復分解反應專題訓練

1、復分解反應訓練復分解反應的定義：發(fā)生反應的條件：一、典型離子之間反應：（一）有水生成的反應本質：H +OH -=H2O（ 1）酸與堿反應的本質。 （ 2） H+與 OH-不能共存。練習：寫出下列方程式：Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+ HCl=Cu(OH) 2+H 2SO4=Mg(OH) 2+ HNO 3=（二）有氣體生成的反應本質：在復分解反應中只有酸與碳酸鹽的反應產(chǎn)生氣體。+2-+2-不能共存。2 H+ CO3=H 2O+ CO 2（ 1）酸與碳酸鹽反應的本質。 （ 2） H與 CO3CaCO3+ HCl=Na2CO3+ HCl=Na2CO3+ H 2SO4=（三）碳酸根離子

2、的檢驗： 1. 2 H + CO 32-=H 2O+ CO 2： 2. Ca2+ CO 32- = CaCO3Na 2CO3+Ca(OH) 2=Na2CO3+HCl=二、判斷下列反應能否發(fā)生，能，寫方程式并說明理由，不能也要說明理由。例： NaOH+ HCl ，能，因為有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H 2ONa 2SO4 +BaCl 2，能，因為有沉淀生成。Na2SO4+BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4Na 2CO3+H 2SO4，能，因為有水和氣體生成。Na 2CO3+H 2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2CaCl 和 KNO23，不能，因為無水、氣體和沉淀生成。1.

3、Na2CO3 +BaCl 22.MgSO 4 +KOH3.NaCl +KNO 34.HCl +CaCO 35.Cu (OH) 2 +HNO 36.NaCl + Ca (OH) 27.HCl +Mg(OH) 28.Na2SO4 +K 2CO39.硫酸銅與氯化鋇10.氯化鐵與硫酸11.碳酸鋇與鹽酸12.氫氧化鎂與鹽酸13.氫氧化鉀與氯化鐵14 氫氧化鋇與碳酸鈉三、.巧解中考“共存”問題（一）物質共存問題物質共存問題就是我們常講的兩種或兩種以上的不同物質，能否在同一溶液中共存的問題，有時也理解為它們間能否發(fā)生復分解反應。例 1、下列各組物質在溶液中能夠大量共存的是（）A. 、 NaOHHNO 3Ba

4、Cl 2B. 、 Na2SO4MgCl 2KOHC.、 Na3CO3K 2SO4HClD. 、 H 2SO4NaClCu(NO 3)2（二）離子共存問題：就是我們常講的兩種或兩種以上的不同離子，能否在同一溶液中共存1的問題，由于不是具體的物質，有的學生就感到迷惑。例 2、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是（）。A.H+SO42-Ba2+-B. Ca2+H+-Cl-C. Mg2+K+-Cl-D.K+Mg2+2-NO3NO3NO 3NaSO4（三）在某種條件下共存的問題：就是某些物質或離子在特定條件下能否共存的問題，解題時既要考慮某些物質或離子能不能在特定條件下存在，又要考慮這些物質或離子

5、能不能共存。如：例 3、下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A.Cl -、K+、NO3-、Cu2+B. Ba2+、 Cl -、 SO42-、 Na+C. Na+、OH -、CO32-、 K +D. NO 3-、Na+、 SO42-、K +例 4、下列各組物質能在PH=1 的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）。A 、 BaCl 2NaNO 3KOHMgCl 2B、 Na2 CO3NaClKNO 3NH 4ClC、 Cu(NO 3 )2NaClH2SO4KNO 3D、 ZnSO4Mg(NO 3 )2NaNO 3KCl氫氧化鈉變質的知識歸納1 、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置與空氣中的

6、二氧化碳反應，生成了碳酸鈉?；瘜W方程式2NaOH+ CO = Na CO + H O22322 、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：( 分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加過量 稀鹽酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現(xiàn)象。Na2CO + 2HCl = 2NaCl + CO ；32NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液( 或者氫氧化鋇溶液) ，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質。原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明

7、顯現(xiàn)象。Na CO + Ca(OH)2= CaCO + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2332取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇稀溶液 ( 或者硝酸鈣、氯化鈣、硝酸鋇的稀溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl 2= BaCO3 + 2NaCl； NaOH + BaCl 23 、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。原理：氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性

8、，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。Na2CO3 + CaCl 2 = CaCO3 + 2NaCl( 注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na CO + Ca(OH)2= CaCO + 2NaOH同樣不能用酸出去碳酸鈉，原因是)2334 、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 +

9、 Ca(OH) 2 =CaCO3 + 2NaOH ( 注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成 NaCl 或 Na2SO4，引入了新的雜質。不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。 )例題 1 、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：2（ 1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為_ 。（ 2）圍繞此瓶 NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。驗

10、證該溶液已經(jīng)變質。你認為小娟所加的試劑是 。欲證明變質的溶液XX存 NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預計現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的 _試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液XX存NaOH向實驗所得溶液中滴加酚酞試液_（ 3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_保存。例題 2 、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質了。氫氧化鈉溶液變質的原因是利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。實驗步驟實

11、驗現(xiàn)象實驗結論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加該氫氧化鈉溶液已變質該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論該氫氧化鈉溶液_變質寫出中所涉及到的一個反應的化學方程式如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。計算專題1、造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。32、 將 100g 氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g 鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g 溶液。則：（ 1）產(chǎn)生的氣體質量為_g。（ 2）計算樣品中氯化鉀的質量分數(shù)。3、將 8.0 g 氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為 109.8 g （銅的相對原子質量為64）。計算：（ 1）反應產(chǎn)生沉淀的質量。（ 2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。【選做】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方