）(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電

7、池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) ; 2Fe3+2e-=2Fe2+ 負(fù)極反應(yīng) ; Cu-2e-=Cu2+(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 ，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 。向溶液中通入足量氯氣將Fe2+ 氧化成Fe3+,加入CuO調(diào)節(jié)PH為3.2-4.7,過(guò)濾除去Fe(OH)3.(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼（Fe）在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從 上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。（選鹽，但沒(méi)有要現(xiàn)制)

8、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（制鹽） Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu; 不銹鋼表面析出紫紅色物質(zhì).7、（2010福建卷、24）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開(kāi)始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開(kāi)始溶解的pH105Ksp56×

9、;68×28×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。8、(2010山東卷、30）（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過(guò)程如下： （n=2, SO42-為2，則 Fe3+）（1） 驗(yàn)證固體焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是將氣體通入品紅溶液,溶液褪色

10、,加熱恢復(fù)原色.（2） 實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的，所需儀器如下。裝置產(chǎn)生，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)椤＃╠,e,c,b）（3） 裝置的作用是 ，防倒吸,裝置中溶液的作用是 。吸收多余的SO2（Na2SO3和稀HCl或稀硫酸）（）制備綠礬時(shí)，向溶液中加入過(guò)量，（n=2, SO42-為2，則 Fe3+）鐵屑充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得當(dāng)溶液，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （）溶液的PH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用試紙測(cè)定溶液的操作方法為 . 將小片PH試紙放在表面皿(或點(diǎn)滴板)上,用玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭看郎y(cè)液點(diǎn)在試紙上 ,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀數(shù). 若溶液的偏小，（酸性大OH-少聚鐵少）將

11、導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。低(小).參考答案：1、A 2、B3.（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的硝酸鐵溶液的PH配置相同PH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管中（4）不同意 甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+,可確定Fe3+一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO3-能氧化Ag,但在硝酸鐵溶液氧化銀時(shí)，由于沒(méi)有檢驗(yàn)出NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-能否氧化Ag。4、（1）c;d(2)冷卻結(jié)晶；玻璃棒；攪拌、引流 （3）NH3.H2O；b(4)與刻度線相平；直到凹液面最低處與刻度線相切；酸式6.(1) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2)圖省略；2Fe3+2e-=2Fe2+; Cu-2e-=Cu2+(3)向溶液中通入足量氯氣將Fe2+ 氧化成Fe3+,加入CuO調(diào)節(jié)PH為3.2-4.7,過(guò)濾除去Fe(OH)3.(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+ CuSO4=FeSO4+Cu; 不銹鋼表面析出紫紅色物質(zhì).7.(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,使