《工程化學(xué)》教案

1、?工程化學(xué)?教案總綱一、課程性質(zhì)及教學(xué)目的：?工程化學(xué)?是全校非化學(xué)化工專業(yè)理工科本科生校級必修課,是素質(zhì)教育的重要課程之一.工程化學(xué)是從物質(zhì)的化學(xué)組成、化學(xué)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反響出發(fā),密切聯(lián)系現(xiàn)代工程技術(shù)中遇到的如材料的選擇和壽命、環(huán)境的污染與保護、能源的開發(fā)與利用、信息傳遞、生命科學(xué)開展等有關(guān)化學(xué)問題,深入淺出地介紹有現(xiàn)實應(yīng)用價值和有潛在應(yīng)用價值的根底理論和根本知識,使學(xué)生在今后的實際工作中能有意識的運用化學(xué)觀點去思考、熟悉和解決問題.該課程的任務(wù)是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,將化學(xué)的思維方法和水平傳授給學(xué)生,通過介紹化學(xué)理論在工程實際中的應(yīng)用,把化學(xué)對人類進步的影響逐漸滲透到學(xué)生的腦海中,從而提升學(xué)

2、生的化學(xué)素質(zhì).二、課程內(nèi)容：工程化學(xué)課程內(nèi)容包含緒論、物質(zhì)的化學(xué)組成和聚集狀態(tài)、化學(xué)反響原理、水溶液中的化學(xué)反響和水體保護、電化學(xué)根底、物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底等六局部.縱觀工程化學(xué)所含內(nèi)容可知,該課程內(nèi)容較為龐雜.具有三多的特點；即所謂內(nèi)容頭緒多、原理規(guī)律多涉及原理、規(guī)律幾十個、概念定義多,由于該課程具有上述特點,加之微觀結(jié)構(gòu)看不見、摸不到.因此,教師感到難教,學(xué)生感到難學(xué).三、教學(xué)對象：非化學(xué)化工類理工科本科新生.四、教學(xué)時間：第一學(xué)期或第二學(xué)期五、教學(xué)指導(dǎo)思想：1 .從工程實際和生活實際的角度出發(fā)講授?工程化學(xué)?,表達(dá)21世紀(jì)教學(xué)理念、教學(xué)改革精神和世界工程教育思想.2 .嚴(yán)格按?工程化學(xué)?教學(xué)大綱

3、及?工程化學(xué)實驗大綱?進行教學(xué),注意課程內(nèi)容的準(zhǔn)確定位和整體優(yōu)化,注重課程的趣味性和實用性.3 .開設(shè)的實驗及課堂討論應(yīng)有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題及知識創(chuàng)新的水平.六、教學(xué)重點：1 .系統(tǒng)與環(huán)境、反響進度、化學(xué)計量數(shù)；2 .氣體分壓定律,大氣相對濕度,等離子體；3 .稀溶液的依數(shù)性；4 .晶體及其性質(zhì)；5 .熱力學(xué)第一定律；6 .始與始變,嫡與嫡變,吉布斯函數(shù)變；7 .蓋斯定律；8 .化學(xué)反響等溫式；9 .濃度壓力、溫度等因素對化學(xué)平衡的影響；10 濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反響速率的影響;11 .酸堿質(zhì)子理論；12 .酸堿解離平衡常數(shù)；13 .緩沖溶液及有

4、關(guān)pH計算；14 .溶度積及溶度積規(guī)那么的應(yīng)用；15 .難溶電解質(zhì)穩(wěn)定平衡常數(shù)；16 .四個量子數(shù)的意義、符號及電子組態(tài)表示的意義；17 .雜化軌道理論；18 .周期系元素原子的核外電子分布的一般規(guī)律；19 .分子間作用力；20 .氧化復(fù)原反響和原電池的關(guān)系；21 .電極電勢的計算及其應(yīng)用；22 .金屬腐蝕原理與防護舉措.七、教學(xué)難點：1 .反響進度及有關(guān)計算；2 .稀溶液的蒸汽壓下降、凝固點下降、沸點上升;3 .蓋斯定律的應(yīng)用；4 .始與始變,嫡與嫡變,吉布斯函數(shù)變；5 .溫度對化學(xué)平衡的影響；6 .催化劑等因素對化學(xué)反響速率的影響；7 .緩沖溶液及有關(guān)pH計算；8 .難溶電解質(zhì)穩(wěn)定平衡常數(shù)

