魯教版八年級上冊化學第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關(guān)計算 同步練習題（無答案）

1、.第三節(jié) 化學反響中的有關(guān)計算一、選擇題1.氫氟酸HF可用于在玻璃上雕刻各種精巧的圖案，原理是它跟玻璃發(fā)生了化學反響：SiO2+4HF=X+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，以下說法正確的選項是   A. X的化學式是SiF4             B. X是一種氧化物             C.&#

2、160;可能含有氧元素             D. 可能含有氫元素2.雙氧水H2O2分解的微觀示意圖如圖，方框內(nèi)應是A.                   B.         

3、;          C.                   D. 3.為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排放裝置上加裝“催化凈化器，可將尾氣中的NO，CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體，該混合氣體是  A. CO2、NH3    

4、0;                   B. O2、CO2                          C. N2、CO2 

5、;                       D. NO2、CO24.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO復原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，那么a的數(shù)值為   A.3.21   B.3.59 &

6、#160; C.7.41   D.2.465.在反響2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反響，消費11克C，那么以下說法中錯誤的選項是   A. 假設A的相對分子質(zhì)量是32，那么C的相對分子質(zhì)量是88     B. B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9C. 同時生成D的質(zhì)量是9克          

7、60;                                     D. 反響中，A與C的質(zhì)量之比是8：116.在一個密閉容器內(nèi)有ABCD四種物質(zhì)，經(jīng)過反響一段時間后，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲

8、乙丙丁反響前質(zhì)量/g34255反響后質(zhì)量/g0x521以下說法正確的選項是   A.該反響是化合反響   B.x的值為18   C.該反響是分解反響   D.丙一定是催化劑7.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反響，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：以下說法不正確的選項是   物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/g未知26212A. 反響后甲的質(zhì)量為13g     

9、;                                   B. 反響中乙、丁的質(zhì)量比為5：4C. 乙是反響物         

10、                                                D. 物質(zhì)丙可

11、能是該反響的催化劑8.H2、O2和N2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反響后生成18g水，那么剩余的氣體不可能是     A. N2和H2                         B. N2和O2       &

12、#160;                 C. N2 、H2和O2                         D. 只有2gN29.加熱24.5g KC

13、lO3和8.2g MnO2的混合物，反響完全后得到14.9g KCl根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定生成的氧氣的質(zhì)量為 A. 6.7g                                  B. 39.4g  

14、0;                                  C. 9.6g             

15、0;                    D. 17.8g10.在反響M+2NR+2Q中，3.2gM與N恰好完全反響后，生成8.8gR，且反響生成的R和Q的質(zhì)量比為11:9，那么在此反響中N和Q的質(zhì)量比是   A. 16:11           

16、                          B. 16:9                      

17、               C. 9:16                                 

18、    D. 4:9二、填空題 11.結(jié)合對質(zhì)量守恒定律的理解，答復以下問題：銅在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是_；化學方程式SiO2+2NaOHNa2SiO3+X中，X的化學式為_ 12.某同學按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進展實驗探究，反響前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反響后，再稱量，觀察到反響后天平不平衡，天平指針向_偏轉(zhuǎn)填“左或“右該反響_質(zhì)量守恒定律填“遵守或“不遵守反響后天平不平衡的原因是_，應如何改進_ 13.16克某二價金屬R的氧化物與98克質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反響那么R的相對原子質(zhì)量為_ 

19、;；反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_  14.一定條件下，4.6g某有機物與XgO2恰好完全反響，生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 那么X=_；該有機物中一定含_ 元素；該反響中氧氣與二氧化碳的分子個數(shù)比為_。 15.根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，答復以下問題。不考慮反響中水分的蒸發(fā),假設生成的氣體全部逸出 生成二氧化碳的物質(zhì)的量_mol 。 通過化學方程式計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_。寫出計算過程 過濾后溶液的質(zhì)量為_g。 16.2019黃浦區(qū)二模將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測得氫氣的質(zhì)量如表所示硫酸溶液的質(zhì)量/g20406080100氫氣的質(zhì)量/g0.10.20.30.40.4請計算：最終生成H2的物質(zhì)的量是_該金屬片中含銅的質(zhì)量_100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_ 三、綜合題 17.小明對廢棄的易拉罐很有興趣，他剪取W克鎂鋁合金的易拉罐，先用過量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液：AlOH3+NaOHNaAlO2+2H2O，MgOH2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由鎂和鋁組成，沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖1在N點時，溶液中的溶質(zhì)為_填化學式； 2W克易拉罐中鋁元素的質(zhì)量為_克 18. 為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