2018年高考化學海南卷(精校版)

1、絕密啟用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一測試化學海南卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：此題共6小題,每題2分,共12分.在每題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.1 .以下食品添加劑中,常用作防腐劑的是A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.磷酸氧鈣2 .某工業(yè)廢氣所含氮氧化物NOx的氮氧質(zhì)量比約為7:4,該NOx可表示為A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23 .用濃硫酸配制稀硫酸時,不必要的個人平安防護用品是A.實驗服B.橡膠手套C.護目鏡D.防毒面罩4,以下化合物中,能與Na2CO3溶液反響生成沉淀且沉淀可溶于Na

2、OH溶液的是A.MgCl2B.CaNO32C.FeSO4D.AlCl35.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān).以下說法錯誤的選項是A.Na2O2可與CO2反響放出氧氣,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有導電性,可用于制作光導纖維和光電池C.聚四氟乙稀耐酸堿腐蝕,可用作化工反響器的內(nèi)壁涂層D.氯水具有較強的氧化性,可用于漂白紙張、織物等6 .某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,以下說法正確的選項是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCI的溶解度減小,Ksp不變D.AgCl的溶解度不變,Ksp減小二、選擇題：本肢共6小題,每題4分,共24分.每題有

3、一個或兩個選項符合題意.假設(shè)正確答案只包括一個選項,多項選擇得.分；假設(shè)正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分.7 .以下別離方法正確的選項是A.回收水溶液中的I2：參加乙醇,分液、蒸發(fā)B,回收含有KC1的Mn02：加水溶解,過濾、枯燥C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的枯燥管D.除去乙醇中的水：參加無水氯化鈣,蒸儲8 .一種鎂氧電池如下圖,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液.以下說法錯誤的選項是活性炭Me電解責A.電池總反響式為：2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)22+B.正極反響式為：Mg-2e=MgC,活性炭

4、可以加快O2在負極上的反響速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b9 .Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是A. 12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NaB. 18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NaC. 28g的乙烯和環(huán)己燒混合氣體中所含原子總數(shù)為6NaD. 1L1mol?L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為1Na10 .絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物.以下物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2?H2OB.CaSO4?2H2OC.Pb(CH3COO)2?3H2OD.KAl(SO4)2?12H2O11 .實驗室常用乙酸過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.以下

5、說法正確的選項是A.該反響的類型為加成反響B(tài).乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反響的乙酸D.該反響為可逆反響,加大乙醉的量可提升乙酸的轉(zhuǎn)化率1212 .炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧.活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示.活化氧可以快速氧化二氧化硫.以下說法正確的選項是TN炭黑和氧氣活比氧,氧港子O暖厚子|區(qū)64200.0.0.0.0.A.每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反響的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵D.炭黑顆粒是大氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑三、非選

6、擇題：共44分.每個試題考生都必須作答.13. (8分)X、Y、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電.答復以下問題：(1) Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為.Y與Z之間形成的化學鍵屬于.(2) X、Y、Z三種元聚中原子半徑最大的是(填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸反響,又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為(填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反響的化學方程式為.(3) Z的最高價氧化物的電子式為.14. (8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬.答復以下問題:(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2

7、溶解銅片,該反響的化學方程式為.(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式.配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填酸性"堿性或中性)原因是.(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：2Cu2+5I-=2CuIJ+-I3+2S2O32三S4O62-+3I-反響中的氧化劑為.現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液,參加足量的KI充分反響后,用0.1000mol?L-1的Na2s2O,標準溶液滴定至終點,消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol?L-1.15. (9分)二甲醛(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由何燃冰為原料合成,答復以下

8、問題:可燃#"HAH»c(1) B為黃綠色氣體,其化學名稱為.(2)由A和B生成D的化學方程式為.(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.(4)由E生成二甲醛的反響類型為.(5)二甲醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.16.過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域.答復下列問題：1己知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)zH1=-286kJmol11H2(g)+O2(g)=H2O2Q)AH2=-188kJmol過氧化氫分解反響2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(I)的H=kJ?mol-1.不同溫度下過氧化氫分解反響的平衡常數(shù)K313kK298k(填"

9、;大于“小于“或等于").(2)100C時,在不同金屬離子存在下,純過氧化氫24h的分解率見下表：離了參加量(mgL,)分解率%離了參加量(mgL,)分解率%無2L3+Fe1.0153+Al102Cu2+0.18672+Zn1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知,能使過氧化氫分解反響活化能降低最多的離子是.儲運過氧化氫D.鑄鐵“.2的酸性力0填大過氧化氫溶液中H2O-的濃常溫下,不同濃度的過pH增大分解率增大的原因時,可選用的容器材質(zhì)為填標號.A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅123過氧化氫的Kai=2.241O,于“小牛或等于J研究說明,度越大,過氧化氫的分解速率越快.氧化氫分解率與pH