5、.9 .原電池的結(jié)構(gòu)和機理；10 .電極電勢產(chǎn)生的原因.11 .波函數(shù)與原子軌道；12 .四個量子數(shù)的符號與意義；13 .共價鍵理論：分子軌道理論、價鍵理論、雜化軌道理論;八、教學(xué)方法：1 .采用啟發(fā)式、歸納類比法、教學(xué)模型、電化教學(xué)等傳統(tǒng)教學(xué)方法.2 .采用CAI課件、多媒體進行教學(xué).3 .改革實驗內(nèi)容及方法,注重理論聯(lián)系實際及培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的水平,利用電視、計算機等輔助教學(xué)手段提升實驗教學(xué)效果.4 .采用計算機命題與評分系統(tǒng),實現(xiàn)教考別離.九、學(xué)時分配：詳細(xì)安排見教學(xué)日歷1 .講課26學(xué)時2 .實驗6學(xué)時3 .總學(xué)時32學(xué)時十、教學(xué)過程：1 .后次復(fù)習(xí)前次概念；2 .本次講授內(nèi)

6、容的引入；3 .新教學(xué)內(nèi)容的講授過程;4 .小結(jié)；5 .思考題；6 .作業(yè).H一、實驗內(nèi)容表1實驗內(nèi)容及學(xué)時數(shù)分配實驗內(nèi)容學(xué)時混合堿液中組分含量測定雙指示劑法2水質(zhì)檢驗及水硬度測定2氧化復(fù)原和電化學(xué)2十二、教材及教學(xué)參考書1 .?工科根底化學(xué)?李秋榮等中國標(biāo)準(zhǔn)出版社2003年2 .?工科大學(xué)化學(xué)?曲保中等機械工業(yè)出版社1993年3 .?普通化學(xué)?第五版浙江大學(xué)普通化學(xué)教研室高等教育出版社2002年4 .?工程化學(xué)根底?陳林根高等教育出版社1999年5 .?現(xiàn)代根底化學(xué)?竹裕貞等化學(xué)工業(yè)出版社,1998年6?化學(xué)與社會?唐有祺等高等教育出版社,1998年7 .?展望21世紀(jì)化學(xué)?王佛松等化學(xué)工業(yè)

7、出版社,2000年8 .?三廢治理與利用?三廢治理與利用編委會等冶金工業(yè)出版社,2000年第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、教學(xué)目的及要求使學(xué)生們正確理解化學(xué)的根本概念,掌握氣體、液體和固體根本性質(zhì),了解環(huán)境污染及防治.二、主要內(nèi)容系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、反響進度等化學(xué)概念；氣體、液體和固體根本性質(zhì),環(huán)境污染及防治.三、學(xué)時安排：講課4學(xué)時(詳細(xì)安排見教學(xué)日歷)四、教學(xué)重點：1 .系統(tǒng)與環(huán)境、反響進度、化學(xué)計量數(shù)；2 .理想氣體狀態(tài)方程式,分壓定律,大氣相對濕度,等離子體；3 .稀溶液的依數(shù)性；4 .晶體及其性質(zhì).五、教學(xué)難點：1 .反響進度及有關(guān)計算2 .大氣相對濕度3 .稀溶液的蒸汽壓下降、凝固

8、點下降、沸點上升六、教學(xué)過程：簡介一授課一思考題一討論總結(jié)一布置作業(yè)；七、思考題：1 .怎樣理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)？2 .根據(jù)系統(tǒng)和環(huán)境間有無物質(zhì)交換和能量的傳遞,系統(tǒng)大致可劃分為哪三類？3 .對某化學(xué)反響,選用反響方程式中的不同物質(zhì)來表示反響進度是否相同？4 .理想氣體狀態(tài)方程式適用于真實氣體的條件？5 .溫度對大氣相對濕度有何影響？6 .稀溶液的依數(shù)性的核心是什么？7 .說明在冬季向汽車水箱中參加乙二醇或甘油可用來預(yù)防水箱凍裂的原因？8 .晶體有哪幾種根本類型？9 .冬季,為何可以用食鹽來幫助融化人行道旁的冰雪？將NaCl、NH4NO3和(NH4)2SO4各0.1mol溶于1kg水中,問哪一種

