魯科版高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）：第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)

1、.第2節(jié) 電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目的】1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的辨析2. 離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式的正誤判斷及離子共存問(wèn)題【自主學(xué)習(xí)】一電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的辨析1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類(lèi)型能否直接電離導(dǎo)電情況溶于水或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電溶于水時(shí)可能導(dǎo)電，熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電實(shí)例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精注意 1電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的離子。2電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否那么

2、該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)4Na2O, Al2O3等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下能電離出自由挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電?！纠}1】現(xiàn)有九種物質(zhì)：鋁線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是_ ，屬于電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離程度溶液中微粒實(shí)例電離方程式舉例注意：1、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無(wú)關(guān)。2、電離方程式左邊為化學(xué)式右邊為離子符號(hào)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=，弱電解質(zhì)的電離方程式用“3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無(wú)關(guān)。導(dǎo)電性與

3、溶液中離子的濃度大小、離子所帶電荷多少有關(guān)4、 能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽。如：NaHSO4等。 【例題2】以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電才能極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)D金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)【例題3】以下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 AH2SO42HSO42-BBaOH2Ba2OH2CFeCl3Fe23Cl DNaHCO3NaHCO32-二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1. 離子反響 實(shí)驗(yàn)：向BaOH2溶液中滴加幾滴酚酞，測(cè)其導(dǎo)電性，然后逐滴參

4、加稀H2SO4，觀察溶液中的現(xiàn)象和導(dǎo)電情況看電流表指針的變化?，F(xiàn)象： 。分析原因：1寫(xiě)出H2SO4和BaOH2的電離方程式： 2說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：_2、離子反響 概念： 3、離子反響的發(fā)生條件： ； ； ；4、離子反響的本質(zhì)是溶液中的某些離子 。5、離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示 ；還可以表示 。6、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：以Na2CO3與鹽酸反響為例 i、寫(xiě) 先正確寫(xiě)出化學(xué)方程式必須配平： ii、拆 易溶的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子符號(hào)，難溶物及弱電解質(zhì)，氣體，單質(zhì)，氧化物仍寫(xiě)化學(xué)式，上述反響改寫(xiě)為： iii、刪 把前后未發(fā)生變化的離子刪去，只剩下變化的離子，即用實(shí)際參加反響的離子的符號(hào)表示出

5、該反響的離子方程式。 離子方程式 、查 檢查是否配平：既注意質(zhì)量守恒微粒的種類(lèi)和數(shù)量的守恒，又要注意電荷守恒。注意: 1多元酸的酸式酸鏟除HSO4可拆寫(xiě)為H和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根不拆寫(xiě)。 如：HS、HCO3、H2PO4、HPO4 2-等不改寫(xiě)。2微溶物的處理微溶物作生成物時(shí)，以沉淀論處，如：Ag2SO4、CaSO4；微溶物作反響物時(shí)，處于溶液狀態(tài)稀溶液當(dāng)作易溶物處理改寫(xiě)為離子符號(hào)，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca22OHCO2=CaCO3H2O處于懸濁液狀態(tài)當(dāng)作難溶物沉淀處理，如：向石灰乳中參加飽和碳酸鈉溶液制氫氧化鈉CaOH2CO32-=CaCO32OH常見(jiàn)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.

6、 小蘇打和乙酸混合；_ _2. 氧化銅和稀硫酸；_ _ _3. 氯氣通入水中；_ _4. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣；_5. 碳酸氫鈉與稀鹽酸；_6. BaOH2溶液與NH42SO4溶液混合：_ _7. CuSO4溶液與BaOH2溶液混合：_ _8. BaOH2與H2SO4兩稀溶液混合：_ _9. 鈉溶液與氫氧化鈣溶液碳酸氫鈉少量：_ _碳酸氫鈉足量：_ _【檢測(cè)與反響】1、能正確表示以下反響的離子方程式是 A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H

7、2OD.明礬溶液中滴入BaOH2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4AlOH32.以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.MnO2與濃鹽酸反響制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生AlOH3膠體：Al33H2O=AlOH33HC.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反響：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O3.以下解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸

8、氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：CaOH2+CO2CaCO3+H2O4.能正確表示以下反響的離子反響方程式為 ANH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加BaOH2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 AlOH3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O5.能正確表示以下反響的離子方程

9、式是 A.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中參加MgOH2：3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3+3Mg2+6. 以下離子方程式正確的選項(xiàng)是ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO電解B雙氧水中參加稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中參加稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O7.以下解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的選項(xiàng)是 A切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮外表逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