10、的關(guān)系如右圖所示.一定濃度的過氧化氫,是;相同pH下,過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是17. 10分某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反響.答復以下問題:碳酸鈣稀鹽酸1選用如下圖裝置及藥品制取C02.翻開彈煎,制取C02.為了得到枯燥、純潔的002,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有、的洗氣瓶填試劑名稱.反響結(jié)束后,關(guān)閉彈簧夾,可觀察到的現(xiàn)象是.不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是.2金屬鈉與二氧化碳反響的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有C02的集氣瓶中.充分反響,放置冷卻產(chǎn)生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生,瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中參加適量蒸儲水,振蕩

11、.過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分,取適量濾液于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酗:溶,溶液變紅；向笫二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁.據(jù)此推斷,白色物通的主要成分填標號.A.Na20B.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反響,生成的氣體具有刺激性氣味.據(jù)此推斷黑色固體是.本實驗中金屬鈉與二氧化碳反響的化學方程式為.四,選考題：共20分.請考生從第18、19題中任選一題作答.如果多做,那么按所做的第一題計分.第18、19題的第1題為選擇題,在給出的四個選項中,有兩個迭項是符含題目要求的,請將符合題目要求的選項標號

12、填在做題卡相應(yīng)位置；第n為非選擇題.請在做題卡相應(yīng)位置并寫明小題號.18.選彳5有機化學根底18-1(6分)以下氯代徑中不能由烯煌與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,2,3-四甲基-1-氯丁烷18-n(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥,其一條合成路線如下：答復以下問題：(1)A的分子式為C8H10.,其化學名稱為.(2)B中的官能團的名將為.由A生成C的化學及應(yīng)方程式為,反響類型是.(4)由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu),該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.(5)假設(shè)用更為廉價易得的氨水替代鹽酸竣氨(NH20H?HCl)與C

13、反響,生成物的結(jié)構(gòu)簡式為.(6)A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響的還有種；其中,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為.19.選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19-1(6分)以下元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的選項是A.第一電離能：Cl>S>P>SiB.共價鍵的極性：HF>HCI>HBr>HIC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319-n(14分)黃銅礦石主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在方式.答復以下問題：(1) CuFe

14、S2中存在的化學鍵類型是.以下基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的選項是(填標號).B.D.fn(M)CniO3d%/m(WM)d3d*2在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生.X分于的立體構(gòu)型是,中央原子雜化類型為,屬于填非極性或“極性分子.X的沸點比水低的主要原因是.CuFeS2與氧氣反響生成SO2,SO2中中央原子的價層電子對數(shù)為,共價鍵的類型有.4四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.Cu+的配位數(shù)為,S2-的配位數(shù)為.：a=b=0.524nm,c=1.032nm,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS?晶體的密度是g?cm3列出計算式.、1、C2、A3、

15、D4、D、7、B8、BC9、C10、AD11、D12、CD極性共價鍵(2) AlH22NH,.(3)14、(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;酸性；預防Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+；0.1250(3)CH3OH(4)取代反響(5)CH3CH20H15、(1)氯氣(2)CH4+Cl2CH3Cl十HCl16、(1)-196小于(2)Cr3+B(3)大于pH增大,溶液中c(H+)降低,H2O2-HO+H+正向移動,溶液中c(HO2-)增大,過氧化氫分解速率加快,分解率升高.pH相同,過氧化氫濃度越大,分解過程中放出熱量變多

16、,溫度升高,2H2O22H2O+O2逆向移動,分解率降低17、(1)飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；產(chǎn)生氣泡,球形枯燥管內(nèi)液面降低,低于固體后氣泡消失；硫酸與碳酸鈣反響生成微溶物硫酸鈣,從溶液中析出后附著在碳酸鈣外表,阻止碳酸鈣繼續(xù)與酸反響;占燃(2)D;碳(C);4Na+3CO2=C+2Na2CO318、I、BD(2)濱原子,默基n、(1)2,6一二甲基苯酚19、I、BCII、(1)離子鍵CD(2)折線型sp3極性水分子間存在氫鍵,會使沸點升高,硫化氫分子中不存在氫鍵.(3)3b鍵和(大)兀鍵184x4(4)441'AJu.幃甯舊用前2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)化學斌題參考答案三.非選擇題心©(I)Cu+H/b+口/口4=CuS口4+2H?O邪產(chǎn)酸性預防F小水解生成Fe(.電Cu+2FeJCu-+2Fe歐1土CM*0125015.(D蒸氣CHq+QCHQ+HC1(3)CHfiH(4)取代反響(