9、冰點下降最多？八、作業(yè)：1.20c時某處空氣中水白實際蒸氣壓為1.001kPa,求此時的相對濕度是多少？假設(shè)溫度降低到10C,此時的相對濕度又是多少？2 .比擬并簡述原因：(1) 0.1molkg-1,0.2molkg-1,0.5molkg-1蔗糖溶液的凝固點上下.(2) 0.1molC6H12.6,0.1molNaCl,0.1molNa2SO4溶于1kg水中構(gòu)成溶液的凝周點上下(3) 0.1molkg-1,0.2molkg-1,0.5molkg-1的Na2SO4溶液的滲透壓上下.3 .比擬并簡單說明理由：(1) BaCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2的熔點上下；(2) SiO2,CO2

10、,BaO的硬度大??；(3) CaF2,CaO,CaCl2,MgO的熔點上下；(4) SiC,SiF4,SiCl4,SiBr4的熔點上下.(5) NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔點上下.(6) HF,HCl,HBr,HI的沸點上下九、教學(xué)參考書：1 .?無機化學(xué)?大連理工大學(xué)高等教育出版社1992年2 .?三廢治理與利用?三廢治理與利用編委會冶金工業(yè)出版社第二章化學(xué)反響原理一、教學(xué)目的及要求：通過本章的學(xué)習(xí),使學(xué)生了解化學(xué)反響中能量的變化,掌握化學(xué)反響方向與限度的判斷依據(jù),化學(xué)反響速率及其影響因素.二、主要內(nèi)容：熱力學(xué)第一定律,反響熱效應(yīng)的測量與計算；自發(fā)過程及反響自發(fā)性判斷依據(jù)吉布斯函數(shù)

11、變；化學(xué)平衡及影響平衡移動的因素；化學(xué)反響速率及其影響因素.三、學(xué)時安排：講課6學(xué)時詳細(xì)安排見教學(xué)日歷四、教學(xué)重點：1 .熱力學(xué)第一定律,蓋斯定律2 .始變,嫡變,吉布斯函數(shù)變,熱力學(xué)等溫式3 .濃度壓力、溫度等因素對化學(xué)平衡的影響4 .濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反響速率的影響五、教學(xué)難點：1 .蓋斯定律的應(yīng)用；2 .始與始變,嫡與嫡變,吉布斯函數(shù)變；3 .溫度對化學(xué)平衡的影響；4 .催化劑等因素對化學(xué)反響速率的影響；六、教學(xué)過程復(fù)習(xí)一授課一思考題一討論總結(jié)一布置作業(yè)七、思考題：1 .熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)試？2 .在熱力學(xué)中對功和熱是如何規(guī)定的？3 .精確測量恒容熱效應(yīng)的裝置名稱是什么

12、？4 .在化學(xué)熱力學(xué)中,物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始是如何規(guī)定的？最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始是多少？5 .熱力學(xué)中,物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡是如何規(guī)定的？純潔完整晶態(tài)物質(zhì)的嫡在何種下為零6 .在化學(xué)熱力學(xué)中,物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)是如何規(guī)定的？最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)是多少？7 .反響自發(fā)性判斷依據(jù)是什么？8 .對于某基元反響,質(zhì)量作用定律如何寫？9 .溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)反響速率如何影響的？八、作業(yè)1 .請答復(fù)下述情況時反響：aA+bB=yY+zZ的進行方向：._AAA(1) QvK(2)QK(3)Q=K2 .以下組合中的哪一個在任何溫度下反響均是自發(fā)的？說明理由.(1) AH0,iS0(2

13、) AH0,iS0(3) AH0,iS0(4) AH0(5) AH=0,AS=03 .由AHm,和AS舄98計算反響CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的轉(zhuǎn)向溫度.4 .以下反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：(1) SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)Kf(2) CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)K求反響：SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g)K7=?5 .反響A(g)+B(s)-2C(g),AhNvO,當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡時,如果改變下表中表明的條件,試將其他各項發(fā)生的變化情況填入表中:改變條件增加A的分壓增加壓力降低溫度平衡常數(shù)平衡移動的方向6.據(jù)實

14、驗,在一定溫度范圍內(nèi),可按NO和Cl2的以下反響方程式來表達(dá)該反響的速率方程式(符合質(zhì)量作用定律),2NO(g)+Cl(g)-2NOCl(g)(1)寫出該反響的反響速率表達(dá)式.(2)該反響的總級數(shù)是多少？(3)其他條件不變,如果將容器的體積增加到原來的(4)如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的九、教學(xué)經(jīng)委書：1 .?大學(xué)化學(xué)原理及應(yīng)用?樊行雪等2 .?物理化學(xué)?傅獻(xiàn)彩等3 .?工程化學(xué)根底?陳林根2倍,反響速率如何變化？3倍,反響速率又將如何變化？化學(xué)工業(yè)出版社2000年高等教育出版社1990年高等教育出版社1999年第三章水溶液中的離子平衡一、教學(xué)目的及要求：通過本章學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握水溶

15、液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡.二、主要內(nèi)容：1 .酸堿理論；2 .緩沖溶液及其應(yīng)用；3 .沉淀溶解平衡,溶度積規(guī)那么；4,配位平衡及配位化合物與難溶電解質(zhì)問的轉(zhuǎn)化.三、學(xué)時安排：講課4學(xué)時詳細(xì)安排見教學(xué)日歷習(xí)題2學(xué)時實驗4學(xué)時四、教學(xué)重點：酸堿質(zhì)子理論,酸堿解離平衡常數(shù),緩沖溶液及有關(guān)pH計算；難溶電解質(zhì)沉淀一溶解平衡常數(shù)溶度積及溶度積規(guī)那么的應(yīng)用；配位化合物及配位平衡五、教學(xué)難點：4 .緩沖溶液及有關(guān)pH計算；5 .難溶電解質(zhì)沉淀一溶解平衡.六、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)一授課一思考題一討論總結(jié)一布置作業(yè)七、實驗教學(xué)：4學(xué)時混合堿液中組分含量測定雙指示劑法：2學(xué)時水質(zhì)檢驗及水硬度測定：2學(xué)時八、

16、思考題：1 .舉例說明共腕酸堿對.2 .為什么說酸堿的強弱是相對的？3 .在什么條件下緩沖溶液的緩沖性能最大？4 .對于不同類型難溶電解質(zhì)表示溶液水平的特征常數(shù)是溶度積還是溶解度？5 .判斷沉淀生成或溶解的依據(jù)是什么？6 .舉例說明配合物的組成.AgNO3能將PtCl46NH3溶液中所有的氯沉淀為AgCl,但在PtCl4-3NH3溶液中僅能沉淀出1/4的氯.試判斷兩種配合物的結(jié)構(gòu).7 .沉淀物之間的轉(zhuǎn)化,反響通常向著溶解度大還是溶解度小的方向轉(zhuǎn)化？8 .對于配合物之間的轉(zhuǎn)化,反響通常向著穩(wěn)定常數(shù)大還是小的方向轉(zhuǎn)化？九、作業(yè)：1 .計算混合溶液的pH值：(1) 30ml2.0molL-NH3溶液

17、與等體積、等濃度的HCl溶液混合(2) 30ml2.0molL-NH3溶液與10ml、等濃度的HCl溶液混合(3) 50ml0.3molL1NaOH溶液與100ml0.45mol-L1HAc溶液混合2,配制PH=10的緩沖溶液250ml,現(xiàn)有100ml15mol-L1NH3H2O,問需參加NH4Cl(s)多少克？(M(NH4cl)=53.5g-mol1)3,計算并比擬AgCl在純水、0.1molL-1NaCl、1.0mol-L-1NaCl、1.0mol-L-1CaCl2、1.0mol-L-1NH3-H2O中的溶解度4,假設(shè)反響前溶液C離子的總濃度為0.020mol-LAg+離子的總濃度為0.0

18、1molT,問溶液中NH3的最初總濃度至少為多少才能預(yù)防AgCl沉淀析出.(K穩(wěn)Ag(NH3)2-)=1.1X107,KSP(AgCl)=1.8X10-10)5.命名卜列配合物,并指出中央離子、(1)Co(NH3)4(H2O)Cl(OH)2(3)Pt(NH3)4(NO)2ClCO3(5) Cu(NH3)2(CH3COO)Cl十、教學(xué)經(jīng)名書：1 .?工科大學(xué)化學(xué)?曲保中等2 .?現(xiàn)代根底化學(xué)?朱裕貞等3 .?普通化學(xué)?浙大普化教研室4 .?展望21世紀(jì)化學(xué)?王佛松主編配體、配位原子及中央離子的配位數(shù).(2)Na3AlF6(4)K3Co(NO2)6(6)H2Zn(OH)2cl2高等教育出版社199

19、5年北京化工出版社1998年高等教育出版社1995年化學(xué)工業(yè)出版社2000年第四章電化學(xué)根底一、教學(xué)目的及其要求：通過本章學(xué)習(xí),使學(xué)生了解電極電勢產(chǎn)生的原因、各類電池的組成原理、電解的根本原理及某些應(yīng)用、金屬腐蝕原理及防護方法；掌握電極電勢和電池電動勢的計算方法、電池電動勢測定的應(yīng)用.二、主要內(nèi)容1原電池的結(jié)構(gòu)和機理；2電極電勢產(chǎn)生的原因；3電極電勢的計算及其應(yīng)用；4電池的電動勢測定的應(yīng)用；5金屬腐蝕原理及防護方法三、學(xué)時安排：講課4學(xué)時習(xí)題2學(xué)時實驗2學(xué)時四、教學(xué)重點：1 .氧化復(fù)原反響和原電池的關(guān)系2 .電極電勢的計算及其應(yīng)用；3 .電池電動勢測定的應(yīng)用；五、教學(xué)難點：1 .原電池的結(jié)構(gòu)和

20、機理；2 .電極電勢產(chǎn)生的原因.六、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)一授課一思考題一討論總結(jié)一布置作業(yè)七、實驗教學(xué)2學(xué)時氧化復(fù)原與電化學(xué)八、思考題：1 .氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變ArGm、標(biāo)準(zhǔn)電動勢Ee與平衡常數(shù)Ke之間有什么關(guān)系？它們會不會隨溫度變化？2 .根據(jù)以下反響組成原電池,并寫出電池符號表示式.(1) Ag+Cu(sAg(s)+Cu2+(2) Pb(s)+2H+2ClPbCl2(s)+H2(g)3 .電極電勢是怎樣產(chǎn)生的？電極電勢是怎樣測定的？又如何計算？4 .使用能斯特方程式時應(yīng)注意那些問題？5 .根據(jù)電對Cu2+/Cu、Fe3+/Fe、Fe2+/Fe的電極反響的標(biāo)準(zhǔn)電勢值,指出以下各組物

21、質(zhì)中,哪些可以共存,哪些不能共存,并說明理由.(1)Cu2+、Fe2+(2)Fe3+、Fe(3)Cu2+、Fe(4)Fe3+、Cu(5)Cu、Fe2+6 .判斷氧化復(fù)原反響進行程度的原那么是什么？與E有關(guān),還是只與Ee有關(guān)？7 .通常大氣腐蝕主要是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕？寫出腐蝕電池的電極反響.8 .預(yù)防金屬腐蝕的方法主要有那些？各根據(jù)什么原理？九、作業(yè)：1 .將以下各氧化復(fù)原反響組成原電池,分別用圖式表示各原電池.(1) Zn+Fe2+=Zn2+Fe(2) 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+(3) Ni+Sn4+=Ni2+Sn2+(4) 5Fe2+8H+MnO4-=Mn2+5Fe3+4H2O

22、2 .由標(biāo)準(zhǔn)鉆電極(Co2+/Co)與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池,測得其電動勢為1.64V,此時鉆電極為負(fù)極.E(Cl2/Cl-)=1.36V,問：(1)標(biāo)準(zhǔn)鉆電極的電極電勢為多少(不查表)？(2)此電池反響的方向如何？(3)當(dāng)氯氣的壓力增大或減小時,原電池的電動勢將發(fā)生怎樣的變化？(4)當(dāng)Co2+的濃度降低到0.010molL-1時,原電池的電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？(5)假設(shè)在氯電極的電解質(zhì)溶液中參加一些AgNO3溶液,電池的電動勢將如何變化？(6)從Ee和ArGm,分別計算反響的平衡常數(shù).3 .以下反響均按正反響方向進行2FeCl3+SnCl22FeCb+SnCl42KMnO4+10FeS

23、Q+8H2SO4(稀)2MnSO4+5F&(SO4)3+K2SO4+8H2O指出上述反響中存在的氧化復(fù)原電對,并比擬它們的電極電勢的相對大小.4 .電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：H3AsO4+2H+2e匕H3AsO3+H2O；E9(H3AsO4/H3AsO3)=0.581VI2+2e-u2I-;E9(I2/I-)=0.535V(1)計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由以上兩個電對組成原電池的電動勢；(2)計算電池反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ke；(3)計算反響的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變&G,并指出反響能否自發(fā)進行.(4)假設(shè)溶液的pH=7,該反響向什么方向進行,通過計算說明.十、教學(xué)參考書：1 .?工科根底化學(xué)?李秋榮等中國標(biāo)準(zhǔn)出版社2

24、003年2 .?物理化學(xué)?(第四版)傅獻(xiàn)彩等高等教育出版社1990年第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)根底一、教學(xué)目的及要求使學(xué)生們了解原子核外電子運動的特征(量子化、波粒二象性、統(tǒng)計性)、四個量子數(shù)的符號及意義；掌握電子組態(tài)表示的意義；掌握周期系元素的原子的核外電子分布的一般規(guī)律；掌握共價鍵理論和分子間作用力.二、主要內(nèi)容電子在核外的運動狀態(tài)和核外電子分布的一般規(guī)律；元素周期系與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；化學(xué)鍵和分子間相互作用力.三、學(xué)時安排：講課4學(xué)時四、教學(xué)重點：1 .四個量子數(shù)的意義、符號及電子組態(tài)表示的意義；2 .雜化軌道理論；3 .周期系元素原子的核外電子分布的一般規(guī)律；4 .分子間作用力.五、教學(xué)難點：1 .

25、波函數(shù)與原子軌道；2 .四個量子數(shù)的符號與意義；3 .共價鍵理論：分子軌道理論、價鍵理論、雜化軌道理論；六、教學(xué)過程：復(fù)習(xí)一授課一思考題一討論總結(jié)一布置作業(yè)七、思考題：1 .以下電子運動狀態(tài)是否存在？為何？(1) n=1,l=1,m=0(2)n=2,l=0,m=+1(3)n=3,l=3,m=+3(4) n=4,l=3,m=-22 .以下說法是否正確(1) s軌道繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一圓圈,而p電子是走00字形；(2) m=0的軌道,都是s軌道；(3) n=2,l只能取1,m只能取1.3 .試排列出以下各套量子數(shù)的電子狀態(tài)的能量上下的順序：(D3,2,2,1(2)2,1,1,-122,、1,、1(

26、3)2,0,0,萬(4)3,1,-1,-(5)3,0,0,1(6)1,0,0,1224 .試寫出以下各化合物分子的空間構(gòu)型,成鍵時中央原子的雜化軌道類型.(1)SiH4(2)H2S(3)BC13(4)BeCl2(5)PH35 .符合以下電子結(jié)構(gòu)的元素,分別是哪一區(qū)的哪些(或哪一種)元素？(1)外層具有兩個s電子和兩個p電子的元素.(2)外層具有6個3d電子和2個4s電子的元素.6 .以下各物質(zhì)的分子之間分別存在何種類型作用力？(不能僅用分子間力表示)(1) H2(2)CCl4(3)CH3COOH(4)HCHO八、作業(yè)：1 .選擇題(將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi))(1)某元素+2價離子電子分布式為1s